漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于OSO2和SO3中對化學反應)2C(氣)達到平衡的標志是（A）A.C生成的速率與漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于OSO2和SO3中對化學反應)2C(氣)達到平衡的標志是（A）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度相等C.荷數的同一類原子的總稱。核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。同位素：質子數相同而中子Z元素周期元素種類種元素種元素種元素種元素種元素第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期3458短周期長周期22867第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間名師整理精華知識點元素周期律總結一、原子結構原子核原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa過18個，倒數第三層電子數不超過32個。對應表示符號：KLMNOPQ元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。二、元素周期表①按原子序數遞增的順序從左到右排列③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數＝原子最外層電子數核外電子層數第一周期第二周期周期（7個橫行）（7個周期）種元素表族三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。第三周期元素第三周期元素NaMgPS電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數＝原子最外層電子數2.結構特點：核外中位置相近的元素性質相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質的新物質。例如，在金屬和非金屬的分電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數＝原子最外層電子數2.結構特點：核外中位置相近的元素性質相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質的新物質。例如，在金屬和非金屬的分：同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數＝電子層數；主族序名師整理精華知識點電子層數相同，最外層電子數依次增加電子層數相同，最外層電子數依次增加原子半徑依次減小—金屬性減弱，非金屬性增加—冷水熱水與與酸反———劇烈酸快應慢——SiH4PSHCl———穩定性增強—MgO化學式Al(OH)3Mg(OH)2堿性減弱，酸性增強(5)單質與水或酸置換難易律POSOCl2—(9)最高價氧化物的NaO最價化對水物兩性氫氧化物高氧物應化很強酸SiO3HClAlOHPOHSO強酸SiO2NaOH———2第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：）；）；與酸或水反應：從易→難單質與氫氣反應：從難→易與酸或水反應：從難→易單質與氫氣反應：從易→難＋徑大。在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于OSO2和SO3中對化學反應隨著核電荷數的遞增，原子半徑逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的金電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數＝原子最外層電子數2.結構特點：核外子半徑有增大的傾向名師整理精華知識點元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧名師整理精華知識點（2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。元素周期表的應用期也被稱為不完全周期。逐漸增強。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數的遞增，原子半徑逐漸增大，電子性逐漸減弱。4、元素的結構決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結構和元素的性質特點。我們可以根據元素在周期表中的位置，推測元素的結構，預測元素的性質。元素周期表中位置相近的元素性質相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定尋找各種優良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料。一、元素周期表1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期；③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；②元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。①質量數==質子數+中子數：A==Z+N二、元素周期律化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應的限度是不可改變的在一定溫度下，可逆反應A(化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應的限度是不可改變的在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）二、元素和名稱元素金屬性和非金屬性判斷依據：①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元在元素周期表中，ⅠA-ⅦA是主族元素，主族和0族由短周期元素、長周期元素共同組成。ⅠB-ⅦB是副族元名師整理精華知識點2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）負化合價數=8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱1、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（A）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液3、對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18OA.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2