2022年北京新源里職業中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.北京時間2011年3月11日13時46分日本發生里氏9.0級大地震，致使多處核電站爆炸，核輻射引發周邊多國恐慌。其中是核電站最重要的工業原料，在自然界的豐度很低。下列有關說法正確的是A．原子核中含有92個中子

B．原子核外有143個電子C．是的核素

D．比少3個中子參考答案：B略2.根據氣象臺天氣預報，出現大霧天氣將致使高速公路關閉，航班停飛．其中霧屬于下列分散系中的（）A．膠體

B．懸濁液

C．乳濁液

D．溶液參考答案：A略3.在實驗室中，對下列實驗事故或藥品的處理正確的是（）A．汽油失火時，立即用水滅火B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗C．加熱液體的試管口不能正對著自己或別人D．實驗室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：C考點：化學實驗安全及事故處理．專題：化學實驗基本操作．分析：A．根據滅火的原理：隔斷氧氣、降低溫度至著火點以下、撤離可燃物來回答；B．根據濃硫酸和氫氧化鈉溶液的強腐蝕性判斷；C．給試管中的液體加熱試管不能朝著自己或他人；D．硫酸是強酸，具有腐蝕性，會造成水體的污染．解答：解：A．汽油著火，不能用水滅，因為汽油的密度比水的小，會浮在水面，水起不到滅火的作用，故A錯誤；B．皮膚上不小心沾上濃硫酸，應用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故B錯誤；C．給試管中的液體加熱試管不能朝著自己或他人，以免試管中的液體噴出傷人，故C正確；D．硫酸是強酸，具有腐蝕性，造成水體的污染，應到入指定的容器內，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗基本操作，難度不大，注意基礎知識的積累．4.右圖是可逆反應X2+3Y2

2Z2在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，

下列敘述正確的是A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應到達限度且正反應和逆反應速率相等且等于零C．t2-t3，反應不再發生D．t2-t3，各物質的濃度均沒有發生變化參考答案：D略5.下列各組在溶液中進行的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是

A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl

B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3

D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3參考答案：D略6.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，d極被消耗，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為(

)A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a參考答案：B略7.下列說法正確的是（

）A．最高正價：S>P>Si

B．離子半徑：S2－＜Cl－＜Br－C．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4

D．堿性強弱：LiOH>NaOH>

KOH參考答案：AA．最高正價等于最外層電子數，則最高價：S>P>Si，A正確；B．離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑：Cl－＜S2－＜Br－，B錯誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，酸性強弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C錯誤；D．同主族從上到下金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，則堿性強弱：LiOH＜NaOH＜KOH，D錯誤，答案選A。【點睛】掌握元素周期律的實質和變化規律是解答的關鍵，選項A需要注意①主族元素的最高正價等于主族序數，且等于主族元素原子的最外層電子數(O除外)，其中氟無正價。②主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。8.膠體區別于其它分散系的本質特征是A．分散質粒子的直徑在1～100nm之間B．久置不分層C．能透過濾紙D．有丁達爾效應參考答案：A略9.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）,若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L-1，下列幾種說法中不正確的是：A.用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol∕(l·s)B.用物質B表示的反應的平均速率為0.3mol∕(l·s)C.2s時物質A的轉化率為30%D.2s時物質B的濃度為0.7mol∕l參考答案：B略10.將質量為mg的CO和質量為mg的H2各自在足量的氧氣中燃燒，完全反應后分別將所得的產物全部通過足量的Na2O2固體，待固體充分吸收后，固體的質量將發生改變，對此，下列判斷合理的是A．固體的質量均減小，減小的質量恰好相同

B．固體的質量均保持不變C．固體的質量均增大，且均增重mg

D．固體的質量均增大，但增加的質量不一樣參考答案：C11.有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是

（

）

A、若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

B、若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C、若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2

D、若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A略12.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量）(

)參考答案：D略13.下列用水能鑒別的一組物質是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳參考答案：B略14.下列關于氯水的敘述，正確的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.氯水放置數天后酸性減弱參考答案：B【分析】氯氣微溶于水，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反應，其中HClO具有強氧化性、漂白性和不穩定性，在光照條件下發生2HClO2HCl+O2↑。【詳解】A．氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反應，HClO為弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A錯誤；B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO具有強氧化性、漂白性，可使藍色石蕊試紙褪色，故B正確；C、光照氯水，在光照條件下發生：2HClO2HCl+O2，生成氣體為O2，故C錯誤；D、光照下生成HCl，溶液酸性變強，pH減小，故D錯誤。故選B。15.受到光照或受熱時，觀察到盛濃硝酸的試劑瓶中充滿紅棕色的氣體，據此現象可知濃硝酸發生了分解，生成物中有紅棕色的NO2。經理論分析，產物中還有H2O和另外一種產物。用以下式子描述這一變化：。□內的物質可能是

A.N2

B.N2O

C.NO

D.O2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀并分析下列兩個材料．材料一：物質 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性乙二醇（C2H6O2） ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水和乙醇以任意比互溶材料二（如圖所示）：已知常見的物質分離的方法有：A．蒸餾法；B．萃取法；C．“溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾”的方法；D．分液法．根據上述材料及所學知識，回答下列問題：（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好選用（填序號，下同）．（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是．（3）從溴水中提取溴單質的最佳方法是．（4）分離汽油和水的最佳方法是．參考答案：1.C

2.A

3.B或BD

4.D考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．

分析：（1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點不同；（3）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑；（4）汽油和水分層．解答：解：（1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同，則溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾可分離，故答案為：C；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：A；（3）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取或萃取、分液分離，故答案為：B或BD；（4）汽油和水分層，則選擇分液法分離，故答案為：D．點評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一個裝置有多種用途是化學實驗中經常出現的問題。用下圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：(1)若A為濃H2SO4，B為第三周期金屬元素的片狀單質，其在常溫下難與水反應；C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液褪色，則B是

(填化學式)。(2)若B為Na2CO3，C為C6H5ONa溶液,實驗中觀察到小試管內溶液變渾濁，則酸A可以選用的試劑有

，（用化學式表示，填一種即可）然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現象

。(3)若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關閉E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現光亮的銀鏡，則A是

（填名稱），C是

與葡萄糖的混合液，儀器D在此實驗中的作用是

。參考答案：(1)Mg；

(2)酸性比碳酸的酸性強的都可以；溶液由渾濁變澄清(3)濃氨水(或銨鹽的濃溶液)；AgNO3；防止倒吸18.（8分）將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，CA：CB=3：5，C的平均速率為0.1mol/L.min。求（1）此時CA=

（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量nA=nB=

（3）B的平均反應速率VB=

（4）X=

（5）此時容器內的壓強與反應開始時壓強的比為

。參考答案：（1）CA=0.75mol/L（2分）（2）3mol（2分）（3）VB=0.05mol/L.min（2分）（4）X=2

（1分）

(5)

1：1（1分）19.（16分）已知A、B為氣體單質，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液呈酸性；D為銀白色金屬單質，E為淺綠色溶液。它們之間有下列轉化關系：

（1）試寫出A、B、D、E的化學式：

A_________；B_________；D____________；E________。（2）寫出A與