2022-2023學年廣東省汕頭市潮陽紅場中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于濃硫酸的敘述中，錯誤的是（

）A.濃硫酸滴在紙上使紙變黑，是由于濃硫酸有脫水性B.稀釋濃硫酸時，應將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌C.欲除去CO2中的水蒸氣，可將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D.不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時，應立即用大量水沖洗參考答案：B【詳解】A.濃硫酸滴在紙上，紙變黑，是由于濃硫酸有脫水性，故不選A；B.稀釋濃硫酸會放熱且濃硫酸的密度大于水，所以稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故選B；C.濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應，所以欲除去CO2中的水蒸氣，可將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，故不選C；D.少量濃硫酸沾在皮膚上時，應立即用大量水沖洗，故不選D；答案：B2.下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是A．NH4Cl

B．MgO

C．C2H6

D．CO2參考答案：A3.對電解質的敘述正確的是（） A．溶于水后得到的溶液能導電的物質 B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl﹣ C．NaCl是電解質故NaCl晶體能導電 D．氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電 參考答案：D【考點】電解質在水溶液中的電離；電解質溶液的導電性． 【分析】電解質是在水溶液或是熔融狀態下能導電的化合物，導電必須是物質本身導電，能導電的物質中必須存在自由移動的離子或是電子，據此回答判斷． 【解答】解：A、二氧化碳、氨氣等溶于水后得到的溶液都能導電，但是屬于非電解質，故A錯誤； B、NaCl在水中無需任何條件即可電離出Na+和Cl﹣，電離過程不是電流的作用，故B錯誤； C、NaCl是電解質但是NaCl晶體中的離子不能自由移動，不能導電，故C錯誤； D、氯化氫溶于水形成的鹽酸中有自由移動的離子而能導電，但是液態氯化氫中只有分子不能導電，故D正確． 故選D． 【點評】本題考查學生電解質的概念，注意從概念上理解和把握是關鍵，難度不大． 4.下列有關Na2CO3和NaHCO3說法中，正確的是()A．兩者都能溶于水并且都能和水反應，前者的溶解度大于后者B．兩者都能用于治療胃酸過多疾病，前者的效果好于后者C．足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質的量的稀鹽酸反應，前者產生CO2多D．等體積等濃度的AlCl3溶液分別和足量的Na2CO3和NaHCO3反應，前者產生CO2多參考答案：A【點睛】本題考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉的化學性質，為高頻考點，要求學生熟練掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質。本題的易錯點是CD，要注意從化學反應方程式進行分析判斷。5.可逆反應2NO2(g)N2O4(g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是①單位時間內生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2②單位時間內消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2③用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A.①④⑤ B.②⑤ C.①③④ D.①②③④⑤參考答案：A【詳解】①單位時間內生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故①正確；②單位時間內每消耗nmolN2O4的同時，必然生成2nmolNO2，不能說明反應達到平衡狀態，故②錯誤；③根據反應速率的定義和化學方程式，任何時刻用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比都為2：1，不能說明反應達到平衡狀態，故③錯誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色，混合氣體不變色說明二氧化氮的濃度不變，反應達到平衡狀態，故④正確；⑤反應前后氣體的計量數之和不等，而氣體的總質量是恒定的，當混合氣體平均相對分子質量不變時，說明混合氣體的物質的量之和不變，反應達到平衡狀態，故⑤正確。綜上所述，本題正確答案為A?！军c睛】判斷一個反應是否達到平衡，可從兩個方面考慮，一是根據定義正逆反應速率相等，二是看給定的量是否為變量，當“變量不變”反應即平衡。

6.已知某溶液中存在較多的H＋、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A．Ag＋、K＋、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Na＋、NH4+、Cl－ D．Mg2＋、Cl－、CO32－參考答案：C7.為了驗證NaHCO固體中是否含有Na2CO，下列實驗及判斷中，正確的是

A.加熱，觀察是否有氣體放出

B.溶于水后加石灰水，看有無沉淀

C.溶于水后加BaC1溶液，看有無沉淀

D.加熱后稱量，看質量是否變化參考答案：C8.下列說法不正確的是A．同種元素的質子數必定相同

B．質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子C．原子核都是由質子和中子構成的D．電子數相同的粒子不一定是同一種元素參考答案：C略9.實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A解：A、反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NaNO2是氧化劑，故A正確；B、反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=3，即每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為3mol，故B錯誤；C、NH4C1中的氮元素化合價從﹣3價升為0價，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C錯誤；D、反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NH4C1中的氮元素化合價從﹣3價升為0價，氮氣既是氧化產物又是還原產物，故D錯誤．故選A．10.一定量的質量分數為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發掉50g水后，其溶質質量分數恰好擴大一倍，體積變為62.5mL，則濃縮后溶液的物質的量濃度為()A．2.2mol/L

B．4mol/LC．5mol/L

D．6.25mol/L參考答案：B略11.少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是（）A．NaOH

B．Na2CO3?10H2O

C．Na2CO3

D．NaHCO3參考答案：C

考點：鈉的化學性質；鈉的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據鈉長期暴露在空氣中，發生的一系列變化來判斷．解答：解：切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風化），有關反應如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故選C．點評：金屬鈉暴露在空氣中發生現象體現了鈉及其化合物的性質，根據鈉及其化合物的性質可以解釋發生的現象．12.下列離子方程式不正確的是A．過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3和過量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OC．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O

D．向氨水中通入過量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—參考答案：B13.實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區別開來了，這種試劑是(

)。A．鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．氯化鋇溶液

D．硝酸參考答案：B略14.下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是(

)。A．氯氣與氫氣反應 B．次氯酸分解C．甲烷與氯氣反應 D．甲烷與氧氣反應參考答案：D略15.觀察圖，量筒中液體的體積讀數是

（

）A．0.5ml

B．1.5ml

C．1.6ml

D．1.7ml參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據下述現象判斷：（1）A的化學式

B的化學式

。

（2）完成下列轉化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數目：D+H2＝H+P：

(3)寫出下列反應的離子方程式：Ａ＋Ｂ：

Ｆ＋鹽酸：

（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是

參考答案：（1）

Ba(OH)2

CuCl2

（2）

(3)

Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓

BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O（4）取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）新制氯水呈_________色，是溶液中有__________存在；向氯水中加入鋅粒，立即有________生成，說明氯水呈________性；將硝酸銀溶液滴加入氯水中，產生的現象是____________________，所發生反應的化學方程式是___________________________________；若用藍色石蕊試紙遇到氯水后，試紙會先變______________，接著____________，產生該現象的原因是用化學方程式表示為_______________________________________；氯水經光照后放出氣體，該反應的化學方程式_____________

_______________參考答案：黃綠

Cl2

氣體

酸

白色沉淀生成

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

紅

退色Cl2+H2O=HCl+HClO

2HClO=2HCl+O2↑(光)18.（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子最外層上的電子數為內層電子數的2倍；元素D的二價陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同；E元素的周期數比族序數多2。請回答:(1)寫出元素的符號：A

；

B____________。(2)畫出D離子的結構示意圖________________________，C在周期表的位置為

；(3)C的最高價氧化物的電子式是

；

E與D的單質在常溫下反應的生成物電子式為

，E與D按原子數1∶1化合而成的物質所含化學鍵類型為

。

(4)A與D可形成三種電子總數為10的微粒，其中形成分子的結構式為

，寫出另二種微粒其中一種的化學式

；A與D還可形成電子總數為18的微粒，該微粒的化學式為

。參考答案：略19.（10分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大。已知A的L層電子數是K層電子數的兩倍,B原子和A原子有相同的電子層數。C單質可在B的單質中燃燒，呈現黃色火焰,得到