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文檔簡介

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第2課時氯氣的實驗室制備學習目標

1、掌握實驗室制取氯氣的方法。

2?、掌握儀器選擇及組裝的一般原則。

請閱讀課本P41頁的第二段。

想一想：我們應該如何制備一瓶干燥的氯氣呢？實驗室制備氯氣的反應原理：4HCl(濃)+MnO2

=MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑反應原理：根據(jù)原理，應該選擇下圖中哪個反應裝置？4HCl(濃)+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件可知該反應為：固體+液體→，所以選用第三個反應裝置。1、發(fā)生裝置：

同學們，想一想，從發(fā)生裝置出來的氣體有哪些？(忽略瓶中空氣）你能把它們寫出來嗎？

根據(jù)濃鹽酸易揮發(fā)可知有HCl，凡是從水溶液出來的氣體都要考慮帶有水蒸氣，所以出來的氣體有：Cl2、HCl、H2O(g)。

我們本來想制備一瓶干燥的氯氣，但現(xiàn)在制備的Cl2含有HCl、H2O(g)雜質(zhì)，現(xiàn)在該怎么做？想一想：該選什么試劑除去HCl、H2O(g)？除雜的先后順序有影響嗎？

2、凈化裝置（除雜與干燥）：除去HCl氣體除去水蒸氣用飽和食鹽水用濃硫酸雜質(zhì)氣體如果是通過水溶液除去的，一般先除雜再干燥（除水蒸氣）；如果雜質(zhì)是通過固體類藥品除去的，一般先干燥再除雜。

想一想：經(jīng)除雜后，你覺得該用下圖中哪個裝置收集一瓶干燥的氯氣呢？你覺得選擇C，還存在什么不合理的地方？選擇C只考慮到氯氣的密度和水溶性問題，沒考慮到毒性。應該如何改進？飽和食鹽水3、收集裝置：因為氯氣有毒，所以收集氯氣的容器應該密閉，如下圖。那么氯氣應從哪邊進？AB氯氣的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，所以氯氣應該從A口進。想一想：多余的（滿出）氯氣應如何處理？2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

氫氧化鈉溶液4、尾氣處理裝置：尾氣處理裝置收集裝置除雜裝置發(fā)生裝置4HCl(濃)+MnO2

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