電子層(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高核外電子排布規律1、電子總是盡先排布在能量較低的電子層。2、每層最多容納2n個電子。23、最外層電子不超過8個(K為最外層不超過2個),次外層不超過18個,倒數原子核核外電子原子第一頁第二頁，共22頁。二、元素周期律第二頁第三頁，共22頁。分析：1~18號元素的核外電子排布最外層電子數1→2最外層電子數1→8最外層電子數1→8第三頁第四頁，共22頁。分析：1~18號元素的原子半徑原子半徑大→小原子半徑大→小第四頁第五頁，共22頁。測量依據不同第五頁第六頁，共22頁。拓展：粒子半徑比較（1）對于同種元素：（2）對于電子層結構相同的離子：核電荷數越大，則離子半徑越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；S2-Cl-K+Ca2+＞＞＞＞＞＞＞①陽離子半徑<原子半徑②陰離子半徑>原子半徑【練習】下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（雙選）r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)AB第六頁第七頁，共22頁。分析：1~18號元素的主要化合價

主要化合價：正價+1→0主要化合價：正價+1→+5，負價：-4→-1→0主要化合價：正價+1→+7，負價：-4→-1→0第七頁第八頁，共22頁。(O,F無正價)

21→831→8大→小最高正價：+1→+7負價始于Si,-4→-1→0結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現周期性的變化。第八頁第九頁，共22頁。

為什么隨原子序數的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現周期性變化呢？答：隨原子序數的遞增,元素原子核外電子排布的周期性變化,決定了原子半徑、化合價呈現周期性變化。思考與交流元素的性質是否也隨原子序數的變化呈現周期性變化呢？第九頁第十頁，共22頁。鈉、鎂、鋁和水的反應2Na+2H2O=2NaOH+H2

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

金屬性Na>Mg第十頁第十一頁，共22頁。向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。Mg+2HCl=MgCl2+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

金屬性Mg>Al第十一頁第十二頁，共22頁。[科學探究2]1.實驗:觀察實驗⑴和⑵并填表.2.討論:P16⑴至⑷3.結論:P16第十二頁第十三頁，共22頁。原子序數111213元素符號NaMgAl單質與水(或酸)反應情況氫氧化物堿性強弱遇冷水劇烈反應遇熱水反應較快；遇鹽酸反應劇烈遇鹽酸反應較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性Na>Mg>Al金屬性Na>Mg>Al強堿中強堿

?兩性氫氧化物第十三頁第十四頁，共22頁。原子序數14151617元素符號SiPSCl單質與H2化合的難易氣態氫化物的穩定性最高價氧化物對應水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl非金屬性Si<P<S<Cl很不穩定SiH4不穩定PH3不很穩定H2S穩定HCl第十四頁第十五頁，共22頁。原子序數1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質和水(或酸）反應情況遇冷水反應劇烈遇熱水反應較快；遇鹽酸反應劇烈遇鹽酸反應較快高溫磷蒸氣與H2能反應須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素非金屬單質與氫氣反應最高價氧化物對應水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強第十五頁第十六頁，共22頁。第二節元素周期律方式元素性質變化趨勢結論隨著原子序數的遞增元素原子的最外層電子排布1→8(H,He)元素原子半徑大→小元素化合價+1→+7-4→-1→0元素金屬性與非金屬性金屬性減弱非金屬性增強呈現周期性變化隨著原子序數的遞增，元素的性質呈現周期性變化，這叫做元素周期律。第十六頁第十七頁，共22頁。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO1

2

3

4

5

6

7BSiAlGeAsSbTePoAt原子半徑依次減小失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強氫化物穩定性逐漸增強原子半徑依次增大失電子能力逐漸增強,得電子能力逐漸減弱金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強,酸性逐漸減弱HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAtFrRa第十七頁第十八頁，共22頁。【練習】金屬性BaCaMg非金屬性FClBr氫化物的穩定性CH4SiH4堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3酸性：H3PO4H2SO4HClO4穩定性:HFH2ONH3原子半徑：KMgAl得電子能力：PNO第十八頁第十九頁，共22頁。

元素周期表各元素結構及性質的遞變規律

1、原子半徑依次減小.2、失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強.3、金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強.4、最高價氧化物對應的水