2022-2023學年福建省福州市羅源縣鑒江中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2008年由德、法、美及波蘭等多國科學家組成的科研小組合成了非常罕見的Fe原子，有關Fe的說法正確的是A．它是一種新元素

B．Fe與Fe互為同位素C．Fe原子核外有19個電子

D.這種鐵原子發生衰變放出兩個質子后變成Fe

參考答案：B2.下列有關常見有機物說法正確的是A．乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物B．戊烷有三種同分異構體

C．石油的分餾、裂化均屬于化學變化D．油脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物參考答案：B解析：纖維素的多糖，A錯誤；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構體，B正確；石油的分餾是物理變化，C錯誤；油脂不是高分子，D錯誤。3.《InorganicSyntheses》(無機合成)一書中，有一如下圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是A．A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸B．A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸c．A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水D．A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液參考答案：B略4.元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩定性依次減弱B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

C．第IA族的金屬單質與水反應一定比第IIA族的金屬單質劇烈

D．門捷列夫在前人工作的基礎上發現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創新具有相同電子層結構的不同離子，其半徑隨核電荷數增大而減小參考答案：C略5.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．由反應可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物質的量的甲烷分別參與反應①、②，則反應轉移的電子數相等C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為3.2NA參考答案：D略6.在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下,下列說法正確的是（

）

(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H=?92.4kJ·mol－1)容器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的濃度(mol·L－1)c1c2c3反應的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應物轉化率α1α2α3A．2p1＝2p3<p2

B．達到平衡時丙容器中NH3的體積分數最大C．α2＋α3<1

D．Q3+Q1＝92.4參考答案：D7.將5．4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為

A．HNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：D8.“納米技術”廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質是A.能全部通過半透膜 B.能發生丁達爾現象

C.一定能導電

D.一定為懸濁液或乳濁液參考答案：B9.下列說法正確的是A．原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y的原子序數之差可能為2或5C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案：B略10.(08佛山調研)下列離子方程式書寫正確的是（

）A．將Ba(OH)2溶液不斷加入KAl(SO4)2溶液中反應至沉淀物質的量最大：3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42–==BaSO4↓D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O參考答案：答案：CD11.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是A.2mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液

C.6mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液參考答案：A略12.己烯雌酚的結構簡式如圖所示，下列有關敘述中不正確的是（）A．與NaOH反應可生成化學式為C18H18O2Na2的化合物B．聚己烯雌酚含有順式和反式兩種結構C．1mol己烯雌酚最多可與7molH2發生加成反應D．形成高分子

的單體中有己烯雌酚

參考答案：B考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A．酚羥基能和NaOH反應生成酚鈉；B．碳碳雙鍵兩端的碳原子含有不同的基團的有機物有順反異構；C．苯環和碳碳雙鍵能和氫氣發生加成反應；D．該高分子化合物中單體是和HCHO．解答：解：A．酚羥基能和NaOH反應生成酚鈉，所以與NaOH反應可生成化學式為C18H18O2Na2的化合物，故A正確；B．聚己烯雌酚不含碳碳雙鍵，所以沒有順反異構，故B正確；C．苯環和碳碳雙鍵能和氫氣發生加成反應，1mol己烯雌酚最多可與7molH2發生加成反應，故C正確；D．該高分子化合物中單體是和HCHO，所以形成高分子

的單體中有己烯雌酚，故D正確；故選B．點評：本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查酚和烯烴性質、順反異構、高分子化合物單體等知識點，易錯選項是BD，注意聚己烯雌酚不含碳碳雙鍵，注意生成D中高分子化合物需要單體，為易錯點．13.將足量HCl通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、CO32-、Cl－、NO3-B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42-C．Na＋、S2－、OH－、SO42-D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO32-

參考答案：B略14.核糖和脫氧核糖是人類生命活動中不可缺少的物質，它們的結構簡式分別是：CH2OH(CHOH)3CHO和CH2OH(CHOH)2CH2CHO，在一定條件下，它們都能發生的反應是()A．氧化

B．還原

C．酯化

D．水解參考答案：ABC略15.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的組合是

（

）a

12g金剛石中含有的碳碳鍵的數目為2NAb

1mol明礬與水完全反應轉化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數目為NAc

標準狀況下，2.24L乙烯和丙烯等物質的量混合氣體中含有的共用電子對的數目為0.75NAd

常溫下，1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數目為2NAe

標準狀況下，2.24LC6H14含原子總數大于2NAf

17gH2O2中含有的電子數為9NAg

將2molSO2與1molO2混合,發生反應轉移的電子總數一定是4NA[h

常溫下,100mL1mol?L-1AlCl3溶液中陽離子總數大于0.1NAA..acef

B.aceh

C.acef

h

D.bceh參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當C12足量時生成FeC13,當鐵粉過量時產物是FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的C12中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：（1）提出假設：A是FeCl3,B是FeCl2。（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同。請填寫下表中的相應空格。（3）根據上述實驗結論，寫出C12與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式：________。（4）為進一步探究FeC13溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是_______________（填寫序號）。A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產生丁達爾現象B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13固體（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅。該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：_____________________________________。方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。該方案中銅作_________極，所發生的電極反應為（若有多個電極反應，請按照反應發生的先后順序全部寫出）______________________________________________________________。方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：_____________________________________________________。

參考答案：答案：（2）溶液變紅色（1分）FeCl2（1分）（3）2Fe十3Cl22FeCl3（l分）（4）BD（2分）（5）方案1：Fe3+＞Cu2+>H+>Fe2+（l分）

方案2：陰（l分）Fe3+＋e一＝Fe2+；Cu2++2e一＝Cu；2H++2e一＝H2↑；（3分）污染性氣體C12產生；使用了電解裝置，成本較高等。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)【化學一有機化學基礎】已知有機物A—F具有如下的轉化關系。根據要求填空：(1)A中的含氧官能團有___________________(寫名稱)，A的分子式為______________。(2)A轉化生成B的反應類型是_________________。(3)C轉化生成D的試劑和條件_________________。(4)F在酸性條件下水解的化學方程式為_________________。(5)A的同分異構體R，具有如圖所示的性質。請寫出符合條件的R的同分異構體的結構簡式（任寫兩種）。參考答案：18.化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0達到平衡時，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是

；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物質的量

B．加壓

C．升溫

D．使用催化劑(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

(填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1

m2。(選填“<”、“=”、“>”)(3)某溫度時，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系的比較正確的是

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；（2）B；<

；（3）D；19.（15分）水楊酸是較早被發現的解熱鎮痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎上改造藥物分子結構，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）