2022年四川省廣安市蘇溪鄉中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A.含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB.1molNa2O2中含有4NA個離子C.0.1molCu與足量硫粉充分反應，轉移電子數為0.2NAD.25℃，1.01×105

Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA參考答案：DA、氫分子是雙原子分子，含有NA個原子的氫氣是0.5mol，在標準狀況下的體積約為11.2L，故A錯誤；B、由Na＋和O22－構成，1molNa2O2中含有3NA個離子，故B錯誤；C、2Cu＋S=Cu2S，銅由0價升高到+1價，0.1molCu與足量硫粉充分反應，轉移電子數為0.1NA，故C錯誤；D、25℃，1.01×105Pa，SO2是三原子分子，64gSO2的物質的量為1mol，含有的原子數為3NA，故D正確；故選D。2.可逆反應2A(g)2B(g)+C(g)在恒壓的密閉容器中反應，下列選項中不能說明反應已達到平衡狀態的是(

)A.容器內氣體密度不再改變的狀態B.v(A):v(B):v(C)=2:2:1C.c(A):c(B):c(C)的值保持不變D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態參考答案：B【詳解】A.反應遵循質量守恒定律，因為反應前后體積發生變化，恒壓時密度不再改變，說明容器中各反應物和生成物的量不變，能說明反應達到平衡狀態；B.速率之比始終等于化學計量數之比，所以v(A):v(B):v(C)=2:2:1不能說明反應達到平衡狀態；C.反應前后體積發生改變，c(A):c(B):c(C)的值保持不變，說明容器中反應物和生成物的百分含量不變，能說明反應達到平衡狀態；D.平均相對分子質量數值上等于質量比上總物質的量，平均相對分子質量不變說明總物質的量不變，能說明反應達到平衡狀態，故選B。【點睛】在判斷反應是否達到平衡，本質上可以從正反應速率是否等于逆反應速率分析，或從反應物或生產物濃度是否發生改變判斷。

3.下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A. B.C. D.參考答案：AA、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃氣體標志，故D錯誤。4.分別完全沉淀等物質的量濃度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物質的量濃度為AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則KCl、CaCl2、AlCl3溶液的體積之比為（）A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1參考答案：C【考點】化學方程式的有關計算．【分析】假設硝酸銀的物質的量濃度為cmol/L，完全沉淀相同體積的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3L、2L、1L，發生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積分別為xL、yL、zL，溶液濃度均為amol/L，根據方程式列式計算．【解答】解：假設硝酸銀的物質的量濃度為cmol/L，完全沉淀相同體積的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3L、2L、1L，令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的濃度分別為xL、yL、z/L，溶液濃度均為amol/L，根據Ag++Cl﹣=AgCl↓，可知：3c=xa，2c=y×2a，1c=z×3a，故x：y：z=9：3：1，故選：C．【點評】本題考查了物質的量濃度的計算、離子方程式的有關計算，明確發生的離子反應是解題關鍵．5.下列氣體中，主要成分不是甲烷的是

（

）A．沼氣

B．煤氣

C．天然氣

D．坑道氣參考答案：C略6.下圖所示的實驗操作，能達到相應目的的是（

）

圖1

圖2

圖3

圖4

A．用圖1裝置配制100mL0.1mol·L-1硫酸B．用圖2所示裝置可萃取碘水中的碘C．用圖3所示裝置可制備氫氧化亞鐵D．用圖4所示裝置可吸收HCl氣體參考答案：C7.在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是A．A、B、C的分子數比為1:3:2

B．A、B、C的濃度相等C．C生成的速率與C分解的速率相等

D．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB參考答案：C8.下列物質露置于干燥的空氣中，不發生變化的是（）A．Na2O

B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3?10H2O參考答案：C【考點】鈉的重要化合物．【分析】氧化鈉易與水、氧氣反應，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應，碳酸鈉結晶水合物在溫度稍高時易失去結晶水，以此解答該題．【解答】解：A．氧化鈉可與氧氣進一步反應生成過氧化鈉，故A不選；B．過氧化鈉可與空氣中的二氧化碳反應，故B不選；C．碳酸氫鈉在干燥的環境中性質較穩定，不易發生變化，常溫下不分解，故C選；D．Na2CO3?10H2O在干燥的環境中易失去結晶水，故D不選．故選C．9.某溶液中大量存在以下五種離子:NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M,其物質的量之比為n(NO3－):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(M)=2:3:1:3:1,則M可能為(

)A.Mg2+

B.Fe2+

C.CO3

2-

D.Ba2+參考答案：A10.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（）A．腐蝕品

B．爆炸品

C．有毒氣體

D．易燃液體參考答案：D略11.下列物質能使溴水褪色的是

（）A．石油氣

B．天然氣

C．裂解氣

D．水煤氣參考答案：C略12.下列物質中含有自由移動的Cl-是（

）A.KClO3溶液

B.KCl溶液C.液態HCl

D.NaCl固體參考答案：B【詳解】A.氯酸鉀溶液中含有氯酸根離子，沒有氯離子，故A錯誤；B.氯化鉀溶液中含有電離出的自由移動的氯離子，故B正確；C.液態HCl，只有氯化氫分子，故C錯誤；D.氯化鈉固體中含有氯離子，但氯離子不能自由移動，故D錯誤。故選B。【點睛】電解質的電離只有在水溶液里或熔融狀態下能進行，電離后產生自由移動的離子。本題易錯選項是A，注意氯酸鉀電離出氯酸根離子而不是氯離子。13.某物質A在一定條件下受熱分解，產物都是氣體，有關的化學方程式為：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合氣體對氘氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為

Ａ．2d

Ｂ．2．5d

Ｃ．5d

Ｄ．10d參考答案：D略14.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，則下列反應不能發生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：C【Ks5u解析】A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+因該反應中S元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致,能發生；B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I-，與已知的還原性強弱一致，能發生；C.H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O，若該反應發生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強弱矛盾，不可能發生；D.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,因該反應中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則I－為還原劑，還原性強弱為I－＞Fe2＋，與已知的還原性強弱一致，能發生；選C。15.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型和晶體類型都相同的是

A．CO2和H2O

B．NaOH和CH4

C．SiO2和CO2

D．NaCl和HCl參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（1）甲同學設計實驗的依據是_____________________________________________；寫出選用物質的名稱：A____________，B__________，C____________；上述反應的離子方程式分別為______________________________________________；_______________________________________________________________________。（2）乙同學的實驗依據是___________________________________________

。寫出B處的離子方程式：___________________________________________________。參考答案：（13分）答案(1)強酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液（3分）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）(2)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質（2分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫出下列轉化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________________；

丙甲的化學方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是________

（填化學式）。甲乙的離子方程式是_______________。參考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O18.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896L（標準狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應得0.448L氣體，使之和1.000LO2混合并反