PAGEPAGE4【鹽類的水解知識(shí)大復(fù)習(xí)】探究鹽溶液的酸堿性結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽的水解原理定義：在溶液中，鹽電離出來(lái)的陰離子或陽(yáng)離子與水所電離出來(lái)的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)，這種作用叫做鹽類的水解。實(shí)質(zhì)及結(jié)果實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離平衡。結(jié)果：鹽的溶液呈現(xiàn)出不同程度的酸、堿性。水解條件a.鹽必須溶于水中

b.生成鹽的酸或堿是弱酸或弱堿（有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱雙水解）水解特征水解是微弱、可逆的，用可逆符號(hào)“”【小結(jié)】水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性5鹽溶液中水的電離規(guī)律【例題】1、pH=3的HCl和pH=11的NaOH溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)水2、pH=3的NH4Cl和pH=11的CH3COONa溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)水【小結(jié)】鹽溶液中水的電離有如下規(guī)律：a.在強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，鹽的水解促進(jìn)了水的電離，水的電離程度比純水、酸或堿溶液（抑制水的電離）中水的電離程度大。b.在酸或堿溶液中，c(H+)、c(OH-)中小的那一個(gè)表示水的電離；在鹽溶液中，c(H+)、c(OH-)中大的那一個(gè)反映了水的電離程度。水解方程式的書(shū)寫(xiě)判斷能否水解；（2）水解是微弱的，用可逆符號(hào)表示。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式；（3）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。（4）多元弱堿鹽的水解視為一步完成。（5）雙水解——不完全雙水解與完全雙水解不完全水解用可逆符號(hào)，完全水解用等號(hào)表示。五、鹽類水解的影響因素1.內(nèi)因——越弱越水解（越熱越水解，越稀越水解）以醋酸鈉為例：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Kh弱酸或弱堿的電離常數(shù)越（越弱），其所生成的鹽水解的程度就越大。2.外因：溫度、濃度、酸or堿、鹽溶液【練習(xí)】在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若加入下列物質(zhì)對(duì)該平衡有何影響？⑴NH4Cl固體（逆向）⑵Na2CO3固體（逆向）⑶FeCl3固體（正向）【總結(jié)】判斷溶液中平衡移動(dòng)方向的一般思路：①加入的物質(zhì)是否與之反應(yīng)；②加入的物質(zhì)是否與之有同離子效應(yīng)；③若前兩項(xiàng)都不具備則考慮水解問(wèn)題。六、水解平衡的應(yīng)用(1)配置和儲(chǔ)存易水解的鹽溶液在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能儲(chǔ)存在有磨口玻璃塞的試劑瓶中。因水解呈堿性，與玻璃組成成分作用產(chǎn)生（一種黏合劑），將瓶塞與瓶子(2)某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)NH4++H2ONH3﹒H2O+H+鎂常溫下不易與水發(fā)生反應(yīng)，但鎂粉放入氯化銨的水溶液中有氫氣放出(3)判斷離子能否大量共存弱堿的金屬陽(yáng)離子（如Al3+、Cu2+、NH4+、Fe3+等）與弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同時(shí)大量共存。(4)施用化肥長(zhǎng)期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4+水解而使土壤的酸性增強(qiáng)；草木灰(K2CO3)不能與銨態(tài)氮肥混用。(5)判斷鹽溶液的酸堿性或pH(6)判斷鹽溶液中粒子種類多少(7)加熱蒸干某些鹽溶液制取其他產(chǎn)物判斷鹽溶液蒸干得到什么物質(zhì)主要考慮以下三個(gè)方面。a水解：鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原溶質(zhì)，如Al(SO4)2、CuSO4溶液蒸干得Al(SO4)2、CuSO4固體；鹽溶液水解生成不揮發(fā)堿和弱酸時(shí)，蒸干也得到原溶質(zhì)，如K2CO3、Na2S溶液蒸干得到K2CO3、Na2S固體；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得對(duì)應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。b分解：若鹽的熱穩(wěn)定性差，加熱蒸干其溶液的過(guò)程中會(huì)發(fā)生分解而得不到原溶質(zhì)，得到的是其分解產(chǎn)物。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3固體；蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3固體；蒸干KMnO4溶液得到K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固體。c氧化：若鹽的還原性強(qiáng)，加熱蒸干其溶液的過(guò)程中鹽可能被O2氧化而得不到原溶質(zhì)，得到的是其氧化產(chǎn)物。如NaSO3溶液蒸干會(huì)得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干會(huì)得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物。(8)泡沫滅火器（Al2(SO4)3、NaHCO3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+不與CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-共存，F(xiàn)e3+不與CO32-、HCO3-、AlO2-共存七、判斷溶液離子濃度大小1.單鹽水解：Na2CO3c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH12、在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)13、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)—c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3D．25℃，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONac(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)14、把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后的得到主要固體產(chǎn)物是什么？為什么？（用化學(xué)方程式表示），并配以必要的文字說(shuō)明。15.為了防止配制FeCl3溶液時(shí)可能渾濁，應(yīng)向溶液中加入_______抑制______水解。Mg粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式：;泡沫滅火器原理(離子方程式)_____________16．草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(D)AV