原子結構與元素周期律1、X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-簡單離子的電子層結構相同,下列說法正確的是(??)A.離子半徑:Yb->Z(b+1)->Xa+B.已知mXa+與nYb-,得m+a=n-bC.Z(b+1)-的還原性一定大于Yb-D.氣態氫化物的穩定性Hb+1Z一定大于HbY2、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,原子序數之和為48。下列說法不正確的是()X Y Z WA.原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)B.X和W可形成共價化合物C.W的非金屬性比Z的強,所以W氫化物的沸點比Z的高D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強3、已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是()A.原子半徑:X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C.W的氣態氫化物的穩定性小于Y的氣態氫化物的穩定性D.若W與X原子序數差為5,則形成化合物的化學式為4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表IIIA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:B.X、Y僅能組成一種化合物C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是()A.X的簡單氫化物的熱穩定性比W的強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期6、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加,且均不大于20,W、X、Z最外層電子數之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應,其生成物可腐蝕玻璃,下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質為氣態B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價7、運用元素周期律分析,下列推斷正確的是()①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低②Cs是第ⅠA族元素,Cs的失電子能力比Na強③砹(At)是第ⅦA族元素,其氫化物的穩定性比HCl強④第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后,水溶液均顯酸性⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性隨原子序數的增大而減弱A.①③⑤B.①②⑤C.②③⑤D.①②④8、已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z元素通常形成分子。下列說法不正確的是()A.X元素的單質一定既能與強酸反應又能與強堿反應B.Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體C.W元素的最高價氧化物對應水化物一定為強酸D.Z的單質是組成空氣的主要成分之一9、短周期元素X、Y的單質分別為M、N,在水溶液中可發生置換反應:M+化合物(Ⅰ)=N+化合物(Ⅱ)(反應條件及物質狀態省略)。下列推斷不正確的是()A.若X為金屬元素、Y為非金屬元素,則X和Y可能位于不同主族B.若X、Y均為非金屬元素,則X和Y—定位于同一主族C.若M、N在常溫下呈氣態,則X、Y不可能位于同一主族D.若在常溫下M為氣態、N為固態,則X、Y位于同一周期10、A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數依次增大。A、B可形成密度為0.76g/L(標準狀況下)的氣體,C的最外層電子數為其內層電子數的3倍,A與D、C與E分別同主族。下列說法正確的是()A.和兩種化合物所含電子數相同B.只含A、B、C三種元素的某化合物的水溶液可能呈堿性,也可能呈酸性C.原子半徑:D>B>C;簡單離子半徑:D.的穩定性強于,但沸點低于11、下列敘述錯誤的是()A.和屬于同一種元素,它們互為同位素B.和的電子數相等,中子數也相等C.和的質量數相等,中子數不相等D.1mol的中子數比1mol的中子數少12、四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑:Z<MB.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C.X的簡單氣態氫化物的穩定性比Z的弱D.Z位于元素周期表中第2周期第VIA族13、X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素,在周期表的短周期主族元素中,X的原子半徑最小,X與R的最外層電子數相等;Z的內層電子數是最外層電子數的一半;U的最高化合價和最低化合物的代數和為6;R和Q可形成原子個數之比為1:1和2:1的兩種化合物;R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生化學反應。請回答下列問題:1.T元素在周期表中的位置是______________________________________。2.X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為_________________(填元素符號)。3.T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________________。4.下列可以判斷R和T的金屬性強弱的是()A.單質的熔點:R比T低B.單質與酸反應時,失電子數:R比T少C.單質與水反應:R比T劇烈D.最高價氧化物對應水化物的堿性:R比T強5.某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX,RX屬于離子化合物,且能與化合物反應生成X的單質。①RX的電子式為______________________;RX與反應的化學方程式為________________________。②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與反應,若能產生X的單質,即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由:__________________________________________。14、A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示(反應條件及部分產物均未列出)。1.如果A、D、F都是短周期的非金屬單質,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,已知D在電子工業中有重要作用,則D元素的原子結構示意圖為____________;物質E的結構式為_________________;反應①的化學方程式為_________________________________。2.若A是常見的金屬單質,D是氣態非金屬單質,F是液態非金屬單質,反應①、②都在溶液中進行,寫出A元素在周期表中的位置_________________;物質C與等物質的量的Cl2在溶液中反應的離子方程式為_________________________________。3.若A、D為常見的金屬單質,A與F的濃溶液在加熱條件下才能發生反應,并生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體,寫出反應④的化學方程式:_______________________________;足量的A與溶液B充分反應后,生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為__________。15、為探究同主族非金屬元素性質的遞變規律,某研究性學習小組的甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,其中A裝置內可生成Cl2。1.甲同學的部分實驗記錄如下:B處棉花變成藍色;C處棉花變成橙紅色。甲同學由此現象得出的結論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。①B處發生反應的化學方程式為__________。②甲同學的結論是__________(填“正確”或“不正確”)的,理由是__________。2.乙同學認為應將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調換位置,用氯氣先置換出溴,然后溴再與KI接觸,以判斷Br2與KI能否發生反應。該設想是__________(填“合理”或“不合理”)的,原因是__________。3.丙同學在甲同學的實驗結束后,取出C處的棉花,將其與另一個沾有淀粉—KI溶液的棉花(E)接觸,發現E慢慢出現藍色,結合甲的實驗現象,他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規律,你同意此種觀點嗎?__________(填“同意”或“不同意”),理由是__________。4.丁同學綜合分析了前面幾位同學的實驗,認為若將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當的位置,此實驗還可以同時探究同周期元素性質的遞變規律,他提出此觀點的依據是__________,預期的現象與結論是__________,相應反應的離子方程式為__________。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：Xa+、Yb-、Z(b+1)-簡單離子的電子層結構相同,可知X位于Y、Z的下一周期,且Z的原子序數小于Y。m-a=n+b,A錯;離子的電子層結構相同時,離子半徑隨原子序數的增大而減小,則離子半徑Z(b+1)->Yb->Xa+,B錯;Z(b+1)-的還原性一定大于Yb-,C對;氣態氫化物的穩定性Hb+1Z一定小于HbY,D錯2答案及解析：答案：C解析：根據題圖中各元素在周期表中的位置及原子序數之和為48,可推斷X為N、Y為O、Z為S、W為Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,故r(N)>r(O),A項正確;根據N和Cl的最外層電子數可推斷,N和Cl可形成共價化合物,B項正確;沸點:HCl<,C項錯誤;Z(S)的非金屬性弱于Y(O),故還原性(失電子能力):,D項正確。3答案及解析：答案：A解析：同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,A項正確。未強調“最高價含氧酸”,不能比較酸性強弱,且W(如W為氧元素時)不一定存含氧酸,B項錯誤。根據元素周期律可知,非金屬性:W>Z>Y,所以W的氣態氫化物的穩定性大于Y的氣態氫化物的穩定性,C項錯誤。因只有X為金屬元素,若W與X原子序數差為5,則當W為N,X為Mg時,N與Mg形成的化合物的化學式為;當W為O,X為Al時,O與Al形成的化合物的化學式是,D項錯誤。4答案及解析：答案：B解析：地殼中含暈最多的元素X為O元素;短周期元素Y的原子序數大于X,且Y原子的最外層只有一個電子,則Y為Na元素;Z的原子序數大于Na且為第IIIA族短周期元素,則Z為Al元素;W與X屬于同一主族,且為短周期元素,則W為S元素。原子半徑:Na>Al>S,A項錯誤;O元素與Na元素可形成、,B項錯誤;Y和Z的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、堿性:NaOH>,C項錯誤;O的非金屬性強于S,則氣態氫化物的熱穩定性:強于,D項正確。5答案及解析：答案：C解析：由題意知,W為氮,X為氧,Y為鈉,Z為硫。同周期元素從左至右,簡單氫化物的熱穩定性逐漸增強,的熱穩定性比的強,A項正確;氧離子()和鈉離子()核外都有10個電子,B項正確;鈉和硫形成的化合物為硫化鈉,它是強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,能使紅色石蕊試紙變藍色,不能使藍色石蕊試紙變色,C項錯誤;氧、硫位于同主族,鈉與硫位于第3周期,D項正確。6答案及解析：答案：B解析：審題時抓住“主族元素”、“原子序數依次增加”、“均不大于20”等,切入點是W與Z形成的化合物與濃硫酸反應生成的產物可腐蝕玻璃,則該產物為HF。原子序數不大于20,暗示可以等于20。W—定為氟元素,Y—定為氟元素,Z的原子序數大于17且為主族元素,Z可能為鉀元素、鈣元素,由W、X、Z的最外層電子數之和為10推知,X可能為鎂元素、鈉元素。綜上所述,W為氟元素,X為鈉元素(或鎂元素),Y為氯元素,Z為鈣元素(或鉀元素)。鈉、鎂單質在常溫常壓下均呈固態,A項錯誤;,KH都是離子化合物,B項正確;氯化鉀溶液呈中性,C項錯誤;氟沒有正化合價,D項錯誤。7答案及解析：答案：B解析：堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低,①正確;第ⅠA族元素,隨原子序數的增大,失電子能力增強,②正確;第ⅦA族元素中氯元素的非金屬性大于砹元素,則砹的氫化物的穩定性小于HCl,③錯誤;第二周期非金屬元素N的氣態氫化物為氨氣,氨氣溶于水后顯堿性,④錯誤;第三周期金屬元素隨原子序數的增大金屬性逐漸減弱,故金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,⑤正確。8答案及解析：答案：A解析：已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,其中Z元素原子之間通常形成分子,由4種元素在元素周期表中的相對位置可知,Z可能為N或O。若Z為N,則X、Y、W分別為Al、C、S;若Z為O,則X、Y、W分別為Si、N、Cl。X元素的單質若為Al,則Al既能與強酸反應又能與強堿反應;X元素的單質若為Si,則Si只能與強堿反應、不能與強酸反應,A項錯誤;Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體,如、等均為液體,B項正確;W元素的最高價氧化物對應水化物可能是硫酸或高氯酸,一定為強酸,C項正確;、均為空氣的主要成分,D項正確。9答案及解析：答案：B解析：當X是鎂元素、Y是氫元素時,A項正確;由可知,B項錯誤,D項正確;對應元素在同一主族的兩種短周期元素的氣態單質是氯氣與氟氣,氟氣不能從水溶液中置換出氯氣,C項正確。10答案及解析：答案：B解析：A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素,密度為0.76g/L(標準狀況下)的氣體的摩爾質量為0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol,該氣體為氨氣,即A、B形成的氣體為氨氣,則A為H,B為N,C的最外層電子數為其內層電子數的3倍,則C為O,A與D、C與E分別同主族,則D為Na,E為S。和兩種化合物分別為和,所含電子數不同,A項錯誤;只含A、B、C三種元索的物質可能是或,故其水溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,B項正確;原子半徑:Na>N>O,但離子半徑:,C項錯誤;常溫下,為液體,而為氣體,故沸點:,D項錯誤。11答案及解析：答案：B解析：B項,二者的中子數分別為3、4,B項錯誤;C項,二者的中子數分別為8、7,C項正確;D項,由N=A-Z可知D項正確。12答案及解析：答案：B解析：根據四種短周期主族元素在周期表中的相對位置可知,Y、Z為第2周期元素,M、X為第3周期元素,只有M為金屬元素,則M為Al,X為Si,Y為N,Z為原子半徑:M>Z,A項正確;非金屬性:N>Si,Y的最高價氧化物對應水化物()的酸性比X()的強,B項錯誤;非金屬性:Si<O,X的簡單氫化物()的穩定性比Z()的弱,C項正確;Z為O,位于元素周期表中第2周期第VIA族,D項正確。13答案及解析：答案:1.第3周期IIIA族2.H<O<C3.4.CD5.①;②不合理,若反應后有Na殘留,也能與水反應生成解析:1.Al位于元素周期表中第3周期IIIA族。2.同周期元素的原子半徑隨著原子序數的遞增而逐漸減小,故原子半徑:H<O<C。3.Al、Cl的最高價氧化物對應的水化物分別為和,二者反應的化學方程式為4.單質的熔點高低不能作為元素金屬性強弱的判斷標準,A項錯誤;失電子多少不能作為元素金屬性強弱的判斷標準,B項錯誤;與水或酸反應的快慢可作為元素金屬性強弱的判斷標準,C項正確;最高價氧化物對應水化物的堿性強弱可作為元素金屬性強弱的判斷標準,D項正確。5.①NaH的電子式為,NaH與反應的化學方程式為。②不合理,若反應后有Na殘留,也能與水反應生成14答案及解析：答案：1.;O=C=O;2C+SiO22CO↑+Si2.第4周期Ⅷ族2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-3.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(其他合理答案也可);取少量C溶液于試管中,滴加KSCN溶液,無明顯現象,再滴加氯水,溶液呈血紅色解析：1.根據D在電子工業中有重要作用,可以推斷D為Si,則A為C,F為O2,B為SiO2,C為CO,E為CO2。E的結構式為O=C=O。反應①的化學方程式為2C+SiO22CO↑+Si。2.A是常見的金屬單質,且在反應①②中表現出化合價可變化的特征,推斷A為Fe