第二章第二節離子反應（一）導學案學習目的：1、理解電解質的概念，認識某些常見的強弱電解質；2、懂得酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，從電離角度理解酸、堿、鹽的本質；3、理解非電解質的概念，懂得辨別電解質與非電解質；4、掌握強電解質的電離方程式書寫。重點難點：電解質的概念，電離方程式的書寫。課前預習：1、HCl、H2SO4是由構成的物質，NaCl、Na2SO4是由構成的物質。2、Cu在時可以導電；酸、堿、鹽在水溶液中（填“能”或“不能”）導電；NaCl、NaOH、KNO3在時也能導電，但在固體時導電。3、在水溶液熔融狀態下可以導電的叫做電解質。4、酸、堿、鹽在水溶液中能導電，是由于它們在溶液中發生了，產生了例如，NaCl溶液能導電,是由于NaCl在水分子作用下，Na+、Cl-脫離NaCl晶體表面，進入水中形成的水合鈉離子和水合氯離子，即NaCl發生了。表達該過程的電離方程式為。5、用電離方程式表達下列物質的電離HCl＝H2SO4＝NaOH＝Ba(OH)2＝MgCl2＝NH4Cl＝課堂導學：一、電解質和非電解質:（結合物質的分類措施，總結）在水溶液熔融狀態下可以導電的叫做電解質在水溶液熔融狀態下都不能導電的叫做非電解質該分類措施是按化合物在一定條件下能否(離解成離子)來分類的。練習：1、一般狀況下，下列物質能導電的是，屬于電解質的是，屬于非電解質的是。①Ag②液氧③NaCl溶液④NaCl晶體⑤干冰⑥鹽酸⑦酒精⑧NaOH2、銅片、石墨能導電，它們電解質，SO3的水溶液能導電，但SO3是電解質。思索1:能導電的物質中一定有能的帶電的粒子.NaCl溶液能導電,其溶液中導電的粒子是，這些粒子是NaCl在水中發生形成的。二、電解質的電離:(1)電離的條件(與通電有無關系)：_________________________(2)電離的成果：____________________，但溶液整體帶電，即顯電中性。(3)電離的定義：__________________________(4)電離的表達措施：______________________思索探究2：HCl、HNO3、H2SO4電離形成的共同粒子是。酸的定義:電離時生成的陽離子所有是的叫做酸.注意:熔融狀態(液態)下,酸不發生電離,而是以分子的形式存在.思索與交流3：參照酸的定義,嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質電離時生成的陰離子的化合物叫做堿電離時能生成和的化合物叫做鹽知識拓展：NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？。思索探究4：做電解水試驗時常在水中加入以增長導電能力，為何？三、電解質的強弱:強電解質：在水溶液里或熔融狀態下所有電離成離子的電解質。如：強酸：強堿：大多數鹽類：弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、醋酸CH3COOH弱堿：NH3.H2O、不溶的堿;水表：強弱電解質的對比

強電解質弱電解質物質構造離子化合物某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液里粒子水合離子分子、水合離子導電性（同條件）強弱物質類別強酸、強堿（中強堿）、大多數鹽弱酸（中強酸）、弱堿、水四、電離方程式的書寫1.強電解質一步完全電離，方程式中間用連接。2.弱電解質不完全電離，方程式中間用可逆符號“≒”，多元弱酸分布書寫。練習：寫出下列物質的電離方程式：KAl(SO4)2NaHSO4歸納總結：①電解質和非電解質研究的是，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；②電解質導電是有條件的，即電解質必須在或才能導電；③能導電的物質不一定是電解質，如④酸、堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物、是電解質⑤非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質課后練習：1、是電解質的是（）A．導電性很強的物質B．在溶于水或熔化狀態下能導電的化合物C．可溶性鹽類D．在溶于水或熔化狀態下能導電的物質2、下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是()A.氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液 C.液態氯化氫 D.熔融氫氧化鉀3、物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是（）A．硫酸B．干冰C．蔗糖D．硫酸鋇4、下列物質在一定條件下可以導電，但不是電解質的是()A.鋁 B.食鹽 C.硫酸 D.蔗糖5、下列論述對的的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質6、下列物質的導電性能最差的是（）A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固體氯化鈉7、下列物質的水溶液中存在溶質分子的是()A.HCl B.NaOH C.Na2CO3 D.蔗糖8、下列電離方程式中，書寫錯誤的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH—B．NaOH=Na++O2—+H+C.HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—9.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關0.2mol/LBa(NO3)2溶液不對的的說法是()A.500mL溶液中的陰、陽離子總數為0.3NAB.500mL溶液中NO－離子濃度為0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LD.500mL溶液中NO－離子總數為0.2NA10、在溶液導電性試驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，開始時燈泡由明變暗了，但后來又重新變明，下列說法對的的是A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關（）B．溶液的導電性與溶液中離子數目的多少有關C．燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現象相似11.在下列物質中：①CH3COOH②HCl③NaOH溶液④Cu(OH)2⑤AgCl⑥NaCl晶體⑦乙醇(C2H5OH)⑧H2O⑨CO2⑩Fe(1)能導電的是(2)屬于電解質的是12、今有100ｍL1m