2024屆河南省安陽市滑縣化學高一第一學期期末達標檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、電閃雷鳴的雨天，空氣中的氮氣會發生一系列反應，生成氮的化合物。雷雨時，一般不可能生成的氮的化合物的是()①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．②③⑤⑥2、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、NO3-、K+和M離子，經測定Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度之比為2∶4∶1∶3,則M離子可能是（）A．OH-B．SO42-C．I-D．Cl-3、將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是()選項反應情況設想評價A當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無Fe3＋正確，Fe3＋和Fe、Cu均可反應B當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無Fe3＋正確，Fe和Cu與Fe3＋都反應，故有Fe2＋和Cu2＋，無Fe3＋C當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2＋，無Cu2＋正確，Cu有剩余，故無Cu2＋D當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因為Fe比Cu優先與Fe3＋反應A．A B．B C．C D．D4、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量氫氧化鈉：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3?H2O+Fe（OH）2↓B．向明礬溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O5、下列物質中不能用化合反應的方法生成的是①Fe3O4②H2SiO3③Fe(OH)3④Cu(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④6、實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42?、Cl?、AlO2? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?7、下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子：①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()A．②③④ B．②①④C．②③① D．②①③8、下列類型的反應，一定發生電子轉移的是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應9、下列實驗現象與結論均正確的是()選項實驗操作實驗現象實驗結論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中含有I－C紅熱的木炭與濃硫酸反應，產生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁反應只生成了CO2D向某溶液中通入HCl氣體溶液中產生氣泡溶液一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D10、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷正確的是A．反應后溶液中可能存在Fe3+ B．反應后溶液中一定存在Fe2+C．反應后溶液中不可能存在Cu2+ D．剩余固體一定為純凈物11、下列說法正確的是（）A．標準狀況下，同體積的水和氧氣具有相同的分子數B．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數一定相同C．在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小主要由構成氣體的分子數決定D．標準狀況下，氣體摩爾體積是指1mol

任何物質所占的體積約為22.4L12、隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C．食鹽 D．生石灰13、現有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與的物質的量之比為（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：114、下列實驗操作中，不正確的是（）A．金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應放回煤油中B．焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗滌后灼燒至無色，焰色反應是一種物理變化C．實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下D．將燒堿溶液保存在磨口的細口玻璃瓶中15、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是編號實驗現象編號實驗現象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中產生白色沉淀，隨后變為紅褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色CNa2O2在空氣中放置由淡黃色變為白色D澄清的石灰水在空氣中久置出現白色固體A．A B．B C．C D．D16、下列有關離子（或物質）的檢驗及結論，正確的是（）A．用丁達爾效應可鑒別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體B．焰色反應實驗中，透過藍色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色C．檢驗Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體中直接滴加稀鹽酸，如果觀察到立刻有氣體產生，說明混有NaHCO3D．向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42－二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發生反應的化學方程式為____（2）單質X的化學式是_______，吸收塔中X的作用是____。（3）工業上為了儲運濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。A．銅B．鉑C．鋁D．鎂（4）為避免硝酸生產尾氣中的氮氧化物污染環境，工業上常用Na2CO3吸收尾氣，發生的反應為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，將標準狀況下44.8L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質的量為_____mol。18、某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種。現取該溶液進行下列實驗：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據此可以回答下列問題：(1)由實驗現象①可知：溶液中肯定含有的離子是__；溶液變橙色的原因(用離子方程式表示)：__。(2)由實驗現象②可知：溶液中肯定沒有的離子是___。(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是__；一定不含有的離子是__。19、用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質。將此粗鹽提純的部分實驗方案如下：（1）粗鹽水中含有的陽離子有_______，陰離子有__________。（2）加入BaCl2溶液的目的是（用離子方程式表示）_________。（3）生成沉淀C的離子方程式是______。（4）D中所含離子有_______。（5）E的主要成分的化學式是____。（6）用文字描述加入適量鹽酸的目的是________。（7）某同學認為加入過量K2CO3溶液與加入過量Na2CO3溶液同樣可以達到實驗目的，這種說法是否合理，請說明理由______________。20、(1)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為_____檢驗溶液中還有Fe3+的試劑是_____(2)工業上制取漂白粉的化學反應方程式為_____除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過_____溶液中。(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為_____(4)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g。此混合物中CO和CO2物質的量之比是_____21、I.現有下列十種物質：①液態HCl②NaHCO3③熔融NaCl④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2溶液⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨空氣⑩NaHSO4(1)上述十種物質中屬于電解質的有_______________（填序號）。(2)⑩在水溶液中的電離方程式為__________________________________。II.青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透閃石的化學式寫成氧化物的形式為__________________________。III.實驗室需要用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為____________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶_______________。②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

雷雨時N2轉化成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2再與水反應生成HNO3，據此解答。【題目詳解】在電閃雷鳴的雨天,空氣中發生的化學反應有:①N2+O22NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；結合以上反應可知，反應發生后一般不可能生成的是:NH3，N2O3，N2O5，故A正確；故答案選A。2、D【解題分析】

根據溶液的電中性確定M離子所帶電荷數，再結合離子共存，從而確定答案。【題目詳解】設溶液的體積為1L，再設Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度分別為2x、4x、x、3x。由于溶液顯電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷的總量和陰離子所帶負電荷的總量相等，則有：溶液中陽離子所帶正電荷的總量為：3c(Fe3+)+c(K+)=2x×3+x=7x；溶液中NO3-所帶負電荷的總量為：c(NO3-)=4x；由于陽離子所帶正電荷的總量超過了NO3-所帶負電荷的總量，其差值為3x，故M離子（濃度為3x）中帶一個單位的負電荷，由于OH-、I-都能與溶液中的Fe3+反應，而Cl-與溶液中的離子都不反應，D符合題意；故答案為：D。【題目點撥】本題既要根據電荷守恒分析M離子所帶的電荷數，還要分析離子共存問題，才能正確解答。要注意在同一溶液中有多種溶質時，其中任意一種溶質所形成的溶液的體積都等于溶液的總體積，其中的離子也是這樣，故在同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質的量之比。3、D【解題分析】

A、當鐵銅均不剩余時，Fe3+和Fe、Cu均可反應，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反應，則無Fe3+，若氯化鐵過量，則含有Fe3+，故A錯誤；

B、當鐵銅均有剩余時，Fe與Cu2+和Fe3+都反應，故溶液中一定有Fe2+，無Fe3+、Cu2+，故B錯誤；

C、當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定有Fe2+，若鐵與Fe3+恰好完全反應，則無Cu2+，若Fe3+過量，則含有Cu2+，故C錯誤；

D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因為Fe比Cu優先與Fe3+反應，故D正確；故選D。4、C【解題分析】

A、離子方程式應該為：2NH4＋+Fe2＋+40H－＝2NH3·H20+Fe(0H)2↓，A不正確。B、向明礬溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀時鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，離子方程式為：2Ba2＋+2SO42－+Al3＋+4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，B不正確。C、HCO3－全部與OH－反應生成CO32－，生成的CO32－部分與Ca2＋生成CaCO3，C正確；D、向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2H＋＋2Fe2＋+H2O2＝2Fe3＋＋2H2O，D不正確。故答案選C。【題目點撥】離子方程式的書寫、正誤判斷是高考的熱點，首先看該拆的有沒有拆，其次注意電子守恒、電荷守恒、質量守恒的巧妙應用。選項A和B是解答的易錯點和難點，注意物質的組成以及與量有關的反應。5、B【解題分析】

①可由鐵在氧氣中燃燒制得；②不與水反應，無法通過化合反應制得硅酸；③可由氧化得到；④無法通過化合反應得到；⑤可由和高溫下反應得到；因此②④無法通過化合反應得到，答案選B。6、D【解題分析】

A、Al3+和AlO2?不能在溶液中大量共存，會發生雙水解反應生成Al(OH)3沉淀，A錯誤；B、Fe2+和NO3?不能在酸性溶液（含H+）中大量共存，會被氧化為Fe3+，B錯誤；C、五種離子在溶液中可以大量共存，但此溶液中正負電荷不守恒，C錯誤；D、五種離子在溶液中可以大量共存，且正負電荷守恒，D正確；答案選D。7、A【解題分析】

①Na+不可能是酸電離產生的，酸電離產生的陽離子應全部為H+，為堿、或鹽電離，例如為氫氧化鈉或硫酸鈉電離；②因陽離子全部為H+，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質溶于水時電離出的離子；③Na+、K+不可能是酸電離產生的，因陰離子只有OH-，應為兩種堿；④Na+、K+、NO3-溶液中無H+，不會是酸電離產生的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產生的離子；按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④，答案選A。【題目點撥】本題考查了概念的理解和判斷，能夠從離子的角度來認識酸、堿、鹽的概念和構成，并熟悉常見的酸、堿、鹽是解答的關鍵。例如酸的概念是根據物質溶于水解離成的陽離子全部為H+的化合物，堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。8、C【解題分析】

A項，在化合反應中，只要有單質參加反應，就一定有化合價的變化，故A項錯誤；B項，在分解反應中，只要有單質的生成，就一定有化合價的變化，故B項錯誤；C項，在置換反應中因為有單質參加和單質生成，一定有化合價的變化，故C項正確；D項，在復分解反應中，因為是化合物相互交換成分生成了新的化合物，所以一定沒有化合價的變化，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。9、B【解題分析】

A.氯水可氧化亞鐵離子，應先加KSCN溶液無現象，后加氯水變為血紅色來檢驗Fe2+，A錯誤；B.下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘單質，則無色溶液中含有I?，B正確；C.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現象可知，該氣體不一定是CO2，C錯誤；D.與鹽酸反應生成氣體的離子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，D錯誤。10、B【解題分析】

①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；【題目詳解】A.由于金屬有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，A錯誤；B.固體有剩余，Fe3+、Cu2+的氧化性強弱為：Fe3+＞Cu2+，Fe3+優先反應，溶液中一定存在Fe2+，B正確；C.當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，C錯誤；D.若鐵過量，剩余的固體為銅和鐵的混合物，D錯誤。故選B。11、C【解題分析】

A．標準狀況下，水是不是氣態，氧氣是氣態，當體積相同時，其物質的量和分子數不相同，故A錯誤；B．由于分子數N=nNA=NA，由于氣體所處的狀態不明確，當體積相同時，物質的量不一定相同，則所含的分子數不一定相同，故B錯誤；C．在一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積的數值確定，而氣態物質分子間距大于分子直徑，故氣體的體積和分子大小無關，根據氣體體積V=nVm可知，氣體體積和物質的量、分子數均成正比，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，不能適用于任何物質，故D錯誤；答案為C。12、B【解題分析】

A．無水硫酸銅能吸收水分，不能防止食物被氧化，且銅離子有毒，故A不選；B．硫酸亞鐵具有還原性，可以作為防止富脂食品氧化變質的物質，故B選；C．食鹽不能吸收水分，食品的調味劑；故C不選；D．生石灰能夠吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不選；答案選B。13、A【解題分析】

由圖可知加入0.7體積NaOH，沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，令氫氧化鈉的濃度為c，根據氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.7cmol，再加入0.2體積NaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2cmolNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=0.2cmol，所以2n[Mg(OH)2]+3×0.2cmol=0.7cmol，故n[Mg(OH)2]=0.05cmol，根據化學式MgCl2可知溶液中n(Cl-)=2n[Mg(OH)2]=2×0.05cmol=0.1cmol，根據化學式Al2(SO4)3可知溶液中n()=n[Al(OH)3]=×0.2cmol=0.3cmol，所以原溶液中Cl-與的物質的量之比為0.1cmol：0.3cmol=1：3，A正確；答案為A。14、D【解題分析】

A.因鈉性質活潑，處理不當容易發生危險，所以實驗時切割鈉后，剩余的金屬鈉應放回煤油中，A選項正確；B.做焰色反應實驗前，應先將鉑絲在稀鹽酸中洗凈，并灼燒至無色，目的是除去鉑絲上的雜質，而氯化物受熱易揮發；焰色反應是原子中的電子吸收能量后成為不穩定的高能電子，而后從能量高的狀態又回到能量低的狀態，并將多出的能量以光的形式釋放出來，所以，焰色反應是物理變化，B選項正確；C.氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，為防止與空氣中的氧氣接觸，實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管應伸入液面下，C選項正確；D.燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鈉，硅酸鈉能將試劑瓶口和瓶塞粘在一起，所以燒堿溶液不能保存在磨口的細口玻璃瓶中，D選項錯誤；答案選D。15、D【解題分析】

A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，二者產生Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2具有還原性，會被溶解在溶液中的O2氧化產生Fe(OH)3紅褐色沉淀，Fe元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B.氯水中氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅與鹽酸有關，后褪色與HClO的漂白性有關，Cl元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C.Na2O2在空氣中放置，與空氣中的H2O、CO2都發生反應，產生O2，反應產生的NaOH、Na2CO3都是白色固體物質，反應中O元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D.澄清的石灰水在空氣中久置，會吸收空氣中的CO2反應產生CaCO3白色難溶性物質，而出現白色固體，反應中元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，D符合題意；故合理選項是D。16、A【解題分析】

A、膠體具有丁達爾效應，溶液不具有丁達爾效應，利用丁達爾效應鑒別膠體和溶液，故A正確；B、焰色反應實驗中，通過藍色鈷玻璃觀察的是鉀元素的火焰，如果呈現紫色，說明含有鉀元素，故B錯誤；C、Na2CO3先與鹽酸反應，發生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，鹽酸過量，發生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，即該方法不能鑒別Na2CO3中是否混有NaHCO3，利用NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，可以采用加熱的方法，將氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁，如果變渾濁，說明混有NaHCO3，故C錯誤；D、該實驗中Ag＋對SO42－的檢驗產生干擾，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】易錯點是C，相同濃度時Na2CO3的堿性強于NaHCO3，混合物中滴加鹽酸，Na2CO3先與鹽酸反應，生成NaHCO3，然后NaHCO3再與鹽酸反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3H2+N22NH3O2將氮氧化物充分氧化為HNO3C1【解題分析】

（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應可以得到硝酸；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數守恒計算可得。【題目詳解】（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，反應的化學方程式為3H2+N22NH3，故答案為：3H2+N22NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業上為了儲運濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4）44.8LNO和NO2混合氣體的物質的量為=2mol，由N原子個數守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質的量之和為2mol，由Na原子個數守恒可知，消耗Na2CO3的物質的量為2mol×=1mol，故答案為：1.【題目點撥】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數守恒計算消耗Na2CO3的物質的量為解答關鍵。18、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解題分析】

①向溶液中滴加足量經鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，氯水將溴離子氧化生成溴單質，所以溶液變橙色；有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，碳酸根已被完全反應，所以一定不含SO；

③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說明含Na+。【題目詳解】(1)根據分析可知現象①說明肯定含有的離子是Br-、CO；溶液變橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根據分析可知由現象②可知一定沒有SO；(3)根據分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。19、Mg2+、Ca2+、Na+Cl-SO42-Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-CaCO3、BaCO3除去OH-和CO32-不合理，雖然加入碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+，但是同時也引入了K+這種新的雜質離子，而且K+不易除去。【解題分析】（1）粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質，所以粗鹽水中含有的陽離子有Mg2+、Ca2+、Na+，陰離子有Cl-、SO42-。（2）加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。（3）氫氧化鈉沉淀鎂離子，則生成沉淀C氫氧化鎂的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。（4）由于氯化鋇、氫氧化鈉均是過量的，則D中所含離子有Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-。（5）碳酸鈉除去鈣離子以及過量的鋇離子，則E的主要成分的化學式是CaCO3、BaCO3。（6）由于氫氧化鈉和碳酸鈉過量，則加入適量鹽酸的目的是除去OH-和CO32-。（7）雖然加入碳酸鉀也可以除去溶液中的Ca2+，但是同時也引入了K+這種新的雜質離子，而且K+不易除去，所以是不合理的。點睛：掌握離子的性質差異是解答的關鍵，注意試劑的選擇以及試劑的加入先后順序。尤其是除去含多種雜質時必須考慮加入試劑的順序，例如該題中碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉在可以隨意調整。20、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+KSCN溶液2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O飽和食鹽水1:11:3【解題分析】

(1)用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2，由反應物、生成物及電子、原子守恒可得離子方程式；檢驗Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液。(2)工業上是利用氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫。(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個反應中都是鋁失電子，且都是由0價升高到+3價，由電子守恒，可求出需要鋁的物質的量。(5)標準狀況下，混合氣體的物質的量為:＝0.3mol，設CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，則：x+y＝0.328x+44y＝12解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，由此求出混合物中CO和CO2物質的量。【題目詳解】(1)用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2，由反應物、生成物及電子、原子守恒可知反應的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，檢驗Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色證明含鐵離子。答案為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；(2)工業上是利用氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化氫極易溶于水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，因氯氣與水發生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；飽和食鹽水；(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個反應中都是鋁失電子，由轉移電子守恒知，需要鋁的物質的量之比為1:1。答案為：1:1；(5)標準狀況下，混合氣體的物質的量為:＝0.3mol，設CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，則:x+y＝0.328x+44y＝12解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，此混合物中CO和CO2物質的量之比為0.075mol:0.225mol＝1:3。答案為：1:3。【題目點撥】等量的鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，反應的化學方程式為2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1