9/92022屆江蘇省淮陰中學高三第四次調查測試試卷第I卷（選擇題，共64分）一、選擇題（此題包括8個小題，每題4分，共32分。每題只有一個選項符合題意。）1．據報道，科學家已成功合成了少量O4，有關O4的說法正確的選項是A．O4與O3、O2是同素異形體 B．O4比O2穩定C．等質量的O4與O3含原子個數比為4:3 D．O4的摩爾質量是64g2．亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，失去攜氧能力，使組織出現缺氧現象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。以下說法不正確的選項是A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化B．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反響C．藥品美藍應具有復原性D．解毒時高鐵血紅蛋白被復原3．以下反響中，氧化產物是有色單質的是A．2NO+O2=2NO2B．CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2C．2KI+Br2=2KBr+I2D．NaH+H2O=NaOH+H2↑4．以下物質發生變化時，所抑制的粒子間相互作用屬于同種類型的是A.液溴和苯分別受熱變為氣體B.干冰和氯化銨分別受熱變為氣體C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中5．教材是學習的重要材料，但不能迷信教材。以下是中學化學教材中摘錄的局部表述內容，根據你所學的化學知識判斷，其中不夠科學嚴密的是A．第一冊教材P101：元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。B．第一冊教材P17：離子方程式不僅可以表示一定物質間的某個反響，而且可以表示所有同一類型的離子反響。C．第三冊教材P20：除了參加電解質可使某些膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發生聚沉。D．第二冊教材P34：不同的化學反響，具有不同的反響速率，這說明，參加反響的物質的性質是決定化學反響速率的重要因素。6．利用相關數據作出的推理或判斷不正確的選項是A．用鍵能大小的數據，可判斷分子的穩定性B．用原子半徑的數據，可推斷元素的主要化合價C．用沸點數據，可推測能否將一些液體混合物用分餾的方法別離開來D．用溶解度數據，可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液所得產物是Mg(OH)2還是MgCO37．以下表達不正確的選項是A．硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解B．將Cl2和SO2分別通入到品紅溶液中，均能使品紅溶液退色C．D．常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反響8．18.4mol/L硫酸和2mol/L的硫酸，在實驗室中敞口放置，它們的質量和放置天數的關系如右圖。分析a、b曲線變化的原因是A．a升華、b冷凝B．a揮發、b吸水C．a蒸發、b潮解D．a冷凝、b吸水二、選擇題（此題包括8小題，每題4分，共32分。每題有一個或兩個選項符合題意。）9.以下物質中不會因見光而分解的是A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HCl10．設NA代表阿佛加德羅常數，以下說法中正確的選項是 ①常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數為9N ②常溫常壓22.4LNO氣體的分子數小于N ③64g的銅發生氧化復原反響，一定失去2NA個電子 ④7．8gNa202 ⑤標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為4NA ⑥1mol金剛石中含有c—c鍵的數目約為6．02×1023A．①②⑥ B．②④⑤ C．②④D．⑤⑥11．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，以下表達中錯誤的選項是A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3—)＞c(OH—)B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(N3—)＞c(OH—)＞c(H+)D．N3—與CO2含相等電子數12．以下反響的離子方程式書寫不正確的選項是A．次氯酸鈣溶液中通人少量S02氣體：Ca2++2ClO一+S02+H20=CaS03↓+2HclOB．醋酸和碳酸氫鈉溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．實驗室制Fe(OH)3膠體：Fe3++30H一=Fe(OH)3(膠體)13．amolFeS與bmolFeO投入到VL、Cmol?L－1的硝酸溶液中充分反響，產生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，那么反響中未被復原的硝酸可能為 A．(a+b)×63gB．(a+b)×189gC．(a+b)molD．(CV－)mol14．用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多缺乏之處。因此，荷蘭科學家HenkVanLubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH一）比值的對數，用公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH一）]。常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是A．Ca2+、K+、Cl－S2O32－、 B．NH4+、Fe2+、I一、NO3－C．Na+、K+、ClO-、S2- D．Na+、Cl－、SO42－、K+15．一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反響：2A(g)+B(g)3C(g)，假設反響開場時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數為a%。其它條件不變時，假設按以下四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是A．2molCB．2molA、1molB和1molHe(不參加反響)C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC16．類推是在化學學習和研究中常用的思維方法，但類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否，以下幾種類推結論中不正確的選項是A．鈉、鎂都是活潑金屬，由金屬鈉和鎂引起火災都不能用干冰滅火器滅火B．NaHC03溶液能與NaAl02反響生成白色沉淀，NaHS03溶液也能與NaAl02反響生成白色沉淀C．NH4C1、NH4I構造相似，將兩種固體分別加熱，都分解生成HX和NHD．原電池中通常是活潑金屬做負極，不活潑金屬做正極，用銅和鋁與濃硝酸構成原電池時，鋁是負極第二卷（非選擇題，共86分）三、實驗題(此題包括2小題，共8+12=20分)17.（8分）（1）實驗室常見到如以下圖的儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄.當玻璃管內裝有碘片時，用此儀器進展碘的升華實驗，具有裝置簡單、操作方便、現象明顯、可反復使用等優點.=1\*GB3①用此儀器不能反復進展的實驗是A.NH4Cl受熱分解的實驗B.KMnO4受熱分解的實驗C.白磷和紅磷在一定溫度下相互轉變的實驗D.無水CuSO4與膽礬的互變實驗=2\*GB3②試再舉一個能用此儀器進展反復實驗的例子（2）以下根據實驗事實得出的結論，正確的有（填序號）。18．（12分）工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖；反響管裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生反響方程式為（N2、O2不與I2反響）：（1）混合氣體進入反響管后，量氣管內增加的水的體積等于的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反響管內溶液藍色消失卮，沒有及時停頓通氣，那么測得的SO2含量（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反響管內的碘的淀粉溶液也可以用代替（填寫物質名稱）。（4假設碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：。（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．（選以下儀器的編號）。a．燒杯b．試管c．廣口瓶d．容量瓶e．量筒f．單孔塞g．雙孔塞四.填空題(此題包括2小題，共9+12+12=33分)19．(9分)水是我們熟悉的物質。每個水分子都能被其他4個水分子包圍形成如右圖所示的四面體單元，由無數個這樣的四面體再通過氫鍵可相互連接成一個龐大的分子晶體——冰。(1)氫鍵的形成使冰的密度比水，氫鍵有方向性和飽和性，故平均每個水分子最多形成個氫鍵。(2)實驗測得冰中氫鍵的作用能為18．8kJ／mol，而冰的熔化熱為5．0kJ／mol，說明(3)干冰的外觀和冰相像，可由二氧化碳氣體壓縮成液態后再急劇膨脹而制得。右圖為干冰晶體構造示意圖。通過分析，可知每個CO2分子周圍與之相鄰等距的CO2分子共個。一定溫度下，已測得干冰晶胞（即圖示）的邊長a＝5.72×10－8cm，那么該溫度下干冰的密度為g/cm320．（12分）亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有復原性。NaNO2大量用于染料工業和有機合成工業中，也可用作水泥施工的抗凍劑。然而由于NaNO2有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：__NaNO2+___KI+__________NO+__I2+__K2SO4+__Na2SO4+_______根據提示，寫出上述反響的離子方程式(2)在上述反響中，假設要生成50.8gI2，那么電子轉移了_______________個。(3)用上述反響來處理NaNO2并不是最正確方法，其原因是___________________________。從環保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質的_________（填“氧化性”或“復原性”）應該比KI更＿＿＿＿（填“強”或“弱”）。(4)亞硝酸鈉可以與酸反響生成亞硝酸，亞硝酸是不穩定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發生如下分解反響：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O請用兩種簡便的化學方法來鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。方法一：__________________________________________________________。方法二：__________________________________________________________。21．（12分）⑴化學工業在國民經濟中占有極其重要的地位，江蘇省是國內最早的硫酸生產基地之一。=1\*GB3①硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有（填寫序號）。A．礦石參加沸騰爐之前先粉碎B．使用V2O5作催化劑C．接觸室中不使用很高的溫度D．凈化后爐氣中要有過量的空氣E．接觸氧化在常壓下進展F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3=2\*GB3②假設實驗室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入1molSO2和0.5molO2，此時體積為100L。在溫度壓強不變條件下反響到達平衡，SO2體積分數為0.06。假設保持溫度壓強不變，充入1molSO3，那么平衡時SO3的體積分數為.⑵室溫下為液態的金屬是(填漢字名稱)。電解它的一價金屬的硝酸鹽溶液時，陰極得到的產物是該金屬的單質。當陰極消耗2mol該鹽的陽離子時，陽極可得1mol的氣體產物，那么此氣體的產物是(填分子式)。由此可推斷得知該鹽的化學式是,其陰極上所發生的復原反響方程式是：。五.填空題(此題包括2小題，共10+11=21分)22、（10分）麻醉劑的發現和使用，是人類醫療史上了不起的一項成就，它可使患者在承受治療時感覺不到疼痛。（1）笑氣是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一，它可由NH4NO3在微熱條件下分解產生，產物除N2O外還有一種，此反響的化學方程式為。有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的構造（包括電子式），那么其空間構型是型，N2O為分子（極性或非極性）（2）另一種麻醉劑為乙醚（C2H5-O-C2H5）,乙醚和正丁醇（C4H9OH）互為同分異構體，但兩者之間沸點差異較大，其中沸點高的是（填名稱）_____________，沸點高的原因是__________________________________________。23．(11分)物質的轉化關系如以以下圖所示(有的反響可能在水溶液中進展)。其中A為化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在C的濃溶液中發生鈍化。(1)假設A為黃色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中參加HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。那么①工業上反響I在中進展，反響Ⅲ在(均填設備名稱)中進展。②由兩種單質直接化合得到甲的反響條件是或。③反響I的化學方程式是。假設甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿