必修1化學期末檢測試題A第一局部選擇題（48分）一、選擇題AUTONUM．據報導，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推廣使用的清潔能源，以下所列能源是清潔能源的是（）A太陽能B石油C天然氣D酒精AUTONUM．以下物質的用途錯誤的選項是（）A硅是制造太陽能電池的常用材料B二氧化硅是制造光導纖維的材料C水玻璃可用作木材防火劑D硅是制取水泥的原料AUTONUM．以下表達正確的選項是（）A純堿、燒堿均屬堿BSiO2、SO2均屬酸性氧化物C凡能電離出H＋的化合物均屬酸D鹽類物質一定含有金屬離子4．在實驗室中，對以下事故或藥品的處理正確的選項是（）A．溫度計不慎打破，散落的水銀應用硫粉處理后收集B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道5．綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發現，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，那么1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質的量為（）A164kgmolC2500molD2500g/mol6．以下物質屬于非電解質的是()A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH7．偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。以下表達正確的選項是（）A偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60gC1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g/molD6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子8．設NA表示阿伏加德羅常數，以下表達正確的選項是………..……..()A．78gNa2O2與足量水充分反響時電子轉移數為NAB．25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數為NAC．4℃、101.3kPa時，54mLH2O中含有的分子數為3NAD．2L1mol/LNa2SO4溶液中離子總數為3NA9．以下化學方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OBBa(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OCCu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2ODKOH＋HCl＝KCl＋H2O10．以下物質存放方法錯誤的選項是（）A鋁片長期放置在不密封的紙盒里B漂白粉長期放置在燒杯中CFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D金屬鈉存放于煤油中11．在FeCl3和CuCl2混合液中，參加過量的鐵粉，充分反響后，溶液中的金屬離子是（）AFe2+BFe3+和Fe2+CCu2+和Fe2+DCu2+12．一定量的濃硝酸與過量的銅充分反響，生成的氣體是（）A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H213．在無色強酸性溶液中，以下各組離子能夠大量共存的是…………..…...…..()A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-14．以下離子方程式的書寫正確的選項是…………..…..………….…..()A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．鐵和稀硝酸反響：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中參加過量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反響：OH-+HCO3-＝CO32-+H2O15．某同學在實驗報告中有以下實驗數據：=1\*GB3①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數據合理的是()A．① B．②③ C．①③ D．②16．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，假設K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，那么SO42-的物質的量為………………()A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol17．等質量的鈉進展以下實驗，其中生成氫氣最多的是..……………()A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中第二局部非選擇題二、填空題18（1）0.5molH2O的質量為，其中含有個水分子，共有個原子。（2）質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是_，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是，體積最小的是。（3）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。19．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反響方程式為。（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反響方程式為。（4）反響（1）和反響（3）中，屬于氧化復原反響的是（填編號）。20．（10分）汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質之一，但NO又是工業生產硝酸的中間產物，另外NO在人體的血管系統內又有傳送信息的功能，有三位教授因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎（1）從上述事實說明我們應如何辨證地對待化學物質的作用。（2）寫出NO造成酸雨的兩個化學反響方程式。（3）在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反響轉化為無毒氣體，該反響的化學反響方程式為。三、推斷題21．8．①A、B、C、D四種物質均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的核外電子數依次增加。 ②X在A、B、C、D中的化合價分別為0、－1、＋1、＋5。 ③室溫下單質A與含有Z元素的常見一元強堿溶液反響，可得到B和C。 ④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。此請答復以下問題：（1）寫出元素X、Y、Z的元素符號：X：，Y：，Z。（2）寫出A、B、C、D的化學式：A，B，D。（3）寫出③中反響的化學方程式。（4）寫出④中反響的化學方程式并標明電子轉移的數目和方向。22．某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進展如下實驗：（1）參加過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中參加過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，參加NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。根據實驗現象答復：待測液中一定含有離子，一定不含有離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象，不要求寫實驗操作過程）。四．實驗題：23．某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，那么原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_______________。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，那么此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是_________。五．計算題24．1LAlCl3和FeCl3混合溶液中參加含amolNaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值；繼續參加NaOH溶液，沉淀開場溶解，當前后參加的NaOH總量到達bmol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質的量濃度。附加題在某NaOH溶液里參加幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中滴入氯水，紅色褪去。答復以下問題：（1）滴入氯水紅色褪去的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。AUTONUM．（6分）有三瓶標簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請你幫助實驗教師設計兩種方法鑒別它們，并貼上標簽。操作步驟現象及結論方法一方法二計算題（此題包括1小題，共8分）21．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反響，生成2．016LCO2（標準狀況），然后參加足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為多少。1LAlCl3和FeCl3混合溶液中參加含amolNaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值；繼續參加NaOH溶液，沉淀開場溶解，當前后參加的NaOH總量到達bmol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質的量濃度。以以下圖中x是一種正鹽,常況下A,B,C,E,Y為氣體,Z為液體,F,G為強酸。答復以下問題.H+OH-XABCDEFGH+OH-XABCDEFGYYZYZ=2\*GB2⑵寫出以下方程式=1\*GB3①A→C=2\*GB3②E→F=3\*GB2