第4課時離子共存、離子推斷第一章第二節離子反應

學習目標1．掌握離子共存的本質，會判斷溶液中離子能否大量共存2．能根據四項基本原則進行離子推斷

溫故知新【練一練】下列能發生離子反應的是并說明原因。①NaCl溶液與AgNO3溶液

②KNO3溶液與NaOH溶液③稀硫酸與BaCl2溶液

④鹽酸與Na2CO3溶液⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液

⑥Na2SO4溶液和CuCl2溶液

離子共存一、離子共存本質：

離子能否大量共存，本質上是看離子之間能否發生反應。若能反應，則不能大量共存；若不反應，則能大量共存。專題一：離子共存

離子共存生成水生成氣體生成沉淀（包括難溶鹽、弱堿）生成NH3·H20生成弱酸離子反應發生的條件：

離子共存反應條件之一生成水：H++OH-=HCO3-+OH-=HSO3-+OH-=HS-+OH-=H2OH2O+CO32-H2O+SO32-H2O+S2-

離子共存反應條件之二生成氣體：CO32-+2H+

HCO3-+H+

SO32-+2H+

HSO3-+H+S2-+2H+HS-+H+=H2O+CO2↑=H2O+CO2↑=H2O+SO2↑=H2O+SO2↑=H2S↑=H2S↑

離子共存反應條件之三生成沉淀：包括難溶鹽和弱堿兩類反應條件之四生成NH3·H20：NH4++0H-=NH3·H20CaSO4微溶Ca2+、SO4不能大量共存

離子共存反應條件之五弱酸：強酸制弱酸：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaClNaClO+HCl=HClO+NaClCH3COO-+H+=CH3COOHClO-+H+=HClO

離子共存D【對點訓練】

離子共存2、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(

)C

離子共存二、有隱含條件的離子共存問題（1）無色透明溶液：“無色透明”是指溶液中不含帶有顏色的離子。例如：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-“透明溶液”并不意味著溶液無色。澄清透明無色透明

離子共存（2）隱藏離子：隱藏H＋的不同描述：①酸性溶液

②常溫下，pH<7的溶液③使紫色石蕊試液變紅的溶液④使pH試紙變紅的溶液⑤與Zn、Fe等反應放出H2的溶液隱藏OH－的不同描述：①堿性溶液②常溫下，pH>7的溶液③使紫色石蕊試液變藍色的溶液④使無色酚酞溶液變紅的溶液⑤使pH試紙變藍的溶液有隱藏離子時，考慮共存要將隱藏離子一并考慮進去。

鞏固訓練1、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是()A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42-B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋D．Na＋、NO3-、H＋、SO42-B

鞏固訓練2、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3-

B．Ag＋、Na＋、NO3-、Cl－C．Zn2＋、Al3＋、SO42-、Cl－D．Ba2＋、NH4+、Cl－、HCO3-C

鞏固訓練3、在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是()A．常溫下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3-B．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl－、NO3-C．所含溶質為NaOH的溶液：K＋、SO42-、NO3-、H＋D．堿性溶液：K＋、HCO3-、Br－、Ba2＋A

鞏固訓練4、以下各組離子能在溶液中大量共存的是()A．含有大量SO42-的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3-B．滴加酚酞變紅的溶液中：SO42-、Cu2＋、K＋、Cl－C．NaHSO4溶液中：K＋、CO32-、NO3-、Na＋D．常溫下，加入Fe粉能生成H2的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-A

鞏固訓練5、如圖是某礦物質飲用水的部分標簽，則該飲用水中還可能大量存在的是()A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋C

離子推斷專題二：離子推斷1、三種離子的檢驗方法熟記兩個不溶與酸的沉淀：BaSO4、AgCl

離子推斷2、離子推斷的“四項基本原則”(1)肯定性原則：據現象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：例如溶液中含有Ba2＋，則不存在CO32-、SO42-。(3)進出性原則：例如前面操作中滴加了BaCl2溶液，之后檢測出有Cl－,則無法確定原溶液中有沒有Cl－。(4)電中性原則：陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正負電荷數相等。

鞏固訓練1、某無色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三種離子，若向其中加入石蕊溶液，溶液顯藍色，則原溶液中存在的離子是(

)A．Ba2＋、OH－、NO3-

B．Ag＋、HCO3-、NO3-C．Mg2＋、Ag＋、SO42- D．Mg2＋、SO42-、OH－A

鞏固訓練2、某無色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO32-、SO42-中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作，下列對該溶液的說法正確的是(

)①取少量溶液，滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液變紅②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀③向②所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成④將③所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成A．一定含K＋、OH－、CO32-、SO42-B．可能含Cl－、OH－C．一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－

D．無法判斷離子種類A

鞏固訓練3、有一瓶無色透明溶液，含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某幾種。①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不產生沉淀；③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列問題：(1)原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的陰離子是______________，可能含有的離子是______________。(2)有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確(填“是”或“否”)________，說明理由________________________________________________________________。(3)寫出①中反應的離子方程式：____________________________________。Cl－、Mg2＋Na＋、K＋CO32-、SO42-是根據電中性原則，原溶液中一定有Cl－Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓

鞏固訓練4、有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷A、B、C、D的化學式：A．________，B.________，C．________，D．________(2)寫出下列反應的離子方程式。B與鹽酸反應：_________________________________________________C與硫酸反應：___________________________________________