2024屆安徽省阜陽一中化學高一第一學期期末質量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各項遞變規(guī)律錯誤的是：A．沸點：NH3<PH3<AsH3B．非金屬性：N>P>AsC．還原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO42、下列有關物質結構的說法或表示錯誤的是A．CH4分子呈正四面體形B．78gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為3NAC．3.4g氨氣中含有N－H鍵的數(shù)目為0.3NAD．二氧化碳的分子結構模型為3、下列有關物質用途的說法正確的是（）A．SiO2是良好的半導體材料B．NaOH可用于治療胃酸過多C．Na2O2可用作潛水艇的供氧劑D．明礬可用作自來水的消毒劑4、下列化學用語錯誤的是（）A． B． C．O D．5、下列物質中，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是()①Na2CO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHCO3A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤6、關于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸C．兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液退色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應，且只生成相應的酸7、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A．碳 B．鈉 C．鎂 D．鋁8、將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣B．B點溶液中的溶質為NaCl，其質量為5.85gC．當加入50mL鹽酸時，產生CO2的體積為896mL（標準狀況）D．混合物中NaOH的質量2.40g9、下列離子檢驗操作、結論均合理的是A．用AgNO3溶液檢驗Cl－時，先加入適量稀鹽酸以排除CO32－干擾B．某溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈紅色，說明原溶液含有Fe3＋D．某無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液顯藍色，說明原溶液中含有I－10、下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液11、不能用于將碘水中的碘單質萃取出來的物質是()A．苯 B． C．酒精 D．甲苯12、人們在認識事物時經(jīng)常采用分類的思想方法。下列有關“Na2CO3”的分類中不正確的是()A．化合物 B．鹽 C．鈉鹽 D．堿13、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液()A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液14、稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱，我國稀土儲量世界第一。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應（注：鈰常見的化合價為和，氧化性：）。下列說法正確的是（）A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：B．溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：C．鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近元素D．金屬保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化15、下列關于12C和13C說法正確的是()A．兩者互為同位素 B．兩者屬于不同的元素C．兩者屬于同一種核素 D．兩者互為同素異形體16、標準狀況是氣體所處的一種特殊條件，指的是()A．0℃、101kPa B．20℃ C．20℃、101kPa D．101kPa二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引起溫室效應。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。18、有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結構。(1)試寫出上述各元素的符號：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結構示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_____________。19、某小組同學利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質。請回答：(1)寫出裝置①中制取氯氣化學反應方程式__________。在反應中，是利用了MnO2的_________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)裝置②中的現(xiàn)象是__________。(3)③中溶液由無色變?yōu)槌赛S色，發(fā)生反應的離子方程式是_________。(4)用離子方程式解釋④中NaOH溶液的作用____________。(5)取一支試管，加入2mL③中橙黃色溶液，再滴入幾滴KI-淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{色。通過以上實驗，能否得出結論：Br2的氧化性強于I2_________(能或否)。理由是_________。20、硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN

溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問題。(1)加入的試劑x為____，y為____；(2)加入試劑y發(fā)生反應的離子方程式是_______；(3)操作(I)為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A、氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于同主族其它氫化物，選項A錯誤；B、同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞P＞As，選項B正確；C、非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：N＞P＞As，則還原性：AsH3＞PH3＞NH3，選項C正確；D、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：N＞P＞As，則酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，選項D正確。答案選A。2、C【解題分析】

A.CH4分子構型為正四面體形，A選項正確；B.過氧化鈉是由Na+和構成，78gNa2O2晶體中所含離子總數(shù)為：×3×NAmol-1=3NA，B選項正確；C.一分子NH3含3個N-H鍵，3.4g氨氣中含有N－H鍵的數(shù)目為：×3×NAmol-1=0.6NA，C選項錯誤；D.二氧化碳為直線型分子，中心原子C分別和兩個O共用兩對電子，形成兩個碳氧雙鍵，且原子半徑C比O的大，D選項正確；答案選C。3、C【解題分析】

A．二氧化硅為絕緣體；B．氫氧化鈉具有強烈腐蝕性；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應都生成氧氣；D．依據(jù)明礬凈水原理解答；【題目詳解】A．二氧化硅為絕緣體，不導電，故A錯誤；B．氫氧化鈉具有強烈腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應都生成氧氣，常用作供氧劑，故C正確；D．明礬電離產生鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質顆粒，可用于凈水劑，明礬不具有殺菌消毒作用，故D錯誤；故選：C。4、A【解題分析】

A.HCl是共價化合物，氫原子與氯原子間形成共用電子對，沒有電子的得失，A錯誤；B.表示的核外電子排布，B正確；C.中子數(shù)為10的氧原子質量數(shù)為18，表示為，C正確；D.氨氣屬于共價化合物，氮氫原子間形成一對共用電子對，所以表示氨氣的結構式，D正確；故答案選A。5、B【解題分析】

①Na2CO3屬于弱酸強堿鹽，能與酸反應生成CO2氣體，不能與堿反應，故①錯誤；②金屬鋁與酸反應生成Al3+和氫氣，與堿反應生成偏鋁酸根和氫氣，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應生成Al3+離子，又能與堿反應生成偏鋁酸根離子，故③正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應生成Al3+離子，又能與堿反應生成偏鋁酸根離子，故④正確；⑤NaHCO3屬于弱酸強堿鹽，既能與酸反應生成CO2氣體，又能與堿反應生成鹽，故⑤正確；故選B。6、B【解題分析】

A．二氧化氮是紅棕色氣體，與水反應生成有毒的一氧化氮氣體，故A錯誤；B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中發(fā)生氧化還原反應，能得到硫酸和硝酸，兩種強酸，故B正確；C．二氧化硫使品紅褪色非氧化還原，形成無色不穩(wěn)定的大分子，故C錯誤；D．二氧化硫溶于水生成亞硫酸相應的酸，二氧化氮生成硝酸，不是相應的酸，故D錯誤；故答案為B。7、A【解題分析】

A．碳化學性質穩(wěn)定，既可以以游離態(tài)存在（金剛石、石墨等），也可以以化合態(tài)存在（空氣中的二氧化碳、碳酸鹽等），故A正確；B．鈉最外層電子少，易失去，性質活潑，只能以化合態(tài)存在，故B錯誤；C．因鎂最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質活潑，只能以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．因鋁最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質活潑，只能以化合態(tài)存在，故D錯誤；答案選A。8、D【解題分析】

NaOH為強堿，先與鹽酸反應，反應方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，碳酸鈉與鹽酸反應的實質是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，據(jù)此分析；【題目詳解】NaOH為強堿，先與鹽酸反應，反應方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，碳酸鈉與鹽酸反應的實質是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，推出OA段發(fā)生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，AB段發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O；A、根據(jù)上述分析，OA段發(fā)生離子方程式為H＋＋OH－=H2O、CO32－＋H＋=HCO3－，故A說法正確；B、根據(jù)上述分析，B點溶液中含有的溶質為NaCl，利用元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=50×10－3L×2mol·L－1=0.1mol，質量為0.1mol×58.5g·mol－1=5.85g，故B說法正確；C、根據(jù)圖像，加入50mL鹽酸，AB段消耗(50－30)mL的鹽酸，即產生CO2的物質的量為(50－30)×10－3L×2mol·L－1=4×10－2mol，標準狀況下，CO2的體積為4×10－2mol×22.4L·mol－1=0.896L，故C說法正確；D、碳酸鈉與鹽酸反應的實質是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，從圖像中得出，NaOH消耗鹽酸的體積為(30mL－20mL)=10mL，即混合物中m(NaOH)=10×10－3L×2mol·L－1×40g·mol－1=0.8g，故D錯誤；答案選D。9、D【解題分析】

A中加入的鹽酸能與硝酸銀反應；B中的硫氰化鉀不能檢驗亞鐵離子；C中滴加的氯水導致不能排除亞鐵離子的干擾；D的設計合理?！绢}目詳解】A.加入的鹽酸帶入了氯離子，干擾了硝酸銀溶液檢驗氯離子，A選項錯誤；B.亞鐵離子不能使硫氰化鉀溶液顯紅色，所以不能用硫氰化鉀檢驗亞鐵離子。正確的檢驗方法是：在樣品中先加入硫氰化鉀溶液，如果不顯紅色，再加入氯水后顯紅色，則含有亞鐵離子，仍不顯紅色則不含亞鐵離子，B選項錯誤；C.加入的氯水能使可能存在的亞鐵離子氧化成鐵離子，從而干擾硫氰化鉀對鐵離子的檢驗。正確做法是：在樣品中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，則說明含鐵離子，即不能加氯水，C選項錯誤；D.溶液中的碘離子無色，碘水呈棕色，碘單質遇淀粉溶液顯藍色，所以在無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液呈藍色，說明原溶液中含有碘離子，D選項正確；答案選D?！绢}目點撥】進行離子檢驗時，所選試劑要合適，不能帶入干擾粒子；操作的順序要合理，只有排除了干擾粒子的干擾檢驗的結果才準確。10、B【解題分析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；因此Na+物質的量濃度最大的是0.6mol/L；答案選B。11、C【解題分析】

A．碘不與苯反應，在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且苯與水不互溶，可以萃取，A不符合題意；B．碘不與CCl4反應，在CCl4中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且CCl4與水不互溶，可以萃取，B不符合題意；C．酒精與水互溶，不能用于將碘水中的碘單質萃取出來，C符合題意；D．碘不與甲苯反應，在甲苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且甲苯與水不互溶，可以萃取，D不符合題意；答案選C。12、D【解題分析】

A.Na2CO3僅由一種基本微粒構成，其中含有鈉、氧、碳三種元素，屬于化合物，A不符合題意；B.鹽是金屬離子（Na+）與陰離子（CO32-）組成的化合物，碳酸鈉符合這一點，屬于碳酸鹽，B不符合題意；C.鈉鹽是指電離出鈉離子和酸根陰離子的鹽，碳酸鈉符合這一點，屬于鈉鹽，C不符合題意；D.堿指電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子，不屬于堿，D符合題意；故合理選項是D。13、D【解題分析】

根據(jù)金屬的性質差異進行分析，鋁和鐵都能與酸反應，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應鐵不能與氫氧化鈉溶液反應?！绢}目詳解】鋁和鐵都能與酸反應，故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應鐵不能與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項，故選D。【題目點撥】本題考查了金屬的化學性質的差異，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，需要同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便靈活應用。14、C【解題分析】

A.氧化性：Ce4+>Fe3+，結合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce與HI的反應為2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A錯誤；B.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+無法氧化Ce3+得到Ce4+，故B錯誤；C.鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，與鈉的活潑性相似，所以Ce元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近元素，故C正確；D.根據(jù)題中信息鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，則不能用水封保存Ce，故D錯誤；故選C。15、A【解題分析】

A．12C和13C是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B．12C和13C質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素不同核素，都屬于碳元素，故B錯誤；C．12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，故C錯誤；D．12C和13C是原子，不是單質，故D錯誤；故選A。16、A【解題分析】

標準狀況是氣體所處的一種特殊條件，該條件為0℃、101kPa，故合理選項是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3KOHKHCO3KClCO2?！窘忸}分析】試題分析：本題考查物質的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應透過藍色鈷玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀的化合物；固體C加熱可制得A，同時得到無色、無味的氣體E，E能引起溫室效應，E為CO2，A、C的水溶液呈堿性，則A為K2CO3、C為KHCO3；A、C和HCl反應生成的D為KCl；B的水溶液呈堿性，與HCl反應生成KCl，B與C的溶液混合得到A，B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。18、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解題分析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；（2）A為氯原子，其結構示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個電子，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價氧化物對應水化物為HClO4、KOH，反應的化學方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。19、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性紅色褪去2Br-+Cl2=Br2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O否有可能是溶液中的多余的Cl2(HClO)氧化了I-離子生成I2【解題分析】

裝置①中制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件反應生成氯化錳、氯氣和水，氯氣通入到濕潤的有色布條中，有色布條褪色其實質是氯氣與水反應生成的次氯酸漂白而褪色，氯氣與溴化鈉反應生成溴單質，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液處理?！绢}目詳解】(1)裝置①中制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件反應生成氯化錳、氯氣和水，其化學反應方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。在反應中，MnO2中錳元素化合價降低，作氧化劑，利用了MnO2的氧化性；故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化性。(2)氯氣與濕潤的有色布條中的水先反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色，因此裝置②中的現(xiàn)象是紅色褪去；故答案為：紅色褪去。(3)③中溶液由無色變?yōu)槌赛S色，說明氯氣置換出了單質溴，發(fā)生反應的離子方程式是2Br－+Cl2=Br2+2Cl－；故答案為：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－。(4)尾氣氯氣有毒，因此要用NaOH溶液處理尾氣，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，用