2024屆浙江省寧波市余姚中學化學高一第一學期期末監測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－2、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學試劑辨別真偽，該試劑可以是A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液3、下列除雜試劑選擇正確的是選項待提純物質雜質除雜試劑ACl2HClNaOH溶液BCO2COO2CFeCl3溶液FeCl2Cl2DNa2CO3NaHCO3鹽酸A．A B．B C．C D．D4、碳酸氫鈉可直接作為制藥工業的原料，用于治療胃酸過多。還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理,以及用于纖維、橡膠工業等，用途廣泛。下列說法正確的是()A．用碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B．碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發生分解5、影響氣體體積大小的主要因素是A．微粒的種類 B．微粒本身的大小C．微粒的質量 D．微粒間的平均距離6、同溫同壓下，相同物質的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積比是()A．1∶1 B．3∶1 C．3∶2 D．2∶37、下列離子方程式正確的是()A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋+2HCO3-+2OH－=2H2O+BaCO3↓+CO32-8、在反應3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫與被還原的硫的關系是（）A．物質的量之比為2∶1 B．質量比為2∶1C．質量比為1∶2 D．物質的量之比為1∶19、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中與過濾操作中玻璃棒的作用相同的是（）A．測溶液pH B．蒸發 C．溶解 D．向容量瓶轉移液體10、U常用于核裂變反應。下列關于U的敘述正確的是（）A．質子數為235 B．電子數為143C．核電荷數為235 D．中子數為14311、下列關于金屬的敘述中正確的是（）A．金屬在自然界中只能以化合態的形式存在B．地殼中含量最多的金屬元素是鐵C．鋁是當今世界上年產量最高的金屬D．銅可用來制作導線、電纜12、下列實驗操作對應的現象及結論描述均正確的是（）編號實驗操作現象結論A水蒸氣通入灼熱的鐵粉黑色粉末變成紅褐色有三氧化二鐵生成B氫氣在氯氣中燃燒劇烈燃燒，發出耀眼的白光，并產生大量白霧有HCl生成C向一支裝有品紅溶液的試管中同時通入等物質的量的SO2和Cl2品紅溶液褪色SO2和Cl2都具有漂白性，混合后漂白性增強D在酒精燈上燃燒用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，熔化而不滴落加熱過程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔點大于AlA．A B．B C．C D．D13、下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O14、下列試劑貯存方法錯誤的是()A．鈉應保存在煤油中 B．氫氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色試劑瓶中 D．燒堿溶液可用帶橡膠塞的玻璃瓶暫時保存15、起固氮作用的化學反應是()A．工業上將氨轉化成硝酸和其他氮的氧化物B．硝酸工廠用NH3制NOC．雷雨時空氣中的N2轉化為NOD．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨16、下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質雜質除雜試劑AFeCl3(aq)Fe2＋通Cl2BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、由兩種元素組成的礦物A，測定A的組成流程如下：請回答：（1）②反應中除了產生D外，還有一種氣體生成，請寫出該氣體的電子式____________（2）寫出①的化學方程式：_______________________________________________________（3）寫出③的離子方程式：____________________________________________________（4）檢驗E溶液中含有Fe2+的方法是：_____________________________18、將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。19、氯酸鍶[Sr(ClO3)2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫熱的氫氧化鍶溶液制得氯酸鍶的實驗裝置如下。已知氫氧化鍶[Sr(OH)2]易與鹽酸反應，水中存在Cl﹣時，不影響HCl的溶解，但會抑制Cl2的溶解?；卮鹣铝袉栴}(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合價是_____，裝置A中濃鹽酸在反應中的作用是_____(2)Y是_____(填字母)，其作用原理是_____A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液(3)裝置D中NaOH溶液的作用是_____(4)裝置C中三頸燒瓶內發生的反應為6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，轉移5mol電子時生成Sr(ClO3)2的質量是_____20、現實驗室需要450mL0.5mol/L的NaOH溶液和500mL0.2mol/L的H2SO4溶液。請回答下列問題：Ⅰ.配制NaOH溶液1．根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體的質量應為_____g。A．0.9 B．9.0 C．10 D．10.0Ⅱ.配制稀H2SO4某同學欲用質量分數為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84g/cm3)配制所需的稀H2SO4?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500mL容量瓶；⑥圓底燒瓶2．以上儀器中不需要的是A．① B．② C．③ D．⑥3．用量筒量取所需濃硫酸的體積應為_______mL。A．5.4 B．5.5 C．18.4 D．27.24．如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應選用_______mL量筒量取。A．10 B．20 C．50 D．以上都可以5．下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理B．定容時仰視容量瓶刻度線C．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數D．定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出21、分類是學習的一種重要方法，“價一類”二維圖對學習化學知識具有重要的指導意義。物質的化學反應常與外界條件密切相關?；卮鹣铝袉栴}：（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質，一定條件下有以下的轉化關系。①若E為紅棕色氣體，則該氣體的收集方法為___；X分子含有10個電子，則氣體X水溶液中離子有___。②若Y為淡黃色固體單質，寫出Z→E的化學反應方程式___。（2）鹽酸、硫酸、硝酸是工業生產中常用的三種強酸。①鹽酸既有酸性，又能表現氧化性和還原性，其還原產物是___；若足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應，生成Cl2的物質的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。②足量的鋅與濃硫酸反應，反應開始時的化學方程式為___；反應快結束時的離子反應方程式為___。③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應，產生NO和NO2氣體的體積為2.24L（STP），則參加反應的硝酸的物質的量為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．酸性溶液中OH-不能大量共存，A錯誤；B．Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色，不能大量共存，B錯誤；C．酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C錯誤；D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在強酸性溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，D正確；故答案選D?！绢}目點撥】掌握離子間發生的化學反應是解答的關鍵，分析離子間能否大量共存時一般可以從以下幾個角度去把握：即能否發生復分解反應生成易揮發性物質或難電離物質或難溶性物質、能否生氧化還原反應、能否發生絡合反應（中學化學中只需要掌握鐵離子與KSCN的反應即可）等。2、D【解題分析】

自來水用適量氯氣殺菌消毒，自來水中存在反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；A.無論是自來水還是純凈水，加入酚酞試液都無明顯現象，不能用酚酞試液辨別真偽；B.無論是自來水還是純凈水，加入BaCl2溶液都無明顯現象，不能用BaCl2溶液辨別真偽；C.雖然自來水能與NaOH溶液反應，但無明顯現象，純凈水中加入NaOH溶液也無明顯現象，不能用NaOH溶液鑒別真偽；D.自來水中含Cl-，加入AgNO3溶液產生白色沉淀，純凈水中加入AgNO3溶液無明顯現象，能用AgNO3溶液鑒別真偽；答案選D。3、C【解題分析】

A．氯氣和氯化氫均與NaOH溶液反應，應該用飽和食鹽水，故A錯誤；B．在二氧化碳存在的情況下，一氧化碳很難與氧氣反應，應該通過熾熱的氧化銅除去二氧化碳中的一氧化碳，故B錯誤；C．氯氣與FeCl2反應生成氯化鐵，則通入過量的Cl2可除雜，故C正確；D．HCl與碳酸鈉和碳酸氫鈉均反應，不能除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，故D錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。4、A【解題分析】

A、NaHCO3在水中易水解，溶液呈堿性，且NaHCO3可以和廢水中的酸反應，A正確；B、服用NaHCO3時，喝些醋，會降低藥效，B錯誤；C、灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，但不能說明沒有K+，觀察K+的火焰顏色時，需要用藍色的鈷玻璃片觀察，C錯誤；D、NaHCO3對熱不穩定，受熱易分解為對熱穩定的Na2CO3，D錯誤；故選A。5、D【解題分析】

對于氣體來說，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，所以一定數量氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間平均距離的大小，而不取決于分子本身的大小?！绢}目詳解】A．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，可以忽略氣體種類對體積的影響，故A不選；B．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故B不選；C．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子質量可以忽略不計，故C不選；D．決定氣體體積的因素主要為構成氣體的粒子數和粒子間的距離；氣體的分子數目一定時，影響氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，故D選；故選D。6、C【解題分析】

根據反應方程式以及阿伏加德羅推論進行分析；【題目詳解】鋁、鐵分別與鹽酸反應，屬于氧化還原反應，因此采用得失電子數目守恒進行計算，Al與鹽酸反應：n(Al)×3=n(H2)×2，Fe與鹽酸反應：n(Fe)×2=n(H2)×2，鋁和鐵的物質的量相等，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，因此放出氫氣的體積比為3：2，故C正確；故答案為：C?！绢}目點撥】易錯點是選項A，有學生認為Fe和鹽酸反應生成FeCl3和H2，忽略了Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，平時應夯實基礎知識。7、C【解題分析】

A、氨水是弱堿，用化學式表示，故A錯誤；B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C、FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合，發生氧化還原反應，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；D、向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液生成碳酸鋇沉淀，溶液中沒有碳酸根離子存在，故D錯誤；答案選C。8、C【解題分析】正確答案:C被氧化的硫與被還原的硫的關系就是化合價升高的硫與化合價降低的硫之比為1：2，由于都是同一物質，所以，物質的量之比為1：2，質量比也為1∶2。9、D【解題分析】

過濾操作中玻璃棒的作用是引流。【題目詳解】A.測溶液pH值時，玻璃棒用來蘸取待測液，故A項錯誤；B．蒸發操作中玻璃棒的作用是攪拌，故B項錯誤；C．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，故C項錯誤；D．向容量瓶轉移液體時玻璃棒的作用是引流，故D項正確；故答案為D。10、D【解題分析】

含有的質子數為92，質量數為235，中子數=質量數-質子數求算，核外電子數=核電荷數=質子數求算。【題目詳解】A.U的左下角的數字表示質子數，質子數為92，故A錯誤；B.核外電子數=核電荷數=質子數=92，故B錯誤；C.核外電子數=核電荷數=質子數=92，故C錯誤；D.中子數=質量數-質子數=235-92=143，故D正確；答案選D。11、D【解題分析】

A.大多數金屬的化學性質比較活潑，在自然界中大部分金屬是以化合物的存在，金、鉑在自然界中有單質存在，錯誤。B.地殼中含量最多的金屬元素是鋁，錯誤。C.鐵是當今世界上年產量最高的金屬，錯誤。D.銅價格便宜、導電性能良好，可用來制作導線、電纜，正確。答案選D?！绢}目點撥】考查金屬資源的利用，合金的性質及其應用，金屬資源在自然界中的存在，地殼中元素的分布與含量。本題采用識記法解答。人類最早利用的金屬是銅;目前世界上年產量最高的金屬是鐵;銀是導電性最強的金屬,但由于銀的價格昂貴,生活中常用銅來制導線而不用銀;由于合金的種類多于純金屬，合金的性能一般優于純金屬，故日常使用的金屬材料大多數是合金。12、D【解題分析】

A.水蒸氣通入灼熱的鐵粉，反應生成四氧化三鐵，故A錯誤；B.氫氣在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，發出蒼白色的火焰，產生大量白霧，故B錯誤；C.向一支裝有品紅溶液的試管中同時通入等物質的量的SO2和Cl2，品紅溶液不褪色，這兩者恰好反應生成硫酸和鹽酸，無漂白性，酸性增強，故C錯誤；D.在酒精燈上燃燒用砂紙打磨過的鋁箔，鋁箔變軟，熔化而不滴落，加熱過程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔點大于Al，Al2O3包裹著金屬Al，故D正確。綜上所述，答案為D。13、B【解題分析】

A.沒有配平；B.氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水?！绢}目詳解】A.金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯誤。答案選B。14、B【解題分析】

A．鈉能和水、氧氣反應，故應保存在煤油或石蠟油中隔絕空氣、水，故A正確；B．HF能腐蝕玻璃，故不能保存在玻璃瓶中，故B錯誤；C．氯水中含HClO，見光易分解，故應避光保存，保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D．燒堿溶液能和二氧化硅反應生成Na2SiO3，是一種粘合劑，使玻璃塞打不開，故應用橡膠塞，故D正確；故答案選B?！绢}目點撥】物質保存方法需要考慮是否易揮發、易吸水、易于空氣中的成分發生反應、易與保存器皿材料發生反應、見光易分解等方面，從而采取最恰當的方法。15、C【解題分析】氮的固定是氮氣轉化為化合物的過程，包括自然固氮和人工固氮，元素存在狀態是游離態變化為化合態，則A．工業上將氨轉化成硝酸和其他氮的氧化物是氮的化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，A錯誤；B．氨氣經催化氧化生成一氧化氮是氮的化合物之間的轉化，不是固氮作用的反應，B錯誤；C．雷雨時空氣中的N2轉化為NO，屬于氮的固定，C正確；D．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨，是氮的化合物之間的轉化，不是固氮作用的反應，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了氮的固定判斷，準確理解氮的固定含義，明確氮氣轉化為化合物的過程都屬于氮的固定是解題關鍵，注意掌握氮及其化合物的性質以及有關轉化。16、D【解題分析】

A、Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+，除雜方案可用，A正確；B、Al和Cu2+反應生成Cu和Al3+，Cu可以經過濾除去，除雜方案可用，B正確；C、CO2可以和Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，除雜方案可用，C正確；D、鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子，被提純物質改變了性質；Fe和Cu2+反應生成Fe2+雜質，除雜方案不能用，D錯誤；故選D?！绢}目點撥】除雜的原則是：不增加新雜質；盡量不減少被提純物質；更不得改變被提純物質；簡明、科學、合理、安全。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2S+2O22CuO+SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+【解題分析】

由黑色固體B與一氧化碳共熱反應生成紅色固體單質D可知，黑色固體B為氧化銅，單質D為銅，則A中含有銅元素；由無色氣體C與過量氯化鐵溶液反應生成E溶液，E溶液與過量氯化鋇溶液反應生成白色沉淀可知，C為二氧化硫，E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀F為硫酸鋇，則A中含有硫元素；4.66g硫酸鋇的物質的量為0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物質的量為0.02mol，3.20gA中含有的銅原子的物質的量為=0.04mol，則A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化學式為Cu2S。【題目詳解】（1）②反應為氧化銅與一氧化碳共熱反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，電子式為，故答案為；（2）反應①為硫化亞銅與氧氣在高溫下發生氧化還原反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2，故答案為Cu2S+2O22CuO+SO2；（3）反應③為氯化鐵溶液與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵，反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+；（4）E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，因溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗，所以檢驗亞鐵離子應選用鐵氰化鉀溶液，具體操作為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+，故答案為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+?！绢}目點撥】E溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗是易錯點。18、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解題分析】

溶液與單質丙反應可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結合轉化關系可知，單質C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應生成氣體B為NO，固體單質甲跟乙劇烈反應后生成氣態混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質M為C，與濃硝酸反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質及化合物的性質，D溶液為藍色是推斷的突破口，據此可以推斷C，再結合轉化關系確定其他物質，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵。19、+5還原性和酸性B氯氣溶于水達到化學反應平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度吸收氯氣127.5g【解題分析】

A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，B用于除去氯氣中的氯化氫，可用飽和食鹽水，在C中發生6Sr（OH）2+6Cl2=Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，以制備氯酸鍶，D為尾氣處理裝置，避免污染空氣?！绢}目詳解】（1）Sr(ClO3)2中Sr為+2價，O為﹣2價，由化合價代數和為0可知Cl元素的化合價是+5價，裝置A中生成氯氣，鹽酸被氧化，同時生成氯化錳，濃鹽酸在反應中的作用是還原性和酸性的作用，故答案為：+5；還原性和酸性；（2）Y用于除去氯氣中的氯化氫，應為飽和食鹽水，氯氣溶于水，與水反應生成HCl和HClO，溶液中存在化學反應平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，根據平衡移動原理，增大氯離子濃度，該化學平衡逆向移動，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：B；氯氣溶于水達到化學反應平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氫氧化鈉和氯氣反應，可避免氯氣污染環境，則裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，避免污染環境，故答案為：吸收氯氣；（4）裝置C中三頸燒瓶內發生的反應為6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，反應中只有Cl元素化合價變化，Cl元素化合價由0價分別變為+5價、﹣1價，生成1molSr(ClO3)2，轉移10mol電子，則轉移5mol電子時生成Sr(ClO3)20.5mol，質量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案為：127.5g?！绢}目點撥】本題考查了物質制備方案設計，題目涉及實驗裝置、實驗原理、化學平衡移動等，題目綜合性較強，要求學生對基礎知識的綜合應用，難點（4）根據配平好的氧化還原反應方程式中轉移電子數和方程式計量關系計算。20、1．D2．D3．A4．A5．C【解題分析】

I.1.根據配制物質的量濃度溶液的要求，選擇合適的容量瓶，然后根據n=c·V及m=n·M計算NaOH的質量；II.2.用濃硫酸配制稀硫酸，根據配制溶液的步驟確定使用的儀器，進而可確定不需要使用的儀器；3.根據稀釋前后溶質的物質的量不變，計算需要濃硫酸的體積；4.根據選擇儀器的標準“大而近”分析；5.根據c=分析實驗誤差。1．實驗室沒有規格是450mL的容量瓶，根據選擇儀器的標準“大而近”的原則，應該選擇500mL的容量瓶，則配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物質的量為n(NaOH)=c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，則需稱量的NaOH的質量m(NaOH)=n·M=0.25mol×40g/mol=10.0g，故合理選項是D。2．用濃硫酸配制稀硫酸，由于硫酸為液體物質，要使用量筒量取，用一定規格的量筒量取濃硫酸后，沿燒杯內壁緩慢轉移至盛有一定量水燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散，當冷卻至室溫后，通過玻璃棒轉移溶液至規格是500mL的容量瓶中，再洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉移至容量瓶中，加水定容，當液面至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復搖勻，就得到500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，因此在給出的儀器中不需要的是⑥圓底燒瓶，故合理選項是D。3．質量分數為98%、密度ρ=1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，要500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，需要溶質的物質的量n(H2SO4)=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，因此需要濃硫酸的體積V(H2SO4)==0.0054L=5.4mL，故合理選項是A。4．需要量取5.4mL濃硫酸，由于儀器的規格越接近量取液體的體積數值，量取的溶液體積誤差越小，所以要選擇使用10mL的量筒來量取濃硫酸，故合理選項是A。5．A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理，由于不影響溶質的物質的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度不產生任何影響，A不符合題意；B.定容時仰視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏大，根據c=可知，會使溶液的濃度偏低，B不符合題意；C.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，則溶質的物質的量偏多，根據c=可知，會使溶液的濃度偏高，C符合題意；D.定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出，由于溶液的體積偏大，導致配制的溶液濃度偏低，D不符合題意；故合理選項是C?！绢}目點撥】本題考查了物質的量濃度的溶液的配制的知識。固體溶質用天平稱量，液體溶質用量筒量取，要結合配制溶液的體積先確定是否有一樣體積的容量瓶，然后根據“大而近”的原則選擇儀器，結合配制溶液的步驟確定使用的儀器，物質質量或體積數值要結合儀器的精確度書寫，根據物質的量濃度定義式分析具體操作引起的誤差，若操作使溶質物質的量偏大或溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度偏高；反之則濃度偏低。21、向上排空氣法OH-、NH4+、H+2SO2+O22SO3