2024屆四川成都青羊區外國語學校化學高一第一學期期末經典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2015年4月15日江蘇揚州某廠發生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為A．N2B．Cl2C．NO2D．SO22、已知常溫下，在溶液中發生如下反應：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進行B．Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置換出X2+溶液中的X3、下列關于實驗室保存藥品的方法，錯誤的是（）A．過氧化鈉密封保存在細口玻璃瓶中B．氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中C．硫酸亞鐵溶液在保存時應加入鐵粉D．金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中4、下列物質中，摩爾質量最大的是A．1molCaCO3

B．0.8mol/LH2SO4

C．54gAl D．10mLH2O5、下列分離提純的實驗方法正確的是（）A．用圖甲裝置分離四氯化碳和水的混合物B．用圖乙裝置除去N2中混有的少量O2C．用圖丙裝置除去NaCl（含少量雜質NaHCO3）中的雜質D．用圖丁裝置分離乙醇和水的混合物6、下列實驗裝置或原理能達到實驗目的的是A．分離水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．實驗室制氨氣D．排水法收集NO7、下列化合物能通過相應單質直接化合而成的是A．FeCl2 B．NO2 C．Na2O2 D．SO38、把氯氣通入下列各物質的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是（）A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO49、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．鹽酸 B．Fe(OH)3膠體 C．蔗糖溶液 D．Na2SO4溶液10、下表中由方程式得出的結論不合理的是方程式結論AFe+Cu2＋=Fe2＋+Cu氧化性：Cu2＋＞Fe2＋B3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑4H2O具有強氧化性和酸性CAl3＋+3NH3·H2O(過量)=Al(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3不溶于堿DAl2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O；Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl2O3是兩性氧化物A．A B．B C．C D．D11、陶瓷是火與土的結晶，其形成、性質與化學有著密切的關系，下列說法錯誤的是（）A．瓷器青色，來自氧化鐵 B．陶瓷由粘土經高溫燒結而成C．陶瓷主要化學成分是硅酸鹽 D．陶瓷化學性質穩定，具有抗氧化等優點12、濃度均為1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：113、ClO2是一種新型水處理劑，工業上用NaClO2與鹽酸反應制備ClO2的反應如下：①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；②NaClO2＋4HCl(濃)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。下列說法中正確的是()A．兩種反應中HCl均是還原劑B．鹽酸濃度越大，還原性越強C．①中氧化產物與還原產物物質的量之比為4∶5D．②中每生成1molCl2轉移2mol電子14、下列說法正確的是（）A．硫元素的同素異形體的性質相同B．H2O2常做氧化劑，只有氧化性C．向CaCl2溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成D．汽車尾氣中的NO主要是氮氣和氧氣在汽車汽缸中形成的15、已知還原性：B-＞C-＞D-,下列方程式不正確的是A．2C-+B2=2B-+C2 B．2C-+D2=2D-+C2C．2B-+D2=2D-+B2 D．2B-+C2=2C-+B216、實驗室欲配制480mL濃度為0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以實現的是A．稱量5.3gNa2CO3固體溶于480ml水配制成溶液B．稱量5.3gNa2CO3固體溶于水配制成0.5L溶液C．稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液D．稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液17、1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，固體質量增加了7.1g，該金屬是A．Ag B．Fe C．Al D．Na18、下列檢驗Cl－的方法正確的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀說明該溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl－19、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．5.6L由CO2和O2組成的混合氣體中的分子數為0.25NAB．5.6g鐵與足量的稀硫酸完全反應轉移的電子數為0.2NAC．0.5mol./L的BaCl2溶液中含有Cl-的數目為NAD．7.8gNa2O2中含有的氧原子數目為0.1NA20、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經過濾、干燥、稱重，若所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為A．3︰14 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰221、已知反應：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列說法正確的是A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol22、已知NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LO2中所含氧原子數為NAB．標準狀況下，11.2LH2O含有水分子數為0.5NAC．1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+數為0.5NAD．一個水分子的質量約等于g二、非選擇題(共84分)23、（14分）A~G各物質間的關系如圖，其中B為可使帶火星木條復燃的氣態單質、D為黃綠色氣態單質。請回答下列問題:（1）物質B和D分別為__________________________（2）MnO2在反應①和②中的作用分別是______________________________（3）新配制的F溶液應加入_____以防止其轉化為G.檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________________________24、（12分）某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進行如下實驗：(1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應的離子方程式_____________。25、（12分）某同學為了驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的各種產物，利用如圖裝置設計實驗，回答下列問題：(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學反應方程式為______。(2)按產物氣流從左至右的方向，裝置的連接口順序為：e—______(填小寫字母編號)。(3)實驗時可觀察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。(4)裝置F中發生反應的離子方程式為______。(5)該實驗中的現象可以驗證到SO2的______性質。A．酸性B．漂白性C．氧化性D．還原性26、（10分）工業燒堿中常含氯化鈉等雜質。（1）簡述檢驗工業燒堿中含有氯化鈉的實驗方法___；（2）寫出一種工業燒堿中還可能含有的雜質的化學式___；（3）某同學采用硝酸銀將離子沉淀的方法測定工業燒堿的純度，取ag樣品，經一系列操作，分離并稱得氯化銀的質量mg，則氫氧化鈉純度計算式為__。已知該測定結果偏低，可能的原因是__；A．未將氫氧化鈉去除B．氯化銀顆粒細小，難以過濾C．氯化銀部分分解D．氯化銀沉淀未洗滌干燥（4）粗鹽提純過程中，除去硫酸根離子可選用的試劑是__；A．氯化鋇B．氫氧化鋇C．硝酸鋇D．鹽酸（5）氯化鉀的熔點低于氯化鈉，從物質結構的角度加以解釋___。27、（12分）某校化學興趣小組為研究氯氣的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．（1）寫出儀器X的名稱__________________．（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處_________________（3）寫出裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式_______________________________________（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為______________________________________（5）實驗過程中，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象的原因是______________________________________，為達到預期現象，應如何改進裝置___．28、（14分）有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。現做以下實驗：（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色。試根據以上實驗現象判斷：這包白色粉末一定含有的離子是_______________；一定不含有的離子是__________________________；并寫出參加反應的離子方程式是：____________________29、（10分）Ⅰ.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____（填代表裝置圖的字母）；（2）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物，可選擇裝置A，該分離方法的名稱為_____，裝置A中①的名稱是______。（3）實驗室用B裝置從碘水中分離出I2，將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在_____（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為_____，該裝置在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作_____。Ⅱ.用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_____。（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：①計算②稱量膽礬_____g③溶解④轉移⑤洗滌并轉移⑥定容⑦搖勻（3）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

根據氣體的顏色、氣味分析判斷。【題目詳解】A.N2是無色氣體，是空氣的成分，不是大氣污染物，A錯誤；B.Cl2是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，B正確；C.NO2是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，C錯誤；D.SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，D錯誤；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查了氣體的物理性質及危害的知識。熟悉物質的顏色、狀態、氣味等是本題解答的關鍵。本題難度不大。2、D【解題分析】

根據氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，對各離子方程式進行分析。【題目詳解】①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+；②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-；③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-；A．若反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可進行，則氧化性Z2＞A3+。由反應③中可得出氧化性：Z2＞B2，反應②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出結論：氧化性Z2＞A3+，與推斷一致，A正確；B．在反應中③中Z元素降價，被還原，在反應①中Z元素升價，被氧化，B正確；C．由①②③反應中氧化性的比較可知，氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正確；D．由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X，D錯誤；答案選D。【題目點撥】氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應時所含元素的化合價降低，發生還原反應，生成還原產物；還原劑，具有還原性，失去電子，在反應時所含元素的化合價升高，發生氧化反應，生成氧化產物。3、A【解題分析】

A.過氧化鈉是固體，密封保存在廣口玻璃瓶中，故A錯誤；B.氯水見光要分解，因此保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中，故B正確；C.硫酸亞鐵溶液在保存時應加入鐵粉，主要防止亞鐵離子被氧化，故C正確；D.金屬鈉密度比煤油或石蠟密度大，鈉易與水和氧氣反應，因此金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中，故D正確。綜上所述，答案為A。【題目點撥】氯水中次氯酸見光分解生成氧氣和HCl，因此久置氯水顏色變淺，最終變為稀鹽酸。4、A【解題分析】

A.CaCO3的摩爾質量是100g/mol，B.H2SO4的摩爾質量是98g/mol；C.Al的摩爾質量是27g/mol；D.H2O的摩爾質量是18g/mol，可見摩爾質量最大的是CaCO3；故合理選項是A。5、A【解題分析】

A.四氯化碳難溶于水，用分液法分離四氯化碳和水的混合物，故A正確；B.碳與氧氣反應生成二氧化碳，氮氣中會引入新雜質二氧化碳，故B錯誤；C.碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱后，氯化鈉中引入新雜質碳酸鈉，故C錯誤；D.蒸餾時，溫度計液泡應在蒸餾燒瓶的支管口處、冷凝水流向為下進上出，故D錯誤。6、D【解題分析】

A、水和乙醇混溶，不能分液分離，A錯誤；B、氯氣也與氫氧化鈉溶液反應，應該用飽和食鹽水，B錯誤；C、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能用來制備氨氣，實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制氨氣，C錯誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正確；答案選D。7、C【解題分析】

所涉及反應為：3Cl2＋2Fe2FeCl3，2NO＋O22NO2，2Na＋O2Na2O2，S＋O2SO2，答案為C。8、C【解題分析】

氯氣具有強氧化性，把氯氣通入溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化，說明陰離子和陽離子都具有還原性，可被氧化。【題目詳解】A．氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，只有Cl元素化合價發生變化，故A錯誤；B．鈉離子不能被氧化，故B錯誤；C．Fe2+和Br-都具有還原性，可被氯氣氧化，通入足量氯氣和生成氯化鐵和溴，故C正確；D．SO42-不能被氧化，故D錯誤，故選C。9、B【解題分析】

分散系分為溶液、膠體和濁液，而只有膠體有丁達爾效應，據此分析。【題目詳解】A.鹽酸是溶液，無丁達爾效應，故A錯誤；B.氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達爾效應，故B正確；C.蔗糖溶液是溶液，無丁達爾效應，故C錯誤；D.Na2SO4溶液是溶液，無丁達爾效應，故D錯誤。答案選B。【題目點撥】區分溶液和膠體的方法是丁達爾效應，膠體可以產生丁達爾效應。10、C【解題分析】

A.鐵置換出銅，Cu2+作氧化劑，Fe2+是氧化產物，所以氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，故A正確；B.硝酸在反應中生成NO、硝酸銅和水，N元素化合價降低說明硝酸具有強氧化性，生成鹽，說明具有酸性，故B正確；C.氫氧化鋁不溶于過量的氨水，但溶于氫氧化鈉，故C錯誤；D.Al2O3既與酸反應生成鹽和水也與堿反應生成鹽和水，所以是兩性氧化物，故D正確；故選C。11、A【解題分析】

A、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，A錯誤；B、陶瓷是由粘土或含有粘土的混合物經混煉、成形、煅燒而制成的，B正確；C、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產品，C正確；D、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學性質不活潑，具有不與酸或堿反應、抗氧化的特點，D正確；故選A。12、B【解題分析】

三種溶液中均發生反應Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1，則KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯離子物質的量之比為3：2：1，則n(KCl)：n(CuCl2)：n(AlCl3)=3：：=9：3：1，濃度相同體積之比等于各物質的物質的量之比=9：3：1，故合理選項是B。13、B【解題分析】

根據還原劑失去電子，化合價升高分析A；根據鹽酸表現出還原性時，濃度越大，還原性越強分析B；還原劑被氧化，生成氧化產物；氧化劑被還原，生成還原產物，據此分析C；②中每生成2molCl2時轉移3mol電子，以此分析D。【題目詳解】A.①中鹽酸中的Cl－全部轉入到NaCl中，其化合價沒有發生變化，電子轉移發生在NaClO2中的氯原子之間，A錯誤；B.鹽酸表現出還原性時，濃度越大，還原性越強，B正確；C.①中ClO2是氧化產物，NaCl是還原產物，但NaCl中有五分之四的氯來源于鹽酸，氧化產物和還原產物的物質的量之比為4∶1，C錯誤；D.②中每生成1molCl2時轉移1.5mol電子，D錯誤。正確選項B。14、D【解題分析】

A.硫元素的同素異形體的物理性質不同，化學性質相似，故A錯誤；B.H2O2中氧元素顯-1價，容易得電子降低為-2價，常做氧化劑，但也可以失去電子升高為0價的氧氣，也有還原性，故B錯誤；C.由于鹽酸的酸性強于碳酸，CaCl2與CO2不反應，故C錯誤；D.汽車尾氣中的NO主要是氮氣和氧氣反應生成的，故D正確；答案選D。【題目點撥】同素異形體雖然由同樣的元素組成，同素異形體之間物理性質不同，化學性質略有差異。例如氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體，而臭氧是淡藍色、有魚腥味的氣體；氧氣的沸點-183℃，而臭氧的沸點-1．5℃；氧氣比臭氧穩定，沒有臭氧的氧化性強。15、A【解題分析】

還原劑的還原性要大于還原產物的還原性，據此解題。【題目詳解】A.該反應中還原劑為C-，還原產物為B-，因為還原性：B-＞C-，故A不正確；B.該反應中還原劑為C-，還原產物為D-，還原性：C-＞D-，故B正確；C.該反應中還原劑為B-，還原產物為D-，還原性：B-＞D-，故C正確；D.該反應中還原劑為B-，還原產物為C-，還原性：B-＞C-，故D正確；故答案選A。16、B【解題分析】

實驗室沒有480mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶，配制的溶液為：500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要溶質碳酸鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要溶質碳酸鈉的質量為：106g/mol×0.05mol=5.3g；若稱量帶結晶水的碳酸鈉，則Na2CO3?10H2O晶體質量為：286g/mol×0.05mol=14.3g。【題目詳解】A、實驗室沒有480mL容量瓶，應該選用500mL容量瓶配制溶液，A錯誤；B、稱取5.3gNa2CO3固體溶于水配成500mL溶液，溶液的濃度為0.1mol/L，B正確；C、若稱量Na2CO3?10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液，稱量Na2CO3?10H2O的質量為14.3g，C錯誤；D、稱量5.3gNa2CO3?10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液，稱量溶質的質量不對，所配溶液也不是0.5L，D錯誤；答案選B。17、C【解題分析】

增加的質量就是參加反應的氯氣的質量，即氯氣是0.1mol，得到電子是0.2mol，因此該金屬提供1mol電子消耗的質量是1.8g÷0.2＝9g。由于選項A～D中提供1mol電子需要金屬的質量分別是(g)108、18.67、9、23，因此該金屬是Al。答案選C。18、D【解題分析】

A.可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說明該溶液中有Cl?，故A錯誤；B.先滴加鹽酸,引入Cl?，不能說明該溶液中有Cl?，故B錯誤；C.加入鹽酸，不能排除Cl?的干擾，故C錯誤；D.因氯化銀不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，可說明溶液中有Cl?，故D正確；故選D。【題目點撥】氯離子的特征離子反應是可以和銀離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它離子的干擾，以此解答該題。19、B【解題分析】

A．沒有給標況，不能準確計算混合氣體的物質的量，A錯誤；B．Fe與稀硫酸反應生成Fe2+，故5.6gFe與足量稀硫酸反應生成Fe2+時失去電子數為×2×NA=0.2NA，B正確；C．沒有明確溶液體積，無法計算粒子數目，C錯誤；D．7.8g過氧化鈉為0.1mol，故含有0.1×2×NA=0.2NA的氧原子，D錯誤；故選B。20、A【解題分析】

向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉，發生反應Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則反應Fe+CuCl2=Cu+FeCl2導致固體增重等于反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應的Fe的質量，假定反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應的Fe的質量為56g，物質的量為=1mol，由方程式可知Fe2（SO4）3的物質的量為1mol，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

固體增重△m1mol64g-56g=8gn（CuCl2）56g故n（CuCl2）=×1mol=7mol，故原溶液中c（SO42-）：c（Cl-）=1mol×3：7mol×2=3：14，故選A。21、B【解題分析】

A.反應②的反應物中沒有單質，不屬于置換反應，故A錯誤；B.由反應①可知氧化性Cl2＞I2，由反應②可知氧化性KClO3＞Cl2，由反應③可知KIO3＞KClO3，則有氧化性：KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正確；C.反應②中，KClO3中的Cl元素從+5價降低至0價，所以KClO3是氧化劑，HCl中-1價Cl升高到0價，HCl是該反應的還原劑，但被還原的HCl為5mol，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為5∶1，故C錯誤；D.反應③中氧化劑KIO3中碘元素的化合價由+5下降到0價，則1mol還原劑參與反應時，氧化劑得到電子的物質的量為2×5mol=10mol，故D錯誤；答案選B。22、D【解題分析】

A.標準狀況下，22.4LO2中所含氧氣分子數為NA，氧原子數為2NA，故A錯誤；B.H2O在標況下不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C.1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+數為,故C錯誤；D.1molH2O質量為18g，含水分子NA個，則一個水分子的質量，故D正確；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、O2Cl2催化劑氧化劑鐵粉KSCN溶液【解題分析】(1)B為可使帶火星木條復燃的氣態單質，則B為氧氣；D為黃綠色氣態單質，則D為氯氣，故答案為O2、Cl2(或氧氣、氯氣)；(2)反應①為雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下產生氧氣，反應②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應中二氧化錳做氧化劑，故答案為催化劑；氧化劑；(3)根據框圖，G為氯化鐵，則F為氯化亞鐵，Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗鐵離子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，證明含有鐵離子，故答案為鐵粉；KSCN溶液。點睛：本題主要考查常見物質的性質、制備和檢驗。本題的突破口是氧氣和氯氣的描述，另一個突破口是MnO2，在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備。本題的難點是A的判斷，根據反應條件A應該是雙氧水，不能判斷為高錳酸鉀，因為沒有加熱的反應條件。24、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－，據此分析。【題目詳解】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－。根據分析可知：(1)溶液X中一定存在的離子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的離子有Mg2+；(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應的離子方程式為BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，把握流程中白色沉淀的判斷、氣體及溶液的成分為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意水解及電荷守恒的應用。25、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2Oc→d→b→a→b→f→g檢驗二氧化硫檢驗二氧化硫是否除凈Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2OB、D【解題分析】

因為木炭和濃硫酸在加熱的條件下發生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，根據各物質的性質設計檢驗順序，進而回答相關的問題。【題目詳解】(1)加熱條件下，木炭和濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使品紅溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳沒有此性質，所以檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，水蒸氣用無水硫酸銅檢驗，儀器連接順序是：氣體制備→水蒸氣檢驗→二氧化硫檢驗→除去二氧化硫→二氧化硫檢驗→二氧化碳檢驗，所以其連接順序是：e→c→d→b→a→b→f→g，故答案：c→d→b→a→b→f→g；

(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，說明通過C瓶后氣體中不含二氧化硫，所以A的作用是檢驗二氧化硫，利用品紅溶液褪色檢驗二氧化硫；C的作用是檢驗二氧化硫是否除凈，故答案：檢驗二氧化硫；檢驗二氧化硫是否除凈；(4)裝置F是檢驗CO2的存在，所以F中發生反應是二氧化碳和澄清的石灰水反應，生成CaCO3和水，使溶液變渾濁，其反應的離子方程式為Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O，故答案：Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2O；(5)因為二氧化硫具有還原性、酸性高錳酸鉀具有強氧化性，二者發生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫還具有漂白性，能使品紅褪色；二氧化硫還具有酸性氧化物的性質，能和澄清的石灰水反應；所以該實驗中的現象可以驗證到SO2的還原性、漂白性，故答案：B、D。26、取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉NaClOADABK+半徑大于Na+，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低【解題分析】

(1)的檢驗用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現象是產生白色沉淀；(2)工業制取燒堿：，氯氣有可能和氫氧化鈉反應產生次氯酸鈉雜質；(3)氫氧化鈉的純度為總質量減去雜質氯化鈉的總質量然后除以總質量；若測得沉淀質量偏大，則計算所得雜質氯化鈉質量偏大，純度偏小；(4)除雜時要除掉雜質但是不能引入新雜質；(5)氯化鉀的熔點低于氯化鈉是因為半徑大于，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低。【題目詳解】(1)的檢驗用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現象是產生白色沉淀；故答案為：取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉；(2)工業制取燒堿：，產生的氯氣有可能和氫氧化鈉反應產生次氯酸鈉雜質；故答案為：；(3)的物質的量為：，即雜質氯化鈉的物質的量也是，氯化鈉的質量為，氫氧化鈉的純度為總質量減去雜質氯化鈉的總質量然后除以總質量，即；A．未除去氫氧化鈉，造成生成沉淀質量偏大，計算所得雜質氯化鈉質量偏大，純度偏小，A正確；B．氯化銀顆粒細小，難以過濾，會造成沉淀質量偏小，計算所得雜質氯化鈉質量偏小，純度偏大，B錯誤；C．氯化銀部分分解為銀和氯氣，沉淀質量減小，計算所得雜質氯化鈉質量減小，純度偏大，C錯誤；D．氯化銀沉淀未洗滌干燥，造成沉淀質量偏大，計算所得雜質氯化鈉質量偏大，純度偏小，D正確；故答案為：；AD；(4)除雜時要除掉雜質但是不能引入新雜質，A．加入氯化鋇不會引入新雜質，能夠除去硫酸根離子，A正確；B．加入氫氧化鋇會引入氫氧根，但是后續操作還會加入鹽酸調節pH，中和氫氧化根離子，B正確；C．加入硝酸鋇可以除掉硫酸根，但是會引入硝酸根雜質，且后續無法出去，C錯誤；D．加入鹽酸無法除掉硫酸根，D錯誤；故答案選：AB；(5)氯化鉀的熔點低于氯化鈉是因為半徑大于，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低；故答案為：半徑大于，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低。27、分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O無色溶液變藍色氯氣中的水蒸氣在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來干燥Cl2【解題分析】

制備實驗或實驗性質的驗證，一般遵循的步驟是制氣裝置→除雜裝置→收集裝置或驗證性質的裝置→尾氣處理裝置，據此分析；【題目詳解】（1）根據裝置圖，儀器X為分液漏斗；（2）檢驗裝置I的氣密性，操作方法是用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利滴下則氣密性良好；或向裝置II加入蒸餾水沒過長導管，關閉分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，裝置II導管口有氣泡冒出，停止加熱，長導管口有液柱，說明氣密性良好；（3）裝置I制取氯氣，其離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（4）Cl2的氧化性強于I2，能將I－氧化成I2，淀粉遇碘單質變藍，即裝置IV中的現象是無色溶液變藍色；（5）干燥的氯氣不具有漂白性，氣體通過裝置II，只是除去氯氣中氯化氫，即裝置II中出來的氯氣中含有水蒸氣，能使a處品紅試紙褪色，因此需要在裝置II和III之間可加干燥裝置除去氯氣中的水蒸氣。28、K+、Cl-NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-Ag++Cl-＝AgCl↓【解題分析】（1）固體全部溶解，無色透明溶液中一定不存在有色離子，所以溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+；（2）混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現象，說明溶液中一定不存在Mg2+、NH4+；（3）滴