姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、《天工開物》中記載：“凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質。用豆油點燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，每紙一張打金箔五十度……”下列說法錯誤的是A．“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關B．“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素C．豆油的主要成分油脂屬于天然高分子化合物D．打金成箔，說明金具有良好的延展性

2、常溫下H2SO4的稀溶液中，第一步電離是完全的，第二步電離程度較低，HSOH++SO(K2=1.0×10-2)。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．56g單質鐵與足量稀硫酸反應產生22.4LH2B．1L0.1mol/L的稀硫酸中，含H+的數目為0.2NAC．足量銅與1mol濃硫酸加熱充分反應，生成SO2的數目小于0.5NAD．0.1mol/L的KHSO4溶液中，含K+的數目為0.1NA

3、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3

4、下列化學用語正確的是A．基態Cr原子的價電子排布式：B．二氧化碳的球棍模型：C．甲酸甲酯的結構簡式：D．2，2，4-三甲基-3-戊烯的鍵線式：

5、實驗室采用如圖裝置制備氣體，不合理的是

選項制備氣體化學試劑A純堿與稀硫酸B銅片與濃硝酸C銅片與濃硫酸D雙氧水和氯化鐵

A．AB．BC．CD．D

6、MFC-電芬頓技術不需要外加能量即可發生，通過產生羥基自由基處理有機污染物，可獲得高效的廢水凈化效果。其耦合系統原理示意圖如圖所示，下列說法正確的是

A．電子移動方向為B．Y電極上得到雙氧水的反應為C．乙池可在酸性較弱的環境中使用D．理論上當乙池中產生羥基自由基時，甲池中有從M室移動到N室

7、常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示，下列有關說法錯誤的是

A．曲線M表示pH與lg的變化關系B．a點溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二級電離常數Ka2（H2Y）=10-4.3D．交點b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、試驗題

8、亞硝酸鈉常作食品添加劑。利用如圖裝置制備并探究其性質。

Ⅰ.制取(夾持裝置略)

已知：

(1)儀器a的名稱是_______。

(2)已知為弱酸。判斷溶液的酸堿性，并結合離子方程式進行解釋_______。

(3)反應前需通入，其作用是_______。

(4)A中反應后溶液經蒸發濃縮、_______、_______、洗滌干燥等，制得晶體。

(5)等濃度的和的混合溶液中，微粒濃度關系正確的是_______(選填編號)。

a.

b.

c.

d.

Ⅱ.性質探究

配制溶液進行以下實驗：

已知：與反應，可生成白色沉淀或無色絡合離子。

(6)由實驗現象得出結論：是否產生白色沉淀與_______有關。

(7)僅用上述實驗中的試劑，設計不同實驗方案進一步證實上述結論。實驗操作及現象是_______。三、工藝流程題

9、碳酸鈷()是一種紅色粉末主要用作催化劑、選礦劑和陶瓷釉。以含鈷廢料(主要成分為、，還含少量、等雜質)為原料制備的一種工藝如下：

常溫下，。

回答下列問題：

(1)“酸浸”前常將含鈷廢料粉碎，其主要目的是___________(填一點)。

(2)已知“萃取”的原理為(有機層)。從有機層中獲得溶液的操作是加入___________(填試劑名稱)，其作用是___________(從平衡移動原理角度分析)。

(3)常溫下“除鋁”過程中，調節為時，溶液中___________。

(4)“沉鈷”中，其他條件相同時，品純度與溶液濃度、反應溫度的關系如圖所示。___________(填“>”或“<”)。

四、原理綜合題

10、我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。利用反應：，可減少排放，并合成清潔能源。

(1)該反應一般認為通過如下步驟來實現：

①

②

已知反應①的，(、為速率常數，與溫度、催化劑有關)若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”、“不變”或“減小”)，判斷依據為：_______。

(2)對于反應，將和以一定的比例在密閉容器中通過兩種不同的催化劑(I、II)進行反應，相同時間內，的轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。

①溫度下的M點是不是反應的平衡點？M點_______(填“是”或“不是”)反應的平衡點。

②倠化劑II條件下，當溫度低于℃時，轉化率隨溫度升高而升高的原因可能是：_______。

(3)利用電化學法還原二氧化硶制乙烯在強酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進行電解可制得乙烯，其原理如圖丙所示：

陰極電極反應式為_______，該裝置中使用的是_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

11、鐵、銅及其化合物在日常生產、生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：

(1)基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為___________；其最外層電子的電子云形狀為___________。

(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為___________晶體。

(3)俗稱摩爾鹽，其陰離子的立體構型名稱為___________。

(4)可用作催化劑、汽油抗爆劑等，其分子中σ鍵和π鍵的數目之比為___________。CO的沸點高于的原因是___________。

(5)和CuCl是銅的兩種氯化物。

①圖中表示的是___________(填“”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐標參數可用來表示晶胞內各原子的相對位置，圖中各原子坐標參數A為；B為；C為；則D原子的坐標參數為___________。

③晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數的值為，則該晶體密度為___________g?cm(列出計算式即可)。

12、化合物H是抗腫瘤藥泰澤司他的中間體，其合成路線如圖：

已知：①

②；

③苯環土取代基定位原則(苯環上有該取代基后，下一個取代基在苯環上與該取代基的相對位置)：—CH2OH為鄰、對位定位基，—CHO為間位定位基。

回答下列問題：

(1)實現反應①的轉化，所需試劑除A外還有___________。

(2)化合物B中不含氧官能團名稱為___________；

(3)反應⑤的反應類型為___________；化合物G的結構簡式為___________。

(4)滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為___________、___________。

①含有苯環，且苯環上有5個取代基；②可發生銀鏡反應；③可與氯化鐵溶液發生顯色反應；④核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：2