安徽省合肥市眾興中學2024屆化學高一上期末經典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是A．KMnO4 B．HCl C．MnCl2 D．Cl22、下列微粒半徑大小比較正確的是（）A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F- D．Cl－＞F－＞F3、當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現的情況是（）A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅4、某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是A．該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC．若取該溶液與0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反應，需要取該溶液10mLD．該溶液與1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等5、下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl與Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4與Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH與Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4與Ba(OH)2＋Na2SO46、密閉容器中裝有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加熱充分反應后，容器內殘留的固體是()A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH7、將過量的CO2通入下列溶液中，一定能產生沉淀的是（）A．氫氧化鋇溶液 B．氯化鈣溶液 C．硅酸鈉溶液 D．次氯酸鈉溶液8、下圖是關于蒸發的實驗示意圖，下列說法正確的是()A．組裝實驗裝置時，應先固定好鐵圈，放上蒸發皿，再放酒精燈B．給蒸發皿內所盛液體加熱時，必須墊上石棉網C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D．蒸發的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分9、下列反應的離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C．金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O10、下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下不能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣11、下列物質中，屬于電解質且能導電的是A．Fe B．NaCl溶液 C．液態HCl D．熔融的NaCl12、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，4gH2含有的分子數為2NAB．17g氨氣所含電子數目為8NAC．將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中，稀溶液的濃度為0.2c1mol/LD．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液13、向、的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是() A．加入KSCN溶液不顯紅色 B．溶液中一定含Fe C．溶液中一定含 D．剩余固體中一定含銅14、下列反應起了氮的固定作用是（）A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3 B．硝化細菌分解銨鹽生成硝酸鹽C．NO與O2反應生成NO2 D．由NH3制碳銨或硫銨15、一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如圖。下列關于反應的說法錯誤的是A．鎂和鋁的物質的量之比為3∶2B．鎂和鋁轉移電子數之比為1∶1C．鎂和鋁的摩爾質量之比為8∶9D．鎂和鋁反應所用時間之比為3∶216、美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B．“納米車”誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與12C是同位素二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由1～18號元素中部分元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）請回答下列問題：（1）物質A的化學式為_______。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_________________________________。（3）實驗室將物質C通常保存在_______中，請寫出反應①的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目_____________________________。（4）反應②的化學方程式為____________________。（5）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標簽脫落而無法區分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有________.A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應18、已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質，相互轉化關系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題：（1）丁物質的名稱：______，丙物質的化學式：_________________________________________。（2）檢驗化合物乙的化學方程式：___________________________________________________。（3）試劑X可能的化學式：________、________(要求：所選物質類別不同)。（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現象有_______________________________________。19、應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。請回答該實驗中的問題。（1）實驗前必須對整套裝置進行氣密性的檢查，操作方法是_____________。（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是__________。（4）干燥管中盛裝的物質可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_________，這一操作的目的_____

。20、某同學實驗室用下列裝置探究氯氣的性質。（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應的化學方程式并判斷電子得失數目__；__。（2）實驗時發現有色布條__，其原因是__；（3）燒杯中溶液的作用是__；廣口瓶Ⅲ的作用是__。21、A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中除鈉、氧外的元素最外層都為4個電子。它們之間有如下的反應關系：(1)畫出A原子結構示意圖______________________________。(2)寫出B物質的一種用途______________________________。(3)D物質的俗名是________________________。(4)寫出反應②的化學方程式__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

氧化還原反應中，氧化劑得電子化合價降低，據此分析各選項。【題目詳解】A.高錳酸鉀中Mn原子化合價由+7變為+2，為氧化劑，A正確；B.HCl中，部分Cl化合價升高，部分未變，升高部分作還原劑，B錯誤；C.MnCl2為還原產物，C錯誤；D.Cl2為氧化產物，D錯誤；答案為A。【題目點撥】解答本題的關鍵是要牢記氧化還原反應中的變化規律。2、D【解題分析】

電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小；具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，以此來解答。【題目詳解】A.Ca、K同周期，同周期元素原子序數越大，半徑越小，原子半徑為K>Ca，故A錯誤B.具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則離子半徑為A13+<Mg2+<Na+，故B錯誤；C.具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則離子半徑為Mg2+<Na+<F-，故C錯誤；D.電子層越多，離子半徑越大，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則微粒半徑為Cl->F->F，故D正確；答案選D。【題目點撥】本題考查微粒半徑的比較，為高頻考點，把握離子半徑及原子半徑的比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用。3、B【解題分析】

鐵和銅同時加進去，鐵先和三價鐵反應，如果鐵離子還有多的，再和銅反應，A.可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應完畢，或剩余部分三價鐵和部分銅反應，或者是鐵和三價鐵恰好反應，故A結果可能出現，故A不符合題意；B.不可能，有金屬鐵時，一定將銅置換出來了，故B結果不可能出現，故B符合題意；C.可能，鐵離子量不足，只能和部分鐵反應，故C不符合題意；D.可能，鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，故D不符合題意；故選B。4、C【解題分析】A.氯化鈉溶于水全部電離出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A錯誤；B.溶液是均一穩定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B錯誤；C.100mL0.1mol/LAgNO3溶液中硝酸銀的物質的量是0.01mol，完全反應消耗氯化鈉是0.01mol，因此需要取該溶液的體積為0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10mL，C正確；D.該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中鈉離子濃度是2.0mol/L，D錯誤，答案選C。點睛：注意溶液濃度、密度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度)、密度均不發生變化。但溶質的物質的量、溶液質量與體積有關系。5、D【解題分析】

A、鹽酸是強酸，能拆寫成離子，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，因此不能用同一離子方程式表示，故錯誤；B、NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，HCO3－不能拆寫，兩者的離子反應方程式為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯誤；C、前者：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，后者Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，不符合題意，故錯誤；D、兩個反應的離子方程式都是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，符合題意，故正確；答案選D。6、D【解題分析】

根據碳酸氫鈉不穩定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，及過氧化鈉與二氧化碳、水反應規律進行分析。【題目詳解】碳酸氫鈉不穩定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，物質的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反應，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反應生成0.6mol氫氧化鈉，所以正確的答案選D。【題目點撥】由于過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉又能和CO2反應生成碳酸鈉和水。所以當過氧化鈉同時遇到水蒸氣和CO2時，過氧化鈉首先吸收的是CO2，只有當過氧化鈉過量時，再和水蒸氣反應。這是該題解題的關鍵，本題屬于中等難度的試題。7、C【解題分析】

A.氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2，起初生成BaCO3沉淀，后來沉淀溶解，生成Ba(HCO3)2，A不合題意；B.氯化鈣溶液中通入CO2，不發生反應，沒有沉淀產生，B不合題意；C.硅酸鈉溶液中通入過量的CO2，生成硅酸沉淀，C符合題意；D.次氯酸鈉溶液中通入過量的CO2，生成HClO和NaHCO3，無沉淀產生，D不合題意。故選C。8、C【解題分析】

A.組裝實驗裝置時，應先放酒精燈，再根據酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發皿，A錯誤；B.給蒸發皿可以直接加熱，不用墊上石棉網，B錯誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發的過程中，不能直接蒸干，應在析出大量固體時用余熱使其蒸干，D錯誤；綜上所述，本題選C。【題目點撥】可用酒精燈直接給蒸發皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發的過程中，當出現大量固體時，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。9、C【解題分析】

A．FeCl3溶液腐蝕銅板電路的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項A錯誤；B．Cl2通入水中生成的次氯酸是弱酸，用化學式表示，正確的離子方程式為Cl2+H2OH++HClO+Cl-，選項B錯誤；C.金屬鋁加入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，選項C正確；D.Na2O加入稀硫酸中，反應生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：Na2O+2H+=2Na++H2O，選項D錯誤。答案選C。【題目點撥】把握發生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及復分解反應的離子反應書寫，注意電荷、電子守恒的應用。10、B【解題分析】

堿性溶液含大量的氫氧根離子，酸性溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答。【題目詳解】A.堿性溶液中不能大量共存Mg2+，不符合要求，A項錯誤；B.堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，酸性溶液中不能大量共存CO32?，符合要求，B項正確；C.酸性、堿性溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，不符合要求，C項錯誤；D.堿性溶液中不能大量共存NH4+，不符合要求，D項錯誤；答案選B。11、D【解題分析】

電解質是指溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物，Fe、NaCl溶液均能導電，但均不屬于電解質，液態HCl為電解質，但其屬于分子化合物，不存在自由移動的離子，不能導電，熔融的NaCl屬于電解質，存在可自由移動的離子，可導電；故答案為D。【題目點撥】電解質以及非電解質均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質均不屬于電解質和非電解質；化合物是否屬于電解質，主要判斷依據是其本身在水溶液中或熔融狀態下能否發生電離。12、A【解題分析】

A項、常溫常壓下，4gH2含有的分子數為×NA=2NA，故A正確；B項、17g氨氣所含電子數目為×10×NA=10NA，故B錯誤；C項、硫酸與水的密度不同，所以1體積硫酸與4體積水混合，溶液體積不等于5體積，故C錯誤；D項、將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，得到溶液體積大于100mL，所得溶液物質的量濃度小于0.1mol/L的NaCl，故D錯誤；故選A。【題目點撥】溶液的質量具有加合性，體積因密度變化，不具有加合性，1體積硫酸與4體積水混合，溶液體積不等于5體積是解答易錯點。13、C【解題分析】14、A【解題分析】

A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3，N元素由單質變為化合物，為氮的固定，A正確；B.硝化細菌分解銨鹽生成硝酸鹽中，N元素由化合態變為化合態，不是氮的固定，B錯誤；C.NO與O2反應生成NO2中，N元素由化合態變為化合態，不是氮的固定，C錯誤；D.由NH3制碳銨或硫銨中，N元素由化合態變為化合態，不是氮的固定，D錯誤；答案為A。【題目點撥】氮的固定為N元素由單質變為化合物。15、D【解題分析】

Mg與鹽酸反應方程式是：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，鋁與鹽酸反應的方程式是：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，據此解答。【題目詳解】A.根據圖像可知反應產生的氫氣的體積相等，則根據n=V/Vm可知，氫氣的物質的量相等。假設發生反應產生氫氣的物質的量是3mol，則反應消耗的鎂和鋁的物質的量之比為3∶2，A正確；B．在反應過程中產生的氫氣物質的量相等，則轉移電子的物質的量相等，所以鎂和鋁轉移電子數之比為1∶1，B正確；C．鎂和鋁的摩爾質量之比為24:27=8∶9，C正確；D．根據圖像可知鎂和鋁反應所用時間之比為2∶3，D錯誤。答案選D。16、B【解題分析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動，選項A錯誤；B、“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術進入一個新階段，選項B正確；C、由不同種元素形成的純凈物是化合物，C60是一種單質，選項C錯誤；D、質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，C60是單質，不是核素，選項D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解題分析】

A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na2O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，則D為O2，由轉化關系可知，E為NaOH，C為Na，F為H2，由轉化關系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題。【題目詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強堿，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應①為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用單線橋標出電子轉移的方向和數目為，故答案為：煤油；；（4）反應②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應產生白色沉淀，與鹽酸反應時，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解，固體質量減少，則可用BC檢驗，故答案為：BC。18、水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出【解題分析】

甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉化，則丙是一氧化碳，據此分析解答。【題目詳解】(1)根據分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙轉化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質，所屬的類別分別是單質和氧化物；故答案為：O2；CuO；(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會發生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。19、將干燥管末端的導管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導管內有水柱上升，且較長時間不會落，則表明該套裝置的氣密性良好。為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續不斷的水蒸氣防止暴沸先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈堿石灰除去產物H2中的水蒸氣驗純防止H2不純而發生爆炸【解題分析】

（1）檢驗裝置氣密性的方法一般用微熱的方法，根據冒出的氣泡和回流的水柱來判斷；（2）反應物為水蒸氣與鐵；放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發生；（3）如果在一套裝置中需要兩處加熱，一定要注意點燃加熱儀器的順序，一般是根據實驗的安全性和對實驗結果的影響來考慮；（4）干燥管起干燥氫氣的作用，盛放固體干燥劑；（5）點燃氫氣前一定要檢驗純度，防止發生爆炸。【題目詳解】（1）中學階段檢查裝置氣密性常用方法有兩種：一種是利用熱脹冷縮原理，另一種是利用氣壓原理。氣壓原理一般只有涉及到液體時才能用得到，這里顯然是利用熱脹冷縮原理。利用熱脹冷縮原理時要注意步驟一定要完整，既要證明“熱脹”，也要證明“冷縮”，故操作方法為：將干燥管末端的導管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導管內有水柱上升，且較長時間不會落，則表明該套裝置的氣密性良好；（2）因為反應物為水蒸氣與鐵，所以圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續不斷的水蒸氣；燒瓶底部應事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發生（或防止暴沸）；（3）點燃加熱儀器的順序要考慮實驗的安全性和對實驗結果的影響，在本實驗中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應，應該先點燃酒精燈，即酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；（4）干燥管中盛裝是的物質是堿石灰，作用是除去反應產生的氫氣中的水蒸氣；（5）氫氣的爆炸極限是4.0%～75.6%，就是說當氫氣的含量在上述范圍內的話就會引起爆炸，因此，點燃之前要檢驗純度，目的是防止H2不純而發生爆炸。【題目點撥】本題考查性質實驗方案的設計，把握高溫下鐵