2024屆福建師范大學大附屬中學化學高一第一學期期末學業質量監測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質中都屬于純凈物的一組是（）A．液氨氨水B．氫氧化鐵膠體純凈的鹽酸C．混有冰的水干冰D．濃硫酸金剛石2、實驗室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內壁沾有的硫單質，發生反應6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。關于該反應的說法不正確的是()A．硫既是氧化劑又是還原劑 B．硫化鈉是還原產物C．硫既表現氧化性又表現還原性 D．消耗3mol硫，轉移電子6mol3、與3.2gSO2所含的氧原子數相等的NO2的質量是（）A．3.2g B．4.6g C．6.4g D．2.3g4、下列有關硫及其化合物性質的說法中，正確的是A．銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB．久置酸雨酸性增強，原因是水的揮發C．SO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D．亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被氧化成硫酸鈉5、可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制備HCl，下列氣體的制備與上述反應裝置相同的是A．氧氣：2H2O2→MnO22H2B．氫氣：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑C．氯氣：KClO3(s)+6HCl(濃)→ΔKCl+3Cl2↑+3H2D．氧氣：2KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O26、將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應中作用是A．酸 B．漂白劑 C．還原劑 D．氧化劑7、在空氣中，有下列反應發生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③1NO2+H2O═2HNO1+NO；④2SO2+O2═2SO1；⑤SO1+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO1；⑦1O2═2O1．其中屬于氧化還原反應的是A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦8、關于膠體和溶液的區別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質微粒一定不帶電，膠體中分散質微粒帶有電荷C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙D．溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現明亮的光帶9、已知Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物質是A．Cl2 B．H2O C．HCl D．HClO10、將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL2mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產生的氣體體積比是()A．6∶3∶2B．2∶1∶1C．3∶1∶1D．1∶1∶111、關于鈉和鐵分別與鹽酸反應的敘述不正確的是()A．鈉和鐵分別作氧化劑 B．都有氣體放出C．反應類型都是置換反應 D．鈉與酸反應要比鐵劇烈得多12、在十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山?！倍没瘜W知識降低污染、治理污染，改善人類居住環境是化學工作者當前的首要任務。下列做法不利于環境保護的是A．開發清潔能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物農藥D．對廢電池做深埋處理13、關于英文稱呼中國為“CHINA”一詞的來歷，一種說法是來源于瓷器，因為在英語中中國和瓷器都是“CHINA”。下列關于瓷器的說法正確的是A．中國是“瓷器之鄉”、傳統瓷器屬于硅酸鹽產品B．瓷器的主要成分是黏土C．瓷器的燒制過程屬于物理變化D．因為瓷器是硅酸鹽，所以難溶于水14、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C．先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D．只需要滴加硫氰化鉀溶液15、下列反應的離子方程式的書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：SO+Ba2+＝BaSO4↓B．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2ClC．用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+D．硫酸與碳酸氫鈉溶液反應：2H+＋CO＝H2O+CO2↑16、在呼吸面具中發生的氧化還原反應，氧化劑和還原劑的質量比是A．39:22 B．1:2 C．2:1 D．1:117、化學與生產、生活及社會發展密切相關，下列有關說法不正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質B．明礬溶于水能形成膠體，可用作凈水劑C．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化18、檢驗某一溶液中是否含有氯離子，可選用的試劑是（）A．硝酸銀溶液B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液19、將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時收集到的還原產物NO氣體0.896L(標準狀況)，向反應后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全．則形成沉淀質量為A．4.32g B．4.68gC．5.36g D．6.38g20、下列離子組能夠大量共存的是（）A．Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-B．Al3+、Cl-、Ba2+、OH-C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-D．H+、SO32-、S2-、ClO-21、下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是（）A．濃H2SO4——腐蝕品 B．CH4——易燃液體C．Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4——氧化劑22、下列關于物質分類的說法正確的是A．膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物B．氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強電解質C．氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物D．稀豆漿、雞蛋清溶液、霧均為膠體二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。請回答下列問題：（1）寫出化學式：B____________，D___________。（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學式）。（3）寫出下列反應的離子方程式：A→B：_________________________________________________。B→E：_________________________________________________。C→E：_________________________________________________。24、（12分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中的氧化劑是____________(寫化學式)，還原劑是____________(寫化學式)。（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：①離子方程式：________________。②化學方程式：__________________。25、（12分）某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗,并研究鐵及其化合物的部分性質。請回答下列問題:（1）硬質試管中發生反應的化學方程式為_______________________________。（2）該同學為確定反應后硬質試管中固體物質的成分,設計了如下實驗方案:①待硬質試管冷卻后,取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明硬質試管的固體物質中一定有_________,可能有__________________;若溶液未變紅色,則說明硬質試管中固體物質的成分是_____________________________________。（3）該同學按（2）中所述實驗方案進行了實驗,結果溶液未變紅色,原因是________________________________(用離子方程式表示)。（4）該同學馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應。若按圖所示操作,可觀察到試管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現象,請寫出白色沉淀變為紅褐色的過程中所發生反應的化學方程式:__________________________________。（5）一段時間后,該同學發現（3）中未變紅的溶液變成紅色,說明具有_________性。由此可知,實驗室中含的鹽溶液需現用現配制的原因是__________,并且配制含的鹽溶液時應加入少量___________________。26、（10分）某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：檢測次數溶液中檢測出的物質第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測結果中第______次檢測結果一定不正確。(2)在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示：Ag2SO4微溶于水)：第一步：向溶液中滴加過量的___________溶液(填化學式)，其目的是檢驗CO32－并將其除去；如有CO32－觀察到的現象是___________，發生反應的離子方程式為_________。第二步：加入過量的________溶液(填化學式)，其目的是_____________；第三步：過濾，再向濾液中加入__________溶液(填化學式)。27、（12分）氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣。根據上述反應原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖所示裝置：操作步驟及有關現象如下：①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體。③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}：（1）用化學方程式表示實驗室制取Cl2的反應：____________________________________；若以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。（2）裝置B中為濕潤的KI－淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現象說明A裝置中產生氯氣？___________（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因________；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產生了具有強氧化性的物質：_____。（3）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，請寫出反應的化學方程式：_____________。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請寫出相應的離子方程式：_________________。（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質氣體有：___________（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣。28、（14分）A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。(1)若A為有刺激性氣味的氣體,溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D具有強氧化性。①實驗室制取氣體A的化學方程式_____________；②寫出A→B的化學方程式為_____________；③寫出Cu與D稀溶液反應生成B的離子方程式_____________；(2)若A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發袍劑，受熱分解可生成B。①寫出A溶液與C溶液反應的離子方程式為_____________；②向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸，如圖所示I和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產生V(W)的關系。則A溶液的物質的量濃度為_____________，M、N兩溶液中相同溶質的物質的量之比為_____________；29、（10分）I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。請回答：（1）A是___________，B是___________，C___________，D是___________，（均用化學式表示）（2）寫出上述反應中由A生成C的化學方程式：____________________________________。（3）寫出物質C

的一種常見用途：____________________________________。Ⅱ.化合物甲僅含兩種元素。B

為黃綠色氣體，氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。在一定條件下有如下轉化關系：請回答：（1）化合物甲所含元素為__________（請填寫元素符號），甲的化學式為_____________________。（2）氣體B與水反應的離子方程式為____________________________________。（3）甲與水反應的化學方程式為____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】分析：純凈物是只有一種分子組成的物質，根據概念分析判斷。詳解：A、氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；B、氫氧化鐵膠體是分散系中的一種，屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；C、冰和水均是水分子構成的，屬于純凈物，干冰是二氧化碳的固體形式，屬于純凈物，故C正確；D、濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，金剛石是碳元素的單質，屬于純凈物，故D錯誤；故選C。2、D【解題分析】

根據氧化還原反應的概念分析判斷?！绢}目詳解】反應中，每3molS參與反應，其中有2molS得4mol電子生成Na2S，作氧化劑，表現氧化性；另1molS失4mol電子生成Na2SO3，是還原劑，表現還原性，A、C均正確。硫化鈉是氧化劑得電子生成的，是還原產物，B項正確；反應中消耗3molS，轉移電子4mol，D項錯誤。本題選D。3、D【解題分析】

3.2gSO2的物質的量是3.2g÷64g/mol＝0.05mol，含有氧原子是0.05mol×2＝0.1mol，則NO2的物質的量是0.1mol÷2＝0.05mol，其質量是0.05mol×46g/mol＝2.3g；答案選D。4、D【解題分析】

A、硫單質氧化性弱，氧化變價金屬生成低價化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S，故A錯誤；

B、酸雨酸性增強是二氧化硫和水反應生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增強，故B錯誤；

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸，顯酸性；二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，故C錯誤；

D、亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，故D正確；

故選：D。5、D【解題分析】

由反應方程式可知，制備HCl的反應為固固加熱的反應，氣體的制備裝置應為固固加熱裝置。【題目詳解】A項、制備氧氣的裝置應為固液不加熱裝置，故A錯誤；B項、制備氫氣的裝置為固液不加熱裝置，故B錯誤；C項、制備氯氣的裝置為固液加熱裝置，故C錯誤；D項、制備氧氣的裝置為固固加熱裝置，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查常見氣體的制備，根據制備氣體所用化學物質的聚集狀態以及反應的條件選擇氣體發生裝置是解答關鍵。6、C【解題分析】

該沉淀中Cl和Cu的質量分數分別為35.7%和64.3%，可以求出得Cu和Cl的物質的量之比為1：1，故該沉淀的化學式為CuCl，因此，該反應中銅元素的化合價降低了，故SO2在該反應中作還原劑。正確答案：C。7、A【解題分析】

①N2+O2═2NO，有化合價的變化，所以是氧化還原反應；②2NO+O2═2NO2，有化合價的變化，所以是氧化還原反應；③1NO2+H2O═2HNO1+NO；有化合價的變化，所以是氧化還原反應；④2SO2+O2═2SO1，有化合價的變化，所以是氧化還原反應⑤SO1+H2O═H2SO4，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應；⑥SO2+H2O═H2SO1，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應；⑦1O2═2O1，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應；屬于氧化還原反應的是①②③④項正確；答案選A。8、D【解題分析】

A.兩者均為分散系，本質的區別是分散質微粒直徑的大小，均為電中性，故A不選；B.溶液中溶質微粒也可以帶電，例如NaCl溶液中可電離出陰陽離子，而大分子膠體中的膠粒也可以不帶電，故B不選；C.兩者的微粒均可透過濾紙，故C不選；D.溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線時，由于膠體粒子對光的散射，會出現明亮的光帶，即丁達爾效應，兩者可用丁達爾效應進行區分，故D選。故答案為D。9、D【解題分析】

干燥的不具有漂白性，新制的氯水具有漂白性，實際上起到漂白作用的是，答案選D。10、B【解題分析】鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL2mol·L-1的鹽酸中，鈉完全反應，產生氫氣的物質的量為0.2mol；鎂、鋁與鹽酸反應時，鹽酸不足，鹽酸完全反應，產生氫氣的物質的量相等即0.1mol，則氣體體積比是2∶1∶1，答案選B。11、A【解題分析】

A．在反應中鹽酸作氧化劑，鈉和鐵元素化合價均升高，鈉單質和鐵單質均作還原劑，故A符合題意；B．鈉、鐵都能與鹽酸發生置換反應，都有氫氣產生，故B不符合題意；C．鈉單質、鐵單質與鹽酸反應均生成氫氣單質，屬于置換反應，故C不符合題意；D．鈉是一種活潑性很強的金屬，與酸反應要比鐵與酸反應劇烈得多，故D不符合題意；故答案為：A?！绢}目點撥】鈉與酸溶液反應的實質為：先與溶液中酸所電離出的氫離子發生反應，然后與水發生反應，與水反應的實質為與水電離出的氫離子發生反應，前者速率較快，后者速率較慢。12、D【解題分析】A.開發清潔能源有利于減少空氣污染，保護環境；B.有效提高能源利用率，可以減少能源的消耗，保護環境；C.研制易降解的生物農藥，可以減少農藥的殘留，保護了環境；D.對廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會污染土壤和地下水。本題選D。13、A【解題分析】

A.瓷器的材料主要是各種硅酸鹽，故A正確；B.瓷器的材料主要是各種硅酸鹽，故B錯誤；C.燒瓷器的過程是瓷土中礦物從無規混合到形成化學鍵成為部分結晶的過程。也就是說脫水，脫氧，形成無機高聚物等反應，是化學反應，故C錯誤；D.為硅酸鹽一般是不溶于水

，但是有些硅酸鹽如Na2SiO3等能溶于水，不能說因為瓷器是硅酸鹽，所以難溶于水，故D錯誤；正確答案是A。14、B【解題分析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來就含有Fe3+，故A錯誤；B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明Fe2+被氯水氧化為Fe3+，Fe3+與SCN—反應溶液顯紅色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正確；C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C錯誤；D.只需要滴加硫氰化鉀溶液，若不顯色，不一定含有Fe2+，故D錯誤。答案選B。點睛：Fe2+：試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現血紅色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；或是兩種離子共存時需要檢驗Fe2+：試液中加酸性高錳酸鉀，紫色褪去。15、B【解題分析】

A.氫氧化鋇和稀硫酸反應除了生成沉淀以外，還有酸堿中和，反應的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項錯誤；B.氯氣具有強氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為，B項正確；C.與銅反應的還原產物是而不是單質鐵，C項錯誤；D.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，不能拆成的形式，反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】常從以下角度判斷離子方程式是否正確：（1）是否符合反應事實；（2）改寫是否正確；（3）方程式中原子、電荷、電子是否守恒；（4）是否符合化學計量數等。16、D【解題分析】

在呼吸面具中發生的氧化還原反應為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O2既是還原劑，又是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質的量比為1:1，則氧化劑和還原劑的質量比也為1:1，故D符合題意，故答案：D。17、C【解題分析】

A.靜電除塵利用的是膠體的電泳現象、血液透析利用的是膠體的滲析，均與膠體性質相關，故A正確；B.明礬溶于水電離產生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質，所以能凈水，故B正確；C.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落，故C錯誤；D.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故D正確；故答案為：C。18、C【解題分析】

能與硝酸銀溶液反應生成的白色沉淀不一定是氯化銀，如碳酸銀也是白色沉淀，但碳酸銀能溶于稀硝酸，所以檢驗氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾；故選C?！绢}目點撥】檢驗氯離子時只能用稀硝酸酸化，如果用鹽酸酸化則會引入氯離子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在鋇離子也會產生不溶于酸的沉淀。19、B【解題分析】略20、C【解題分析】

離子之間能發生反應即不能大量共存。【題目詳解】A．Fe3+、SCN-可結合成絡離子，如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B．Al3+、OH-之間發生反應，在溶液中不能大量共存，B錯誤C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；D．SO32-、S2-、ClO-為弱酸根離子，能分別和H+結合生成難電離的弱酸，另外溶液中同時有ClO-、H+時，ClO-有強氧化性，能與SO32-、S2-發生氧化還原反應，故H+、SO32-、S2-、ClO-在溶液中不能大量共存，D錯誤。答案選C。【題目點撥】氫離子與弱酸根生成弱酸，氫氧根與弱堿陽離子生成弱堿，所以要掌握常見的強酸和強堿。21、B【解題分析】

A、濃H2SO4具有很強的腐蝕性，屬于腐蝕品，A不符合題意；B、CH4常溫下是氣體，屬于易燃氣體，B符合題意；C、Na和水反應是放熱反應，反應也很劇烈，屬于遇濕易燃物品，C不符合題意；D、KMnO4是一種常見的強氧化劑，屬于氧化劑類危險品，D不符合題意；故選B。22、D【解題分析】A、膽礬為硫酸銅晶體，屬于純凈物，石膏是二水硫酸鈣，屬于純凈物，漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，不是純凈物，選項A錯誤；B、氫氧化鈣、硫酸銅在水溶液中均完全電離，均為強電解質，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，不符合電解質的概念，選項B錯誤；C、氯化鈣、燒堿都是由一種物質組成的，均為化合物，聚苯乙烯屬于混合物，選項C錯誤；D、稀豆漿、雞蛋清、霧均為膠體，選項D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Al(OH)3AlCl3Al(OH)3、Al2O3AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O【解題分析】

B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2，結合對應物質的性質解答該題?！绢}目詳解】B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2；(1)通過以上分析知，B為Al(OH)3，D為AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)A→B的反應為AlO2-和Al(OH)3的轉化，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D為Al(OH)3溶于NaOH溶液，發生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；C→E為A12O3溶于NaOH溶液，發生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O?！绢}目點撥】考查鋁及其化合物之間的轉化，根據B能和強酸、強堿反應且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結合物質的反應條件、反應物來分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯點。24、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解題分析】

根據框圖所示的內容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據此解答?！绢}目詳解】（1）根據以上分析可知W、X、Y、Z的化學式分別是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4個化學反應中，反應2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，兩個反應中化合價變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應的離子方程式為：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外該離子反應還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl。【題目點撥】本題為物質推斷題，完成此類題，關鍵是根據題干，找出解題的突破口，然后根據物質之間的性質關系，推出其他物質的化學式。25、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe3O4FeFe3O4和FeFe+2Fe3+=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3還原易被空氣中的氧氣氧化而變質鐵粉【解題分析】

（1）依據鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣解答；（2）KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價鐵離子；溶液未變紅色，說明無三價鐵離子；（3）鐵單質能將三價鐵離子還原成二價鐵離子；（4）白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵；（5）未變紅的溶液變成紅色，Fe2+被氧化為Fe3+，說明具有還原性?！绢}目詳解】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，裝置中濕棉花的作用提供水蒸氣，發生反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）KSCN溶液變紅色，說明有三價鐵離子，說明硬質試管中固體一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未變紅色，說明無三價鐵離子，一定有Fe3O4和Fe；（3）鐵單質能將三價鐵離子還原成二價鐵離子，離子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）未變紅的溶液變成紅色，Fe2+被氧化為Fe3+，說明具有還原性。實驗室中含Fe2+的鹽溶液需現用現配制的原因是易被空氣中的氧氣氧化而變質，并且配制含Fe2+的鹽溶液時應加入少量鐵粉，可以把氧化后的Fe2+再還原成Fe2+?！绢}目點撥】本題以鐵與水的反應考查氧化還原反應，明確物質的性質及反應中元素的化合價變化，掌握鐵和水蒸氣反應的原理和產物的檢驗是解答的關鍵，注意不同價態鐵元素之間的轉化。26、二HNO3有氣泡冒出CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ba(NO3)2確定SO42-是否存在AgNO3【解題分析】

(1)根據物質間能否發生反應確定檢測結果正確與否。(2)先用稀硝酸檢驗CO32－并將其除去，再加Ba(NO3)2溶液檢驗SO42-，最后用AgNO3溶液檢驗Cl-。【題目詳解】(1)三次檢測結果中，第二次溶液中的BaCl2和Na2SO4、K2CO3都發生反應生成沉淀，所以檢測結果一定不正確。(2)為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：第一步：向溶液中滴加過量的HNO3溶液，其目的是檢驗CO32－并將其除去；如有CO32－，則觀察到有氣泡冒出，發生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑。第二步：加入過量的Ba(NO3)2溶液(不能加AgNO3溶液，因為Ag2SO4微溶于水，SO42-和Cl-會同時沉淀)，若有白色沉淀生成，則溶液中存在SO42-；第三步：過濾，再向濾液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中存在Cl-。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止；加熱過快，部分HCl揮發不能4H++4I-+O2=2H2O+2I2HClONa2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OO2、HCl【解題分析】（1）實驗室利用二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；由于加熱過快，部分HCl揮發，反應中還有水生成，隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止，因此制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L；（2）O2具有強氧化性，能將碘離子氧化為I2：4H++4I－+O2=2H2O+2I2，故濕潤的碘化鉀－淀粉試紙變藍不能說明有氯氣生成；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣；（3）Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，氧元素化合價降低，生成物中還有水生成，根據元素守恒還有NaCl生成，反應的化學方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。（5）過氧化鈉和水反應生成氧氣，濃鹽酸易揮發，所以通常含有的雜質氣體有氧氣和氯化氫氣體。28、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2OOH-+HCO3-＝CO32-+H2O0.25mol/L3:5【解題分析】

(1)若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性，A是氨氣；C為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D具有強氧化性，所以C是NO2，D是硝酸，則W是氧氣，B是NO。①實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②A→B的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；③Cu與稀硝酸反應生成NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)若A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，說明均含有鈉元素；C常作面包和糕點的發袍劑，受熱分解可生成B，所以C是碳酸氫鈉，B是碳酸鈉，W是CO2，A是氫氧化鈉。①氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為OH-+HCO3-＝CO32-+H2O；②加入30mL鹽酸時二氧化碳的體積