2024屆河南省周口市川匯區(qū)化學高一上期末教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關，下列有關說法不正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B．明礬溶于水能形成膠體，可用作凈水劑C．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化2、在探究新制氯水成分及性質(zhì)實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，結論錯誤的是（

）方法現(xiàn)象結論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中滴加氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水具有酸性C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有還原性A．A B．B C．C D．D3、下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸4、下列關于物質(zhì)的量的表述中不正確的是()A．2mol氫氣B．0.5mol鈉離子C．1mol氦原子D．3mol氧5、純堿和小蘇打是廚房中常用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是A．先將兩種樣品配制成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打B．用兩小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打C．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打D．分別用砂鍋加熱兩種樣品足夠長的時間，沒有固體殘留的是小蘇打6、下列敘述中正確的是（）A．物質(zhì)的溶解過程實質(zhì)上就是其電離過程B．純凈的液態(tài)酸不導電，故酸都不是電解質(zhì)C．溶于水后，溶液中只含有和D．向溶液中通入氣體至溶液呈中性，溶液的導電能力幾乎不變7、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向品紅中通入SO2氣體，溶液顏色褪去SO2有強氧化性B將銅粉加入FeCl3溶液中，溶液變藍活潑性：Cu＞FeC向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中含CO32-D將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體，用激光筆照射微藍色透明液體，有光亮的通路微藍色透明液體為膠體A．A B．B C．C D．D8、以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO39、下列指定反應的離子方程式正確的是A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH－＋SO42－+Ba2＋=BaSO4↓+H2O10、鋁溶于氫氧化鈉溶液中，4mol鋁失去的電子完全被水獲得，則作為氧化劑水的物質(zhì)的量為（）A．2mol B．4mol C．6mol D．12mol11、若使下列物質(zhì)水溶液的濃度增大，可選用加熱蒸發(fā)的是A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．飽和食鹽水 D．飽和硫酸銅溶液12、下列有關0.1mol·L-1NaOH溶液的敘述正確的是()A．1L該溶液中含有NaOH40g B．100mL該溶液中含有Na+0.01molC．從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-1 D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液13、下列化學反應的離子方程式正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+=Fe3++H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸反應：+2H+=CO2↑+H2OC．Cl2與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O14、下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是A．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)B．硅酸可以由SiO2和水反應直接制得C．SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅15、等質(zhì)量的下列物質(zhì)在常溫常壓下體積最大的是A．濃硫酸 B．二氧化碳 C．鐵 D．冰水混合物16、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是選項表述Ⅰ表述ⅡACl2有強氧化性氯水可使石蕊試液最終褪色BSiO2具有弱氧化性工業(yè)上利用SiO2與焦炭制備高純硅C白色沉淀Ag2CO3可與硝酸反應而溶解檢驗Cl-時用稀硝酸酸化的AgNO3溶液DFe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋A．A B．B C．C D．D17、下列說法中不正確的是A．常溫常壓下，22.4LN2中含有2molNB．0.5molNa2SO4中含有的Na+的數(shù)目約為6.02×1023個C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為2gD．在標準狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1∶318、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．高錳酸鉀完全分解后的殘留物 B．潔凈的食鹽水C．含氮30%的硝酸銨(NH4NO3) D．冰、水混合物19、能正確表示下列反應的離子方程式的是A．往Na2SiO3溶液中加入鹽酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2OC．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2氣體：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag20、我國近代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積又成丹砂”。這句話所涉及的反應有：①HgS+O2

=Hg+SO2②Hg+S=HgS。下列有關說法正確的是A．反應①、②中有一個是氧化還原反應B．反應①中Hg、O兩種元素被還原C．反應①中每生成lmol

SO2共轉(zhuǎn)移4mole-D．反應②中Hg

為氧化劑、S

是還原劑21、下列關于氨氣性質(zhì)的說法中，錯誤的是A．有刺激性氣味 B．不跟水反應 C．能跟鹽酸反應 D．比空氣密度小22、下列化學用語正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：ClB．硫原子的結構示意圖：C．氮化鎂的化學式：Mg2N3D．H2CO3的電離方程式：H2CO3=2H+＋CO32-二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖，某些反應的部分物質(zhì)和反應條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見的無色液體，D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍色。請回答下列問題：(1)以反應①為原理的工業(yè)被稱為_____工業(yè)。(2)K的化學式為_____。(3)反應②的離子方程式為_____。(4)J和Y反應的化學方程式為_____。24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實驗回答：（1）一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______________。（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______．（3）試確定K+是否存在______（填“是”或“否”），判斷的理由是__________________________。（4）設計簡單實驗驗證原溶液中可能存在的離子____________________________________。25、（12分）某學生欲用98%濃硫酸(物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的稀硫酸。(1)該學生需要量取上述濃硫酸____________mL(計算結果精確到0.1)。(2)取用該濃硫酸時，下列物理量不隨所取溶液體積多少而變化的是________________。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的密度C．溶液的濃度(3)稀釋濃硫酸的操作是_________________。(4)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填偏高、偏低或無影響)a.濃硫酸稀釋后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。________________b.未洗滌燒杯和玻璃棒。_______________c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降。______________________26、（10分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)稱取粗鹽濾液粗鹽(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。(2)第④步中，寫出相應的離子方程式（假設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2）__________________，______________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH調(diào)至中性，再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________。(4)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________________。27、（12分）下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報告單中“μmol·L-1”是__（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現(xiàn)出__（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：請回答下列問題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為__、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。c．若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__。d．下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__。A步驟③所加氨水量不足B步驟④洗滌不充分C步驟④灼燒不充分28、（14分）（1）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水B．NaOH溶液C．濃硫酸請在以上試劑中選擇填空：①X、Y溶液分別應選用______（填“A”、“B”或“C”）、②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。（2）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質(zhì)，設計了如下的實驗。①寫出Cl2與水反應的離子方程式______。②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結論是______。（3）如圖所示，上述實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是______，寫出反應A的化學方程式______。（4）碘是人體中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因，我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。某同學采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：甲．加入萃取劑后振蕩乙．靜置分層丙．分離①該同學所采用的萃取劑可能是______（填“A”、“B”或“C”）。A．酒精B．苯C．四氯化碳②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。29、（10分）（1）已知甲、乙兩物質(zhì)分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成，請按要求填空：①若甲物質(zhì)為堿性氧化物,則甲的化學式為___________________(寫一種)。②若乙物質(zhì)可用于呼吸面具中作為氧氣來源,則乙是___________，其供氧原理是__________（用化學方程式表示）。（2）在橫線上填入合適的符號：________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（3）寫出氯氣與水反應的化學方程式,并用雙線橋法標出電于轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________________________________________________。（4）選擇合適的試劑除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)。(填化學式)物質(zhì)選擇的試劑①FeCl2（FeCl3）______②NO氣體（NO2）_____________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.靜電除塵利用的是膠體的電泳現(xiàn)象、血液透析利用的是膠體的滲析，均與膠體性質(zhì)相關，故A正確；B.明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能凈水，故B正確；C.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落，故C錯誤；D.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故D正確；故答案為：C。2、D【解題分析】

A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因為溶解了氯氣，A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因為溶液中的與氯水中的H+發(fā)生反應生成水和CO2，證明氯水具有酸性，B正確；C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C正確；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3，說明氯水具有氧化性，而不是具有還原性，D錯誤；故答案是D。3、D【解題分析】

根據(jù)稀硫酸具有弱氧化性，在氧化還原反應中H元素的化合價降低，而硝酸、濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應時N或S的元素的化合價降低。【題目詳解】A、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價降低，A不選；B、濃硫酸是氧化性酸，與金屬反應時，硫酸根顯示氧化性，S元素被還原，硫元素化合價降低，B不選；C、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價降低，C不選；D、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應時，氫離子顯示氧化性，S元素價態(tài)不變，D選；答案選D。4、D【解題分析】

A.2mol氫氣指代為氫氣分子，物質(zhì)的量指代的微粒種類符合物質(zhì)的量要求，選項A正確；B.0.5mol鈉離子指代鈉離子，物質(zhì)的量指代的微粒種類符合物質(zhì)的量要求，選項B正確；C.1mol氦原子，物質(zhì)的量指代的微粒種類符合物質(zhì)的量要求，選項C正確；D.3mol氧指代不明，物質(zhì)的量指代的微粒種類不符合要求，選項D錯誤；答案選D。5、B【解題分析】

A．純堿和小蘇打都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；B．碳酸氫鈉與醋酸反應較為劇烈；C．純堿和小蘇打都含有Na元素，焰色反應都呈黃色；D．小蘇打分解生成碳酸鈉固體。【題目詳解】A．純堿和小蘇打都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；B．與醋酸反應時，碳酸氫鈉可直接生成二氧化碳氣體，產(chǎn)生二氧化碳較快，而碳酸鈉先與醋酸生成碳酸氫鈉，進而繼續(xù)與醋酸反應生成二氧化碳氣體，產(chǎn)生氣體較慢，故B正確；C．純堿和小蘇打都含有Na元素，焰色反應都呈黃色，通過焰色反應不能區(qū)別，故C錯誤；D．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉穩(wěn)定，所以分別用砂鍋加熱兩種樣品，都會有固體殘留，故D錯誤；故答案選B。6、D【解題分析】

A.非電解質(zhì)溶解時不存在電離過程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A錯誤；B.H2SO4溶于水電離出自由移動的離子，能導電，H2SO4屬于強電解質(zhì)，B錯誤；C.溶于水后，能電離出、和，C錯誤；D.導電性的強弱取決于相同條件下溶液中自由移動離子的濃度及其所帶的電荷，溶液中有和，通入氣體至溶液呈中性，生成和水，反應后溶液中有和，其導電能力幾乎不變，D正確；故答案為：D。7、D【解題分析】

A.SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫的漂白性與氧化性無關，故A錯誤；B.將銅粉加入FeCl3溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，說明氧化性：Fe3+>Cu2+，鐵的活潑性大于銅，故B錯誤；C.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C錯誤；D.用激光筆照射微藍色透明液體，有光亮的通路，說明產(chǎn)生了丁達爾效應，所以微藍色透明液體為膠體，故D正確。8、B【解題分析】

緩蝕劑能夠除去水基漆中的氧氣，則緩蝕劑能與空氣反應，具有還原性，所給選項中只有NaNO2具有還原性。故答案選B。9、B【解題分析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應方程式中不能拆，應保持化學式的形式，所以用食醋溶解水垢中的CaCO3，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以其離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；C.用熱的NaOH溶液溶解S，離子方程式為：2S＋6OH－2S2－＋SO32-＋3H2O，故C錯誤；D.稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤。答案選B。【題目點撥】本題考查的是離子方程式的書寫。解題時特別注意向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，而不是碳酸根離子。10、D【解題分析】

，該反應是總反應，實際上，該反應的第一步是Al和H2O的反應：，由此可以看出只有水是氧化劑，4mol鋁需要水12mol，答案選D。11、B【解題分析】

A．濃鹽酸有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)的過程中會有HCl揮發(fā)出，所得溶液濃度會降低，故A錯誤；B．硫酸是高沸點酸，稀硫酸加熱蒸發(fā)部分水分后，所得溶液濃度會增加，故B正確；C．飽和食鹽水蒸發(fā)的過程中會有NaCl析出，溶液冷卻后恢復到原溫度，所得溶液仍為NaCl的飽和溶液，溶液濃度未改變，故C錯誤；D．飽和硫酸銅溶液蒸發(fā)的過程中會有硫酸銅晶體析出，溶液冷卻后恢復到原溫度，所得溶液仍為硫酸銅的飽和溶液，溶液濃度未改變，故D錯誤；故答案為B。12、B【解題分析】

A．1L該溶液中含有NaOH質(zhì)量為m=nM=1L×0.1mol·L－1×40g/mol=4g，故A錯誤；B．100mL該溶液中含有OH-物質(zhì)的量為n=cV=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol，故B正確；C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為不變，故C錯誤；D．在1L水中溶解4gNaOH后，體積不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1mol·L－1配制0.1mol?L-1NaOH溶液的正確方法為：將4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液，故D錯誤；答案選B。13、C【解題分析】

A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應生成亞鐵離子，離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O，故A錯誤；B．碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應離子方程式為Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；綜上所述答案為C。14、A【解題分析】

A．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；B.SiO2與水不反應，所以硅酸不能由SiO2和水通過化合反應直接制得，故A錯誤；C.二氧化硅是酸性氧化物能和強堿反應，但也能和特殊的酸氫氟酸反應；D.硅元素是親氧元素。【題目詳解】A.硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，就可以防止食物受潮和氧化變質(zhì)，A正確；B.SiO2與水不反應，不能與水反應產(chǎn)生硅酸；C.二氧化硅能和強堿反應，反應方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；也能和特殊的酸氫氟酸反應，反應方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，但二氧化硅屬于酸性氧化物，C錯誤；D.自然界硅元素的貯量豐富，但硅元素是以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，并不存在硅單質(zhì)硅，D錯誤。【題目點撥】本題考查硅元素的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)及應用的知識，難度不大，重在了解基礎知識。15、B【解題分析】

根據(jù)密度公式，質(zhì)量相同的情況下，密度越小，體積越大，而相同質(zhì)量的固體、液體和氣體，氣體密度最小，體積最大，故答案選B。16、C【解題分析】

A.氯水的漂白性在于次氯酸而非氯氣，二者無因果關系，A項錯誤；B.兩句表述均正確，但是無因果關系，B項錯誤；C.為了排除的影響，在檢驗氯離子時要加入稀硝酸，C項正確；D.和之間的反應是非氧化還原反應，D項錯誤；答案選C。17、A【解題分析】

A.常溫常壓不是標準狀況，不能用22.4L·mol－1進行計算，故A說法錯誤；B.0.5molNa2SO4中含有Na＋的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故B說法正確；C.需要NaOH的質(zhì)量為500×10－3L×0.1mol·L－1×40g·mol－1=2g，故C說法正確；D.在相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即NH3和O2所含分子數(shù)之比為20：60=1：3，故D說法正確；答案為A。18、D【解題分析】

A.高錳酸鉀完全分解后的殘留物為錳酸鉀、二氧化錳，為混合物，A錯誤；B.潔凈的食鹽水為NaCl的水溶液，為混合物，B錯誤；C.純的硝酸銨(NH4NO3)的含氮量為142/80=35%，則含氮30%的硝酸銨(NH4NO3)為混合物，C錯誤；D.冰、水混合物的組成為H2O，為純凈物，D正確；答案為D。【題目點撥】組成物質(zhì)的分子式相同時為純凈物。19、B【解題分析】

A．硅酸鈉屬于可溶性鹽，寫成離子形式，往Na2SiO3溶液中加入鹽酸，正確的離子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A錯誤；B．氯氣與燒堿溶液反應生成可溶性鹽：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，B正確；C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體生成Al(OH)3和NaHCO3，正確的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C錯誤；D．銅片插入硝酸銀溶液中生成銀和硝酸銅，正確的離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D錯誤；綜上所述，本題選B。【題目點撥】離子反應方程式的書寫及判斷是高中化學重要的內(nèi)容。在判斷離子方程式正誤時，要從以下幾個方面入手：先判斷各物質(zhì)是否能夠拆成離子，能拆的不拆，不該拆的拆了，這就不符合要求；第二觀察一下生成物是否書寫正確；第三觀察一下該離子反應電荷或電子或原子是否守恒；第四判斷該反應是否滿足反應發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些，還是能夠快速準確的解決問題的。20、B【解題分析】A、反應①、②中，反應前后都有元素化合價的變化，所以都是氧化還原反應，故A錯誤；B、反應①中S元素化合價從-2價升高為+4價，而Hg元素的化合價從+2價降低為0價，氧元素的化合價從0價降低為-2價，所以Hg、O兩種元素被還原，B正確；C、反應①中S元素化合價從-2價升高為+4價，所以每生成lmol

SO2共轉(zhuǎn)移6mole-，故C錯誤；D、反應②中Hg

元素化合價從0價升高為+2價，Hg是還原劑，S元素的化合價從0價降低為-2價氧化劑，S

是氧化劑。本題正確答案為B。21、B【解題分析】

A.氨氣有刺激性氣味，A正確；B.氨氣跟水反應生成一水合氨，B錯誤；C.氨氣能跟鹽酸反應生成氯化銨，C正確；D.氨氣比空氣密度小，D正確；答案選B。22、A【解題分析】

A．Cl表示質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子，A正確；B．表示硫離子的結構示意圖，B錯誤；C．根據(jù)化合價法則可知，氮化鎂的化學式為Mg3N2，C錯誤；D．H2CO3屬于二元弱酸，應分步電離，且中間用“”，D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、氯堿Fe(OH)11Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1【解題分析】

X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成，則X為Al；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色，則D為Cl1，D與Y反應得到F，且F的稀溶液呈藍色，則F含有Cu1＋，故Y為Cu、F為CuCl1．A是海水中含量最多的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，且電解A、B混合物得到C、D（氯氣）、E，故B為H1O、氣體單質(zhì)E為H1、C為NaOH．由轉(zhuǎn)化關系可知，G為HCl，H為鹽酸。鹽酸與金屬Z反應得到I、I能被氯氣氧化得到J，金屬Z為變價金屬，可推知Z為Fe，故I為FeCl1、J為FeCl3、K為Fe（OH）1。【題目詳解】(1)反應①為電解氯化鈉溶液，以反應①為原理的工業(yè)被稱為氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿；(1)由分析可知，K的化學式為：Fe(OH)1，故答案為：Fe(OH)1；(3)反應②是Al與NaOH溶液的反應，離子方程式為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑，故答案為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑；(4)J和Y反應的化學方程式為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1，故答案為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1。【題目點撥】本題考查無機物推斷，物質(zhì)的含量、顏色等是推斷突破口，注意熟練掌握元素化合物知識，對物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應、特殊條件等歸類比較，利于加對知識的理解。。24、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依據(jù)電荷守恒，（電中性原則）陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子【解題分析】①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，該氣體是氨氣，一定有銨根離子，銨根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，無沉淀生成，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量為1.02g，即0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒，含有鋁離子的物質(zhì)的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸鋇沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g，所以一定有SO42-，物質(zhì)的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因為不確定的是Cl-，鉀離子的最小物質(zhì)的量是0.02mol，綜上知道，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的離子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能確定的是Cl-。(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定的是Cl-，故答案為Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的離子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物質(zhì)的量是0.05mol，體積是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，鉀離子的濃度隨著氯離子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案為SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；(3)據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因為n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，故答案為是；依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在；(4)不能確定的是Cl-，檢驗試劑可以采用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體檢驗方法是：取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子，故答案為取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度。本題的易錯點是K+的確定，需要根據(jù)電荷守恒確定。25、27.2BC將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌偏高偏低不影響【解題分析】

(1)用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的稀硫酸，需要量取上述濃硫酸的體積為=27.2mL。(2)溶液的密度和溶液的濃度是溶液本身的性質(zhì)，不隨所取溶液體積多少而變化，故選BC。(3)稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌。(4)a.濃硫酸稀釋后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，冷卻后溶液體積減小，所以所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高；b.未洗滌燒杯和玻璃棒，即溶質(zhì)沒有完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低；c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，是因為有部分溶液殘留在容量瓶內(nèi)壁上以及瓶塞部位，所以對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度無影響。26、溶解過濾Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應生成可溶物質(zhì)而無法過濾除去，從而影響精鹽的純度取少量第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無沉淀生成，則表明BaCl2已過量【解題分析】

粗鹽先溶解，再向里加入過量BaCl2除掉SO42-，再加Na2CO3除掉Ca2+和多余的Ba2+，再加NaOH，除掉Mg2+，過濾后再加鹽酸除掉多余CO32-和OH-，加熱蒸發(fā)，最終得到精鹽。【題目詳解】(1)第①步將粗鹽加水溶解，因此操作A是溶解，第⑤步根據(jù)后面的濾液可知操作B是過濾；(2)第④步碳酸鈉除掉鈣離子和多余的鋇離子，相應的離子方程式Ca2＋＋CO32?=CaCO3↓、Ba2＋＋CO32?=BaCO3↓；(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，沉淀會與鹽酸反應生成可溶性物質(zhì)，影響精鹽純度，因此將對實驗結果產(chǎn)生影響，故答案為：操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應生成可溶物質(zhì)而無法過濾除去，從而影響精鹽的純度；(4)通過向上層清液中再加BaCl2，看是否有沉淀生成來判斷BaCl2是否過量；故答案為：取少量第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無沉淀生成，則表明BaCl2已過量。27、鐵（或Fe）濃度還原性將Fe2+全部氧化為Fe3+過濾BC【解題分析】

由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量。【題目詳解】(1)根據(jù)體檢報告單，鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案：鐵(或Fe)；(2)報告單中μmol/L是濃度的單位，故答案：濃度；(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低被還原，則維生素C起了還原作用，表現(xiàn)了還