重慶市酉陽縣2024屆高一化學第一學期期末調研模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是A．鋁B．鈉C．鈣D．鐵2、在給定條件下，下列橫線上的物質在化學反應中能被完全消耗的是A．用10mL10mol/L濃鹽酸與10g二氧化錳(式量為87)共熱制取氯氣B．通常狀況下，將1g鋁片投入10L1mol/L的稀硫酸中C．大量含CO2的CO在電火花作用下與少量Na2O2反應D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用過量的氮氣和氫氣合成氨3、下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是A．稱量NaOH固體B．配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法D．提純Fe(OH)3膠體4、將3.84g銅粉與一定質量濃硝酸反應，當銅完全作用時，溶液中的NO3-減少0.1mol，則所消耗硝酸的物質的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol5、現有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶無色溶液，能將其鑒別開來的試劑是A．稀鹽酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液6、實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油中B．濃硫酸保存在敞口試劑瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存7、下列不牽涉氧化還原反應的是：A．石灰純堿法制燒堿 B．過氧化鈉作為潛水艇的供氧劑C．氮的固定 D．用三氧化二鐵和鋁粉焊接鋼軌8、對下列物質中雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是選項物質及其雜質檢驗除雜ANa2O2（Na2O）水水BNO（NO2）觀察顏色水CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2DHCl（Cl2）觀察顏色排飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D9、實驗室制備下列氣體時，只能用排水法收集的是（）A．H2 B．SO2 C．NO2 D．NO10、不另用任何試劑就能將下列五種溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鑒別出來，其正確的鑒別順序是（）A．①②④③⑤ B．④⑤③②① C．①④⑤②③ D．①②④⑤③11、下列變化需要加入還原劑才能實現的是()A．Fe→Fe3+ B．HCl→Cl2 C．→ D．→12、下列物質中屬于電解質且能導電的是（）A．乙醇 B．銅 C．熔融氯化鉀 D．氨水13、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質的量之比為3∶1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．3∶5 D．2∶514、我國城市環境中的大氣污染主要是()A．二氧化碳、氯化氫、酸雨B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、煙塵C．二氧化氮、一氧化碳、氯氣D．二氧化硫、二氧化碳、氮氣、粉塵15、下列反應的離子方程式正確的是()A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++H2↑B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO+2H2OC．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓16、某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、無機物轉化題。A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分反應中的水已略去）。根據題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。①A的化學式______________，B的俗名____________；②反應Ⅱ的離子方程式是_____________。（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應Ⅱ的離子方程式是____________；②反應Ⅲ的離子方程式表示反應__________；③檢驗B中陽離子最好的試劑是_________（寫化學式）。（3）C與NaOH溶液反應，用離子方程式表示產生此現象的過程________、_____。18、下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質的化學式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學方程式_________________________________________________19、回答下列問題：如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：（1）寫出儀器A、E的名稱__、__。（2）若向C裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會觀察到的現象是__。（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，為除掉這些雜質，需依次加入的化學試劑是NaOH、__、__、HCl（寫化學式）。20、大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實驗。圖1圖2(1)檢驗圓底燒瓶中氨氣收集滿的方法是_________________________________。(2)用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是________，該實驗的原理是________________________________________。(3)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法：______________________。21、（1）下面是4種粒子的結構示意圖：圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽離子是____________（用離子符號表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：①寫出D單質的電子式_____________________；②寫出C的最高價氧化物的結構式_____________________；③E和F分別形成的氣態氫化物中較穩定的是（填寫氫化物的化學式）_____________________；④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為___________________，其水溶液與B反應的離子方程式為___________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示．下列說法正確的是（_____）A．金屬性：N＞QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：M＞YC．簡單離子半徑：Q＞N＞XD．原子序數：Z＞M＞X＞Y

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

四種金屬中只有鋁形成的氧化鋁為致密的結構，由表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化，可保護內層金屬，而Ca、Na、Fe的氧化物均不是致密的結構，不能保護內層金屬不被空氣氧化。答案選A。2、B【解題分析】

A．濃鹽酸和二氧化錳反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應，隨著反應的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，所以10g二氧化錳和10mLl0mol?L?1濃鹽酸不能完全反應，故A不符合題意；B．10L1mol?L?1的稀硫酸中氫離子的物質的量為n=cV=1mol?L?1×10L×2=20mol，根據得失電子守恒，能消耗的鋁的最大質量為×27g/mol=180g＞1g，故B符合題意；C．由于少量的過氧化鈉，電火花引燃，一氧化碳不一定能全部轉化為二氧化碳，故C不符合題意；D．氮氣和氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，存在反應限度，所以不能完全反應，故D不符合題意；答案選B。3、C【解題分析】A.稱量NaOH

固體，應在小燒杯中稱量，同時砝碼應放在右邊，故A錯誤；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯誤；C、油水互不相溶，分層，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分離方法，故C正確；D.提純Fe(OH)3

膠體應用滲析的方法分離，故D錯誤；故選C。4、D【解題分析】

方法①：Cu完全反應，與硝酸反應的HNO3分為2部分，一部分體現酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分體現出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合氣體；根據N守恒，體現出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)=，體現出氧化性的n(HNO3)等于溶液中減少的硝酸，為0.1mol，則總物質的量為0.12mol+0.1mol=0.22mol；方法②：假設xmol的Cu與濃硝酸作用，ymol的Cu與稀硝酸作用，則x+y=0.06，，解得x=0.045，y=0.015，則消耗的酸的物質的量為4×0.045+×0.015=0.22；故答案選D。5、D【解題分析】

A．NaCl、NH4Cl、(NH4)2SO4均與稀鹽酸不反應，現象相同，不能鑒別，故A不選；B．Na2CO3、(NH4)2SO4均與氯化鋇反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故B不選；C．NH4Cl、(NH4)2SO4均與氫氧化鈉反應生成刺激性氣體，現象相同，不能鑒別，故C不選；D．NaCl、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl與Ba(OH)2溶液反應的現象分別為無明顯現象、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，現象不同，可鑒別，故D正確；故選D。6、B【解題分析】

A．金屬鈉易與氧氣、水等反應，所以保存在煤油中隔絕空氣，A正確；B．濃硫酸有吸水性，不能保存在敞口試劑瓶中，B錯誤；C．FeSO4容易被空氣氧化，所以加入少量鐵粉，防止被空氣氧化，C正確；D．硝酸見光易分解，裝在棕色試劑瓶中密封避光保存，D正確；答案選B。7、A【解題分析】

A.石灰純堿法制燒堿的過程中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，A正確；B.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應中氧元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，B錯誤；C.把游離態的氮轉化為化合態的氮的過程，叫做氮的固定，固定時氮元素化合價變化，屬于氧化還原反應，C錯誤；D.三氧化二鐵和鋁粉發生置換反應生成鐵和氧化鋁，置換反應一定有化合價變化，，屬于氧化還原反應，D錯誤；故選A?！绢}目點撥】有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化。8、B【解題分析】

A．二者均與水反應，將原物質除去，不能除雜，故A錯誤；B．二氧化氮為紅棕色氣體，且與水反應生成NO，觀察顏色可鑒別，加水可除去雜質，故B正確；C．二者均與石灰水反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；故選：B。【題目點撥】本題考查物質的分離、提純以及檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的綜合考查，除雜時注意不能引入新的雜質且不能影響被提純物質的性質，注意把握物質的性質的異同，難度不大。9、D【解題分析】

A.氫氣不與水反應且難溶于水，密度比空氣的密度小，則可用排水法或向下排空氣法收集，故A錯誤；B.二氧化硫能與水反應且易溶于水，密度比空氣密度大，不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，故B錯誤；C.二氧化氮能與水反應，密度比空氣密度大，不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，故C錯誤；D.一氧化氮不與水反應且難溶于水，密度與空氣密度相差不多且能與空氣中的氧氣發生反應，不能用排空氣法收集，可用排水法收集，故D正確；綜上所述，答案為D。10、C【解題分析】

五種溶液中只有CuCl2溶液呈藍色，其余四種都是無色溶液，首先鑒別的是①；取四種無色溶液，向其中滴加CuCl2溶液，產生藍色沉淀的為K2CO3溶液，其余三種無明顯現象，K2CO3溶液（④）被鑒別出來；取與CuCl2溶液混合無明顯現象的三種溶液，向其中加入K2CO3溶液，產生白色沉淀的為BaCl2溶液，其余兩種無明顯現象，BaCl2溶液（⑤）被鑒別出來；最后用BaCl2鑒別Na2SO4和KCl溶液，產生白色沉淀的為Na2SO4溶液，無明顯現象的為KCl溶液；正確的鑒別順序為①④⑤②③，答案選C。11、C【解題分析】

需要加入還原劑才能實現，反應物中氧化劑中某元素的化合價降低，發生還原反應。【題目詳解】A．Fe元素的化合價升高，則需要加氧化劑實現，故A不符合題意；B．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故B不符合題意；C．Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故C符合題意；D．各元素的化合價不變，不需要加氧化劑或還原劑實現，故D不符合題意；故選C。12、C【解題分析】

在水溶液或熔融狀態下，能導電的化合物是電解質。物質能導電要么有自由移動的電子，要么有自由移動的離子，據此解答該題?！绢}目詳解】A.乙醇的水溶液或熔融狀態下均不導電，是非電解質，故A項錯誤；B.銅是單質，不是電解質，故B項錯誤；C.氯化鉀水溶液和熔融狀態下均能導電，是電解質。氯化鉀熔融狀態下有自由移動的離子，能導電，故C項正確；D.氨水是混合物，不是電解質，故D項錯誤；答案為C?！绢}目點撥】判斷一種物質是否為電解質的關鍵：必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；化合物必須在水溶液或熔融狀態下能導電。13、D【解題分析】

設原混合物中含有xmolFe2O3，ymolFe，，得=2：5。答案選D。14、B【解題分析】

空氣污染的物質可分為可吸入顆粒物和有害氣體，有害氣體主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、一氧化氮等?！绢}目詳解】A項、CO2不是污染物，故A錯誤；B項、SO2、CO、NO2都是有害氣體，煙塵為可吸入粉塵，對人體有害，為污染物，故B正確；C項、Cl2不是主要污染物，故C錯誤；D項、CO2、N2不是污染物，故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題主要考查空氣污染物的種類，利用所學的課本知識即可解答，注意二氧化碳不是空氣污染物，但含量過多會造成溫室效應。15、D【解題分析】

A.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應離子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A錯誤；B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式是Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉生成氯化亞鐵，反應的離子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C錯誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式是Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故D正確；故答案選D。16、C【解題分析】

A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH純堿或蘇打CO32-+CO2+H2O==2HCO3-2Fe3++Fe＝3Fe2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-KSCNFe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3【解題分析】

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，則含鈉元素；C為廚房中的用品，則C為NaHCO3；D的過度排放會造成溫室效應，則D為CO2。①采用逆推法，可確定A、B；②反應Ⅱ為碳酸鈉與二氧化碳及水的反應。（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2。①反應Ⅱ為氯化鐵與鐵反應；②反應Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應；③檢驗B中陽離子，即檢驗Fe3+，最好的試劑是硫氰化鉀。（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應，先發生復分解反應，后發生氧化反應?！绢}目詳解】（1）由以上分析，可確定A、B、C中都含鈉元素，C為NaHCO3，D為CO2。①采用逆推法，可確定B為Na2CO3，則A為NaOH，B的俗名為純堿或蘇打；答案為：NaOH；純堿或蘇打；②反應Ⅱ為碳酸鈉與二氧化碳及水的反應，離子方程式為CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；答案為：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2，則B為FeCl3，C為FeCl2。①反應Ⅱ為氯化鐵與鐵反應，離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；答案為：2Fe3++Fe＝3Fe2+；②反應Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應，離子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案為：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；③檢驗B中陽離子，即檢驗Fe3+，由于鐵離子與硫氰化鉀溶液相遇，溶液變為血紅色，因此檢驗鐵離子的最好試劑是KSCN；答案為：KSCN；（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應，先發生復分解反應，后發生氧化反應，方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。【題目點撥】利用物質相互轉化關系圖推斷物質時，常需尋找突破口，而這個突破口就是題中所給的具有特殊現象或特殊性質的物質。所以，要想做到迅速解題，應在平時的學習中加強記憶。18、Al【解題分析】A、D是常見的金屬單質，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結合轉化關系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應得到E，與氫氧化鈉反應得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應H→I的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。19、蒸餾燒瓶冷凝管分層，下層液體呈紫紅色BaCl2Na2CO3【解題分析】

（1）根據儀器的構造可知，儀器A、E的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）若向C裝置（分液漏斗）中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，由于單質碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，會觀察到的現象是分層，下層液體呈紫紅色；（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，為除掉這些雜質，利用氫氧化鈉除去鎂離子、利用鈣離子除去碳酸根離子、利用鋇離子除去硫酸根離子，試劑應過量，且碳酸鈉應在鋇離子后加入以保證過量的鋇離子用碳酸鈉除去，故需依次加入的化學試劑是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。20、將濕潤的紅色石蕊試紙置于燒瓶口，試紙變藍色，則證明氨氣已收集滿；或用潔凈的玻璃棒蘸取濃鹽酸置于燒瓶口，生成大量白煙，則證明氨氣已收集滿打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱【解題分析】

(1)氨氣的水溶液顯堿性，NH3遇HCl看到白煙；(2)利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉；(3)加熱時燒瓶內壓強增大，氣體體積膨脹，當氨氣與水接觸時會導致燒瓶內壓強減小?！绢}目詳解】(1)檢驗燒瓶內氨氣集滿的操作是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于燒瓶口，試紙變藍色，則證明氨氣已收集滿；或用潔凈的玻璃棒蘸取濃鹽酸置于燒瓶口，生成大量白煙，則證明氨氣已收集滿；(2)氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內壓強迅速減小，而形成噴泉；(3)加熱時燒瓶內壓強增大，氣體體積膨脹，當氨氣與水接觸時，因氨氣極易溶于水而導致燒瓶內壓強迅速減小而形成噴泉?！绢}目點撥】關于噴泉實驗需要明確以下實驗原理：(1)通過減小燒瓶內壓強形成噴泉，必須滿足①容器內氣體極易溶于水；②容器內氣體易與溶液中的某種成分發生化學反應而被吸收,當外部