第二章第一節鈉及其化合物同步練習人教版（2019）高一化學必修上學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列實驗方案中，不能測定和混合物中質量分數的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體2．通過測定混合氣中含量可計算已變質的含純度，實驗裝置如圖為彈性良好的氣囊。下列分析錯誤的是A．干燥管中裝入堿石灰B．氣球中產生的氣體主要成分為、C．測定氣體總體積必須關閉、，打開D．讀完氣體總體積后，關閉，緩緩打開，可觀察到氣球慢慢縮小3．下列關于Na2CO3、NaHCO3的敘述正確的是①在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發生分解②分別向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產生CO2氣體較快的為NaHCO3溶液③除去NaHCO3固體中的Na2CO3：將固體加熱至恒重④能用澄清石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液⑤相同溫度下，溶解度：Na2CO3<NaHCO3⑥物質的量相同時，消耗鹽酸的量：Na2CO3>NaHCO3A．①③ B．②⑥ C．④⑤ D．⑥4．等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量空氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應產物質量大 D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大5．給裝有下列少量固體物質的試管加熱，試管底部物質不可能完全消失的是A．NH4HCO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2CO36．鈉在液氨中溶劑化速度根快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入溶劑化圖，鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產生氣泡。下列說法錯誤的是A．鈉的密度比液氨大B．溶液的導電性增強C．鈉和液氨可發生以下反應：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑D．0.1mol鈉投入液氨里，Na共失去0.02mol電子7．某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉的性質有①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應時放出熱量④鈉與水反應后溶液呈堿性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④8．五彩繽紛的煙花表演為各種節日增添了許多喜慶的氣氛。研究表明，焰火顏色的產生與煙花中含有鈉、鉀、鈣、鋇、銅、鍶等金屬元素有關。下列有關說法中不正確的是A．進行金屬元素的焰色試驗時不發生化學變化B．鈉可以保存在煤油中C．KCl與KNO3灼燒時火焰的顏色不相同D．進行鉀及其化合物的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃9．下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是A．在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水B．Na2O2和Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到O2和NaOHC．相同物質的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質的量之比為1：1D．Na2O與Na2O2都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物10．探究Na2O2與水的反應，實驗如圖。下列分析不正確的是A．①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃B．①、④中均發生了氧化還原反應和復分解反應C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產生氣體的量也不同D．沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量：④中反應后的沉淀質量小于③中所得沉淀的質量11．將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中，可能出現的現象是A．鈉塊只在煤油層中游動，并放出氣體B．鈉塊只在水層中游動，鈉塊熔化，水層變紅C．鈉塊在層和水層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅D．鈉塊在水層和煤油層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅12．下列有關焰色試驗操作的描述正確的是A．在觀察焰色時均要透過藍色鈷玻璃，以便排除鈉元素的黃光的干擾B．取一根潔凈的細鉑絲，放在酒精燈上灼燒至與火焰顏色相同，再蘸取少量溶液，進行焰色試驗C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的溶液，重復以上實驗D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有，沒有13．下列關于和的說法中，不正確的是A．與中的陰、陽離子數之比均為1∶2B．可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C．和的顏色不同D．與都能與水反應生成堿，都屬于堿性氧化物14．不能用來鑒別和兩種固體的操作是A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別測量兩種固體溶于水時，溶液的溫度變化C．分別在這兩種固體中，逐滴加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水15．實驗室模擬“侯氏制堿法”制取，下列說法錯誤的是（提示：濃氨水滴入生石灰中可制備，且極易溶于水）A．X溶液為飽和碳酸鈉溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氫B．裝置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率C．實驗時，先向飽和溶液中通入較多的再通入足量D．利用錐形瓶中所得物質制備固體，還需經歷過濾、洗滌、干燥及焙燒等過程二、實驗題16．膨松劑反應產生氣體的量是檢驗膨松劑品質的一項重要指標。某膨松劑中起蓬松作用的物質為碳酸氫鈉和碳酸氫銨。(1)某學校興趣小組為研究該膨松劑在加熱情況下發生的反應和放出的氣體的量，設計了以下實驗。實驗Ⅰ：將一定質量的固體樣品置于試管中，用酒精燈加熱片刻，在試管口立即可以聞到刺激性氣味；加熱足夠長時間后，試管中仍有固體殘留。①結合以上實驗現象，請寫出加熱時試管中所發生反應的化學方程式：_______。②結合運用物質的量的相關計算，說明在碳酸氫鈉中添加一定量碳酸氫銨的好處：_______。實驗Ⅱ：測定二氧化碳的質量按下圖所示連接裝置(氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量)。【資料】a.濃硫酸常用于吸收水蒸氣和氨氣。b.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氨氣反應。將一定質量的膨松劑樣品裝入裝置B中，測定實驗前后裝置_______(填裝置對應的字母符號)的質量，其質量差即為樣品產生的二氧化碳的質量。加熱前，先對已連接好的裝置A、B和C通入一段時間的空氣，再連接上裝置D、E；停止加熱后，應繼續通入一段時間的空氣。這樣做的目的是_______。實驗Ⅲ：測定氨氣的質量調整上圖裝置的連接順序為_______。取相同質量的膨松劑裝入裝置B中，測定實驗前后裝置C的質量，其質量差即為樣品產生的氨氣的質量。(2)實驗Ⅱ中，若沒有裝置E，可能會造成測定結果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(3)若實驗Ⅱ和實驗Ⅲ所取的膨松劑樣品的質量一致，實驗Ⅱ測得二氧化碳的質量為6.6g，實驗Ⅲ測得氨氣的質量為1.7g：①通過計算分析該樣品中碳酸氫鈉和碳酸氫銨的物質的量之比_______。②計算生成的氨氣和二氧化碳的體積(STP)，體會該膨松劑在加熱情況下的體積膨脹效果_______。17．某小組通過實驗探究和Na2CO3的性質。實驗一：探究和Na2CO3的溶解性和水溶液的酸堿性。步驟實驗操作觀察到的實驗現象Na2CO3①在2支試管里分別加入1g和Na2CO3，各加入10mL水，振蕩全部溶解，得到透明溶液部分溶解，試管底部有少許固體②將步驟①的試管中溶液分別分成兩份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液溶液變紅色溶液變淺紅色③在步驟②的另兩份溶液中各滴加2滴10%鹽酸，振蕩沒有氣泡產生產生少量氣泡根據上述實驗現象，回答下列問題：(1)常溫下，的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）Na2CO3的溶解度。(2)下列推斷正確的是________（填字母）。A．碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性B．碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈堿性C．碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈酸性D．碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈中性實驗二：探究和Na2CO3的熱穩定性。觀察到的實驗現象如下表所示：物質裝置B中現象裝置C中現象Na2CO3無明顯變化開始斷斷續續產生氣泡，一會兒后，沒有氣泡，溶液保持澄清白色粉末變藍色開始斷斷續續產生氣泡，一會兒后，產生連續氣泡，溶液變渾濁根據上述實驗現象，回答下列問題：(3)加熱Na2CO3時，裝置C中產生氣泡的原因是_______。(4)實驗結論是________。(5)加熱發生反應的化學方程式為_________。18．研究小組探究Na2O2與水反應。向1.56gNa2O2粉末中加入40mL水，充分反應得溶液A(溶液體積變化忽略不計)，進行實驗。實驗1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液變紅色，20秒后褪色。(1)Na2O2與H2O反應的化學方程式為_______。溶液A中NaOH溶液的質量分數為_______。(2)對實驗1中溶液紅色褪去的原因進行探究。【查閱資料】資料：H2O2是一種在堿性條件下不穩定、具有漂白性的物質。【提出猜想】猜想1：Na2O2與H2O反應可能生成了H2O2猜想2：生成的NaOH濃度太大【設計并進行實驗】①實驗2：向2mL溶液A中加入黑色粉末_______(填化學式)，快速產生了能使帶火星木條復燃的氣體。②實驗3：向2mLNaOH質量分數為_______%的NaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色。向褪色的溶液中加入_______，溶液變紅色。【得出結論】由以上實驗可得出的結論是_______。【反思與評價】(3)分析實驗結果可知，Na2O2與H2O反應的化學方程式如果分兩步書寫，應為_______、_______，但課本上沒有寫出中間產物H2O2，可能的原因是_______。三、工業流程題19．化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法，其工藝流程圖如下：(1)工藝流程中制得的產品是___________、___________(填化學式)。(2)循環使用的物質是___________，主要目的是___________。(3)“煅燒”時發生反應的化學方程式為___________。(4)為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據NaCl和NH4Cl溶解度曲線，可采用的操作為___________、___________。(5)產品分析：把5.8g含有少量NaCl雜質的Na2CO3，樣品與足量稀硫酸反應后，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重1.4g，①氣體與Na2O2反應的化學方程式___________；②產品純度為___________(保留到小數點后1位)。20．我國化學工業科學家侯德榜提出了將索爾維法制堿與合成氨聯合生產的改進工藝，這就是聯合制堿法，也稱侯氏制堿法。侯氏制堿法的工業生產分為兩個過程，分別為生產純堿的制堿過程和生產氯化銨的制氨過程。工藝流程如圖所示：該工業中涉及的幾種物質溶解度的變化如圖所示：回答下列問題：（1）合成氨工業中的氮氣來源于空氣，氫氣主要來源于水和碳氫化合物等，侯氏制堿法所用的原料中，可由合成氨工業提供的物質的化學式為___。（2）“產品1”的化學式為___，“過濾”后得到“產品1”的方法為__，寫出“產品2”的一種常見用途__。（3）寫出“碳酸化”時發生反應的化學方程式___。（4）采用“冷析”的方法分離出“產品2”的原因是___。（5）下列關于“母液1”的說法正確的是__（填標號）。A．“母液1”中主要含有NH、Cl-、Na+、HCOB．“母液1”與“母液2”的成分相同C．“母液1”中的溶質只有氯化銨（6）研究表明，“吸氨2”不僅可以促進“產品2”的分離，還可以減少某種雜質的析出，寫出“吸氨2”中發生反應的離子方程式___。參考答案：1．C【詳解】A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計算碳酸氫鈉的質量，進一步可測定碳酸鈉的質量分數，故A不符合題意；B．agNa2CO3和NaHCO3混合物，與鹽酸反應后加熱、蒸干、灼燒，得bg固體為NaCl，由質量關系、原子守恒可測定碳酸鈉的質量分數，故B不符合題意；C．逸出氣體用堿石灰吸收，增重質量為二氧化碳和水的質量，a、b均為混合物的質量，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數，故C符合題意；D．agNa2CO3和NaHCO3混合物，與Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體為碳酸鋇，由質量關系、原子守恒可測定碳酸鈉的質量分數，故D不符合題意；故選C。2．D【分析】含與稀硫酸反應產生、，關閉、，打開用排水量氣法測定氣體總體積，讀完氣體總體積后，關閉、，緩緩打開，干燥管中裝入堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣，用排水法收集測氧氣體積。【詳解】A．加入硫酸與樣品反應在氣球中生成、，用堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣，在左邊量筒中通過排水法收集到氧氣，A正確；B．加入硫酸與樣品反應在氣球中生成、，B正確；C．測定氣體總體積是利用氣球膨脹，把瓶中的空氣排入右邊排水量氣，所以必須關閉、，打開，C正確；D．讀完氣體總體積后，應該關閉，緩緩打開、，才可觀察到氣球慢慢縮小，D錯誤；答案選D。3．B【詳解】①Na2CO3熱穩定性好，用酒精燈加熱不會分解，①錯誤；②向兩溶液中滴加少量鹽酸時，Na2CO3和HCl反應先生成NaHCO3，NaHCO3與HCl再反應生成CO2，故產生CO2氣體較快的為NaHCO3溶液，②正確；③NaHCO3受熱易分解，被除去的是NaHCO3，③錯誤；④澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液反應均產生碳酸鈣沉淀，不能鑒別，④錯誤；⑤相同溫度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，⑤錯誤；⑥物質的量相同時，Na2CO3消耗的鹽酸的量為NaHCO3消耗鹽酸的量的2倍，⑥正確；②⑥正確，故選B。4．B【詳解】設兩塊鈉的質量都是23g，即鈉的物質的量是1mol，鈉在氧氣中加熱的反應方程式為：2Na+O2Na2O2，23g鈉完全燃燒生成39g過氧化鈉，轉移電子是1mol；鈉在氧氣在常溫下反應為：4Na+O2=2Na2O，23g鈉與氧氣發生反應，生成氧化鈉的質量是31g，轉移電子是1mol；所以兩塊鈉失去電子一樣多，第一塊鈉的反應產物質量大，故選B。5．B【詳解】A．NH4HCO3加熱分解產生氨氣、水和二氧化碳，試管底部物質完全消失，故A不選；B．NaHCO3加熱分解產生碳酸鈉、水和二氧化碳，試管底部物質為碳酸鈉固體，故B選；C．NH4Cl加熱分解產生氨氣和HCl氣體，試管底部物質完全消失，故C不選；D．(NH4)2CO3加熱分解產生氨氣、水和二氧化碳，試管底部物質完全消失，故D不選；故選B。6．D【詳解】A．鈉沉入液氨說明鈉的密度比液氨大，故A正確；B．液氨中沒有能導電的離子，而鈉投入液氨中生成藍色的溶劑合電子，能導電，說明溶液的導電性增強，故B正確；C．反應中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發生反應2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，故C正確；D．鈉投入液氨中反應得到H2，故0.1mol鈉反應失去0.1mol電子，故D錯誤；故答案為D7．D【詳解】將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，迅速融化成小球，且浮在水面上，發出嘶嘶的響聲，且燒杯發燙，溶液變紅色；此實驗能證明鈉的性質有：①浮在水面上說明鈉比水輕；②鈉迅速融化成小球，說明鈉的熔點較低；③燒杯發燙說明鈉與水反應時放出熱量；④堿性溶液能使酚酞變紅，溶液變紅色說明鈉與水反應后溶液呈堿性；故答案選D。8．C【詳解】A．焰色試驗是元素的性質，所以進行金屬元素的焰色試驗時不發生化學變化，故A正確；B．金屬鈉的還原性強，易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，為防止金屬鈉變質，鈉可以保存在煤油中，故B正確；C．氯化鉀和硝酸鉀都含有鉀離子，氯化鉀和硝酸鉀灼燒時，透過藍色鈷玻璃可觀察到火焰的顏色都為紫色，故C錯誤；D．黃色光會掩蓋紫色光，所以進行鉀及其化合物的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色，故D正確；故選C。9．C【詳解】A．過氧化鈉與水發生歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B．過氧化鈉為淡黃色固體，氧化鈉為白色固體，氧化鈉與水反應只生成氫氧化鈉，故B錯誤；C．氧化鈉中陰離子為氧離子，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則相同物質的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質的量之比為1：1，故C正確；D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故D錯誤；故選：C。10．D【分析】過氧化鈉和水發生復分解反應生成氫氧化鈉和雙氧水，雙氧水發生分解反應生成水和氧氣；雙氧水能被酸性高錳酸鉀氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原；雙氧水中加入氯化鋇溶液發生復分解反應生成過氧化鋇沉淀和鹽酸，過氧化鋇懸濁液中加稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和雙氧水，雙氧水中加二氧化錳，在二氧化錳的催化作用下雙氧水分解為水和氧氣。【詳解】A．①過氧化鈉和水反應生成氧氣、⑤中雙氧水在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣，故A正確；B．①過氧化鈉和水發生復分解反應生成氫氧化鈉和雙氧水，雙氧水發生分解反應生成水和氧氣；④中BaO2和硫酸發生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和雙氧水，雙氧水發生分解反應生成水和氧氣；雙氧水發生分解反應生成水和氧氣，為氧化還原反應，故B正確；C．②中過氧化氫被高錳酸鉀氧化生成氧氣，⑤中過氧化氫在二氧化錳催化條件下自身發生氧化還原反應生成水和氧氣，KMnO4與MnO2的作用不同，產生氣體的量也不同，故C正確；D．③中生成BaO2，④中生成BaSO4沉淀，由Ba原子守恒可知④中反應后的沉淀質量大于③中所得沉淀的質量，故D錯誤；選D。11．D【詳解】鈉的密度比煤油的大，比水的小，則鈉在水層與煤油層界面處發生反應，產生的氫氣使鈉塊界面處游動并上下跳動，反應生成了氫氧化鈉，故水層變紅，故選D。12．B【詳解】A．在觀測鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃，其他元素不需要，A錯誤；B．取一根潔凈的細鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取溶液，進行焰色反應，B正確；C．做焰色試驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，不能用稀硫酸洗滌，C錯誤；D．黃光能掩蓋紫光，該實驗只能說明該溶液中含有，無法確定是否含有，確定鉀離子的存在，要透過藍色鈷玻璃觀察，D錯誤；答案選B。13．D【詳解】A．中陰離子分別為和，陽離子均為，即二者陰、陽離子數之比均為1∶2，A項正確；B．與水反應生成堿和水外，還生成，可用于供氧，B項正確；C．為白色固體，為淡黃色固體，二者顏色不同，C項正確；D．與酸反應只生成鹽和水，為堿性氧化物，而與酸反應除了生成鹽和水外，還生成，可用于供氧，不屬于堿性氧化物，D項錯誤。故選D。14．D【詳解】A．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可以鑒別，A不符合題意；B．碳酸鈉溶于水，溶液溫度升高，碳酸氫鈉溶于水，溶液溫度降低，可以鑒別，B不符合題意；C．向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先無氣體產生，當鹽酸量較多時，產生氣體，向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，立即產生氣體，現象不同，可以鑒別，C不符合題意；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應生成沉淀，無法鑒別，D符合題意；答案選D。15．A【分析】濃氨水滴入生石灰中制備，鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的氯化氫，然后與氨氣一起通入飽和氯化鈉溶液中制備碳酸氫鈉，可將實驗流程簡單梳理如下：。【詳解】A．由分析可知，X溶液為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氫，二氧化碳會和飽和碳酸鈉溶液反應，A錯誤；B．使用“多孔球泡”可增大氣體與溶液的接觸面積，加快的吸收速率，B正確；C．極易溶于水，實驗時，先向飽和溶液中通入較多的，使溶液呈堿性，利于的吸收，C正確；D．固體受熱分解得固體，利用錐形瓶中所得制備固體，還需經歷過濾、洗滌、干燥及焙燒等過程，D正確；答案選A。16．(1)

單位質量的碳酸氫銨可以產生更多的二氧化碳

測定實驗前后裝置D的質量

將滯留在裝置中的二氧化碳氣體排入裝置D中充分吸收

ABDCE(2)偏大(3)

1:1

3.36L【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，通過濃硫酸裝置吸收水，通過堿石灰裝置D吸收二氧化碳，裝置E盛有堿石灰可以排除空氣中水和二氧化碳的干擾；使用裝置A吸收空氣中二氧化碳，用空氣排出滯留在裝置中二氧化碳氣體；【詳解】（1）①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，在裝置B內發生反應的化學方程式是；②碳酸氫鈉和碳酸氫銨受熱分解的方程式為：，，根據方程式可知，單位質量的碳酸氫銨可以產生更多的二氧化碳；由分析可知，將一定質量的膨松劑樣品裝入裝置B中，測定實驗前后裝置D的質量；實驗結束后，需要繼續通入一段時間的空氣，其目的為將滯留在裝置中的二氧化碳氣體排入裝置D中充分吸收；若要測定氨氣的質量，觀察得C可以吸收氨氣，所以需要排除水對C的干擾，因此將C、D位置互換為ABDCE，D可以吸收二氧化碳和水，E可以防止空氣中的水進入C中；（2）若沒有裝置E，則空氣中的二氧化碳那會倒流如D中，使結果偏大；（3）①m(CO2)=6.6g，n(CO2)=0.15mol，m(NH3)=1.7g，n(NH3)=0.1mol，根據方程式，，可知n()=n(NH3)=0.1mol，所以碳酸氫銨分解產生的二氧化碳為0.1mol，所以碳酸氫鈉分解產生的n(CO2)=0.15mol-0.1mol=0.05mol，根據方程式可知，需要碳酸氫鈉的物質的量為0.1mol，故碳酸氫鈉和碳酸氫銨的物質的量之比為1:1；②若上述實驗測得二氧化碳的質量為6.6g，則CO2氣體的物質的量n(CO2)=，其在標準狀況下的體積V(CO2)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L。17．(1)小于(2)B(3)加熱時排出了裝置內的空氣(4)Na2CO3的熱穩定性比NaHCO3強(5)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【分析】該實驗的實驗目的是探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，實驗一探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性和水溶液的酸堿性，由實驗①可知，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，由實驗②可知，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，但是碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉，由實驗③可知，碳酸鈉與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳；實驗二探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的的熱穩定性，由實驗可知，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉受熱不分解。【詳解】（1）由分析可知，常溫下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故答案為：小于；（2）由分析可知，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，但是碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉，故選B；（3）由分析可知，碳酸鈉受熱不分解，則斷斷續續產生氣泡是因為加熱時排出了裝置內的空氣，故答案為：加熱時排出了裝置內的空氣；（4）由分析可知，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉受熱不分解，說明碳酸鈉的熱穩定性強于碳酸氫鈉，故答案為：Na2CO3的熱穩定性比NaHCO3強；（5）由分析可知，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。18．(1)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3.88%(2)

MnO2

3.88%

一定量的水

H2O2與NaOH共同作用使溶液紅色褪去，過氧化氫起主要作用(3)

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

2H2O2=2H2O+O2↑

H2O2在堿性條件下不穩定，易分解，H2O2大部分已分解【分析】本實驗為向1.56gNa2O2粉末中加入40mL水，充分反應得溶液A，向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液變紅色，20秒后褪色，結合資料，通過驗證不同濃度的氫氧化鈉對其的影響，來確定褪色的原因，據此分析回答問題。（1）Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，其反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；40mL水質量為40g，根據2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1.56gNa2O2粉末與水完全反應，生成1.6gNaOH和0.32gO2，則NaOH的質量分數為；（2）①實驗2：根據雙氧水在二氧化錳作用下分解生成氧氣和水，即向2mL溶液A中加入黑色粉末MnO2，快速產生了能使帶火星木條復燃的氣體；故答案為：MnO2；②原溶液中NaOH的濃度為3.88%，為了驗證試驗，因此也要用同樣濃度的NaOH溶液，即實驗3：向2mL物質的量濃度為3.88%NaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色。可能是堿的濃度較大，使酚酞褪色，向褪色的溶液中加入一定量的水，溶液稀釋了，則溶液變紅色；故答案為：3.88%；一定量的水；③雙氧水有漂白性，濃的NaOH溶液能漂白酚酞，因此由以上實驗可得出的結論是H2O2與NaOH共同作用使溶液紅色褪去，過氧化氫起主要作用；故答案為：H2O2與NaOH共同作用使溶液紅色褪去，過氧化氫起主要作用；（3）分析實驗結果可知，Na2O2與H2O反應的化學方程式可以理解為先生成了雙氧水，再是雙氧水分解生成水和氧氣，如果分兩步書寫，應為Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑，但課本上沒有寫出中間產物H2O2，根據H2O2是一種在堿性條件下不穩定、具有漂白性的物質，即可能的原因是H2O2堿性條件下不穩定，易分解，H2O2大部分已分解；故答案為：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑；H2O2堿性條件下不穩定，易分解，H2O2大部分已分解。19．(1)

Na2CO3

NH4Cl(2)

二氧化碳

降低成本，提高原料使用率(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(4)

蒸發濃縮

冷卻結晶(5)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

91.4%【分析】向精制飽和食鹽水中先通入足量氨氣，使溶液顯堿性，然后通入足量CO2氣體，發生反應：NaCl+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶體，將晶體過濾處理，然后煅燒NaHCO3分解產生Na2CO3，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解產生的CO2再用于制取NaHCO3，分離NaHCO3的母液中加入NaCl晶體，可析出NH4Cl固體，用于作化肥或金屬加工的除銹劑等。（1）根據上述分析可知：工藝流程中制得的產品是Na2CO3、NH4Cl；（2）在上述工藝流程中可以循環利用的物質有二氧化碳；其主要目的是降低成本，提高原料使用率；（3）“煅燒”時NaHCO3分解產生Na2CO3，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）根據圖示可