2023-2024學年必修第一冊(人教版2019)第一章物質及其變化認識氧化還原反應歸納提升1.正確理解氧化還原反應概念(1)物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應,該物質被氧化;物質所含元素化合價降低的反應是還原反應,該物質被還原。氧化反應和還原反應是同時發生的。(2)氧化反應和還原反應是氧化還原反應這個統一體中互相對立的兩個方面。氧化還原反應是一個完整的化學反應。專項突破1:多角度、全方位認識氧化還原反應

(3)有元素化合價的變化是氧化還原反應的重要特征,也是判斷一個反應是否為氧化還原反應的基本依據。只要反應前后存在元素化合價的變化,這個反應就是氧化還原反應。2.多角度認識氧化還原反應根據化學反應中是否有元素化合價的變化,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應,這是一種新的對化學反應的分類方式。這種分類方法是科學的,全面的。這從根本上解決了判斷不存在得氧、失氧的化學反應是否為氧化還原反應的問題。化學反應中元素化合價發生變化的根本原因是存在原子得失電子或原子間共用電子對的偏移,因此氧化還原反應的實質是電子的轉移。但是判斷一個化學反應是否是氧化還原反應,還要根據基本特征即有元素化合價的變化進行判斷。3．氧化還原反應概念間的聯系正確理解氧化劑、還原劑等概念及其之間的關系①同一種物質在同一個反應中,可能既做氧化劑,又做還原劑。例如:反應Cl2+H2O══HCl+HClO中的Cl2。②同一種物質在不同的反應中,可能做氧化劑,也可能做還原劑,還可能是氧化產物或還原產物,應根據具體的反應具體典型例題【例題1】

下列關于氧化還原反應的說法中正確的是()。3+→Fe2+的變化過程失去電子D.共用電子對偏離哪種元素的原子,含該元素的物質發生還原反應答案:B解析:氧化還原反應中不一定有電子的得失,還可能是有共用電子對的偏移,如反應H2+Cl22HCl,A項錯誤;Fe3+→

Fe2+的過程中,Fe3+得到電子,鐵元素化合價降低,C項錯誤;共用電子對偏離哪種元素的原子,該元素化合價升高,含該元素的物質發生氧化反應,D項錯誤。【例題2】

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是()A．KClO3在反應中失去電子B．ClO2是氧化產物C．H2C2O4在反應中被氧化D．H2SO4在反應中得到電子被還原注意:化合價的求算方法依據化合物中元素的正、負化合價的代數和為零進行計算。步驟：①標出熟悉元素的化合價。②根據化合物中正、負化合價的代數和為零的原則求解其他元素的化合價。典型例題【例題3】

下列敘述正確的是(

)A.在氧化還原反應中,任一反應物不是氧化劑就是還原劑B.金屬陽離子被還原后,不一定得到該元素的單質C.在氧化還原反應中,得電子越多的氧化劑,其氧化性越強D.陽離子只能做氧化劑,陰離子只能做還原劑答案:B解析:在反應Cl2+H2O══HCl+HClO中,H2O既不是氧化劑也不是還原劑,A項錯誤;Fe3+被還原可以生成Fe2+或Fe,B項正確;物質的氧化性強弱取決于其得電子的難易程度,與得電子數目無關,C項錯誤;陽離子和陰離子在反應中都可能失電子被氧化或得電子被還原,如Fe2+、,D項錯誤。3．ClO2是目前國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌劑。工業制ClO2的化學反應為2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列有關該反應的說法正確的是()A．SO2是氧化劑 B．NaClO3被氧化C．SO2發生還原反應 D．ClO2為還原產物氧化還原反應中的“兩條線”專項突破2:分析氧化還原反應中電子的轉移情況

雙線橋法通過分析反應前后元素化合價的變化進而分析元素原子得失電子的情況,其中一條線表達元素原子失去電子發生氧化反應的情況,另一條線表達元素原子得到電子發生還原反應的情況。每條線對準同一種元素,并在線橋上要注明“得到”或“失去”。例如:1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數目

典型例題【例題】

寫出下列反應的化學方程式,并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目。(1)Fe2O3與CO在高溫下反應。(2)KClO3在加熱和MnO2催化作用下生成KCl和O2。解析:先分別寫出反應的化學方程式。在化學方程式中:(1)Fe2O3中鐵元素由+3價降低到0價,反應中鐵原子得電子總數為2×3e-;CO中碳元素由+2價升高到+4價,反應中碳原子失電子總數為3×2e-;(2)KClO3中氯元素由+5價降低到-1價,反應中氯原子得電子總數為2×6e-;氧元素由-2價升高到0價,反應中氧原子失電子總數為2×3×2e-,即6×2e-。要注明電子的“得到”或“失去”。專項突破3:氧化還原反應理論在離子反應中的應用(證據推理與模型認知)

1.屬于氧化還原反應的離子方程式的書寫書寫屬于氧化還原反應的離子方程式時,首先要考慮電子得失守恒,同時還要考慮質量守恒和電荷守恒。例如對于反應mFe2++O2+xH+══nFe3++yH2O,依據氧化還原反應中氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數可求出n=m=4;再根據電荷守恒,可求出x=4;依據質量守恒,可求出y=2。2.判斷離子能否大量共存時要考慮氧化還原反應離子之間也可能發生氧化還原反應。3.分析離子反應的先后順序時要考慮氧化還原反應原理氧化性強的粒子與還原性強的粒子優先反應。例如已知I-的還原性比Fe2+的還原性強。向一定量某濃度的FeI2溶液中通入少量Cl2,優先發生的反應的離子方程式為2I-+Cl2══2Cl-+I2,而不是2Fe2++Cl2══2Cl-+2Fe3+。【例題】

已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,請回答下列問題。(1)下列各組溶液中,能大量共存的離子組是

;因發生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是

。

3+、Na+、I-、Cl-(2)試寫出向FeBr2溶液中通入少量氯氣時反應的離子方程式:

。

(3)請結合題中的信息判斷,離子方程式2Fe2++2Br-+2Cl2══2Fe3++Br2+4Cl-是否正確?答案:(1)D

A

(2)2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-

(3)正確。解析:(1)A項中Fe3+與I-能發生氧化還原反應:2Fe3++2I-══(2)Fe2+和Br-都能