第三章水溶液中的離子平衡9/12/2023第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章水溶液中的離子平衡7/26/2023第一節(jié)弱電解1一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：2.非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔铩０ㄋ帷A、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。包括多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物如：CH3CH2OH、CO2、SO2一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)?二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)：2.弱電解質(zhì)：能完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。CH3COOHCH3COO-+H+二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)：能完全電離的電解質(zhì)。31.下列電解質(zhì)中，①

NaCl、②

NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、⑧

Mg(OH)2，⑨H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì):①

②

⑤⑥⑦

弱電解質(zhì):③④⑧⑨課堂練習(xí)：1.下列電解質(zhì)中，①NaCl、②NaOH，強(qiáng)電解質(zhì)42現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白。Ⅰ.屬于電解質(zhì)的有___________________;Ⅱ.屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_________________;Ⅲ.屬于弱電解質(zhì)的有_________________。②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨2現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，53.下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。（2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

不正確。導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強(qiáng)弱電解質(zhì)是指電離能力的不正確。氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。3.下列說(shuō)法是否正確？為什么？不正確。導(dǎo)電能力和溶6注意：注意：7CDCD8三、電解質(zhì)的電離方程式1.強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“＝”2.弱電解質(zhì)部分電離，符號(hào)選用“”三、電解質(zhì)的電離方程式1.強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“＝”29①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。Fe(OH)3Fe3++3OH－①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。Fe(OH)310

③酸式鹽的電離a強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-③酸式鹽的電離a強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一11寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電離方程式寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電離方程式12化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡(第一節(jié))課件13四、弱電解質(zhì)的電離平衡思考與討論：(2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合(1)開(kāi)始時(shí)，V電離和V結(jié)合怎樣變化？(3)關(guān)于上述電離平衡，什么條件的改變會(huì)使平衡向電離的方向移動(dòng)？四、弱電解質(zhì)的電離平衡思考與討論：(2)當(dāng)V電離=V14四、弱電解質(zhì)的電離平衡四、弱電解質(zhì)的電離平衡15思考與交流(見(jiàn)課本P41-42)1.寫(xiě)出弱酸、弱堿的電離方程式；2.填寫(xiě)下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大不變不變不變思考與交流(見(jiàn)課本P41-42)1.寫(xiě)出弱酸、弱堿的電離162特點(diǎn)動(dòng)

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變。變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V結(jié)合≠02動(dòng)電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定條件不變，溶液里既有離17思考與討論：

在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對(duì)平衡有什么影響？加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液醋酸鈉溶液水加熱平衡移動(dòng)方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋思考與討論：在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分18NH3·H2ONH4

++OH-加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動(dòng)方向

右左左右NH3·H2ONH193.影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)外因：①溫度電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高平衡向電離方向移動(dòng)。②濃度濃度越大，電離程度越小。③其他因素3.影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解20弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度________?（填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定

畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。問(wèn)題探討弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度______21【課堂練習(xí)】1.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來(lái)水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸BD2.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

BD【課堂練習(xí)】1.把0.05molNaOH固體分別加入100m223.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________。pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量________________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸3.硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽23練習(xí)：在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為1×10-2mol/LB.甲酸能與水以任意比互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaIOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱。AD練習(xí)：在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（24小結(jié)：1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)2.弱電解質(zhì)的電離平衡①電離平衡狀態(tài)②電離平衡特點(diǎn)③影響電離平衡的因素小結(jié)：1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)2.弱電解質(zhì)的電離平衡①電離平衡25五、電離常數(shù)對(duì)于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)注意：K值只隨溫度變化。五、電離常數(shù)對(duì)于一元弱酸HAH++A-26探究實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)3-2]課本P42你能否推測(cè)CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？探究實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)3-2]課本P4227寫(xiě)出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-你推測(cè)每一步的電離程度如何變化，為什么？多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步電離決定。寫(xiě)出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H++H28說(shuō)明：

①電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理②多元弱酸，分步電離，第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L

電離難的原因：a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。說(shuō)明：29試根據(jù)課本P42中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱。草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。試根據(jù)課本P42中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的302