試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁必修一第一章第二節離子反應復習達標檢測卷學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題（共10題，每題5分，共50分.每題有1——2個選項符合題意，部分得分2分）1．下列物質的分類組合全部正確的是（

）編組強電解質弱電解質非電解質ANaClHFCl2BH2SO4BaSO4CS2CNH3·H2OHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OHA．A B．B C．C D．D2．下列離子方程式中正確的是A．在加熱條件下銅可與濃硫酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．醋酸與純堿溶液充分反應：CH3COOH+HCO=CH3COO?+H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH?=AlO+2H2OD．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2O3．能用離子方程式H＋＋OH-=H2O表示的反應是A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸的反應 B．氫氧化鉀溶液和鹽酸的反應C．氫氧化銅和稀硝酸反應 D．氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反應4．下列說法正確的是A．氨氣的水溶液能導電所以氨氣是電解質B．同種分子構成的物質一定是純凈物C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物D．鹽中一定含有金屬元素5．在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸銅 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液6．某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的幾種，將此溶液分成兩等份，進行如下實驗：①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態下的氣體1.12L；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，過濾得到沉淀2.33g；③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產生。有關該溶液中離子種類（不考慮H＋和OH－）的判斷正確的是A．溶液中至少有2種陽離子 B．只能確定溶液中NH4＋、SO42－是否存在C．溶液中最多有4種陰離子 D．溶液中不可能同時存在K＋和NO3－7．向亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下為實驗過程中發生反應的離子方程式，其中錯誤的是A．NH4＋＋2HSO3-＋3OH-=NH3·H2O＋2SO32-＋2H2OB．NH4＋＋HSO3-＋2OH-=NH3·H2O＋SO32-＋H2OC．2NH4＋＋HSO3-＋3OH-=2NH3·H2O＋SO32-＋H2OD．2NH4＋＋5HSO3-＋7OH-=2NH3·H2O＋5SO32-＋5H2O8．向15mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中，滴加等濃度NH4Al(SO4)2溶液xmL，下列敘述錯誤的是A．x=5時，溶液中有Ba2＋、OH－、AlO2－，且OH－＞AlO2－B．x=7.5時，溶液中有NH4＋、AlO2－，且NH4＋=AlO2－C．x=10時，溶液中有SO42－、NH4＋，且H＋＞OH－D．x=15時，溶液中有SO42－、NH4＋、Al3＋，且NH4＋＞Al3＋9．對下列離子方程式的書寫評價合理的是選項化學反應及其離子方程式評價A碳酸氫鈣與鹽酸：2H＋+CO32-=CO2↑+H2O錯誤，碳酸氫鈣難溶，不可拆B硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓錯誤，漏掉了銨根離子與氫氧根之間的反應C銅和濃硝酸反應：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O正確D氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe3＋+2I-=Fe2++I2正確A．A B．B C．C D．D10．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3?H2O＝AlO+4NH+2H2OB．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO＝CaCO3↓+H2O三、填空題（共50分）11．（8分）Ⅰ.現有以下物質：①氮氣②CO2③氯化氫氣體④銅片⑤硫酸鋇⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，請回答下列問題填序號：(1)以上物質能導電的是；以上物質屬于電解質的是。(2)⑧的電離方程式為：。Ⅱ.某小組實驗室探究NaOH溶液與稀鹽酸反應的實質。向某NaOH溶液中滴加鹽酸，測定導電率的變化如圖所示，回答下列問題：(3)A—B段，發生的離子反應方程式是。(4)下列化學反應的實質與NaOH溶液與稀鹽酸反應的實質相同的是。A．Ba(OH)2和H2SO4B．NaOH和H2SO4C．KOH與HNO312．（10分）某無色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干種組成，對該溶液進行如下實驗：①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成：②然后向上述反應后的溶液中繼續加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根據上述實驗完成下列問題：（1）溶液中一定不能大量存在的離子是。（2）溶液中一定能大量存在的離子是。（3）溶液中可能大量存在的離子是。（4）寫出上述實驗步驟中的離子方程式①，②。13．（10分）(1)某同學發布了一份無色溶液檢測報告,結果如下(水電離的H+、OH-忽略不計)離子濃度/mol·L-1離子濃度/mol·L-1Na+0.1Cu2+0.2Ba2+0.51..5Mg2+0.3Cl-0.6這份報告是否合理，理由是。(2)甲乙兩廠排放出兩種含重金屬離子廢液，檢驗甲廠排出廢液呈堿性且含Ba2+，若將甲乙兩廠廢液按一定比例混合后，毒性明顯降低，回答下列問題①乙廠廢液可能含有()A．K+、SO42-B．Cu2+、SO42-C．Ag+、NO3-

D．Cu2+、Cl-②用離子方程式表示毒性降低的原因。X溶液含Ba2+、Ag+、Cu2+，請你設計一實驗方案將這三種離子逐一沉淀分離。（限用試劑硫酸鈉溶液，鹽酸，氫氧化鈉溶液）14．（12分）在兩份相同的溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的、溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。請回答下列問題(1)寫出溶液中，的電離方程式。(2)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①②。(3)b點，溶液中大量存在的離子是。(4)a、b兩點對應的溶液分別顯、(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(5)曲線②中d點導電能力最弱的原因是(用化學方程式表示)。(6)c點，兩溶液中含有相同量的哪種離子。15．（10分）有一包白色固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的幾種物質組成，取樣品進行如下實驗（假設下列過程中，能反應的物質之間的反應恰好完全）：（1）步驟“①”所用分離方法叫做，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做。（2）寫出實驗過程中發生化學反應的離子方程式。（3）固體粉末中一定不存在的物質是（填化學式，下同）；一定存在的物質是。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）序號化學式ⅠⅡⅢ（5）設計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現象和結論。答案第=page88頁，共=sectionpages99頁答案第=page99頁，共=sectionpages99頁必修一第一章第二節離子反應復習達標檢測卷參考答案1．D【詳解】A．Cl2是單質既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；B．BaSO4是鹽是強電解質，故B錯誤；C．Cu是單質既不是電解質也不是非電解質，NH3·H2O是弱電解質，故C錯誤。D．Ba(OH)2是強電解質，H2S是弱電解質，C2H5OH非電解質，故D正確；故選D。2．D【詳解】A.在加熱條件下銅可與濃硫酸反應生成SO2，離子方程式為：Cu+4H++Cu2++SO2+2H2O，故A錯誤；B.醋酸與純堿溶液充分反應：2CH3COOH+CO=2CH3COO?+H2O+CO2↑，故B錯誤；C.AlCl3溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3OH?=Al(OH)3，故C錯誤；D.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合反應實質是氫離子和氫氧根反應，離子方程式：H++OH-=H2O，故D正確；故選D。3．B【詳解】A．氫氧化鋇溶液和硫酸反應時除了生成水外，還生成難溶性的硫酸鋇，所以不能用該離子方程式表示，故A錯誤；B．氫氧化鉀和鹽酸都是可溶性的強電解質，生成水和可溶性的氯化鉀，所以能用該離子方程式表示，故B正確；C．氫氧化銅為難溶性堿，要寫化學式，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反應，二氧化碳是非電解質應該用分子式表示，產物是碳酸鈉，不能用該離子式表示，故D錯誤.故答案為：B。4．B【詳解】A．氨氣的水溶液為一水合氨，能導電是因為一水合氨電離有自由移動的陰陽離子，一水合氨為電解質，氨氣是非電解質，故A錯誤；B．同種分子構成的物質一定是純凈物，故B正確；C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但不是非金屬氧化物，故C錯誤；D．鹽中不一定含有金屬元素，例如氯化銨，故D錯誤；故選B。5．BC【分析】若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，說明溶液中電解質的濃度降低，說明所加入物質能與溶液中電解質反應生成弱電解質或沉淀，至熄滅后又逐漸變亮，說明完全反應時溶液電荷濃度接近0，當另一溶液過量時，溶液中電荷濃度逐漸增大，又逐漸變亮．【詳解】A．HCl是強電解質，在水溶液里完全電離，加入NaCl后，二者不反應，溶液中電荷濃度不是0，所以不熄滅，故A錯誤；B．硫酸和氫氧化鋇都是強電解質，二者發生反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反應后生成難溶物和弱電解質，溶液中離子濃度逐漸減小，所以燈泡變暗，二者恰好反應時離子濃度最小，燈泡熄滅，再繼續滴加氫氧化鋇，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，符合題意，故B正確；C．氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸銅，完全反應時生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，再加硫酸銅溶液后又逐漸變亮，故C正確；D．硫酸和NaOH都是強電解質，二者發生反應H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸鈉是強電解質，溶液中離子濃度減小，所以燈泡變暗，但不熄滅，故D錯誤；故選：BC。6．C【詳解】①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態下的氣體1.12L；和過量NaOH溶液加熱產生的氣體只能是氨氣，故一定存在NH4+，其物質的量為n(NH3)==0.05mol；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，過濾得到沉淀2.33g，則一定存在SO42-，其物質的量為n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol，Ba2+與SO42-會發生離子反應不能大量共存，含有SO42-，則一定不含有Ba2+；③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產生，此沉淀未說明顏色，故可能為AgCl或AgI，且I-或Cl-的物質的量之和≥0.05-0.01×2=0.03mol。A.依據分析可知，溶液中可能只存在銨根離子，故A錯誤；B.依據分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-，還有Cl-或I-中的一種或兩種，B錯誤；C.依據分析可知，溶液中SO42-、Cl-、I-、NO3-均可能存在，C正確；D.依據分析可知，溶液中可能存在K+和NO3-，D錯誤；故合理選項是C。7．C【詳解】NH4HSO3的電離方程式為NH4HSO3=NH4++HSO3-，向亞硫酸氫銨溶液加入NaOH溶液，首先HSO3-和OH-反應生成SO32-和水，然后NH4＋再與OH-反應生成NH3·H2O，所以離子方程式中n（HSO3-）：n（NH4+）≥1:1；A.n（HSO3-）：n（NH4+）=2:1>1:1，為NH4HSO3與NaOH以2:3物質的量之比進行反應，A正確；B.n（HSO3-）：n（NH4+）=1:1，為NH4HSO3與NaOH以1:2物質的量之比進行反應，B正確；C.n（HSO3-）：n（NH4+）=1:2<1:1，不符合反應的先后順序，C錯誤；D.n（HSO3-）：n（NH4+）=5:2>1:1，為NH4HSO3與NaOH以5:7物質的量之比進行反應，D正確；答案選C。8．B【分析】15mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中氫氧化鋇的物質的量為0.0015mol，n(Ba2+)＝0.0015mol，n（OH-）=0.003mol。【詳解】A．當x＝5時，NH4Al(SO4)2的物質的量為0.0005mol，n(SO42-)＝0.001mol，n(Al3+)＝0.0005mol，n（NH4+）＝0.0005mol。SO42-與Ba2+反應，SO42-不足，Ba2+剩余0.0005mol；0.0005molAl3+反應生成Al(OH)3消耗OH-的量為0.0015mol，溶液中沒有Al3+，生成0.0005molAl(OH)3，還剩余0.0015molOH-；然后與0.0005molNH4+反應消耗OH-的量為0.0005mol，溶液中NH4+完全反應，剩余0.001molOH-；0.0005molAl(OH)3又完全溶解，生成0.0005molAlO2-，消耗0.0005molOH-，最終剩余0.0005molOH-。溶液中AlO2-水解，故OH-＞AlO2-，綜上所述，溶液中有Ba2+、OH-、AlO2-，且OH-＞AlO2-，故A正確；B．NH4+和AlO2-會發生雙水解反應而不能大量共存，故B錯誤；C．當x＝10時，NH4Al(SO4)2的物質的量為0.001mol，n(SO42-)＝0.002mol，n(Al3+)＝0.001mol，n(NH4+)＝0.001mol。SO42-與Ba2+反應，Ba2+不足，SO42-剩余0.0005mol；0.001molAl3+反應生成Al(OH)3消耗OH-的量為0.003mol，溶液中沒有Al3+，生成0.001molAl(OH)3，OH-完全反應，溶液中NH4+不反應，此時溶液為硫酸銨溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，綜上所述，溶液中有SO42-、NH4+，且H+＞OH-，故C正確；D．當x=15時，NH4Al(SO4)2的物質的量為0.0015mol，n(SO42-)＝0.003mol，n(Al3+)＝0.0015mol，n（NH4+）=0.0015mol。SO42-與Ba2+反應，Ba2+不足，SO42-剩余0.0015mol；0.0015molAl3+反應生成Al(OH)3消耗OH-的量為0.0045mol，OH-不足，溶液中0.001molAl3+反應，生成0.001molAl(OH)3，溶液中剩余0.0005molAl3+，溶液中NH4+不反應，此時溶液中有0.0005molAl3+，0.0015molNH4+，NH4+＞Al3+，故D正確；答案選B。9．BC【詳解】A.碳酸氫鈣電離產生的HCO3-與H+反應產生CO2和H2O，離子方程式為：H＋+HCO3-=CO2↑+H2O，評價不合理，A錯誤；B.二者反應除產生BaSO4沉淀外，還有NH4+與OH-結合形成NH3?H2O，評價合理，B正確；C.離子方程式符合反應事實，遵循離子方程式的物質拆分原則，C正確；D.電子、電荷不守恒，應該為：2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2，評價不合理，D錯誤；故合理選項是BC。10．B【詳解】A．氯化鋁溶液中加入過量氨水時發生反應的離子方程式為Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH，故A錯誤；B．氯化亞鐵溶液中通入氯氣時發生反應的離子方程式為2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－，故B正確；C．醋酸是弱酸，則碳酸鈣溶于醋酸時發生反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C錯誤；D．蘇打是Na2CO3，則澄清石灰水與少量蘇打溶液混合時發生反應的離子方程式為Ca2++CO＝CaCO3↓，故D錯誤；故答案為B。11．(1)④⑧⑨③⑤⑧(2)KNO3(熔融)=K++NO(3)H++OH-=H2O(4)BC【分析】電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態下不能夠導電的化合物；溶液導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；（1）①氮氣為單質，不導電；②CO2為非電解質，不導電；③氯化氫氣體為電解質，但是不存在自由移動的離子，不導電；④銅片屬于金屬單質，導電；⑤硫酸鋇為電解質，但是不是熔融狀態，不存在自由移動的離子，不導電；⑥蔗糖為非電解質，不導電；⑦酒精為非電解質，不導電；⑧熔融的KNO3為電解質，存在自由移動的離子，導電；⑨NaOH溶液為混合物，存在自由移動的離子，導電；故能導電的是④⑧⑨；以上物質屬于電解質的③⑤⑧；（2）熔融的KNO3完全電離，電離方程式KNO3(熔融)=K++NO；（3）A—B段，發生的離子反應為氫離子和氫氧根離子反應生成水，方程式是H++OH-=H2O；（4）NaOH溶液與稀鹽酸反應的實質為氫離子和氫氧根離子反應生成水；A．反應實質為鋇離子、硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫離子和氫氧根離子反應生成水，A錯誤；B．反應實質為氫離子和氫氧根離子反應生成水，B正確；C．反應實質為氫離子和氫氧根離子反應生成水，C正確；故選BC。12．Fe3+、H+、Ba2+Na+、CO32-Cl-2H++CO32-=H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓【詳解】由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干種組成，溶液無色透明，因含有Fe3+的溶液呈棕黃色，則溶液中一定不含Fe3+，①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，說明溶液中含有CO32-，產生的氣體為CO2，H+、Ba2+能分別與CO32-反應生成氣體和沉淀而不能大量共存，故溶液中一定不含H+、Ba2+；②然后向上述反應后的溶液中繼續加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出，白色沉淀為AgCl，但由于步驟①中加入的鹽酸也能與AgNO3反應生成AgCl，則無法證明原溶液中是否含有氯離子；根據溶液電中性，溶液中有陰離子，一定也有陽離子，故溶液中一定含有Na+。綜上可知：（1）溶液中一定不能大量存在的離子是Fe3+、H+、Ba2+；（2）溶液中一定能大量存在的離子是Na+、CO32-；（3）溶液中可能大量存在的離子是Cl-；（4）步驟①中的離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑；步驟②中的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓。13．不可靠原溶液有銅離子不可能為無色溶液BCu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓首先應加入至于一種離子反應的鹽酸先除去Ag+，先加入其他試劑都會與兩種離子進行反應，在銀離子沉淀完之后然后再加入硫酸鈉和氫氧化鈉。【分析】(1)Cu2+為藍色，與無色不符；(2)乙中含有的離子，要能與氫氧根和鋇離子反應；(3)根據硫酸根能沉淀鋇離子，硫酸根、氯離子、氫氧根能沉淀銀離子、氫氧根能沉淀銅離子，進行分離。【詳解】(1)Cu2+為藍色，與無色不符，故答案為：不可靠；原溶液有銅離子不可能為無色溶液；(2)①A.當乙中含有的離子為K+、SO42-時，只能消耗鋇離子，毒性降低；B.當乙中含有的離子為Cu2+、SO42-時，SO42-與鋇離子反應，Cu2+與氫氧根離子反應，毒性顯著降低；C.當乙中含有的離子為Ag+、NO3-時，只能消耗氫氧根離子，毒性降低；

D.當乙中含有的離子為Cu2+、Cl-時，只能消耗氫氧根離子，毒性降低；綜上滿足的為B項，故答案為：B；②由上可知，反應的是SO42-與鋇離子，Cu2+與氫氧根離子，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓；(3)硫酸鈉溶液能與Ba2+、Ag+反應，氫氧化鈉溶液能與Ag+、Cu2+反應，鹽酸只會與Ag+反應，故操作為首先應加入至于一種離子反應的鹽酸先除去Ag+，先加入其他試劑都會與兩種離子進行反應，在銀離子沉淀完之后然后再加入硫酸鈉和氫氧化鈉，故答案為：首先應加入至于一種離子反應的鹽酸先除去Ag+，先加入其他試劑都會與兩種離子進行反應，在銀離子沉淀完之后然后再加入硫酸鈉和氫氧化鈉。14．(1)(2)(3)、(4)中性堿性(5)(6)【詳解】（1）NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：。（2）Ba(OH)2溶液中導電離子為Ba2+、OH-。若向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，發生離子反應：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，BaSO4難溶于水，H2O難電離，溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱；當兩者恰好完全反應時，溶液中離子濃度接近0，導電能力接近0；繼續加H2SO4，溶液中離子濃度又增大，導電能力又增強，曲線①表示此過程，曲線①代表加入H2SO4溶液。若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，開始Ba(OH)2過量，發生的反應為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，BaSO4難溶于水，H2O難電離，溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱；當Ba2+恰好完全沉淀時，溶液中溶質為NaOH，此時Na+、OH-導電；繼續加入NaHSO4，發生反應NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，NaOH完全消耗時導電能力最小；繼續加入NaHSO4溶液，溶液中離子濃度增大，導電能力又增強；曲線②表示此過程，曲線②表示表示加入NaHSO4溶液。（3）根據上述分析，b點表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反應的化學方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，此時溶液中大量存在的離子是Na+、OH-。（4）a點表示Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液恰好完全反應，反應的化學方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此時溶液呈中性。b點表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反應的化學方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，此時溶液呈堿性。（5）曲線②中d點溶液中離子濃度最小，導電能力最弱，反應的化學方程式為：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。（6）a、b點表示加入的溶液將Ba2+完全沉淀；c點加入的溶液的體積大于a、b點，c點表示向兩份相同的Ba(OH)2溶液中加入物質的量濃度相等的等體積的H2SO4和NaHSO4溶液，等體積等濃度的H2SO4和NaHSO4溶液相等、H+不相等，Ba2+消耗的相同，則兩溶液中剩余的的量相同。15．過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO