第三節化學鍵第1課時離子鍵自主預習·新知導學合作探究·釋疑解惑課堂小結課標定位1.認識構成物質的粒子之間存在相互作用,結合典型實例認識離子鍵的形成2.會判斷簡單離子化合物3.能用電子式表示離子化合物的形成過程素養闡釋1.能從宏觀和微觀相結合的視角運用電子式說明離子鍵的形成過程2.通過分析、論證離子鍵的形成過程,建立思維模型

自主預習·新知導學一、離子鍵及離子化合物1.氯化鈉的形成過程。鈉原子和氯原子最外層電子數分別為1和7,均不穩定。即它們通過得失電子后達到8電子穩定結構,分別形成Na+和Cl-,兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結合在一起,形成新物質氯化鈉。2.離子鍵。(1)定義:帶相反電荷離子之間的相互作用。(2)成鍵三要素。①成鍵粒子:陽離子和陰離子。②成鍵本質:靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)。③成鍵元素:一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素。3.離子化合物。(1)定義:由離子鍵構成的化合物。(2)常見類型。①強堿:如NaOH、KOH等。②絕大多數鹽:如NaCl、K2SO4等。③活潑金屬氧化物:如K2O、Na2O、MgO等。(3)性質。①離子化合物中離子鍵一般比較牢固,破壞它需要很高的能量,所以離子化合物的熔點一般較高,常溫下為固體。②離子化合物在溶于水或受熱熔化時,離子鍵被破壞,形成自由移動的陰、陽離子,能夠導電?！咀灾魉伎肌?/p>

在離子鍵定義中的“相互作用”是指“相互吸引”嗎?你是如何理解這種相互作用的?提示:不是。陰、陽離子之間的相互作用是靜電作用,包括靜電引力和靜電斥力。二、電子式1.電子式。在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。如:2.用電子式表示離子化合物的形成過程

【效果自測】

1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)熔融狀態下能導電的物質一定是離子化合物。(

)(2)原子序數為12和9的原子所對應的元素可形成離子化合物。(

)(3)僅由非金屬元素組成的物質中可能含有離子鍵。(

)×√√×(5)離子化合物中一定含有離子鍵。(

)(6)離子化合物一定是活潑金屬和活潑非金屬通過化合反應生成的。(

)(7)金屬單質和非金屬單質反應一定得到離子化合物。(

)(8)離子鍵的實質是離子化合物中陰、陽離子之間的靜電作用。(

)√××√2.下列敘述中正確的是(

)。A.元素周期表第一周期內的元素之間可能形成離子鍵B.元素周期表第ⅠA族內的元素之間不可能形成離子鍵C.離子化合物中一定含有陰離子和陽離子D.離子化合物中一定含有金屬元素答案:C解析:第一周期內的元素是氫(非金屬元素)和氦(性質特別穩定),它們不可能形成離子鍵,A項錯誤;元素周期表第ⅠA族內有非金屬元素氫和很活潑的堿金屬元素,可以形成離子鍵,如離子化合物NaH,B項錯誤;離子化合物中一定含有陰離子和陽離子,但不一定含有金屬元素,如NH4Cl是離子化合物,但不含金屬元素,C項正確,D項錯誤。

合作探究·釋疑解惑探究任務1離子鍵的形成過程及存在問題引領1.你能讀懂上述漫畫的含義嗎?提示:形象地表示出了氯化鈉生成過程中離子鍵的形成過程。2.形成離子鍵的一般條件是什么?提示:活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵。歸納提升1.離子鍵形成的根本原因。活潑金屬原子失去電子后形成陽離子,活潑非金屬原子得到電子后形成陰離子,陰、陽離子通過靜電作用形成離子鍵。2.離子鍵的實質。離子鍵的實質是靜電作用,不能理解為單純的靜電吸引力,它包括引力和斥力兩個方面。當陰、陽離子相距較遠時,相互間的引力起主導作用;而當其距離靠近時,斥力逐漸增大,直至距離縮短到一定的程度,斥力與引力達到平衡,于是就形成了離子鍵,也就形成了穩定的離子化合物。3.離子鍵的存在。(1)活潑金屬與活潑非金屬化合時,一般能形成離子鍵。如第ⅠA、ⅡA族的金屬元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)與第ⅥA、ⅦA族的非金屬元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化合時,一般都能形成離子鍵。(2)陽離子與某些帶負電荷的原子團之間(如Na+與OH-、

等)一般能形成離子鍵。(1)離子鍵存在的前提是必須有陰、陽離子。若沒有陰、陽離子則沒有離子鍵,若有離子鍵,則一定有陰、陽離子。(2)并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵,一般活潑金屬與活潑非金屬化合能形成離子鍵,如AlCl3晶體中就沒有離子鍵。(3)只有非金屬元素也可能形成離子鍵,如NH4Cl晶體中,與Cl-間的相互作用就是離子鍵。典型例題【例題1】

下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是(

)A.陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵B.陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C.離子化合物一定能導電D.只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時,才能形成離子鍵答案:B解析:A項,離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用,它包括靜電引力和靜電斥力;B項,通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物;C項,離子化合物在水溶液或熔融狀態下才能導電;D項,與酸根離子之間也能形成離子鍵?！咀兪接柧?】

下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵(

)。A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g答案:B解析:由原子a~g的M層電子數可知,M層即為原子的最外層,元素a~g均為第三周期元素,a、b為活潑的金屬元素,f、g為活潑的非金屬元素,所給選項中a和f形成的化學鍵為離子鍵。探究任務2電子式的書寫問題引領1.將下列電子式與錯因用線連接。提示:(1)—(b)

(2)—(a)

(3)—(c)提示:所代表的意義相同,都表示電子,但電子的來源不同,“×”表示來源于鈣原子的電子,“·”表示來源于氟原子的電子。歸納提升用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時,易出現下列錯誤,應注意糾錯、防錯。典型例題【例題2】

下列表示方法正確的是

。

答案:DHD項正確。E項錯誤,Na+電子式