第二節離子反應第1課時電解質的電離第一章化學物質及其變化濕手易觸電可能的原因是什么？【實驗探究】在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，將石墨電極依次放入燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現象。

取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現象。【實驗探究】不導電實驗1-2：探究下列物質的導電性。實驗表明：NaCl固體KNO3固體NaCl溶液KNO3溶液蒸餾水不導電導電導電注意：嚴格的說，蒸餾水也能導電，只是導電能力非常弱，用于上述實驗裝置不能測出。？不導電1.電解質：在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物。一、電解質的電離特點：(1)對象是化合物(屬于純凈物)(2)外界條件：在水溶液或熔融狀態下能導電。常見的電解質：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、H2O2.非電解質：

在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物。一、電解質的電離常見的非電解質：部分非金屬氧化物(如CO2、SO2等)、大多數有機物(如蔗糖、乙醇)、NH3等物質混合物純凈物化合物

單質電解質：非電解質：非金屬氧化物和乙醇、蔗糖等大部分有機物、NH3。既不是電解質，也不是非電解質。對電解質的理解酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物。

【練習】給出以下物質，完成下列填空(填序號)。①銅②NaCl固體③NaOH溶液④硫酸

⑤熔融的KNO3⑥BaSO4

⑦蔗糖

⑧CO2⑨鹽酸⑩Al2O3固體(1)電解質：

;(2)非電解質：

;(3)既不是電解質，也不是非電解質：

。②④⑤⑥⑩⑦⑧①③⑨根據定義，判斷下列說法是否正確？①鐵能導電，所以鐵是電解質；液溴不能導電，它是非電解質。②CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質。③CaCO3難溶于水，是非電解質。④MgCl2溶液能導電，所以MgCl2溶液是電解質。⑤NaCl固體不能導電，所以NaCl是非電解質。電解質和非電解質都是針對化合物而言

電解質一定是自身能夠發生電離判斷化合物是電解質還是非電解質，與其溶解性無關。要注意區分電解質和電解質溶液

【練習】電解質導電需要條件：水溶液或熔融狀態下【思考1】金屬能導電的原因是什么？【思考2】為什么NaCl、KNO3等電解質，干燥時不導電，

溶于水或熔化后卻能導電？金屬中存在可以自由移動的電子干燥的NaCl固體中離子不能自由移動【思考2】為什么NaCl、KNO3等電解質，干燥時不導電，

溶于水或熔化后卻能導電？電解質溶于水時，受到水分子的作用，形成能夠自由移動的水合離子【思考2】為什么NaCl、KNO3等電解質，干燥時不導電，

溶于水或熔化后卻能導電？某些電解質熔融時，克服離子間的束縛力，產生了能夠自由移動的離子【結論】導電的原因電解質溶于水或者受熱融化后，在水分子或溫度的作用下，形成自由移動的離子

【練習】給出以下物質，完成下列填空(填序號)。①銅②NaCl固體③NaOH溶液④硫酸

⑤熔融的KNO3⑥BaSO4

⑦蔗糖

⑧CO2⑨鹽酸⑩Al2O3固體能導電：

;①③⑤⑨3.電離方程式電離：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動

的離子的過程。(2)電離的表示——電離方程式用化學符號表示電解質電離過程的式子。NaCl=Na++Cl—陽離子陰離子化學式離子符號強酸、強堿、絕大多數鹽符號用“=”，表示完全電離【練習】寫出下列酸在水溶液的電離方程式HCl

，HNO3，H2SO4H2SO4=2H++SO42—HCl

=H++Cl—HNO3=H++NO3—酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。【練習】寫出下列堿在水溶液的電離方程式NaOH，KOH

，Ba(OH)2

堿：電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物NaOH

=Na++OH—KOH

=K++OH—Ba(OH)2=Ba2++2OH—【練習】寫出下列鹽在水溶液的電離方程式KCl，Na2SO4，

NH4Cl

KCl=K++Cl—Na2SO4=2Na++SO42—NH4Cl=NH4++Cl—鹽：電離時能生成金屬陽離子(或銨根離子)和

酸根陰離子的化合物。【問題探討】試寫出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀態下的電離方程式？在水溶液中：NaHSO4=NaHCO3=熔融狀態：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4—Na++H++SO42—Na++HCO3—酸在熔融狀態下不電離。【歸納整理】1.電離方程式書寫注意事項：(1)式子左邊書寫電解質的化學式，右邊書寫離子符號，

離子的拆分要正確。(2)電離方程式兩側元素種類要相同，同種原子個數要

相等。(3)電離方程式右側正負電荷數相等，溶液呈電中性。能力提升1

電解質導電及其導電能力強弱判斷影響電解質導電能力的因素電解質溶液導電是依靠電離出的自由離子的定向移動，故其導電性的強弱只與自由離子的濃度大小及所帶電荷的多少有關。

例如：①相同濃度的NaOH溶液與NaCl溶液，導電能力是相同的。②離子濃度相同的NaCl溶液和MgSO4溶液，但后者的離子所帶電荷較多，所以后者的導電能力強。【分層作業】A組2、下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（）A.MgCl2晶體B.NaCl溶液C.液態氯化氫D.熔融KOH1、下列物質屬于電解質的是（

）A.

鹽酸B.

CO2C.

FeD.

BaSO4DD【分層作業】B組1、下列電解質，溶于水時可以電離，而熔化時難以電離的是（