高三化學試題講評課的思考與實踐上杭一中賴增榮2014.11.10高三化學試題講評課的思考與實踐上杭一中賴增榮習題講評的思考【思考1】為什么要習題講評？【思考2】怎樣的習題需要講評？【思考3】習題講評需要進行教學設計嗎？【思考4】你的習題講評教學有效嗎？習題講評的思考【思考1】為什么要習題講評？習題講評課的目標是什么？復習鞏固知識技能，形成知識網絡構建思維方法，形成解題思路加深觀念理解，指導解決問題克服自身思維缺陷，提高解題能力師生反思，調整教學行為影響習題講評效果重要因素——有否教學設計不需要教學設計（教案）？目標意識評價意識過程意識資源意識對自身的教學行為反思意識習題講評課的目標是什么？影響習題講評效果重要因素習題講評的思考——怎樣的試題需要講評？很多學生不會做或做得很差（過難？超綱？未復習？基礎不牢？）如：膠體制取、聚沉問題；鐵與水蒸氣反應問題；體現重點知識、重要方法與觀念的習題做得好的習題一定不要講評嗎？真會？假會？各種視角都會？習題講評的思考——怎樣的試題需要講評？習題講評的思考——教學設計教學設計的4個問題我們現在在哪里——學情理解我們將要去哪里——目標確定我們怎樣才能到達那里——教學過程我們怎么知道是否已經到達那里——評價設計教學設計樹立四種意識目標意識評價意識過程意識資源意識解題思路——可視化策略借用圖示幫助問題解決者分析題意，明確已知和未知及它們之間的關系，從而形成解題思路和方法的一種策略。習題講評的思考——教學設計教學設計的4個問題教學設計樹立四種精選習題教學設計教學實施為學生選題為講評選題目標、資源、過程、評價實踐教學設計習題講評課前期任務精選習題教學設計教學實施為學生選題目標、資源、過程、評價實踐命題意圖解題思路解題障礙借題發揮評價反饋教學反思源于考試大綱要求命題者希望的思路源于學生的解題過程挖掘習題多重價值，發散思維能力培養調整教學行為檢測講評目標是否達成習題講評基本流程命題意圖解題思路解題障礙借題發揮評價反饋教學反思源于考試大綱借題發揮策略1.意義挖掘試題多重價值，對選定習題進行精心設計與研究，把一道題變為一類題，變為若干題，從而收到舉一反三、觸類旁通的效果。使學生的認知結構得以豐富，思維（發散思維）得以拓展。2.策略①改變題目設問方式或角度：②從知識網、塊挖掘新問題；③背景素材拓展延伸依據背景素材，就解決某一個問題的各方面進行進一步挖掘，形成思考題；將素材進一步拓展，形成新問題；④思維方法拓展延伸⑤設問與條件互換⑥原因或結果深度挖掘借題發揮策略③背景素材拓展延伸試題講評課的設計與實踐一、講評目標確定包含四個方面，常采用ABCD表述模式：行為主體(Audience)行為(Behavior)行為條件(Condition)表現程度(Degree)例如：（2011省質檢）常溫下不可能與NaHCO3溶液反應生成氣體的物質是A.酸B.堿C.鹽D.氧化物【講評目標】1.學生（行為主體）在分析有關不同類屬的物質與具體物質反應時（行為條件），能從各類物質的通性進行判斷（行為）反應的結果，要求正確率達到100%（表現程度）。2.學生能準確說出各類物質主要通性；寫出它們在水溶液中存在微粒符號及其各種微粒的量相對大小關系，要求正確率達到95%；試題講評課的設計與實踐一、講評目標確定例如：（2011省質檢試題講評課的設計與實踐二、評價設計1.說出上述4類物質在水溶液中存在形式，并寫出存在微粒的離子符號；2.用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應，符合離子方程式2H++SO32-═H2O+SO2↑的反應個數有()A.4個B.5個C.8個D.12個3.下列說法在一定條件下可以實現的是()

①酸性氧化物與堿反應

②弱酸與鹽溶液反應可生成強酸

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應

④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性

⑤有單質參加的非氧化還原反應

⑥兩種含氧化合物反應的產物有氣體．A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥4.將氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液相混合，發生反應的離子方程式是

；學生的解題思路可能是什么？你的解題思路是什么？命題人期望的解題思路是什么？【思路】氫氧化鋇溶液中存在的離子及其比例：Ba2+、OH-(1：2)硫酸氫鈉溶液中存在的離子及其比例：Na+、H+、SO42-(1：1：1)相互混合時，哪些離子之間能發生反應？反應結果如何？（恰好反應？過量？）離子方程式怎樣表達？試題講評課的設計與實踐二、評價設計4.將氫氧化鋇溶液和硫酸氫試題講評課的設計與實踐三、教學活動【學生】1.小組討論或獨立思考的基礎上，說出解題思路，教師傾聽并分析學生的解題思路的正誤，了解學情，為點撥做準備；2.思考各類物質在水溶液中存在的微粒3.知識技能、方法上是否存在不足？【教師】點撥：命題意圖；解題思路（思維）：分析物質性質常常從物質類屬和化合價角度切入，在溶液中還要考慮物質存在形式，從微粒角度分析物質之間的反應（現象、結果等）【評價】【師生反思、調整教學】試題講評課的設計與實踐三、教學活動試題講評課的設計與實踐【案例1】【講評目標】1.學生通過傾聽教師分析，認識本試題命題意圖、能力要求和解題思路；發現自身解題障礙和知識、技能等不足之處；2.通過該試題的解題體驗與教師點撥，全體學生能正確認識“從實驗結果分析問題、解決問題”的重要性；3.學會利用實驗數據判斷反應是否為可逆反應的方法；認同“外界條件對反應速率影響規律”的相對性；4.能夠將圖形表達的意義與所學概念、原理建立正確的關聯并能判斷正誤；5.不要求同學記住半衰期、一級反應、零級反應等概念；6.了解學生存在問題，反思、調整自身教與學行為；試題講評課的設計與實踐【案例1】【講評目標】試題講評課的設計與實踐【評價設計】【借題發揮】1.請畫出溴單質濃度與反應速率的關系圖；并猜測產生這種關系的可能原因是（）A.溴單質沒有參與反應B.反應分為多步，其中溴單質參與的反應速率比其他步的反應快很多C.反應分為多步，其中溴單質參與的反應速率比其他步的反應慢很多D.溴單質是催化劑2.實驗表明：反應開始階段，隨著反應進行（恒溫下），反應速率逐漸增大，可能的原因是什么？3.該反應歷程研究后，設置一些問題。試題講評課的設計與實踐【評價設計】【借題發揮】【評價設計】【評價設計】【評價設計】【評價設計】【教學活動】1.教師說明命題意圖素材特點：以N2O分解實驗中反應物濃度與反應時間的數據為素材，考查學生能否依據實驗數據，結合已有知識分析、判斷有關反應速率概念及其影響因素、半衰期與濃度關系、轉化率與濃度關系，并能將圖像與事物變化規律建立正確的聯系。知識與技能：反應速率、半衰期、轉化率能力要求：獲取新信息能力、依據實驗數據獲得結論能力、讀圖能力；在新情景中解決問題的能力；重要意圖：反應速率及其影響因素、轉化率是中學化學重要概念，但是中學所學許多知識或規律是相對的，有條件的，本題在考查重要概念的和能力的前提下，還試圖能糾正某些學生將概念或原理絕對化，同時也為大學學習做一個鋪墊（所謂進入大學所需要的知識或認識事物的觀念）——一切要依據實驗事實出發。最后還考慮到題海戰術和考試公平、公正的要求?！景咐?】【教學活動】能力要求：獲取新信息能力、依據實驗數據獲得結論能【教學活動】2.學生描述解題過程，找出解題障礙教師傾聽，師生共同糾正錯誤：思維定勢：濃度越大，反應速率越快；半衰期計算方法；轉化率計算；3.教師點撥，達成預設目標4.評價反饋5.調整、反思自身教學行為【教學活動】24.鐵及其化合物與生產、生活關系密切。（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化腐蝕稱為

；

②圖中A、B、C、D四個區域，生成鐵銹最多的是

(填字母)?！局v評目標】1.通過學生習題解答過程和教師點撥，理解金屬腐蝕種類、電化腐蝕種類及其發生條件并能畫出概念之間關系圖；說出能量轉化方式及提供化學能的化學反應方程式；2.能說出產生鐵銹的條件；說出金屬腐蝕位置與鐵銹產生位置不同的原因之一；3.培養依據反應原理分析問題解、決問題的思維方法。【命題意圖】以金屬鐵在海水中腐蝕試驗為素材，考查學生金屬電化腐蝕概念、種類、原理的理解；能正確分析產生鐵銹的條件、過程。檢測學生獲取有效信息、排除干擾信息能力?！窘忸}思路】①鐵在海水中發生吸氧腐蝕，負極反應：Fe-e-=Fe2+，正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-；②Fe2+移向正極與陽極生成的OH-反應產生Fe(OH)2；③Fe(OH)2繼續被氧化為Fe(OH)3；④Fe(OH)3失水轉化為鐵銹：2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O。由上述過程得出結論：產生鐵銹多條件是氧氣濃度大；聯系海水中氧氣濃度與海水深度關系，得出答案。思維過程顯性化24.鐵及其化合物與生產、生活關系密切。【講評目標】【命題意24.鐵及其化合物與生產、生活關系密切。（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化腐蝕稱為

；

②圖中A、B、C、D四個區域，生成鐵銹最多的是

(填字母)?！窘忸}障礙】概念、原理的理解不深入，停留在表面；金屬腐蝕種類及其條件未構成知識網；生成鐵銹的過程沒有深層次思考或教學無效信息干擾；【借題發揮】1.列出金屬腐蝕種類及其發生的條件示意圖；并寫出鋼鐵吸氧腐蝕的電極反應式；說明鐵銹產生過程；2.為什么四個區域中產生鐵銹最多的是B區域？（深究原因）【評價檢測】把鐵釘和碳棒用導線連接起來后浸入滴有酚酞的食鹽溶液中。（1）可能出現的現象是(

)A.碳棒上放出氯氣

B.碳棒上放出氧氣

C.鐵釘上放出氫氣

D.鐵釘銹蝕

（2）一段時間后，溶液顏色是否有變化？在哪個區域先發生變化？為什么？（3）上述電池的能量轉化方式是什么？提供能量的化學反應方程式怎樣書寫？一段時間后，溶液pH如何變化？離子移動方向如何？【教學反思】此部分內容不難，然而得分率卻不高，原因何在？教師：過高估計學生；重視程度不夠；引導學生多層次、多角度思考做得不夠好；學生：忽視概念理解，對知識的深度思考不夠，停留在表面居多；24.鐵及其化合物與生產、生活關系密切?！窘忸}障礙】【借題發（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為

；

②步驟II中發生反應：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為

；③上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是

(任寫一項)。規則學習加強訓練氧還規律【講評目標】1.進一步鞏固化學用語書寫規則（規則學習）并遷移應用；能應用氧化還原反應配平原理解決有關方程式配平問題；2.能夠從試題素材中獲取有效信息，判斷“陌生”反應的反應物或產物（不是憑感覺）并能正確書寫化學方程式；3.體驗從實驗事實出發，分析和解決問題的科學態度；4.體驗工業上使用硝酸的利弊；體驗控制反應條件為人類服務的的意義；【命題意圖】①考查中學化學重要的化學反應書寫技能（反應條件、配平）掌握情況，同時檢測考生對氧化還原反應規律的理解程度（生成物只寫成NO2和H2O違背什么規律？）。②獲取信息（文字、流程圖）能力；克服題海戰術、機械照搬的思維帶來的不足；對部分教學過程中，存在的知識學習片面性進行檢測；化學用語書寫能力、方程式配平技能。③對綠色化學思想含義的理解；工業上遵循綠色化學思想的做法；硝酸在工業上使用應該考慮的問題（硝酸性質背后隱含的深層次的東西——學科素養）；（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：①（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為

；

②步驟II中發生反應：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為

；③上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是

(任寫一項)?！窘忸}思路】①大多數學生能記住HNO3分解有NO2生成，氮元素化合價降低，依據氧化還原反應規律，氧元素化合價必須升高，有氧氣產生，結合化學方程式書寫、配平原理規則，則能順利寫出答案。②依據題中文字信息，反應物和部分產物已經告知，再依據流程圖信息，可知硝酸還原產物為NH4+，結合方程式書寫規則和配平原理即可獲得答案。③利用廢鐵皮（廢物利用）、對環境不排放有害物質（控制硝酸還原產物形態）、充分利用硝酸、利用空氣做氧化劑……（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：①（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為

；

②步驟II中發生反應：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為

；③上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是

(任寫一項)。【解題障礙】①大多數學生能記住HNO3分解有NO2生成，但是受下列反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO的影響，不少學生認為HNO3分解只生成NO2和H2O，導致書寫錯誤；同時對化學方程式書寫規則不夠重視，漏寫或不想寫反應條件。②將硝酸還原產物絕對化（濃硝酸就是還原為NO2，稀硝酸就是還原為NO）；化學用語書寫規則重視程度不足、配平技能未掌握。③綠色化學思想含義不了解；硝酸在工業上使用應該考慮的問題（硝酸性質背后隱含的深層次的東西——學科素養）——化學知識背后隱含的教育價值；（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：①（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：①步驟I若溫度過高，將導致硝酸利用率降低?？赡艿脑蚴?/p>

；（分解、揮發等）；步驟I中也必須控制反應后溶液的pH。若反應后溶液的pH很小，可能的后果是

；若反應后溶液pH過大，可能的后果是

；②步驟Ⅱ中……，該反應的氧化反應為Fe-2e-=Fe2+，則該反應的還原反應的離子方程式為

；【借題發揮】（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：①（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：【借題發揮】硝酸濃度(mol·L-1)12~166~82<2還原產物NO2NON2ONH4+已知不同濃度硝酸與鐵反應的主要還原產物如下：③步驟Ⅰ中若要提高硝酸的利用率，選用的硝酸濃度適宜范圍是

；若要減少對環境排放有害物質，選用的硝酸濃度適宜范圍是

；選用此濃度的硝酸，對生產帶來的不足是

；可以設置什么問題？（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：【【評價反饋】1.等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4

2.煅燒草酸釔[Y2(C2O4)3]（草酸化學式為H2C2O4）時發生分解反應，其固體產物為氧化釔(Y2O3)，氣體產物通入澄清石灰水，溶液變渾濁。寫出該反應的化學方程式

。【評價反饋】1.等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物4．MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的

(寫化學式)轉化為可溶性物質。【評價反饋】4．MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為

；

②步驟II中發生反應：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為

；③上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是

(任寫一項)?！窘虒W反思】①確實加強化學用語規則學習和實際訓練；平時練習、測驗中認真落實、評價反饋；②避免以偏概全，將知識或技能的歸納過于絕對化，甚至總結為多條規律讓學生死記硬背、生搬硬套。增大反應物濃度，反應速率一定加快？原電池兩極材料活潑性一定不同？③關注知識的教育價值，培養學科素養——化學知識背后隱含的教育價值；如：氮的循環、硫的轉化對自然界和生產生活的影響（利弊分析與探究）（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：①【案例3】

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)。

CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）

(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有

(填標號)。A．容量瓶B．燒杯

C．燒瓶D．玻璃棒

(2)錐形瓶中發生反應的化學方程式是

。

【命題意圖】①考查溶質質量分數概念的理解、溶液配制技能；同時檢測學生對溶質質量分數與一定物質的量濃度溶液配制的區別情況；題海戰術的可能帶來的弊端；②檢測氯氣的化學性質及其化學用語書寫技能?！窘忸}思路】①一定質量分數溶液配制基本程序：計算溶質質量、溶劑質量和體積，稱量對應量的溶質和溶劑，在燒杯中充分溶解、混合均勻即可。不需要知道混合溶液的體積，無需容量瓶。②題意可知制取NaClO溶液，聯想已學知識，即可獲得答案。【案例3】實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所【案例3】

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)。

CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）

(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有

(填標號)。A．容量瓶B．燒杯

C．燒瓶D．玻璃棒

(2)錐形瓶中發生反應的化學方程式是

。

【解題障礙】①思維定勢：凡是配制溶液的問題，基本上都要選容量瓶；②對容量瓶的作用理解不透徹；③溶質質量分數、摩爾濃度溶液配制原理不能很好區分?！窘桀}發揮】①容量瓶除了準確配制一定物質的量濃度溶液外，還有哪些作用？②由于NaOH容易和水作用，實驗室很難精確配制一定物質的量濃度NaOH溶液。怎樣才能獲得準確濃度的NaOH溶液？【評價反饋】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。

（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期________（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因?！窘虒W反思】①將兩種溶液配制過程進行對照學習，分析每一步驟、儀器的目的或用途；②實驗室所用的標準濃度的溶液并非全都是直接配制的，許多物質溶液的準確濃度需要用標準物質進行標定；③關注容量瓶要配制準確濃度的溶液所需要的前提條件；④提示學生解題時應認真審題，切莫思維定勢；練習中不要只練“摩爾濃度溶液配制”的習題。【案例3】實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所（3）因后續實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度。請選用所提供的試劑，設計實驗方案。提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1鹽酸、酚酞試液

。【講評目標】1.體驗設計實驗時，應全面分析影響實驗的各種條件（溫度、副反應、反應物加入順序等等）對實驗結果的影響；（意識）2.對題給信息應深入思考，分析信息對實驗設計的意義；3.所有實驗步驟都應該圍繞實驗目的來規劃、實施；4.副反應發生對實驗結果影響及其控制方法。5.排除干擾因素時，應考慮新加入的試劑是否會對實驗結果產生影響？如何排除影響？6.嘗試一些類似的實驗分析，增強上述意識，為能順利設計實驗提供幫助。【命題意圖】①考查中和滴定原理的理解與應用能力；②能判斷NaClO的存在對NaOH濃度測定有干擾；③檢測NaClO、H2O2、FeCl2的化學性質，依據性質和實驗要求選擇恰當試劑除去次氯酸鈉的方法；④依據實驗要求，設計實驗方案能力；文字表達能力?！窘忸}思路】①中和滴定原理測定NaOH濃度，就是用0.1000mol·L-1鹽酸滴定NaOH溶液，但是由于溶液中存在NaClO溶液，它能與鹽酸反應，也可能使酚酞指示劑被氧化導致不能作指示劑，所以必須設法先除去NaClO；②除去NaClO時，必須不能使NaOH的量發生改變，所以除去NaClO的試劑必須滿足以下條件：能與NaClO反應又不與NaOH反應；反應產物不能與酸或堿或指示劑反應；產物在溶液中不影響顏色的觀察；過量除雜試劑最好能除盡。根據以上要求，只有H2O2溶液符合條件：加入過量的H2O2溶液將NaClO還原為NaCl，過量的H2O2溶液通過加熱可以除去。③中和滴定過程描述的完整性；平行實驗意識。（3）因后續實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混（3）因后續實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度。請選用所提供的試劑，設計實驗方案。提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1鹽酸、酚酞試液

?！窘忸}障礙】①不了解中和滴定原理和應用（非優等生）；②不能判斷或忽視NaClO的存在；不能判斷NaClO的存在對NaOH濃度測定有干擾；（本題次難點）③無法選擇恰當試劑除去次氯酸鈉的方法（不會分析除去雜質的目的和要求）；（本題難點）④文字表達能力差；無平行實驗意識?！窘桀}發揮】①如果選用FeCl2溶液除去NaClO，可能對實驗造成哪些不良影響？②如果不用中和滴定原理測定，還有其他什么方法？③有同學提出直接用精密pH試紙測溶液的pH即可知道溶液中NaOH濃度。對此你有何看法？為什么？（3）因后續實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混（3）因后續實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度。請選用所提供的試劑，設計實驗方案。提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1鹽酸、酚酞試液

?！驹u價反饋】①某同學設計在實驗室測定鐵礦石中鐵元素（含+2、+3價Fe）百分含量：將鐵礦石完全溶于酸，加入足量鐵粉將溶液中Fe3+還原為Fe2+，再以已知濃度的酸性高錳酸鉀滴定，依據高錳酸鉀溶液用量計算鐵元素總含量。實驗結果明顯偏高，理由是

；有同學提出將鐵粉改為鋁粉，即能準確測定鐵元素含量。你的觀點是什么？為什么?②設計一個實驗，驗證亞硫酸酸性強于碳酸：使用試劑為二氧化硫、碳酸鈉、品紅、酸性高錳酸鉀、石灰水等；（3）因后續實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混高三總復習試卷講評課的思考與實踐課件⑷①不一定準確如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確

②不一定準確如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3＋離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確⑷①不一定準確如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）

控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108~114℃餾分。

（已知：N2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl）

（4）分液漏斗中的溶液是

（填標號）。

A．CO(NH2)2溶液

B．NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是

。

【命題意圖】能夠獲取有用信息，并與實驗要求整合，迅速判斷反應物用量的控制原理。獲取有效信息能力；遷移應用能力；文字表達能力；思維敏捷性、靈活性、嚴密性；CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl【解題思路】依據題給信息，利用NaClO溶液氧化尿素和NaOH混合溶液制取肼。但是題中又給出一個反應，可知肼又會被NaClO溶液氧化，所以在反應過程中應該保證NaClO溶液不能過量，即可獲得答案?；颍喝鬘aClO溶液過量，則產生的肼又被其氧化，無法獲得產品。實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）【命題意圖】C實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）

控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108~114℃餾分。

（已知：N2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl）

（4）分液漏斗中的溶液是

（填標號）。

A．CO(NH2)2溶液

B．NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是

。

【借題發揮】1.裝置中兩個溫度計的作用有何不同？2.若分液漏斗中盛放NaClO溶液，反應結束后三頸瓶中溶液主要成分是什么？3.利用氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水發生如下反應可以制取小蘇打：NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,請你設計一個實驗裝置和實驗步驟，達到盡可能提高NaCl轉化率的目的。【解題障礙】1.對題給信息不能引起思考，視而不見或見而不思；2.沒有后續副反應意識，認為漏斗中盛放任何溶液都一樣；實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）【借題發揮】【【評價反饋】1.實驗室欲用AlCl3溶液制備少量Al(OH)3，為了使鋁元素盡可能轉化為沉淀，還應該選用的一種堿是

；理由是

；2.已知5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3（1）某同學將一張潤濕的淀粉KI試紙置于電解食鹽水某一電極附近，可能觀察到的現象是

；（2）興趣小組設計如下步驟從海帶中提取碘：上述流程中需要控制試劑不能過量的步驟是

，理由是

。或：要提高產率，應該注意的問題有哪些？【評價反饋】或：要提高產率，應該注意的問題有哪些？【教學反思】學：分析實驗方案、設計實驗步驟應該考慮全面，特別要考慮是否有副反應影響實驗結果；關注題給陌生信息和隱含信息的挖掘；教：教學設計時，對中學涉及的典型實驗（制取、分離提純、檢驗、含量測定）應該引導學生進行發散思維分析，從原理上、條件控制、排除干擾等方面進行歸納，學會思維方法，而不是死記硬背！【教學反思】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數據如下：實驗步驟：在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯2.6g。回答下列問題：乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一，具有香蕉的香味，實驗⑴裝置B的名稱是

；

⑵在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：

；第二次水洗的主要目的是

；

⑶在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后，

（填序號）A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出⑴裝置B的名稱是⑷本實驗中加入過量乙酸的目的是

；