第二章化學反應速率和化學平衡第二節影響化學反應速率的因素1.了解活化能的含義，會用活化能理論解釋化學反應速率的影響因素。2.掌握外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑)對化學反應速率的影響規律及實質，并會用相應規律解決有關問題。學習目標定位內容索引一濃度、壓強對化學反應速率的影響三催化劑對化學反應速率的影響當堂檢測二溫度對化學反應速率的影響一濃度、壓強對化學反應速率的影響影響化學反應速率的主要因素是

的性質，不同化學反應具有

的反應速率。外界條件對化學反應速率也產生影響。1.濃度對化學反應速率的影響按表中實驗步驟完成實驗，觀察實驗現象，填寫下表：答案導學探究原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O實驗步驟不同反應物本身答案實驗現象______________________________________褪色時間____________________________________________結論_____________________________________________________________________________________________________微觀解釋反應物濃度增大→單位體積內活化分子數

→單位時間內有效碰撞

→反應速率

；反之，反應速率_____KMnO4酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色褪色時間長較0.1mol·L－1H2C2O4溶液褪色時間短H2C2O4溶液濃度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反應速率也越快；反之H2C2O4溶液濃度越小，反應速率越慢增多增加加快減慢相關視頻答案2.壓強對化學反應速率的影響對于氣體來說，在一定溫度下，一定質量的氣體所占的體積與壓強成反比。如圖所示：結論：增大壓強，氣體體積

，濃度

，化學反應速率

。微觀解釋：增大壓強→氣體體積縮小→反應物濃度增大→單位體積內活化分子數

→單位時間內有效碰撞

→反應速率

；反之，反應速率

。減慢縮小增大加快增多增加加快答案(1)由于固體、液體粒子間的

很小，增大壓強幾乎不能改變它們的

，因此對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計。(2)對于反應N2＋3H2

2NH3，不同條件下，壓強對化學反應速率的影響①恒溫恒容密閉容器中a.充入N2，壓強

，c(N2)

，化學反應速率

。b.充入He(He與反應無關)，壓強

，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都

，化學反應速率

。②恒溫恒壓密閉容器中充入He，體積

，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都

，化學反應速率

。減小空隙濃度增大增大加快增大不變不變增大減小濃度、壓強對反應速率的影響(1)濃度①規律當其他條件不變時，

歸納總結答案減小增大②解釋加快增多增加(2)壓強(針對有氣體參加的壓強的變化僅由反應容器的容積變化引起的反應)①規律②解釋加快減小增大答案減小增大增多增加③注意：壓強是否影響化學反應速率，取決于是否影響反應物的濃度。如恒容下充入稀有氣體，氣體壓強增大，但反應物濃度不變，故反應速率不變。恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強不變，但體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小。1.把下列4種X溶液，分別加入到4個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X與鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最大的是(

)A.20mL，3mol·L－1 B.20mL，2mol·L－1C.10mL，4mol·L－1 D.10mL，2mol·L－1解析此題主要考查濃度對化學反應速率的影響，X溶液的濃度大小決定了反應速率的快慢。那么是否是C中4mol·L－1的X與鹽酸反應速率最快呢？此題很容易錯選C選項，實際上應考慮加水稀釋后溶液中X的濃度，同一體積的溶液中X的物質的量越大，濃度就越大，A中X的物質的量最大，故速率最大。活學活用12解析答案A122.反應C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(

)A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入H2O(g)D.保持壓強不變，充入N2解析C為固態反應物，增加其用量對反應速率幾乎沒有影響；容器體積縮小一半相當于壓強增大一倍，濃度增大，反應速率增大；體積不變，充入H2O(g)，反應物濃度增大，反應速率加快；保持壓強不變，充入N2，使容器體積增大，總壓強不變，反應混合物濃度變小，反應速率減小。返回解析答案A二溫度對化學反應速率的影響1.根據表中實驗操作要求完成實驗，觀察實驗現象，填寫下表：答案導學探究實驗原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O實驗操作實驗現象______________________________________________實驗結論__________________________微觀解釋______________________________________混合后均出現渾濁，但70℃熱水一組首先出現渾濁升高溫度，化學反應速率增大溫度升高，有效碰撞增加，反應速率加快相關視頻答案2.已知4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。根據下列實驗，回答問題：(1)在兩支試管中分別依次加入0.1mol·L－1H2SO4溶液

5mL，1mol·L－1KI溶液5mL，3滴淀粉溶液。將一支試管置于熱水中，另一支試管置于冷水中。實驗中觀察到的實驗現象是_______________________________

。(2)由該實驗得出的結論是

。升高溫度，反應速率加快兩試管中都變藍色，且熱水中試管變藍色比較快溫度對反應速率的影響(1)規律當其他條件不變時，

歸納總結減小(2)解釋答案增大加劇提高增多增大(3)注意：所有化學反應的反應速率都與溫度有關。3.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是(

)活學活用34解析答案實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析當有多個外界條件時，要對比找出其相同條件和不同條件，然后比較判斷。影響化學反應速率的因素很多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，結合選項知混合液體積都為20mL，根據濃度越大、溫度越高，反應速率越快，可以推知D選項正確。答案D34344.設C(s)＋CO2(g)

2CO(g)

ΔH>0，反應速率為v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(

)A.同時增大 B.同時減小C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大解析溫度對反應速率的影響，對放熱反應、吸熱反應都適用。升溫，v吸、v放都增大；降溫，v吸、v放都減小。返回解析答案A三催化劑對化學反應速率的影響1.按下列實驗步驟完成實驗：①向錐形瓶內加入10mL10%的H2O2；②將插有短導管和漏斗的雙孔膠塞塞到錐形瓶上；③將帶余燼的木條通過短導管插入錐形瓶，觀察實驗現象；④經漏斗向錐形瓶內加入少量MnO2后，觀察實驗現象。回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現象有哪些？答案加MnO2前帶有余燼的木條沒有明顯的變化；加入MnO2后，迅速產生大量氣泡，余燼木條復燃，火焰明亮。答案導學探究答案(2)由實驗得出的結論是什么？答案MnO2能加速H2O2的分解，MnO2作催化劑。(3)寫出反應的化學方程式。相關視頻答案2.完成下列實驗，回答問題：(1)在試管中先加入2mL5%的H2O2溶液，再加入1mL0.1mol·L－1FeCl3，觀察到的實驗現象是

。(2)在試管中先加入2mL5%的H2O2溶液，再加入1mL0.1mol·L－1CuSO4，觀察到的實驗現象是

。(3)由上述(1)和(2)實驗得出的結論是_____________________________________

。但Fe3＋催化作用較強產生氣泡比較快產生氣泡比較慢Fe3＋、Cu2＋對H2O2的分解都有催化作用，相關視頻答案催化劑對化學反應速率的影響(1)規律當其他條件不變時，使用催化劑，反應速率增大。(2)解釋歸納總結活化分子(3)注意：對于一個化學反應，不同的催化劑，催化效果不同(如唾液對淀粉水解的催化作用比硫酸強)。實驗時應選用合適的催化劑。反應的路徑反應所需的活化能5.漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫且黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O(HClO2為弱酸)。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是(

)A.溶液中的Cl－起催化作用B.溶液中的H＋起催化作用C.ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低D.在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強解析由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反應緩慢，隨后反應突然加快，這說明分解生成的產物中的某種物質起了催化劑的作用。活學活用56解析答案A6.為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學們分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗裝置。請回答相關問題：56(1)定性分析：甲所示裝置可通過觀察

，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________

。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為

，檢查該裝置氣密性的方法是________________________________________________

。實驗中需要測量的數據是___________

。56答案氣泡產生的快慢消除陰離子不同對實驗的干擾分液漏斗關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，一段時間后看其是否回到原位氣體所需的時間產生40mL學習小結1.影響反應速率的因素口訣記憶方法：要想反應快加速，增濃加壓升溫度；催化增大表面積，反應也可加速度。返回2.外界條件對反應速率影響的原因條件變化微觀因素變化化學反應速率變化分子總數活化分子百分數活化分子數目分子平均運動速率單位體積內活化分子數目有效碰撞濃度增大增加不變增加不變增加增加加快壓強增大不變不變不變不變增加增加加快溫度升高不變增加增加增加增加增加加快催化劑使用不變增加增加不變增加增加加快當堂檢測1243解析答案1.下列說法正確的是(

)A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次

數增多B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的容積)，可增大活化

分子的百分數，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是減小了反應物分子中活化分子

的百分數D.催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，從而成千上萬倍地增大反應速率解析濃度和壓強的變化是改變單位體積內分子的總數，活化分子的百分數不變，而單位體積內活化分子的數目與單位體積內分子總數成正比，也發生變化；溫度、催化劑是改變活化分子的百分數，單位體積內分子總數不變。D51243解析答案2.過量鋅粉跟100mL6mol·L－1的H2SO4反應，一定溫度下，為減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的(

)A.碳酸鈉固體 B.氯化鋇固體C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銅溶液解析A項，Na2CO3與H2SO4反應生成CO2氣體，H2量減少；B項，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，c(H＋)不變，速率不變；D項，形成銅鋅原電池，速率加快。5C1243解析答案3.對于有氣體參加的反應，一定能使化學反應速率加快的因素是(

)①擴大容器的容積②使用催化劑③增加反應物的物質的量④升高溫度⑤縮小容積⑥增大容器內的壓強A.②③B.②③④⑥C.②④⑤D.②④解析對于有氣體參加的反應，使用催化劑、升溫、縮小體積，化學反應速率一定加快；而增加反應物的物質的量，該反應物若是固體，速率不加快；增大容器內的壓強，反應物濃度不一定增大，反應速率不一定加快。5C解析答案124354.工業上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是(

)A.合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應

的逆反應速率B.恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大