內江市高中2024屆零模試題理科綜合能力測試注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。第II卷用0.5mm黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3.考試結束，監考員將答題卡收回。可能用到的相對原子質量：H：1O：16P：31S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64Ti：48第I卷(選擇題共42分)一?選擇題：本大題共7小題。每小題6分，每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.糖類物質都屬于天然高分子化合物B.合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源利用C.食醋可用于除去水顯內壁的水垢D.葡萄酒中添加適量的二氧化硫可防止葡萄酒的一些成分被氧化，起到保質作用【答案】A【解析】【詳解】A．不是所有糖類都是高分子化合物，如糖類中的單糖、雙糖均不是高分子化合物，A錯誤；B．合理處理廢舊電池，可回收利用有用物質并可減少重金屬等造成的污染，有利于保護環境和資源利用，B正確；C．食酷中的酸味成分是醋酸，其酸性強于碳酸，因此可用于除去水壺內壁的水垢(主要是碳酸鈣和氫氧化鎂)，C正確；D．因為二氧化硫有較強的還原性，葡萄酒中添加適量的二氧化硫可防止葡萄酒的一些成分被氧化，起到保質作用，D正確；故選A。2.設表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.電解精煉銅時，陽極質量每減少，電路中轉移電子B.與充分反應，轉移的電子數為C.的溶液中所含陽離子的總數目為D.白磷分子呈正四面體結構，白磷中含鍵的數目為【答案】D【解析】【詳解】A．電解精煉銅時，粗銅中還有活潑的鋅、鐵等，無法根據陽極電極質量變化計算電路中轉移電子數目，A錯誤；B．二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，無法計算轉移電子數，B錯誤；C．鐵離子發生水解：，的溶液中所含陽離子的總數目大于，C錯誤；D．白磷分子呈正四面體結構，白磷中含鍵的數目為，D正確；故選D。3.X?Y?Z?R四種短周期主族元素，原子序數依次增大，Y是短周期中金屬性最強的元素。由X?Y和Z三種元素形成的某種鹽的結構如圖所示，溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味的氣體產生。下列說法正確的是A.離子半徑：B.Z?R最高價氧化物水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性D.X?Z簡單氫化物的沸點：【答案】B【解析】【分析】Y是短周期中金屬性最強的元素，Y為Na；由X?Y和Z三種元素形成的某種鹽的結構如圖所示，溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味的氣體產生，鹽為Na2S2O3，Z為S，X為O；X?Y?Z?R四種短周期主族元素，原子序數依次增大，R為Cl。【詳解】A．Y為Na，Z為S，X為O，離子半徑：S2->O2->Na+，A錯誤；B．Z為S，R為Cl，Z?R最高價氧化物水化物的酸性：，B正確；C．Y為Na，Z為S，化合物的水溶液呈堿性，C錯誤；D．X為O，Z為S，水中存在氫鍵，故簡單氫化物沸點：，D錯誤；故選B。4.布洛芬(Ibuprofen)是一種常見解熱鎮痛類、非甾體抗炎藥，其結構簡式如圖所示。下列有關布洛芬的說法錯誤的是A.分子式為 B.能發生取代反應和加成反應C.分子中所有碳原子在同一平面 D.苯環上一氯取代物有2種【答案】C【解析】【詳解】A．該分子中C、H、O原子個數依次是13、18、2，分子式為，A正確；B．含有苯環和羧基，苯環能發生加成反應，羧基能發生取代反應，B正確；C．分子中存在連接三個碳原子的飽和碳，所有碳原子一定不共平面，C錯誤；D．根據布洛芬的結構簡式，苯環上的氫原子只有兩種等效氫，苯環上一氯取代物有2種，D正確；故選C。5.我國科學家發明了一種二次電池，裝置如圖，X?Z區域電解質溶液不同，分別為溶液和溶液中一種。下列說法錯誤的是A.Z區域電解質溶液為溶液B.充電時區域溶液濃度減小，為陰離子膜C.放電時，電極反應式為：D.放電時，Z區域降低【答案】D【解析】【分析】Zn為活潑金屬，根據原電池工作原理，Zn為負極，電極反應式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，PbO2為正極，電極反應式為PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，據此分析；【詳解】A．根據裝置圖可知，Zn電極：Zn→Zn(OH)，說明該區域電解質溶液為KOH，PbO2電極區域的電解質溶液為H2SO4，故A說法正確；B．充電時，Zn電極反應式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，PbO2電極反應式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO，為平衡電荷，SO通過N膜移向Z區，N膜為陰離子交換膜，K+通過M膜移向X區，則M膜為陽離子交換膜，K2SO4溶液濃度減小，故B說法正確；C．根據上述分析，放電時，Zn電極反應式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，故C說法正確；D．放電時，PbO2電極反應式為PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，消耗H+，溶液中c(H+)減小，Z區域pH增大，故D說法錯誤；答案為D。6.下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是選項實驗目的操作A檢驗蔗糖水解生成葡萄糖取適量蔗糖溶于盛有蒸餾水的試管中，滴入稀硫酸水浴加熱5min后取少量溶液，滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，觀察有無磚紅色沉B需要溶液將溶于蒸餾水，再配成500mL溶液C證明的酸性強于用pH試紙分別測量物質的量濃度相等的和NaClO溶液的pHD驗證和的大小取溶液，先滴3滴溶液，再滴3滴溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．檢驗葡萄糖需要在堿性條件下，故應將酸性水解液調成堿性后在檢驗葡萄糖，A錯誤；B．應選用500mL容量瓶進行配制溶液，消耗的質量為，將溶于蒸餾水，再配成500mL溶液，B正確；C．次氯酸鈉溶液具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，C錯誤；D．溶液中氫氧根過量，滴加兩種鹽溶液后均會生成沉淀，無法比較Ksp大小，D錯誤；故選B。7.25℃時，向溶液中逐漸滴入溶液，得到如圖的滴定曲線。下列粒子濃度的關系式正確的是A.點①溶液中，B.點②溶液中，C.點③溶液中，D.滴定過程中，水的電離程度大小：②>③>①【答案】C【解析】【詳解】A．點①反應后的溶液是NaR和HR的物質的量之比為1：1的混合物，由圖可知，HR的電離程度大于R-的水解程度，故，由電荷守恒可知，所以，A錯誤；B．點②的pH=7，即，由電荷守恒可知，故，B錯誤；C．點③說明兩溶液恰好完全反應生成NaR，因為R-的水解，且程度較小，并且溶液呈堿性，故，C正確；D．滴定過程中，水的電離程度大小應該為③>②>①，D錯誤；故選C。第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第8題~第10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11題~第12題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共43分。8.是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學利用如下裝置在實驗室制備(夾持裝置略去)。已知：易揮發，高溫時能與反應，不與反應，其他相關信息如下表所示：熔點/℃沸點/℃密度/水溶性136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有機溶劑76.81.6難溶于水回答下列問題：（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱___________，裝置中儀器的冷卻水入口是___________。（2）裝置A中彎導管的作用是___________。（3）裝置A中發生反應的離子方程式為___________。（4）加熱裝置之前，持續通入一段時間的的目的是___________。（5）裝置中除生成外，還生成一種氣態不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為___________。（6）制得的中常含有少量，從混合液中分離出操作的名稱是___________。（7）利用如圖裝置測定所得的純度：取產品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待充分反應后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，滴加幾滴溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液(三次平均值)。已知常溫下，、，呈磚紅色，。①滴定終點的判斷方法是___________。②產品的純度為___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.c（2）平衡氣壓，使液體順利流下（3）（4）將裝置中空氣排盡（5）（6）蒸餾（7）①.滴入最后一滴硝酸銀標準溶液后，產生磚紅色沉淀，且(半分鐘)內不消失②.【解析】【分析】A中制備氯氣，B中盛放濃硫酸，干燥氯氣，C中氯氣與二氧化鈦反應得到產物，根據題意發生的化學反應為：；D中收集產物，四氯化鈦的沸點高，錐形瓶中收集到的物質為四氯化鈦；E中收集CCl4，F為尾氣處理裝置，可吸收為反應完全的氯氣和HCl。【小問1詳解】裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱分液漏斗，裝置中儀器的冷卻水入口是：c；【小問2詳解】裝置A中彎導管的作用是：平衡氣壓，使液體順利流下；【小問3詳解】裝置A中發生反應的離子方程式為：；【小問4詳解】易揮發，高溫時能與反應，故加熱裝置之前，持續通入一段時間的的目的是：將裝置中空氣排盡；【小問5詳解】根據分析，裝置中的化學方程式為：；小問6詳解】制得的中常含有少量，兩者沸點差異較大，從混合液中分離出操作的名稱是：蒸餾；【小問7詳解】①滴定終點的判斷方法是：滴入最后一滴硝酸銀標準溶液后，產生磚紅色沉淀，且(半分鐘)內不消失；②由題中兩種沉淀的Ksp可知先生成氯化銀沉淀，根據題中方程式可找出關系式：，故產品的純度為：9.硫酸鎳廣泛應用于電鍍、電池等工業。現以紅土鎳礦(主要成分為，含、、、、、、、等雜質)為原料制備硫酸鎳，工藝流程如下：已知：①相關金屬離子[]形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的6.31.83.48.96.26.9沉淀完全的8.33.24.710.98.28.9②當離子完全沉淀時，。③硫酸鎳晶體可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水。④硫酸鎳在水中溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。回答下列問題：（1）為加快“酸溶”速率，可采取的措施有___________(任寫一條)。“濾渣2”的主要成分有和___________(填化學式)。（2）寫出“氧化除雜”過程中加入涉及反應離子方程式___________。（3）“氧化除雜”中加入的作用是___________，溶液的應調節為___________之間。（4）萃取后的所得的水相“系列操作”包括___________、___________、過濾、洗滌得到硫酸鎳晶體。（5）洗滌過程中最好選擇___________進行洗滌。A.蒸餾水 B.無水乙醇 C.乙醚 D.稀鹽酸（6）“氟化除雜”中，若，取等體積的溶液加入體系中使沉淀完全，則加入的溶液的濃度至少為___________。[已知]【答案】（1）①.適當升高溫度或適當增大硫酸濃度或將紅土鎳礦粉碎②.（2）（3）①.調節溶液的，使、完全沉淀②.4.7（4）①.加熱濃縮②.冷卻結晶（5）B（6）0.027【解析】【分析】紅土鎳礦酸溶過濾后得到濾液1和濾渣1，濾渣1的主要成分為SiO2，濾液1經過硫化除銅后過濾得到濾液2和濾渣2，濾渣2的主要成分為S和CuS，濾液2氧化除雜后得到濾液3和濾渣3，過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，氫氧化鎳的作用為調節pH，濾渣3的主要成分為：Fe(OH)3和Al(OH)3，濾液3氟化除雜后得到濾液4和濾渣4，濾渣4的主要成分為MgF2，濾液4經過萃取除雜后得到水相和有機相，有機相中含鋅元素，水相經過一系列操作得到硫酸鎳晶體。【小問1詳解】為加快“酸溶”速率，可采取的措施有：適當升高溫度或適當增大硫酸濃度或將紅土鎳礦粉碎；“濾渣2”的主要成分有和；【小問2詳解】“氧化除雜”過程中加入涉及反應的離子方程式：；【小問3詳解】“氧化除雜”中加入的作用是：調節溶液的，使、完全沉淀；為保證鐵離子和鋁離子沉淀完全，調節pH的范圍是之間；【小問4詳解】根據硫酸鎳晶體的溶解度曲線可知，萃取后的所得的水相“系列操作”包括加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到硫酸鎳晶體；【小問5詳解】硫酸鎳晶體可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水，故洗滌過程中最好選擇無水乙醇進行洗滌，選B；【小問6詳解】設溶液的濃度為cmol/L，溶液中的氟離子濃度為：，當鎂離子完全沉淀時，，，再加上和Mg2+結合的F-，即c=0.025+0.002=0.027，故溶液的濃度為0.027mol/L。10.某興趣小組了解到空氣燃料實驗系統可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，結合有關信息他們推測到其工作時反應原理如下：I．II．已知：（1）的為___________（2）T℃時，在體積為的密閉容器中加入和發生反應II，經過達到平衡，此時的濃度為。回答下列問題：①下列敘述不能判斷反應達到平衡的是___________(填選項符號)。A．B．混合氣體密度不再變化C．體系壓強不再變化D．與轉化率相等②內用表示的反應速率為___________，反應的平衡常數___________。③T℃時，再向容器中充入和，重新達到平衡時的濃度___________(填“>”或“<”或“=”)原平衡的2倍。（3）其它條件不變，平衡轉化率與溫度的關系如圖所示，之后平衡轉化率隨溫度升高而降低的原因是___________。（4）與可以組成燃料電池(電極均為惰性電極)如圖，請寫出的電極反應式___________。【答案】（1）（2）①.BD②.0.2③.0.25④.<（3）之后主要發生反應，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CO濃度增大，導致反應I逆向移動，轉化率降低(其它合理答案均可)（4）【解析】【小問1詳解】令為III，目標方程式=2I+2II+III，故；【小問2詳解】①A．時可以判斷反應達到平衡狀態，A不符合題意；B．恒容條件下，混合氣體的總質量不變，混合氣體密度一直不變，不能判斷達到平衡狀態，B符合題意；C．該反應前后氣體分子數變化，恒容條件下，體系的壓強不再變化是可以判斷達到化學平衡狀態，C不符合題意；D．與按系數比投料，轉化率始終相等，不能判斷達到化學平衡狀態，D符合題意；故選BD；②根據題中數據可列出三段式：，內用表示的反應速率為：，反應的平衡常數；③T℃時，再向容器中充入和，不考慮平衡移動，平衡時CO的濃度為原來的二倍，但該反應正向氣體分子數減少，恒容條件下再通入等量的反應物相當于加壓，平衡正向移動，故重新達到平衡時的濃度<原平衡的兩倍；【小問3詳解】其它條件不變，平衡轉化率與溫度的關系如圖所示，之后平衡轉化率隨溫度升高而降低的原因是：之后主要發生反應，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CO濃度增大，導致反應I逆向移動，轉化率降低(其它合理答案均可)；【小問4詳解】根據電子的流向可知M為負極，燃料電池中燃料在負極反應，故電極反應式為：。(二)選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。【化學—選修3：物質結構】11.金屬鈦被譽為“未來金屬”，鈦及其化合物被廣泛應用于飛機、火箭、衛星、艦艇、醫療等領域。“嫦娥五號”首次實現了我國地外天體采樣返回，它的成功發射標志著我國航天技術向前邁出了一大步，其制作材料中包含了元素。2022年2月我國科學家在《科學》雜志發表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文，為鈣鈦礦電池研究開辟了新方向。（1）鈦位于周期表的___________區，基態鈦原子價電子排布式為___________。（2）是一種儲氫材料，可由和反應制得。請寫出一個與互為等電子體的微粒___________(化學式)。（3）鈦的某配合物可用于催化環烯烴聚合，其結構如圖所示：①該配合物中碳原子的雜化類型___________?②該配合物中存在的化學鍵有___________(填字母)?a．共價鍵b．金屬鍵c．配位鍵d．氫鍵（4）鈦與鹵素形成的化合物、、、熔點依次為377℃??38.3℃?153℃，其中??熔點依次升高的原因是___________?（5）的晶胞如圖所示，的配位數是___________，若位于晶胞頂點，則位于晶胞___________位置，若晶胞參數為anm，則晶體密度為___________(列出計算式，阿伏加德羅常數用NA表示)?【答案】（1）①.d②.（2）或等（3）①.、②.ac（4）、、均為分子晶體，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增大（5）①.6②.面心③.【解析】【小問1詳解】鈦位于周期表的d區，基態鈦原子價電子排布式為：；【小問2詳解】互為等電子體的微粒原子個數相同，價電子總數相同，與互為等電子體的微粒：或等；【小問3詳解】六元環上的C原子為sp2雜化，甲基上的碳原子為sp3雜化，故碳原子雜化方式為：、；該物質中非金屬原子之間為共價鍵，鈦原與氧原子之間為配位鍵，無金屬鍵和氫鍵，故選ac；【小問4詳解】、、熔點依次升高的原因是：、、均為分子晶體，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增大；【小問5詳解】與Ti4+等距離且最近的氧離子的個數為6，即Ti4+的配位數為6；若位于晶胞頂點，則位于晶胞面心位置；晶胞中Ca2+個數為1，故Ti4+個數為1，O2-個數為3，晶體的密度：。【化學—選修5：有機化學基礎】12.A()是煤干餾產物之一，可用來合成一種藥物中間體F()，其合成路線如下：（1）A的結構簡式為___________，C的含氧官能