./酸堿鹽計算題1、將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中〔P水=1g/cm3,向所得溶液中滴加質量分數為14.2%的Na2SO4溶液,至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系圖,計算：〔1生成沉淀的質量是多少？〔2所得溶液中溶質的質量分數為多少？2、現有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現欲測定其組成。[實驗步驟及數據]取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應后,測得剩余固體質量數據記錄如下：次數1234加入稀硫酸的質量／g35.O35.035.O35.O剩余固體的質量／g6.85.64.44.2通過計算<寫出計算過程>,求：<1>該混合物粉末中銅的質量分數?<2>該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?<3>第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質的質量分數是多少?3、某學習小組的四位同學為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量,各自取用了不同質量的銅鋅合金樣品,分別與質量和質量分數都相同的稀鹽酸反應,有關數據如下表所示：甲乙丙丁取用樣品的質量／g5101520取用鹽酸的質量／g30303030生成H2氣體的質量／g0．O50.100.12m<1>表中m的值為。<2>計算樣品中鋅的質量分數?<寫出計算過程,結果精確到0．1%>4、工業上"侯氏"制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉。化驗員對每批剛生產出的純堿產品都要進行檢測,標示出各種成分的含量后投放市場。在實驗室中取22g該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴加入溶質質量分數為10％的稀鹽酸并不斷振蕩,首先發生的反應是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后發生的反應是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示。<1>請你根據圖甲提供的信息,在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線<注意標明二氧化碳、鹽酸質量的相應數值>。<2>計算出22g該樣品中各成分的質量。5、某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取用25g石灰石樣品,平均分成5份依次加入到60g稀鹽酸中<樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應,也不溶解于水>,充分反應后經過濾、干燥等操作,最后稱量,得實驗數據如下表：石灰石的用量剩余固體的總質量第一次加入5g1g第二次加入5g2g第三次加入5g3g第四次加入5g8g第五次加入5g13g<1>從表中數據可知,這五次實驗中,第次石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應。<2>求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。<3>計算該化學興趣小組所用稀鹽酸中溶質的質量分數。6、為了測定黃銅<銅、鋅合金>的組成,某研究性學習小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：<1>樣品中銅的質量分數；<2>反應所消耗的硫酸溶液質量；<3>反應后所得溶液中溶質的質量分數。7、某環保小組監測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。<1>CuSO4是重金屬鹽,能與蛋白質發生__________變化<選填"物理"、"化學">,使蛋白質失去原來的生理功能,所以CuSO4有毒。<2>為了測定廢液中CuSO4的質量分數,該小組取了100g廢液,逐滴加入NaOH溶液至過量．測得生成Cu<OH>,沉淀<無其它沉淀>的質量與所加NaOH溶液的質量關系如上圖所示：①說明圖中的OA段未生成Cu<OH>2沉淀的原因。②計算廢液中CuSO4的質量分數<寫出計算過程,結果保留1位小數>。③如果仍取l00g廢液,向其中逐滴加入過量的BaCl2溶液,充分反應后,過濾,將所得沉淀洗滌、干燥稱得質量為mg,能否用含m的代數式表達廢液中CuSO4的質量分數?——<填"能"或"不能">8、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克,放入一大試管中加熱,反應完全后冷卻到反應前溫度,稱殘余固體質量為10.7克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？9、小江同學從與醫生的交談中獲悉：成年人每分鐘大約需要吸入8L氧氣。問成年人每分鐘大致需要空氣多少升？在標準狀況下,8L氧氣的質量是多少克？所需空氣的質量為多少克？〔O2的密度=1.429g/L,空氣的密度=1.293g/L。10、某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到,導致25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸泄漏,并向路基兩邊蔓延,接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿〔主要成分為氫氧化鈣中和硫酸解除了險情。請回答：〔125t溶質的質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的質量為；〔2計算：中和泄漏的硫酸,理論上需要多少噸氫氧化鈣；〔3處理一定量的硫酸,理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末,也可選用m2噸的氧化鈣粉末,還可用m3噸碳酸鈣粉末,則m1、m2、m3的數值大小關系為。11、食醋是家庭常用的調味品。某興趣小組同學為探究食醋中醋酸〔乙酸的質量分數設計并進行了如下實驗：取10%的氫氧化鈉溶液〔密度為1.2g/mL逐滴加入到100g食醋中,當滴入25mL該氫氧化鈉溶液時正好完全中和。已知反應化學方程式如下：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O,請你完成探究實驗中的相關計算：

⑴實驗中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是多少？⑵食醋中醋酸的質量分數是多少?12、取氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g放在大試管中加熱,過一段時間后,停止加熱,冷卻,稱得剩余固體的質量為26.16g,然后繼續加熱,至不再有氣體放出為止,第二次收集到的氧氣為5.76g,求：〔1共收集到多少克？〔2原混合物中有多少克？〔3第一次加熱后,有多少克分解了？〔4第一次加熱后剩余的26.16g固體中含有幾種物質？各多少克？參考答案1、解:<1>由圖可知,生成BaSO4沉淀的質量為23.3g<1分><2>設BaCl2的質量為x,生成NaCl的質量為yBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117X23.3gyx=20.8g<1分>y=11.7g〔1分溶液的總質量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g<1分>溶質的總質量=11.7g+<29.1g—20.8g>=20g〔1分NaCl%=20/200×100%=10%〔1分答：生成沉淀23.3g,所得NaCl溶液的質量分數為10%。〔注：其他解法,只要合理,結果正確,均可給分。2、解：⑴混合物中Cu的質量分數=⑵設該金屬M的相對原子質量為X,第4次反應的稀硫酸質量為反應的總稀硫酸質量是35g×3+35/6g=665/6gM+H2SO4===MSO4+H2↑X988g-4.2g665/6g×14%X：98=3.8g：665/6g×14%X=24該金屬是鎂。⑶設所得溶液中MgSO4的質量為y,生成H2的質量為zMg+H2SO4===MgSO4+H2↑981202105g×14%yz98:120==105g×14%:yy=18g98:2====105g×14%:zz=0.3gMgSO4溶液的質量分數為18g/<105g+3.6g-0.3g>×100%≈16.6%答：該混合物粉末中銅的質量分數是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質的質量分數是16.6%.3、<1>0.12<1分><2>由表中數據推知：甲、乙兩同學樣品中鋅完全參加了反應,根據乙同學實驗結果進行計算<1分>設10g樣品中含有Zn的質量為xx=3．25g<1分>樣品中Zn的質量分數為：32．5％<1分>答：銅鋅合金樣品中鋅的質量分數為32．5％。4、<1>變化曲線<如圖>1分鹽酸數值<73g,146g>1分CO2的數值<8．8g>1分<2>解：設22g樣品中Na2CO3質量為XNa2C03+HCl==NaCl+NaHC0310636．5X73g×10％106：36.5=X：73g×10%X=21．2g…··<2分>22g樣品中NaCl的質量為：22g-21．2g=O．8g…··<1分>5.<1><1分>3<2><2分>石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：80％<3><3分>參加反應的碳酸鈣的總質量為：12g<1分>設稀鹽酸中溶質的質量為x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007312xx=8.76g所用稀鹽酸中溶質的質量分數為：14．6％<1分>答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80％。所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14．6％。6、解：<1>67.5%<2>50g<3>15.1%7、<1>化學<1分><2><共6分><1>NaOH先與廢液中的酸性物質反應<1分>②解：設廢液中CuSO4的質量為x〔3不能………1分8、[解析]依質量守恒定律求解.解：生成氧氣質量：15.5克－10.7克=4.8克。設生成的氯化鉀的質量為x14996x4.8克149：96＝x：4.8克x=7.45克答：生成氧氣4.8克,生成氯化鉀7.45克。9.40L；11.432g；51.72g10、<1>24.5t<2>解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為xH2SO4+Ca<OH>2===CaSO4+2H2O987424.5txx=18.5