第第頁(yè)上海市華二附中2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期暑假質(zhì)量檢測(cè)（新高三開(kāi)學(xué)考）化學(xué)試題（PDF版含答案）2024屆高三暑假質(zhì)量檢測(cè)一化學(xué)

相對(duì)原子質(zhì)量：N-140-16Na-23S-32C1-35.5Ti-48Fe-56Cu-64Ba-137

一、工業(yè)生產(chǎn)中涉及某些氣態(tài)化合物是重要的化工原料，如SO2、NH3等有害氣體，不能直接排放到大氣

中，但可以根據(jù)它們的性質(zhì)避害趨利，用來(lái)制備多種重要的化學(xué)試劑。其中$O2一空氣燃料電池實(shí)現(xiàn)了制

硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，某實(shí)驗(yàn)小組用該燃料電池作電源探究氯堿工業(yè)和粗銅精煉的原理，裝

置示意圖如圖：

S02

Fe粗銅

H,0→

交換膜。

50%HS0

HSO,老

質(zhì)子交換膜

飽和NaCI溶液飽和CuSO溶液

乙

丙

1.b極的電極反應(yīng)式為；Fe電極反應(yīng)式為

2.甲裝置每消耗32gSO2,溶液中通過(guò)質(zhì)子交換膜的n(H)為mol,如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙

裝置中c(Cu+(填“增大“減小”或“不變”)。

3.為了測(cè)定空氣中SO2的含量，將空氣樣品通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密閉容器中，若

管道中空氣流量為aL/min,經(jīng)過(guò)8min溶液恰好褪色，假定樣品中SO2被充分吸收，該空氣樣品中SO2

的含量為gL(假設(shè)空氣中其他氣體不與酸性KMnO4溶液反應(yīng))。

如圖所示裝置，將SO2、C2通入SC2中制備氯化亞砜(SOC2)。己知：①SOC是一種液態(tài)化合物，

沸點(diǎn)為77C;②SOC2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)室制

C1,的發(fā)生

干燥純凈的C

干燥純凈的S0

裝置

液態(tài)SCI

活性液態(tài)

催化劑

4.下列固體藥品均可與H$04反應(yīng)制備SO2,最不適合的是（單選）。

A.Na2SO3

B.BaSO3

C.Na2S203

5.裝置e中的試劑為

6.寫(xiě)出制備SOC12的化學(xué)方程式

下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。且A、B、C、D、E、F中均含

有同一種元素。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均己略去），

四X@o回0回H0回

7.則A物質(zhì)可以是

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二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)具有極強(qiáng)的幾何美感，微粒間存在不同的作用力，從不同的堆積方式到五彩斑斕的晶體結(jié)構(gòu)，

們感嘆于大自然神奇的力量的同時(shí)創(chuàng)造著新物質(zhì)，讓生活變得更美好！

8.-40C時(shí)，F(xiàn)2與冰反應(yīng)生成HOF和H亞。常溫常壓下，HOF為無(wú)色氣體，固態(tài)HOF的晶體類(lèi)型為

HOF水解反應(yīng)的產(chǎn)物為

(填化學(xué)式)。

9.ClO2中心原子為C1,C2O中心原子為O,二者均為V形結(jié)構(gòu)，但ClO2中存在大π鍵（Π）。ClO2中

C1原子的軌道雜化方式

;基態(tài)C1原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓為

;O

C1O鍵角C1一OC1鍵角（填“>“<”或=”）。比較ClO2與Cl20中C1O鍵的鍵長(zhǎng)并說(shuō)明原因

10.幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵

N=NFFNF

鍵能/kJmo11941.6154.8283.0

由兩種單質(zhì)化合形成1molNF3,焓變△H=kJmo1。

已知：NF3常溫常壓下為無(wú)色氣體，熔點(diǎn)-129℃，沸點(diǎn)-207C,NCk為黃色油狀液體，溶點(diǎn)-40C,沸

點(diǎn)70℃，95℃以上易爆炸。

11.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和題中信息解釋以下問(wèn)題：

①NF3熱穩(wěn)定性高于NCl:

②NC3溶、沸點(diǎn)高于NF3:

12.過(guò)渡金屬易與CO形成羰基配合物，如配合物[N(CO)4],常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。

①[N(CO)4]固態(tài)時(shí)屬于分子（填極性或非極性）。

②[Ni(CO4]中Ni與CO的原子形成配位鍵。

③Ni(CO)4分子中π鍵和o鍵個(gè)數(shù)比為

13.Ti(BH)是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCL4和LBH4反應(yīng)制得。基態(tài)T3+的電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，

該能層具有的原子軌道數(shù)為，BH4的立體結(jié)構(gòu)是

14.某Ba-Ti-O晶體具有良好的電學(xué)性能，其晶胞為立方晶胞（如圖）晶胞邊長(zhǎng)為apm。設(shè)阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（單選）。

A.化學(xué)式為BaTiO3

BBa2和T"間的最短距離為

2

apm

Ba+

●T+

C.該晶胞中與O2等距離且最近的O2有4個(gè)

002

D.晶體的密度為233×10

aNa

g/cm3

15.基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：

16.硝酸乙基銨[(C2HsNH3NO3]是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)的第一種常溫