2020-2021學年廣東省佛山市高三（上）期末化學試卷（一模）

一、選擇題（共16小題，每小題2分，滿分44分）

1.（2分）有關我國各大博物館鎮館文物所含化學成分說法錯誤的是（）

湖南省博物館西漢?絲質浙江省博物館戰故宮博物院北宋?千國家博物館商后期?

素紗禪衣國?漆器里江山圖司母戊鼎

蠶絲原料-纖維素樹漆-有機高分彩色礦物顏料-無機鼎身合金-青銅

子物

ABCD

A.AB.BC.CD.D

2.（2分）下列說法錯誤的是（）

A.稀土金屬可以大大改善合金的性能，被稱為“冶金工業的維生素”

B.耐折疊、可伸縮的碳納米管可用作柔性電池的材料

C.5G技術中使用的通信光纜不與任何酸堿反應

D.結晶牛胰島素屬于有機高分子化合物

3.（2分）“暖寶寶”主要成分有鐵粉、水、食鹽、活性炭、吸水性樹脂等，工作時利用微

孔透氧技術反應發熱.下列說法錯誤的是（）

A.發熱時鐵粉發生了吸氧腐蝕

B.食鹽作電解質，活性炭為正極

C.工作時，吸水性樹脂可供水

D.暖寶寶可以重復使用

4.（2分）一次性口罩的結構如圖所示.其中①、③層無紡布的用途不同，熔噴布的主要原

料是聚丙烯.下列說法錯誤的是（）

無坊布塔噎布無魴布

A.①層常做防水處理，起防飛沫的作用

B.利用石油的分儲可獲得生產聚丙烯的原料丙烯

C.熔噴布是一種超細靜電纖維布，可以吸附以氣溶膠形式存在的病毒

D.一次性口罩屬干垃圾，疫情期間被定義為有害垃圾

5.（2分）2020年11月6日，長征六號運載火箭成功將NewSat9-18衛星送入預定軌道,

提供動力的化學反應為：C2H8N2+2N2O4—3N2+2CO2+4H2O。下列說法錯誤的是（）

A.N2的電子式：：N：：N：

B.CO2的結構式：O=C=O

C.N2既是氧化產物又是還原產物

D.氧化性：N2O4VCO2

6.（2分）設NA為阿伏加德羅常數的值.已知反應：Na2S+（x-1）S-Na2sx（xW5）.下

列說法正確的是（）

A.Imois2-所含電子數為8NA

B.lmol?LNa2s溶液中，S2的數目為NA

C.7.8gNa2s固體所含離子數為0.3NA

D.ImolNa2s最多溶解S原子的數目為5NA

7.（2分）25℃時:下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

22+

A.無色溶液：Na+、SO4\CU

+

B.pH=l的溶液：Ba?+、NO3\K

C.能使酚猷變紅的溶液：Fe3+.Ca2\I

D.水電離的c（H+）=lX10nmol?L-l的溶液:K+,AQ，CO31

8.（2分）下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）

選實驗操作現象結論

項

A向Ba（OH）2溶液中滴加少量稀硫酸，測量電導率減小溶液中的離子濃度

電導率變化減小

B在空氣中點燃氫氣，將導管伸入盛有氯氣的集集氣瓶中產生白生成HC1

氣瓶煙

C向Na2SiO3溶液中滴入稀鹽酸溶液中出現凝膠非金屬性：Cl>Si

D加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試石蕊試紙變紅NH3顯堿性

管口放置濕潤的藍色石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

9.（2分）下列離子方程式正確的是（）

由解

A.電解氯化鎂溶液：2Cr+2H2OCht+H2t+20H

B.向FeCb溶液中通入CI2：2Fe2++Ch—2Fe3++2Cl-

+

C.向鹽酸中滴加氨水：H+OH=H2O

22-+

D.K2s2O3溶液中通入足量氯氣：S2O3'+2C12+3H2O=2SO3+4C1+6H

10.（2分）2020年是“氫鍵”的百年誕辰。M分子部分結構如圖所示（——表示氫鍵）。

W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四種元素，化合物W2Z能與

丫2反應產生Z2,X元素是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.氫鍵是一種特殊的化學鍵

B.穩定性：W2Z>WY

C.X的氧化物的水化物是強堿

D.簡單離子半徑：Z>Y>X

11.（4分）莽草酸（a）是抗病毒和抗癌藥物中間體，其官能團修飾過程如圖所示，下列說

法正確的是（)

abc

A.a分子中所有碳原子可能共面

B.M為乙醇

C.Imola或b消耗NaOH的物質的量相等

D.將LiAlFU改為H2，也可以完成由b向c的轉化

12.(4分)實驗測得等物質的量濃度NaHCO3和Na2c03溶液的pH隨溫度變化如圖所示。

B.M點之前，升溫pH減小，主要原因是升溫促進水的電離

C.N點時NaHCCh已經完全分解

D.若將N點溶液恢復到25℃,pH>8.62

13.(4分)氯水具有漂白和殺菌作用。下列濃度關系正確的是()

A.氯水中：c(C/)=c(HC10)

B.氯水中：c(CD>c(H+)>c(OH)>c(CIO)

C.氯水中：c(H+)=2C(CIO)+c(OH)+c(HC10)

D.等體積等濃度的次氯酸鈉溶液與次氯酸溶液混合后，溶液呈堿性:C(C1O)>C(HC1O)

>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

14.(4分)草酸鈣具有優異光學性能.在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>TI)。已

知Ti時Ksp(CaC2O4)=6.7X10”。下列說法錯誤的是()

A

I

_：_—r--------->

1

0aC（c2or）/mol?L-

A.圖中a的數量級為102

B.升高溫度，m點的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動

C.恒溫條件下，向m點的溶液加入少量Na2c2。4固體，溶液組成由m沿曲線向n方向

移動

D.Ti時，將濃度均為0.03mol?L1的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，不能觀察到沉淀

15.（4分）焦炭常用于冶煉工業。己知反應①：2c（s）+02（g）=2CO（g）；反應②：2CO

A.反應②2co(g)+O2(g)=2CO2(g)的△$<(),AH<0

B.983K是反應趨勢變化的轉折點

C.Li對應反應①

D.當溫度低于983K時，過量焦炭的氧化產物以C02為主

16.（4分）我國科學家發明了一種兩電極體系高選擇性合成甲酸鹽和辛精［CH3（CH2）6CNJ

的方法，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

B.左半池的電極反應為：CO2-2e-+H2O=HCOO+0H

C.隨著反應的進行，右半池的pH升高

D.每生成lmolCH3（CH2）6CN電路中轉移4moih

二、解答題（共3小題，滿分42分）

17.（14分）實驗室制備SO2并探究其性質及應用的方案如下，回答下列問題:

（1）制備S02（部分固定裝置略）

①制備二氧化硫可以選擇裝置_____（填大寫字母），其化學反應方程式為

②利用上圖裝置收集一瓶干燥的S02,其連接順序為：發生裝置一。（按氣流方向,

填小寫字母）

（2）制備大蘇打（Na2S2O3*5H2O）

已知Na2s2。3?5出0在35℃以上的干燥空氣中容易失去結晶水，難溶于乙醇.其水溶液

在弱酸性條件下易反應生成S和NaHS03。

①將S02通入裝有Na2c03、Na2s混合溶液的圓底燒瓶中，溶液顏色變化依次為無色、

黃色、無色.繼續通入S02氣體，當溶液中再次出現現象時，反應基本結束。

②將①反應后的溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，，可得到Na2s2O3FH2O

固體。

③為提高結晶效果，冷卻結晶時可往溶液中加入。

（3）測定大蘇打純度.現稱取ag上述樣品，用少量水溶解，滴入1?2滴酚酷，再注入

lOmLCH3coOH?CH3coONa緩沖溶液，然后以淀粉為指示劑，用?的匕標準

溶液滴定.已知該條件下：2Na2s2O3+I2-Na2s4C）6+2NaI。

①加緩沖溶液的目的是。

②若滴定時平均消耗標準碘液VmL,產品純度為。（列表達式）

18.（14分）用硼鎂礦（主要成分為2MgO?B2O3?H2。，含SiC＞2、CaCO3＞鐵和鋁的氧化物

等雜質）生產硼酸（H3BO3）并回收硫酸鎂的工藝流程如圖。

試劑a

磕酸（灌渣2

I戶濾液］驪酸晶體

硼鍥吁畫■器yt灌液2

j濾施1H2O2母液一＞MgSOdHQ

回答下列問題:

（1）“酸浸”過程發生的主要化學反應方程式為。為避免“酸浸”

產生大量氣泡使物料溢出，應采取的措施為。

（2）“除雜”時向濾液中加入H2O2和試劑a,H2O2的作用為（用

離子方程式表示）。試劑a為。

（3）硫酸鎂的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示.得到MgSO4?7H2O的溫度范圍

為,為從“母液”中充分回收MgSO4.H2O,應保持“母液”

在℃以上蒸發濃縮、,再用乙醇洗滌后干

200

I

MgSO?HO

5042

00

I50

MgSOa?bH.bXr/77.5

675

MgSOu-7H3O

MgSO4-I2H)O\x-48?

----------------*^**1.8

■3.9

-501______________________________________________.

燥。10203040MgSO4濃度％

（4）加熱10.54g硫酸鎂晶體，得到5.14g硫酸鎂固體，則硫酸鎂晶體的結晶水含量x

19.（14分）正戊烷異構化為異戊烷是油品升級的一項重要技術。正戊烷和異戊烷的部分性

質如表。

名稱結構簡式熔點/C沸點/℃燃燒熱/kJ?mol”

正戊烷CH3cH2cH2cH2cH3-130363506.1

異戊烷

(CH3)2CHCH2CH3-159.427.83504.1

回答下列問題：

（1）穩定性：正戊烷異戊烷。（填或“=”或“<”）

（2）25℃,lOlkPa時，正戊烷異構化成異戊烷的熱化學反應方程式為。

（3）在合適催化劑和一定壓強下，正戊烷的平衡轉化率隨溫度變化如圖1所示。

①28?36℃時，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉化率增大，原因是。

②150℃時，體系壓強從lOOkPa升高到500kPa,正戊烷的平衡轉化率。（填“增大”、

“減小”或“不變”）

③150℃時，該反應的平衡常數為3.2,則正戊烷的平衡轉化率為。（保留三位有效

數字）

（4）在正戊烷中混入一定比例的比有利于異構化反應的進行，一種“分步法電解制氫

氣”的裝置如圖2.該方法制氫氣分兩步，第一步在惰性電極產生H2,NiOOH/Ni（OH）

2電極發生氧化反應；第二步在另一個惰性電極產生02.

①第一步反應時，開關K應該連接。（選填“Ki”或“K2”）

②第二步反應時，NiOOH/Ni（0H）2發生的電極反應方程式

③當電路中轉移6.25mol電子時，產生67.2LH2（標準狀況），則電能的利用率為。

（保留三位有效數字）

（二）選做題：每題14分.請考生從2道題中任選一題作答.如果多做，則按所做的第一

題計分.【選修3：物質結構與性質】（共1小題，滿分14分）

20.（14分）TiCh是環境友好材料，能光催化降解有機物.回答下列問題：

（1）基態Ti原子核外電子占據的最高能級符號為，價電子中未成對電子有

個。

（2）二氧化鈦與COC”（光氣）、S0C12（二氯亞碉）等氯化試劑反應可用于制取四氯化

鈦。

①C0C12（光氣）的立體構型為，C0C12中。鍵和皿鍵的數目比為。

②SOC”（二氯亞颯）是分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）香豆素（2^。人。）是一種天然香料，能被Ti02光降解。

①香豆素分子中C、O元素的第一電離能大小關系是,理由是。

②分子中C原子的雜化類型是。

③已知單雙鍵交替的共軌結構可以形成大7T鍵，大TT鍵可用符號nL表示，其中n代表

參與形成大n鍵的原子數，m代表參與形成大IT鍵的電子數（如苯分子中的大IT鍵可表

示為國6）,則香豆素中的大立鍵應表示為。

（4）研究表明，在TiCh通過氮摻雜反應生成TithaNb,能使TiCh對可見光具有活性，

反應如圖所示。TiO2-aNb晶體中a=,b=。

【選修5：有機化學基礎】(共1小題，滿分0分)

21.化合物M是止吐藥阿扎司瓊的合成中間體，化合物M的合成路線如圖。

B

(2)③的化學反應方程式為。

(3)⑤的化學反應類型為。

(4)M中的含氧官能團的名稱為肽鍵、。

(5)B的同分異構體中，符合下列條件的物質共有種，其中核磁共振氫譜

圖中有5組峰的結構簡式為o

①能與碳酸氫鈉溶液反應；

②遇FeCh溶液顯紫色。

（6）設計由的合成路線.

2020-2021學年廣東省佛山市高三（上）期末化學試卷（一模）

參考答案與試題解析

一、選擇題（共16小題，每小題2分，滿分44分）

1.（2分）有關我國各大博物館鎮館文物所含化學成分說法錯誤的是（）

湖南省博物館西漢?絲質浙江省博物館戰故宮博物院北宋?千國家博物館商后期?

素紗禪衣國?漆器里江山圖司母戊鼎

蠶絲原料-纖維素樹漆-有機高分彩色礦物顏料-無機鼎身合金-青銅

子物

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.蠶絲成分為蛋白質；

B.由漆樹樹干韌皮部采割的汁液稱為生漆，是一種天然水乳膠漆，為優質涂料；

C.彩色礦物顏料即是無機顏料，是無機物的一類，屬于無機性質的有色顏料,；

D.青銅是由紅銅和錫等金屬鑄造而成的一種炊器，司母戊鼎是以青銅為材料，采用一種

非常特殊的工藝（今人稱之為青銅鑄造工藝）制作出來的器物。

【解答】解：A.蠶絲成分為蛋白質，而不是纖維素，故A錯誤；

B.樹漆是漆樹樹干切皮部采割的汁液，是一種天然水乳膠漆，為優質涂料?，是有機高分

子材料，故B正確；

C.彩色礦物顏料即是無機顏料，是一類無機物，屬于無機性質的有色顏料，故C正確;

D.青銅是由紅銅和錫等金屬鑄造而成的一種炊器，司母戊鼎是以青銅為材料，采用一種

非常特殊的工藝（今人稱之為青銅鑄造工藝）制作出來的器物，故D正確；

故選：A。

【點評】本題考查蠶絲、樹漆、顏料、青銅等的成分，為高頻考點，側重考查學生的分

析能力，注意把握反應的特點，掌握反應的實質，題目難度不大。

2.（2分）下列說法錯誤的是（）

A.稀土金屬可以大大改善合金的性能，被稱為“冶金工業的維生素”

B.耐折疊、可伸縮的碳納米管可用作柔性電池的材料

C.5G技術中使用的通信光纜不與任何酸堿反應

D.結晶牛胰島素屬于有機高分子化合物

【分析】A.稀土元素大大改善合金性能；

B.碳納米管能夠導電；

C.通信光纜主要成分二氧化硅，二氧化硅能夠與堿反應；

D.相對分子質量大于10000為高分子化合物。

【解答】解：A.在合金中加入適量稀土金屬，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素

被稱為冶金工業的維生素，故A正確；

B.耐折疊、可伸縮的碳納米管可用作柔性電池的材料，故B正確；

C.通信光纜主要成分二氧化硅，二氧化硅能夠與堿反應，被堿腐蝕造成斷路，故C錯

誤；

D.結晶牛胰島素為蛋白質，相對分子質量大于10000,屬于有機高分子化合物，故D正

確。

故選：C。

【點評】本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的用途，性質決定用途，熟悉相關

物質的性質是解題關鍵，注意高分子化合物概念，題目難度不大。

3.（2分）“暖寶寶”主要成分有鐵粉、水、食鹽、活性炭、吸水性樹脂等，工作時利用微

孔透氧技術反應發熱.下列說法錯誤的是（）

A.發熱時鐵粉發生了吸氧腐蝕

B.食鹽作電解質，活性炭為正極

C.工作時，吸水性樹脂可供水

D.暖寶寶可以重復使用

【分析】根據保暖貼的成分可知，鐵粉和活性炭在氯化鈉溶液中形成原電池，鐵做負極,

2+

碳做正極，鐵發生吸氧腐蝕，鐵電極反應為：2Fe-4e'=2Fe,碳極的電極反應為：O2+4e

.+2H2O=4OH,總反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，鐵發生吸氧腐蝕放出熱量，

據此分析。

【解答】解：A.由于氯化鈉溶液呈中性，故鐵發生吸氧腐蝕，故A正確；

B.在形成的原電池中，鐵做負極，碳做正極，食鹽是電解質，故B正確；

C.工作時，吸水性樹脂可供水，與食鹽形成電解質溶液，故C正確；

D.該反應不可逆，不可以重復使用，故D錯誤。

故選：D。

【點評】本題考查了鐵的吸氧腐蝕，注意反應原理電極反應的分析，難度不大，應注意

基礎的掌握。

4.（2分）一次性口罩的結構如圖所示.其中①、③層無紡布的用途不同，熔噴布的主要原

料是聚丙烯.下列說法錯誤的是（）

無統布培殖布無紡布

A.①層常做防水處理，起防飛沫的作用

B.利用石油的分儲可獲得生產聚丙烯的原料丙烯

C.熔噴布是一種超細靜電纖維布，可以吸附以氣溶膠形式存在的病毒

D.一次性口罩屬干垃圾，疫情期間被定義為有害垃圾

【分析】A.①層無紡布常做防水處理，主要用于隔絕患者噴出的液體；

B.丙烯通過石油的裂解得到；

C.熔噴布的主要原料是聚丙烯，是一種超細靜電纖維布，是一種纖維過濾器，含有病毒

的飛沫靠近熔噴布后，就會被吸收在噴絨布的表面，無法透過；

D.疫情期間使用過的一次性口罩，可能會攜帶病毒。

【解答】解：A.①層無紡布常做防水處理，主要用于隔絕患者噴出的液體，起防飛沫的

作用，故A正確；

B.石油的裂解過程才可以得到丙烯，丙烯在一定條件下發生加聚反應產生聚丙烯，故B

錯誤；

C.熔噴布的主要原料是聚丙烯，是一種超細靜電纖維布，是一種纖維過濾器，含有病毒

的飛沫靠近熔噴布后，就會被吸收在噴絨布的表面，無法透過，因此可以吸附以氣溶膠

形式存在的病毒，故C正確；

D.疫情期間使用一次性口罩，可能會攜帶一些冠狀病毒，因此疫情期間被定義為有害垃

圾，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題合成材料的應用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實際應用能力，

有助于培養學生的學習興趣，題目難度不大。

5.（2分）2020年11月6日，長征六號運載火箭成功將NewSat9-18衛星送入預定軌道，

提供動力的化學反應為：C2H8N2+2N2O4-3N2+2CO2+4H2O。下列說法錯誤的是（）

A.N2的電子式：：N：：N：

B.CO2的結構式：0=C=0

C.N2既是氧化產物又是還原產物

D.氧化性：N2O4<CO2

【分析】A.氮氣分子中氮原子之間共用三對電子且每個N原子還有一個孤電子對；

B.二氧化碳分子中每個O原子和C原子形成2個極性共價鍵；

C.該反應中N元素化合價由-3價、+4價變為0價；

D.同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，該反應中氧化劑是

N2O4,氧化產物是C02。

【解答】解：A.氮氣分子中氮原子之間共用三對電子且每個N原子還有一個孤電子對,

則氮氣電子式為：N三N：,故A正確；

B.二氧化碳分子中每個0原子和C原子形成2個極性共價鍵，二氧化碳結構式為O=C

=0,故B正確；

C.該反應中N元素化合價由-3價、+4價變為0價，則N2既是氧化產物又是還原產物,

故C正確；

D.同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，該反應中氧化劑是

N2O4.氧化產物是C02，則氧化性N2O4>CO2，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查氧化還原反應及化學用語，側重考查基礎知識的掌握和靈活應用，明

確物質構成微粒及微粒之間作用力、氧化性強弱比較方法等知識點是解本題關鍵，注意

C2H8N2中各元素化合價，為解答易錯點。

6.（2分）設NA為阿伏加德羅常數的值.已知反應：NazS+（x-1）S-Na2sx（xW5）.下

列說法正確的是()

A.ImolS?-所含電子數為8NA

B.lmol?LRa2s溶液中，S2的數目為NA

C.7.8gNa2s固體所含離子數為0.3NA

D.ImolNa2s最多溶解S原子的數目為5NA

【分析】A.1個硫離子含有18個電子；

B.溶液體積未知；

C.依據N=@NA計算；

M

D.依據NazS+(x-I)S-Na2sx(x<5)判斷。

【解答】解：A.1個硫離子含有18個電子，則ImolS2-所含電子數為18NA,故A錯

誤；

B.溶液體積未知，無法計算硫離子個數，故B錯誤；

C.7.8gNa2S固體所含離子數為」^—X3XNAmo「l=0.3NA，故C正確；

78g/mol

D.依據Na2S+(x-1)S—Na2sx(xW5)可知：ImolNa2s最多溶解S原子的數目為4NA，

故D錯誤。

故選：C?

【點評】本題考查了阿伏加德羅常數的分析應用，物質的結構、物質的量的濃度計算，

掌握基礎是關鍵，題目較簡單。

7.(2分)25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

22+

A.無色溶液：Na+、SO4\CU

+

B.pH=l的溶液：Ba2+、NO3\K

C.能使酚猷變紅的溶液：Fe3\Ca2\I

++2

D.水電離的c(H)=1X1011moi的溶液：K,A1O2\COs'

【分析】A.銅離子為有色離子；

B.三種離子之間不反應，都不與氫離子反應；

C.該溶液呈堿性，鐵離子與氫氧根離子、碘離子反應；

D.該溶液呈酸性或堿性，偏鋁酸根離子、碳酸根離子與氫離子反應。

【解答】解：A.Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤：

2+

B.pH=l的溶液中存在大量H+,Ba.NO3\K*之間不反應，都不與反應，能夠

大量共存，故B正確；

C.能使酚猷變紅的溶液呈堿性，Fe3+與0H、「反應，不能大量共存，故C錯誤；

D.水電離的c(H+)=1X10的溶液中存在大量H+或OH"H卡與AIO2、

CO32一反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不

能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之

間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大

量的H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除Ci|2+、Fe2+,Fe3+>MnCU-等有色離子的

存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共

存，還是“一定”共存等。

8.(2分)下列實驗操作、現象和結論均正確的是()

選實驗操作現象結論

項

A向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸，測量電導率減小溶液中的離子濃度

電導率變化減小

B在空氣中點燃氫氣，將導管伸入盛有氯氣的集集氣瓶中產生白生成HC1

氣瓶煙

C向Na2SiO3溶液中滴入稀鹽酸溶液中出現凝膠非金屬性:Cl>Si

D加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試石蕊試紙變紅NH3顯堿性

管口放置濕潤的藍色石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.離子濃度越大、導電性越強；

B.氫氣與氯氣反應生成HCLHC1極易結合水蒸氣；

C.鹽酸為無氧酸；

D.氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

【解答】解：A.離子濃度越大、導電性越強，由電導率減小，可知離子濃度減小，故A

正確；

B.氫氣與氯氣反應生成HC1,HC1極易結合水蒸氣，則瓶口有白霧，故B錯誤；

c.鹽酸為無氧酸，不能由鹽酸、硅酸的酸性比較非金屬性，故C錯誤；

D.氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則檢驗氨氣的試紙不合理，且氨氣本身不顯堿性,

故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、

物質檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分

析，題目難度不大。

9.（2分）下列離子方程式正確的是（）

A.電解氯化鎂溶液：2C1+2a0電解C”t+H2t+20H

2+3+

B.向FeC12溶液中通入CI2：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

+

C.向鹽酸中滴加氨水：H+OH—H20

22+

D.K2s2O3溶液中通入足量氯氣：S2O3'+2C12+3H2O—2SO3+4C1+6H

【分析】A.鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀；

B.氯氣將亞鐵離子氧化成鐵離子；

C.一水合氨不能拆開；

D.氯氣足量，亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子。

【解答】解：A.用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時

還生成氫氧根離子，氫氧根離子能和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為，

c由解

Mg2++2C1-+2H2OCI2t+Mg（OH）2I+H2t,故A錯誤；

2+3+

B.向FeCb溶液中通入CI2,離子方程式為：2Fe+Cl2—2Fe+2Cl',故B正確；

++

C.向鹽酸中滴加氨水的離子反應為：H+NH3?H2O=H2O+NH4,故C錯誤；

D.向K2s2。3溶液中通入足量氯氣，氯氣將硫代硫酸根離子氧化成硫酸根離子，離子反

22+

應為：S2O3'+4C12+5H2O=2SO4'+8C1-+10H,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子

方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確,

檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化

學方程式等。

10.（2分）2020年是“氫鍵”的百年誕辰。M分子部分結構如圖所示（——表示氫鍵）。

W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四種元素，化合物W2Z能與

丫2反應產生Z2,X元素是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.氫鍵是一種特殊的化學鍵

B.穩定性：W2Z>WY

C.X的氧化物的水化物是強堿

D.簡單離子半徑：Z>Y>X

【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，X元素是地殼中含量最高的金屬元素，X為

Al；M中含有碳、氮、W、Z四種元素，結合圖中氫鍵結構可知W為H,Z為0；化合

物W2Z能與丫2反應產生Z2，可知丫為F,以此來解答。

【解答】解：由上述分析可知，W為H、X為A1、丫為F、Z為0,

A.氫鍵不屬于化學鍵，故A錯誤；

B.非金屬性F大于0,則穩定性：W2Z<WY,故B錯誤；

C.X的氧化物的水化物為氫氧化鋁，屬于弱堿，故C錯誤：

D.具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>Y>X,

故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握地殼中元素的含量、氫鍵

及化學鍵、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知

識的應用，題目難度不大。

11.（4分）莽草酸（a）是抗病毒和抗癌藥物中間體，其官能團修飾過程如圖所示，下列說

法正確的是（)

abc

A.a分子中所有碳原子可能共面

B.M為乙醇

C.Imola或b消耗NaOH的物質的量相等

D.將LiAlFU改為H2，也可以完成由b向c的轉化

【分析】A.a中環上連接羥基和亞甲基上的碳原子都具有甲烷結構特點；

B.a中竣基和甲醇發生酯化反應生成b；

C.a中竣基和NaOH以1：1發生中和反應，b中酯基和NaOH以1：1反應；

D.將LiAlH4改為H2，只有b中碳碳雙鍵和氫氣發生加成反應，酯基和氫氣不反應。

【解答】解：A.a中環上連接羥基和亞甲基上的碳原子都具有甲烷結構特點，該分子中

所有碳原子不能共平面，故A錯誤；

B.a中歿基和甲醇發生酯化反應生成b,則M為甲醇，故B錯誤；

C.a中裝基和NaOH以1：1發生中和反應，b中酯基和NaOH以1：1反應，a中含有

一個竣基、b中含有一個酯基，則Imola或b消耗NaOH的物質的量相等，故C正確；

D.將LiAlH4改為H2,只有b中碳碳雙鍵和氫氣發生加成反應，酯基和氫氣不反應，所

以將LiAlH4改為H2,不能完成由b向c的轉化，故D錯誤；

故選：C?

【點評】本題考查有機物結構和性質，側重考查醇、烯燒及酯的性質，明確官能團及其

性質關系、能和NaOH反應的官能團是解本題關鍵，B為解答易錯點，題目難度不大。

12.（4分）實驗測得等物質的量濃度NaHCCh和Na2c03溶液的pH隨溫度變化如圖所示。

下列說法錯誤的是)

B.M點之前，升溫pH減小，主要原因是升溫促進水的電離

C.N點時NaHCCh已經完全分解

D.若將N點溶液恢復到25℃,pH>8.62

【分析】A.鹽類水解反應是酸堿反應的逆反應，中和反應為放熱反應，則逆反應為吸熱

反應；

B.圖象對比可知碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液加熱，溶液pH都減小，M點之前，升溫pH減

小，主要原因是升溫促進了水的電離；

C.若碳酸氫鈉完全分解，則碳酸鈉溶液45℃時的pH約為11.45；

D.圖象可知升高溫度部分碳酸氫鈉發生變化,則將N點溶液恢復到25℃,溶液pH>8.62。

【解答】解：A.NaHCCh和Na2c03是強堿弱酸鹽，碳酸根離子和碳酸氫根離子水解均

是吸熱反應，故A正確；

B.圖象對比可知碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液加熱，M點之前，升溫pH減小，主要原因是升

溫促進了水的電離，故B正確；

C.若碳酸氫鈉完全分解，則碳酸鈉溶液45℃時的pH約為11.45,與碳酸氫鈉溶液pH

不符，故C錯誤；

D.升高溫度部分碳酸氫鈉發生變化，則將N點溶液恢復到25℃,混合溶液pH>8.62,

故D正確；

故選：C?

【點評】本題考查了鹽類水解原理分析判斷、溶液pH變化的實質理解應用，注意圖象變

化的特征分析，題目難度中等。

13.（4分）氯水具有漂白和殺菌作用。下列濃度關系正確的是（)

A.氯水中：c（C「）=c（HC10）

B.氯水中：c(CO>c(H+)>c(OH)>c(CIO)

C.氯水中：c(H+)=2c(CIO')+c(OH)+c(HC1O)

D.等體積等濃度的次氯酸鈉溶液與次氯酸溶液混合后，溶液呈堿性:c(C10.)>C(HC1O)

>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

【分析】A.HC1O部分電離，HC1完全電離；

B.HCkHC1O和H2O都電離出H+,只有HC1電離出C「，溶液呈酸性，水電離程度很

小；

C.溶液中存在電荷守恒c(H+)=C(CIO)+c(OH)+c(Cl'),生成的n(HC1)=

n(HC1O),則存在物料守恒c(Cl)=c(CIO)+c(HC1O)；

D.等體積等濃度的NaClO、HC1O溶液混合，混合溶液呈堿性，說明CIO水解程度大

于HC1O電離程度。

【解答】解:A.HC1O部分電離，HC1完全電離，根據方程式知生成的n(HCD=n(HQO),

則c(Cf)>c(HCIO),故A錯誤；

B.HC1、HC1O和H2O都電離出H+,只有HC1電離出C「，則C(C「)<C(H+),溶

液呈酸性，水電離程度很小，溶液中存在c(H+)>c(Cl)>c(CIO)>c(OH),

故B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(CIO)+c(OH)+c(Cl-),生成的n(HC1)=

n(HC1O),則存在物料守恒c(CD=c(CIO)+c(HC1O),則存在c(H+)=2c(CIO

')+c(OH)+c(HC1O),故C正確；

D.等體積等濃度的NaClO、HC1O溶液混合，混合溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),

說明CICT水解程度大于HC1O電離程度，c(CIO)<c(HC1O),鈉離子不水解，所以

存在c(HC1O)>c(Na+)>c(CIO)>c(OH)>c(H+),故D錯誤；

故選：C,

【點評】本題以氯水為載體考查離子濃度大小比較，側重考查分析判斷及知識綜合應用

能力，明確溶液中溶質成分及其性質、溶液酸堿性是解本題關鍵，注意電荷守恒和物料

守恒的靈活應用，C為解答易錯點。

14.(4分)草酸鈣具有優異光學性能.在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>TI)。已

知Ti時Ksp(CaC2O4)=6.7X10”。下列說法錯誤的是()

A

?

O

E

+X

%

)。

。

a

T2

1

0ac(C2Or)/mol?L-

A.圖中a的數量級為10一2

B.升高溫度，m點的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動

C.恒溫條件下，向m點的溶液加入少量Na2c2。4固體，溶液組成由m沿曲線向n方向

移動

D.Ti時，將濃度均為0.03mol?L1的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，不能觀察到沉淀

2+2

【分析】A.CaC2O4中陰陽離子個數比為1：1,根據Ksp(CaC2O4)=c(Ca)c(C2O4

),

B.溫度不變溶度積常數不變，沉淀溶解是吸熱過程，升溫平衡正向進行，溶度積常數增

大；

C.溫度不變溶度積常數不變，加入CdC12溶液中Cd2+離子濃度增大，S2一離子濃度減小;

D.根據Qc與Ksp的大小分析解答。

【解答】解：A.CaC2O4沉淀溶解平衡為CaC2O4(平=c(Ca2+)(aq)+c(C2O42-)(aq),

2+22+2

根據Ksp(CaC2O4)=c(Ca)c(C2O4一)，所以c(Ca)=c(C2O4')=J67X1g-4mol

?L'^Z.bXlO^mol-L'1,所以a的數量級為10?故A正確；

B.一般難溶物溶解是吸熱過程，升高溫度平衡正向進行，飽和溶液中離子濃度增大，

2+2-

Ksp(CaC2O4)=c(Ca)c(C2O4)增大，m點的飽和溶液的組成由m脫離pmn線

沿45°角的直線向T2曲線的方向移動，故B錯誤；

2+2

C.Ksp(CaC2O4)=c(Ca)c(C2O4'),向m點的溶液加入少量Na2c2O4固體，溫

度不變Ksp(CaC2O4)不變，C2O42一濃度增大，Ca2+濃度減小，溶液組成由m沿pmn線

向n方向移動，故C正確；

D.Ti時，將濃度均為0.03mol?L7的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，則c(Ca2+)=

2-12+2

c(C2O4)=Ax0.03moPL'=0.015mol?LQc=c(Ca)c(C2O4')=0.015mol

2

1l44

?LX0.015mohL=2.25X10_<Ksp(CaC2O4)=6.7XIO-,所以不能觀察到沉淀,

故D正確；

故選：B?

【點評】本題考查難溶電解質的溶解平衡及圖象，為高頻考點，把握Ksp的計算、圖象

中溶解平衡點為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，選項D