2020-2021學年下學期期中測試卷02

高一化學.全解全析

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ADBACABDCBCBBDAC

1.【答案】A

【詳解】

A.硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此實驗室常用CS2清洗沾有硫單質的試管，故A正確；

B.二氧化硫使酸性高鎬酸鉀溶液褪色，是因為二氧化硫具有還原性，與其漂白性無關，故B錯誤；

C.氨氣為堿性氣體，與硫酸反應生成硫酸鏤，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；

D.銅與濃硫酸常溫下不反應，加熱才能發生反應，濃硫酸不能使銅鈍化，故D錯誤；

故選Ao

2.【答案】D

【詳解】

①NaOH溶液滴入FeSO4溶液中生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，則白色沉淀迅速

變成灰綠色，最終變為紅褐色，其顏色變化與氧化還原反應有關，故①不選；

②石蕊溶液滴入氯水中，由于氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液變紅與鹽酸有關，后褪色與HC1O的漂白性有

關，C1元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，其顏色變化與氧化還原反應有關，故②不選；

③SO2具有漂白性，通入品紅溶液中使溶液褪色，該反應不是氧化還原反應，故③選；

④Na2s溶液滴入CuCb溶液中反應生成CuS黑色沉淀，反應為復分解反應，與氧化還原反應無關，故④選;

⑤H2O2具有氧化性，N%具有還原性，氨水呈堿性，加入雙氧水時發生氧化還原反應，溶液堿性減弱，所

以紅色逐漸變為無色，與氧化還原反應有關，故⑤不選；

故D正確。

3.【答案】B

【詳解】

A.Cu與稀硫酸不反應，不能制備二氧化硫，故A錯誤；

B.濃鹽酸與二氧化鎬反應生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大，可以用向上排空氣的方法收集，通過n

中的飽和食鹽水可以除去揮發的HCL氯氣與NaOH反應，圖中裝置可制備、收集氯氣，且NaOH可吸收

尾氣，故B正確；

C.濃硫酸與KI發生氧化還原反應生成L,不能制備和干燥HI,故C錯誤；

D.H2s具有還原性，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；

故選B。

4.【答案】A

【詳解】

A.NO；在酸性條件下會將Fe2+氧化為三價鐵離子，故A符合題意；

B.Fe3+與SCN-會絡合，但不是氧化還原反應，故B不符合題意；

C.Ba?+與CO：生成沉淀，但不是氧化還原反應，故C不符合題意；

D.HCO；與OH反應生成二氧化碳，但不是氧化還原反應，故D不符合題意；

故選Ao

5.【答案】C

【詳解】

二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在，硫酸和堿性氣體能反應，所以100mL甲氣體經

過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL,說明一定有NH3存在且體積為20mL,二氧化碳可以和過氧化鈉反

應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CC>2=2Na2co3+02,一氧化氮無色，與氧氣立即反

應變為紅棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2,排水法收集氣體，廣

口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2。

故選C。

6.【答案】A

【詳解】

A.氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成硅酸鈉而腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH=SiO3-+H2O,A正確；

+

B.氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀，一水合氨難電離，離子方程式為：AP+3NHJH2O=A1(OH)31+3NH4,

B錯誤；

+2+

C.硝酸完全電離，則銅溶于濃硝酸中的離子方程式為：Cu+4H+2NO；=CU+2H2O+2NO2T，C錯誤；

+

D.84消毒液與潔廁靈混用產生有毒氣體是氯氣，反應的離子方程式為：C1O-+C1-+2H=C12T+H2O,D錯誤;

答案選A。

7.【答案】B

【詳解】

A.水玻璃屬于礦物膠，不燃燒，將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中的氧氣的直接接觸，可用作

木材防火劑的原料，故A不選；

B.SiCh是酸性氧化物，但是二氧化硅可以和氫氟酸發生反應，故B可選；

C.SiC屬于共價化合物，碳原子和硅原子通過共價鍵連接，故C不選；

D.玻璃的主要成分為二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成具有粘性的硅酸鈉，會使瓶口和瓶塞粘

合在一起，不易打開，因此NaOH溶液通常盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D不選；

故選B。

8.【答案】D

【詳解】

A.輝石(CaMgSi2O6)、鉀長石(KAS3O8)和橄欖石(MgxFez一xSiOQ等均屬于硅酸鹽材料，故A不選；

B.鉀長石(KAlSi3O8)的氧化物形式可表示為：K2O-Al2O3-6SiO2,故B不選；

C.根據化合物中各元素化合價為零的原則：2x+n(2-x)+4=2x4,解得n=2,所以Fe的化合價為+2

價，故C不選；

D.月球上有游離態鐵是因為月球上無氧氣，鐵的活性不變，故選D；

答案選D

9.【答案】C

【詳解】

①萃取后碘單質溶解在CC14里，沒有得到純凈的碘單質，沒有達到預期要求；

②稀鹽酸不和二氧化硅反應只和氧化鋁反應，反應后的物質經過濾、洗滌、烘干后可以得到純凈的二氧化

硅；

③氯化氫易溶于水，通入FeCb溶液后會被吸收，得不到氯化氫氣體；

④金屬鐵不和氫氧化鈉反應，金屬鋁可以，反應后經過濾、洗滌、烘干后可以得到純凈的鐵單質：

綜上能夠達到提純的目的所選用的除雜試劑和純化方法正確的是②④，故答案為C。

10.【答案】B

【詳解】

A.晶體硅熔點高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，二者

沒有對應關系，故A錯誤；

B.具有吸水性且無毒的物質能作食品干燥劑，硅膠具有吸水性且無毒，所以能作食品干燥劑，故B正確；

C.漂白粉氧化性強，可用于泳池消毒、滅活病毒，但不能用于漂白食物，故C錯誤；

D.Sth具有還原性，可以防止葡萄酒中的營養物質被氧化，所以利用S02的還原性可以保存葡萄酒，但不

是用于抗菌消毒，故D錯誤。

故選Bo

11.【答案】C

【詳解】

A.由題圖可知反應物總能量高于生成物總能量，為放熱過程，故A錯誤；

B.由題圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B錯誤；

C.CO與。在催化劑表面形成CO2CO2含有極性共價鍵，故C正確；

D.狀態I-狀態III表示CO與0反應的過程，而不是與02反應的過程，故D錯誤；

故選C。

12.【答案】B

【分析】

氫氧燃料電池負極發生氧化反應，電極反應式為2H24e=4H+,正極發生還原反應，電極反應式為

Ch+4e-+4H+=2比0,總反應式為2H2+。2=2比0,原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，陽離子移

向正極。

【詳解】

A.供電時的總反應為氫氣與氧氣反應生成水：2H2+。2=2比0,故A正確；

B.該裝置是原電池裝置，發生化學反應，實現了化學能到電能的轉化，故B錯誤；

C.氫氧燃料電池負極發生氧化反應，正極發生還原反應，酸性環境下，正極上反應的電極反應式為：

+

O2+4H+4e=2H2O,故C正確；

D.氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，不會對環境造成污染，屬于環境友好電池，故D正

確；

故選Bo

13.【答案】B

【分析】

由圖示知，N2-NH3為得電子過程，故MV+-MV2+為失電子過程，故左側電極為負極，電極反應為：

MV+-e--MV2+,右側為正極，電極反應為：MV2++e--MV+。

【詳解】

A.該方法為室溫下合成氨，相比工業合成氨條件溫和，同時形成原電池可提供電能，A正確；

B.由圖示知，在氧化酶催化下，氏失電子轉化為H*,MV?+得電子轉化為MV+,根據得失電子守恒得反應

2+++

為：H2+2MV2H+2MV,選項所寫方程式缺少反應條件，B錯誤；

C.由分析知，右側為正極區，N2在固氮酶催化下轉化為NH.“C正確；

D.由分析知，左側為負極，右側為正極，負極產生的H+經過交換膜移向正極，與N2結合生成NH3,D正

確；

故答案選B。

14.【答案】D

【詳解】

①A是固體，不能用A表示化學反應速率，故①錯誤；

②2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol-L”,則B的濃度變化為0.3moll」，用物質B表示的反應的平均速率

為0.33IL：=0]5moi.（L.S尸,故②錯誤；

2s

③2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol.L”,則消耗A的物質的量為2s時物質A的轉化率為

巨8x100%=30%,故③正確；

4mol

④2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol-L」，則B的濃度變化為0.3moll」，2s時物質B的濃度為0.7mollL

故④正確；

選D。

15.【答案】A

【詳解】

A.氨氣和二氧化碳的物質的量之比一直是2:1,密閉容器中氨氣的體積分數一直不變，故A正確；

B.密閉容器中c（NH3）：c（C02）恒等于2：1,平衡時的NE的濃度是CO?濃度的二倍，故B錯誤；

C.不能判斷正逆反應速率關系，故C錯誤；

D.反應物不能完全轉化，達到平衡時放出小于akJ熱量，故D錯誤；

故選：Ao

16.【答案】C

【分析】

在空氣中久置的鋁片表面會形成一層致密的AbCh膜，與硫酸反應放熱，結合溫度和濃度對化學反應速率的

影響分析判斷。

【詳解】

A.因鋁的表面有一層致密的AL03能與硫酸反應得到鹽和水，無氫氣放出，發生的反應為

A12O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O,因此0—a段不產生氫氣，故A正確；

B.在反應過程中，濃度減小，反應速率減小，但該反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，是b-c段

產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一，故B正確；

C.該反應不是可逆反應，不存在平衡狀態，故C錯誤；

D.隨著反應的進行，溶液中的c(H+)逐漸降低，所以f>c時，反應速率逐漸減小，故D正確；

故選C。

17.【答案】B放出925固體反應物的表面積(是否形成)原電池正極

+

CH4-8e+2H2O=CO2+8H11.2

【分析】

根據常見的吸熱反應類型判斷；根據斷裂化學鍵吸收的能量與成鍵釋放的能量的相對大小計算判斷；根據

各組實驗的條件，結合影響反應速率的因素分析解答；根據圖示，c電極是電子流出的電極，d電極是電子

流入的電極，說明c電極是負極，d電極是正極，據此分析解答。

【詳解】

(1)①液態水汽化是吸熱過程，但不是化學反應；

②將膽帆加熱變為白色粉末是硫酸銅晶體分解失去結晶水，發生的是吸熱反應；

③苛性鈉固體溶于水，溶液溫度升高，溶解過程放熱，但不是化學反應；

④氯酸鉀分解制氧氣是吸熱反應；

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰是放熱反應；

⑥干冰升華固體變化為氣體吸熱，但不是化學反應；

屬于吸熱反應的有②④，故答案為：B；

(2)由斷開ImolH-H鍵，ImolN-H鍵，ImolN三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ,發生的反

應為N2+3H2=NH3,則Imol氮氣時，化學鍵斷裂吸收的總能量=946kJ+3x436kJ=2254kJ,化學鍵形成放出

的總能量=2x3x391kJ=2346kJ,化學鍵斷裂吸收的總能量〈化學鍵形成放出的總能量，為放熱反應，2346kJ

-2254kJ=92kJ,即ImolN?生成NH3需放出92kJ能量，故答案為：放出;92；

(3)第5組實驗的溫度最高，濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池原理，因此反應速率最

快；實驗1和2除固體表面積不同外，其它因素相同，是探究固體反應物的表面積對反應速率的影響；實驗

1、3相比，3中滴加了硫酸銅溶液，形成Zn-Cu原電池，是探究形成原電池對反應速率的影響，故答案為:

5；固體反應物的表面積；原電池；

(4)①c電極是電子流出的電極，d電極是電子流入的電極，說明c電極是負極，d電極是正極，甲烷在負極

上發生氧化反應生成CO2,電極反應式為CHr8e-+2H2OCO2+8H+,故答案為：正極；

+

CH4-8e+2H2O=CO2+8H；

②該電池的正極反應式為2O2+8H++8e=4H2O,當線路中轉移2moi電子，則該燃料電池理論上消耗。2的物

質的量為0.5mol,標準狀況下的體積為0.5molx22.4L/mol=11.2L,故答案為：11.2。

2

18.【答案】AB化學電吸熱O2+4e=2O-

【詳解】

(1)A.氫氣分子內每個氫原子都達到2電子穩定結構，選項A正確；

B.2molH結合成ImolFh放出能量，則H2分子的能量比兩個H原子的能量低，選項B正確；

C.根據已知2H-H2并放出437.6kJ的熱量，所以ImolH?離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量，選項C錯誤;

D.原子比分子能量高，氫氣分子穩定，選項D錯誤；

故答案為：AB；

(2)①利用太陽能產生激光分解海水時，實現了光能轉化為化學能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，化學

能又轉化為電能；分解海水的反應屬于吸熱反應；故答案為：化學；電；吸熱；

②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，A極上發生的電極反應為：2H2+2CP--4口=2比0,

則A極是電池的負極，電子從該極流出，B極為正極，發生還原反應，電極反應式為O2+4e-=2O'故答案

為：O2+4e=2C)2-。

19.【答案】H20吸水D2：ISO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

C+4HNC>3(濃)ACO2T+4NChT+2H2O

【分析】

①X、Y、Z、W均為氧化物，X是紅棕色氣體，則X是NO?;丫能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液

褪色，則丫是C02；②甲、乙都能夠與M反應產生氧化物Y、Z,相對分子質量：甲〈乙。③將甲的濃溶

液露置在空氣中一段時間，質量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低,

則甲是濃HNCh,乙是濃H2so4,濃HNO3與C共熱，發生氧化還原反應產生CCh、NO?、H20,則Z是H2O；

濃H2s04與C共熱發生氧化還原反應產生CO2、SO?、H20,則W是SO2,然后根據物質的性質分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：甲是濃HN03，乙是濃H2so4,M是C,X是NCh,丫是CO2,Z是H2O,W是SCh。

(1)Z是水，化學式是HzO；

(2)乙是濃H2sO4,將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有吸水性,

利用濃硫酸的這種性質可以干燥酸性或中性氣體，如干燥氯氣，故合理選項是D；

是是二者會發生反應：在該反應中既作氧化劑，又作還

(3)XNO?,ZHzO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2

原劑，3個NO2參加反應，其中2個失去電子被氧化為HNCh,作還原劑；1個得到電子被還原為NO,作

氧化劑，故被氧化的N02與被還原的N02的物質的量之比是2：1；

(4)W是SCh,SO?與浪在溶液中發生氧化還原反應：SO2+Bn+2H2O=H2so4+2HBr；

(5)M是C,甲是濃HNCh,二者共熱發生氧化還原反應，該反應方程式為：

C+4HNCh(濃)△CO2T+4NO2T+2H2O。

力口熱

20.【答案】Cu+2H2so4(濃)—二C11SO4+SO2T+2H2。NaOH吸收多余的SO2貯存多余的氣體

瓶中液面下降，漏斗液面上升Dad②③

【分析】

在A中Cu與濃硫酸共熱反應產生SO?氣體，在B中儲存S02氣體，在C中收集SO2氣體，在D中用品紅

溶液檢驗SO2的漂白性，試管口蘸有NaOH溶液的棉花可以吸收多余SO2,防止大氣污染。

【詳解】

(1)在裝置A中Cu與濃硫酸共熱反應產生SO2氣體，該反應的化學方程式為：

力口熱

晨濃)

Cu+2H2s01CuSO4+SO2t+2H2O；

(2)SO2是酸性氣體，能夠與堿發生反應，在裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液，可以防止大氣污染,

這種溶液是溶液，其作用是吸收多余的

NaOHSO2；

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體；當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K,移去酒精燈，但由于余熱的作

用，A處仍有氣體產生，產生的SO2氣體進入B中，使溶液進入長頸漏斗中，故此時B中現象是：瓶中液

面下降，漏斗液面上升；

裝置B的作用是貯存多余的氣體，該溶液不能與SCh發生反應，可以是飽和NaHSCh溶液，故合理選項是D；

(4)Cu與濃硫酸反應，隨著反應的進行，硫酸濃度降低，變為稀硫酸，反應停止發生，若證明溶液中證明反

應結束后的燒瓶中有余酸，可以使用粉，反應產生氣體，有氣泡產生；或加入溶液,硫酸與

FeNazCChNa2CO3

發生復分解反應產生CO2氣體，故合理選項是ad；

(5)若要證明藍色只與CM+有關，而與其他離子無關，可以通過觀察：①觀察稀硫酸溶液呈無色；④往CuS04

溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色；⑤往CuSCU溶液中加入足量BaCb的溶

液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍呈藍色證明，但與②觀察CuSCU粉末呈白色；③稀釋CuSO4溶液，溶液

藍色變淺無關，故合理選項是②③。

A

21.【答案】m丙Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2H2O+2NH31EBFD檢查裝

A

置的氣密性②Fe2O3+2NH3=2Fe+N2+3H2O

【分析】

A裝置用于制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，通過E裝置，除去氨氣中的水蒸氣，氨氣進入B裝置還原FeQ”

再先后連接F裝置，D裝置，濃硫酸吸收反應剩余的氨氣，F裝置作安全瓶，防止倒吸，最后連接C裝置，

已知NH、與Fe/X,反應的生成物為Fe、H2。和無毒氣體X,且X不