第2課時新情景氧化還原反應方程式的書寫一、教學流程活動一：根據(jù)題中給出的信息寫出下列化學方程式，總結書寫方程式的步驟？問題1：用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：。

例題1：NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為。HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是。

[答案]問題1、2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O例題1、4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑會釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染總結書寫步驟：(1)利用題給信息寫出主要的反應物和生成物(有時需要預測生成物);(2)根據(jù)得失電子守恒先配平發(fā)生氧化還原反應的物質;(3)再根據(jù)電荷守恒、質量守恒，結合溶液的酸堿性進行其他物質的配平;(4)檢查質量、得失電子是否守恒(離子方程式還要遵守電荷守恒)?；顒佣焊鶕?jù)學過的知識寫出反應方程式，并總結歸納常見物質的氧化產物和還原產物？問題2：用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉化為NO2-，其離子方程式為。

[答案]：SO32-+2NO2+2OH-SO42-+2NO2-+H2O例題2：950℃時，鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應可制得AlCl3。該反應的化學方程式是。

[答案]Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO總結常見物質的氧化產物和還原產物(1)常見氧化劑氧化劑X2(鹵素)O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H+)、MnO2Fe3+K2Cr2O7(H+)KClO3、ClO-H2O2對應還原產物

(2)常見還原劑還原劑M(金屬):I-(HI)S2-(H2S)H2CO、C、H2C2O4Fe2+NH3N2H4SO2、SO32-H2O2對應氧化產物M

活動三：有關循環(huán)圖的方程式的書寫，總結循環(huán)圖中箭頭的含義？確定反應物還是生成物？是催化劑還是中間產物？問題3：用如下方法制備堿式氯化銅：制得CuCl2，再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2，F(xiàn)e3+對該反應有催化作用，其催化原理如下圖所示。M'的化學式為。

[答案]：由圖示Cu+M→Cu2++M'，說明Cu被M氧化；M'+O2+H+→M+H2O，M'被氧化為M，M價態(tài)高，由題給信息“Fe3+對該反應起催化作用”，M為Fe3+，M'為Fe2+。[總結]：(1)根據(jù)示意圖依箭頭進入的是反應物，出去的是生成物。(2)①若上一步反應生成某物質，下一步該物質又參加反應，則該物質為中間產物。②若某物質參加反應，后又生成該物質，則該物質為催化劑?；顒铀模红柟烫嵘?.pH=1.25時，NaClO可與NH4+反應生成N2等無污染物質，該反應的離子方程式為。

2.用K2Cr2O7標準溶液測定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+3.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下圖。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，生成Ca(ClO)2的化學方程式為。

4.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：。5．寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：_________________。6、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，寫出NaClO2溶液脫硝(主要轉化為NOeq\o\al(－,3))過程中主要反應的離子方程式：______________________7、過氧化鈣的制備CaCO3eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸、煮沸、過濾),\s\do5(②))濾液eq\o(→,\s\up7(氨水和雙氧水),\s\do5(冰?、?)過濾,白色結晶步驟③中反應的化學方程式為_______________________________________________。8．高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：“平爐”中發(fā)生的化學方程式為____________________________________________。9．在空氣中加熱Co(OH)2，使其轉化為鈷的氧化物。加熱過程中，固體質量與溫度的關系如下圖所示。290～500℃，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。10．根據(jù)“機理圖”書寫方程式。(1)酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖1：圖1圖2圖3過程i反應的離子方程式為___________________________________________________。(2)如圖2酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NOeq\o\al(－,3)分兩步，將步驟ⅱ補充完整：ⅰ.NOeq\o\al(－,3)＋Fe＋2H＋=NOeq\o\al(－,2)＋Fe2＋＋H2O；ⅱ.eq\x()________＋eq\x()________＋eq\x()H＋=eq\x()Fe2＋＋eq\x()________＋eq\x()________。(3)NaClO氧化可除去氨氮，反應機理如圖3所示(其中H2O和NaCl略去)NaClO氧化NH3的總反應的化學方程式為____________________________________。[參考答案]1、3ClO-+2NH4+==N2↑+3Cl-+3H2O+2H+(或3HClO+2NH4+==N2↑+3Cl-+3H2O+5H+)2、6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O3、2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O4、2HNO2＋(NH2)2CO=2N2↑＋CO2↑＋3H2O5、2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2NaHSO4＋2ClO26、4NO＋3ClOeq\o\al(－,2)＋4OH－=4NOeq\o\al(－,3)＋3Cl－＋2H2O7、CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O(或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl)8、2MnO2＋4KOH＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2K2MnO4＋2H2O9、6Co2O3eq\o(=,\s\up7(290～500℃))4Co3O4＋O2↑10、(1)H2S＋2Fe3＋=2Fe2＋＋S↓＋2H＋(2)1NOeq\o\al(－,2)3Fe831NHeq\o\al(＋,4)2H2O(3)2NH3＋3NaClO=N2＋3H2O＋3NaCl二、教學建議1．復習課不是把學過的知識簡單羅列、機械重復，而是把學過的知識進行歸納、分析、對比，達到在原有基礎上進一步提高的目的。2．拓寬學生從化合價角度理解和掌握物質性質的認識視角，培養(yǎng)學生學會自主構建氧化還原反應知識體系。3．為了更有效地進行高中化學復習，教師要將課堂教學中心由“老師的復習”向“學生的學”和“對學生的評”轉移，切實轉變教與學的方式。三、情境素材氧化還原反應在生活中的應用氧化還原反應在工農業(yè)生產、科學技術和日常生活中有著廣泛的應用。1、我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。例如，制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法;制造黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法;制備貴重金屬常用濕法還原等等。2、許多重要化工產品的制造，如合成氨、合成鹽酸，接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等，主要反應也都是氧化還原反應。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等也都是氧化還原反應。3、在農業(yè)生產中，植物的光合作用、呼吸作用是復雜的氧化還原反應。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)氮轉化為硝態(tài)氮等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質來說，也是氧化還原反應。土壤里鐵或錳的化合價態(tài)的變化直接影響看作物的營養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應的進行。4、日常生活中我們通常使用的干電池、蓄電池以及在空間技術上應用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應，否則就不可能把化學能變成電能，或把電能變成化學能。5、生命活