2023-2024學年選擇性必修1(人教版2019)第三章·水溶液中的離子反應與平衡第三節

鹽類的水解第4課時溶液中離子濃度的大小關系

問題探究CH3COONa溶液中存在著下列電離和反應過程:1.CH3COONa溶液中的Na+、OH-、CH3COO-、H+四種離子濃度大小有什么關系?提示c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。2.某溶液中只含有NH4+、Cl-、OH-、H+四種離子,該溶液的溶質可能有幾種情況?提示一種溶質時,只有NH4Cl;兩種溶質時有:①NH4Cl與HCl,②NH4Cl與NH3·H2O。目錄同溶液中不同離子濃度的比較01不同溶液中相同離子濃度的比較02混合溶液中離子濃度的比較03習學目標1.會分析、判斷溶液中的微粒種類（有什么）2.會分析、判斷溶液中的微粒濃度關系（三大守恒列式）NO.1同溶液中不同離子濃度的比較例1、常溫下，比較0.1mol/LCH3COOH溶液中各主要粒子濃度大小。[解題思路]1.弄清原理：寫出該溶液中所有離子方程式:電離CH3COOHCH3COO-+

H+

（微弱）H2OH++OH-（更微弱）1、濃度排序緊抓“電離微弱”2.分清主次：判斷上述過程中產生的離子濃度大小。因CH3COOH電離程度很小，因而溶液中的主要粒子為CH3COOH分子。雖然CH3COOH是弱電解質，電離程度小，但相比于極弱的電解質——水來說，CH3COOH電離產生的離子比水分子電離產生的離子仍要大很多。綜合以上分析可以得出：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步例2：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)S2-+H2OHS-

+OH-(主要步驟)HS-+H2OH2S+OH-(次要步驟)H2O

H++OH-（弱）

>>

>

>對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產生的離子濃度遠遠小于弱電解質分子的濃度。問1.KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)>①弱離子由于水解而損耗。問2：1.NH4Cl溶液中的微粒2.離子濃度的相對大小NH4Cl=NH4++Cl–NH4+

+H2O?NH3·H2O

+H+H2O?

H++OH–c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)>>>>①弱離子由于水解而損耗。例3：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)>Al3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+

2、濃度排序緊抓“水解微弱”②水解是微弱例4、常溫下，比較0.1mol/LCH3COONa溶液中各主要粒子濃度大小。[解思路]

1.弄清原理：寫出該溶液中所有離子方程式:電離CH3COONa=CH3COO-+Na+（完全）水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（微弱）電離H2OH++OH-（更微弱）2.分清主次：判斷上述過程中產生的粒子濃度大小。因CH3COONa是強電解質，完全電離，所以溶液中的主要粒子是CH3COO-和Na+，但CH3COO-因水解而使得c(Na+)>c(CH3COO-)。雖然CH3COONa的水解程度很小，但②過程仍比③過程產生的粒子濃度大很多，即c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)，一般只要比較出：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)即可。因水解程度很小，故水解產生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。小結：弱電解質電離及鹽類水解產生的粒子濃度一般都很小，可概括為：誰的溶液誰（的粒子）主要。③多元弱酸根水解是分步，主要決定第一步例5：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)水解程度很小，水解產生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。>>電離：

水解：

Na2CO3===2Na＋＋CO32-H2O

H＋＋OH－CO32-

+H2OHCO3－+OH-（微弱）HCO3－+H2OH2CO3+OH－(更微弱)C(Na+)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3－)

>c(H+

)

（完全）一步水解二步水解（最微弱）Na2CO3溶液中存在的離子：Na+、CO32-

、HCO3-

、H+、OH-練習1:寫出NaCl溶液中離子濃度的大小關系NaCl==Na++Cl-H2O

H++OH-（弱）

C(Na+)=C(Cl-)C(H+)=C(OH-)C(Na+)=C(Cl-)>C(H+)=C(OH-)NH4Cl==NH4++Cl-NH4++H2ONH3H2O+H+

H2O

H++OH-（弱）

存在的微粒：Cl-、NH4+、H+、OH-、NH3H2O、水離子濃度大小：C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(NH3H2O)>C(OH-)練習2:寫出0.1mol/L的NH4Cl溶液中離子濃度的大小關系存在的微粒：Cl-、Na+、H+、OH-、H2ONH4Cl

==NH4+

+Cl-H2O

H++OH-（弱）

NH4+

+H2ONH3.

H

2O+H+存在的微粒：Cl-、NH4+、H+、OH-、NH3.

H2O、H2O離子濃度大小：C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(NH3.

H

2

O)>C(OH-)練習3:寫出0.1mol/L的NH4Cl溶液中離子濃度的大小關系練習4:寫出0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中離子濃度的大小關系(NH4)2SO4==2NH4++SO42-H2O

H++OH-（弱）

NH4++OH-NH3H2O

存在的微粒：SO42-、NH4+、H+、OH-、NH3H2O、水離子濃度大小：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(NH3H2O)>C(OH-)Na2S==Na++

S2-

H2OH++OH-（微弱）（更微弱）Na2S溶液中存在的離子：Na2S溶液中存在的離子濃度大小：HS-+H2OH2S

+OH-（最微弱）（完全）Na2S溶液中存在的電離及水解方程式：Na+、HS-

、S2-、H+、OH-C(Na+)>C(HS-)>C(OH-)>C(H+)>C(S2-)水解電離電離練習5:寫出0.1mol/L的Na2S溶液中離子濃度的大小關系S2-+H2OHS-

+OH-HCO3-+H2O

H2CO3+OH-NaHCO3

==Na++

HCO3-

H2OH++OH-（微弱）（更微弱）NaHCO3溶液中存在的離子：NaHCO3溶液中存在的離子濃度大小：HCO3-

CO32-+H+（最微弱）（完全）碳酸氫鈉溶液中存在的電離及水解方程式：Na+、CO32-

、HCO3-

、H+、OH-C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)電離電離電離水解練習6:寫出0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度的大小關系NaHSO3HSO3-+H2OH2SO3+OH-(次要步驟)HSO3-SO32-+H+(主要步驟)存在的微粒：Na+、SO32-、HSO3-、H+、OH-H2SO3

、H2O大小關系：C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>

C(OH-)>C(H2SO3)

解題歸納：練習7:寫出0.1mol/L的NaHSO3溶液中離子濃度的大小關系運用有序思維排列離子濃度大小的基本程序：

確定溶液組成（溶液中溶質的組成是酸、堿還是鹽溶液）→找出思維基點（電離、水解、酸堿性）→分清主次地位（弄清楚電離和水解誰更強一點）→排出大小順序歸納總結(1)溶液中離子濃度大小比較的方法思路①先確定溶液中的溶質成分及各自物質的量濃度大小。②寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。③依據電離和水解程度的相對大小，比較離子濃度大小。①多元弱酸的正鹽溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次關系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。②多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對大小。

若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；

若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。(2)特別注意的問題NO.2不同溶液中相同離子濃度的比較思維方法：要考慮溶液中其他離子對其該離子的影響。例1:在物質的量濃度相同的下列溶中:a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d.(NH4)2CO3c(NH4+)由大到小的順序:

。d＞c＞a＞bNH4+

+H2ONH3.

H

2O+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CO32-

+H2OHCO3－+OH-NH4HSO4==NH4++H++SO2-練習1.相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小關系依次為①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①④②⑤③練習2：等物質的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3③>①=④>②練習3.25℃時,在濃度均為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中[NH4+]分別為a、b、c（單位為mol·L-1）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b

BNO.3混合溶液中離子濃度的比較混合溶液中各離子濃度比較,根據電離程度、水解程度的相對大小綜合分析。①分子的電離程度大于對應離子的水解程度:在0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1氨水的混合溶液中:由于NH3·H2O的電離程度大于NH4+

的水解程度,導致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為:c平(NH4+)>c平(Cl-)>c平(OH-)>c平(H+)。②分子的電離程度小于對應離子的水解程度:在0.1mol·L-1的HCN和0.1mol·L-1的NaCN混合溶液中:由于HCN的電離程度小于CN-的水解程度,導致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為:c平(Na+)>c平(CN-)>c平(OH-)>c平(H+),且c平(HCN)>c平(Na+)=0.1mol·L-1。⑴、兩種物質混合不反應：例1：用物質的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1AB中常化學常見的有三對1.等濃度的HAc與NaAc的混合溶液：弱酸的電離＞其對應弱酸鹽的水解，溶液呈酸性2.等濃度的NH3·H2O與NH4Cl的混合液：弱堿的電離＞其對應弱堿鹽的水解，溶液呈堿性3.等濃度的HCN與NaCN的混合溶液：弱酸的電離<其對應弱酸鹽的水解，溶液呈堿性先確定混合后溶液的成分，再根據電離、水解程度分析。CH3COOH電離程度〉CH3COO-水解程度,使混合溶液顯酸性例2：100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)例3.將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量關系正確的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、

c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)AD⑵、兩種物質恰好完全反應：⑶、兩種物質反應，其中一種有剩余：溶液中的溶質CH3COONa溶液中的溶質NaCl和