第二節化學能與電能復習課秀山高級中學彭華兵第二節化學能與電能復習課秀山高級中學彭華兵1Zn稀硫酸CuZn2+e-e-H+H+－+Zn－2e-=Zn2+總反應：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反應）（還原反應）鋅片：銅片：Cu-Zn原電池：負極：正極：Zn2+SO42-SO42-Zn稀硫酸CuZn2+e-e-H+H+－+Zn－2e-=Zn21.Zn-Cu稀硫酸原電池ZnCu稀硫酸A電極材料原電池正負極電極反應式發生的反應Zn片Cu片總的離子反應方程式負極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑氧化反應還原反應Zn+2H+=Zn2++H2↑（兩個電極反應之和）1.Zn-Cu稀硫酸原電池ZnCu稀硫酸A電極材料原電池正負32、原電池組成條件

①兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導電的非金屬，如“碳棒”）作電極

其中較活潑金屬為負極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應，只起導電作用

②電極要插入電解質溶液

③形成閉合回路

④能自發地發生氧化還原反應2、原電池組成條件①兩種活潑性不同的金屬（或43、原電池正負極的判斷可以從六個方面判斷：電極材料、電子流向、電流流向、反應類型、反應現象、離子移動。3、原電池正負極的判斷可以從六個方面判斷：53、原電池正負極的判斷負極正極電極材料電子流向電流流向反應類型反應類型離子移動較活潑金屬較不活潑金屬或導電的非金屬電子流出的一極

（經外電路）電子流進的一極

（經外電路）電流流進的一極

（經外電路）發生氧化反應的一極電流流出的一極

（經外電路）發生還原反應的一極金屬不斷溶解（質量減輕）

的一極放出氣體或析出金屬（質量

增重）的一極陰離子移向的一極陽離子移向的一極3、原電池正負極的判斷負極正極電極材料電子流向電流流向反應類6①Zn-Cu-稀H2SO4

原電池負極（）正極（）電極材料電子流向電流流向反應類型反應類型離子移動Zn為較活潑金屬Cu為較不活潑金屬電子由Zn流出（經外電路）電子流進Cu（經外電路）電流流進Zn（經外電路）氧化反應:Zn-2e-==Zn2+電流由Cu流出（經外電路）還原反應:2H++2e-==H2↑Zn不斷溶解（質量減輕）Cu電極上放出氣體H2SO42-移向負極（Zn）H+移向正極（Cu）練習1ZnCu稀硫酸AZnCu①Zn-Cu-稀H2SO4

原電池負極（）正極（7②Cu-C-AgNO3溶液

原電池負極（）正極（）電極材料電子流向電流流向反應類型反應類型離子移動Cu為較活潑金屬C為能導電的非金屬電子由Cu流出（經外電路）電子流進C（經外電路）電流流進Cu（經外電路）氧化反應:Cu-2e-==Cu2+電流由C流出（經外電路）還原反應:2Ag++2e-==2AgCu不斷溶解（質量減輕）C極上析出金屬Ag（質量增重）NO3-移向負極（Cu）Ag+移向正極（C）練習2CuC②Cu-C-AgNO3溶液

原電池負極（）正極（）8返回返回9③Zu-Cu-CuSO4溶液

原電池負極（）正極（）電極材料電子流向電流流向反應類型反應類型離子移動Zn為較活潑金屬Cu為較不活潑金屬電子由Zn流出（經外電路）電子流進Cu（經外電路）電流流進Zn（經外電路）氧化反應:Zn-2e-==Zn2+電流由Cu流出（經外電路）還原反應:Cu2++2e-==CuZn不斷溶解（質量減輕）Cu極上析出金屬Cu（質量增重）SO42-移向負極（Zn）Cu2+移向正極（Cu）練習3ZnCu③Zu-Cu-CuSO4溶液

原電池負極（）正極（104、特殊原電池①Mg—Al—稀H2SO4溶液:②Mg—Al—NaOH溶液：③Zn—Cu—稀H2SO4溶液：④Zn—Cu—稀HNO3溶液：⑤Zn—Cu—濃HNO3溶液：

4、特殊原電池①Mg—Al—稀H2SO4溶液:115、原電池原理的應用①加快反應速率：

例如，實驗室制H2時，由于鋅太純，反應一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應速率。

解釋：

鋅與硫酸銅反應置換出銅，鋅、銅和稀硫酸構成無數微型原電池，加快了反應速率。5、原電池原理的應用①加快反應速率：12等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是（）

練習1等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量13對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（）①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2

④銅片上析出1molH2A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④練習2對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中145、原電池原理的應用①加快反應速率：

例如，實驗室制H2時，由于鋅太純，反應一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應速率。②判斷金屬活動性的強弱

負極總比正極活潑5、原電池原理的應用①加快反應速率：15練習把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；①c、d相連時，電流由d到c；②a、c相連時，c極上產生大量氣泡，③b、d相連時，b上有大量氣泡產生，

則四種金屬的活動性順序由強到弱的為()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB利用原電池電極判斷金屬性強弱練習把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用165、原電池原理的應用①加快反應速率：

例如，實驗室制H2時，由于鋅太純，反應一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應速率。②判斷金屬活動性的強弱：③原電池設計：

負極總比正極活潑找負極—找正極—找電解質溶液—寫反應5、原電池原理的應用①加快反應速率：17練習科學工作者為心臟病人設計的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內液體中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作，回答下列問題：（1）負極材料是______

電極反應式是____________________（2）正極材料是______

電極反應式是___________________原電池電極反應式的書寫Zn2Zn-4e－=2Zn2+PtO2+2H2O+4e－=4OH-練習科學工作者為心臟病人設計的心臟起搏器的電池是以Pt186、一次電池和二次電池（1）干電池------一次電池

鋅錳干電池負極（鋅筒）：Zn—2e-==Zn2+正極（石墨）：MnO2得電：發生還原反應6、一次電池和二次電池（1）干電池------一次電池196、一次電池和二次電池（2）充電電池------二次電池

鉛蓄電池工作原理負極（Pb）：

Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極（PbO2）：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O原電池反應：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O6、一次電池和二次電池（2）充電電池------二次電池207、燃料電池（1）氫氧酸性燃料電池

（2）氫氧堿性燃料電池（3）氫氧傳導H+電解質燃料電池（5）氫氧傳導O2-

電解質燃料電池7、燃料電池（1）氫氧酸性燃料電池21氫氧燃料電池結構堿性氫氧燃料電池：負極：2H2＋4OH—－4e—

＝4H2O（氧化反應）正極：O2＋H2O＋4e—＝4OH—

（還原反應）總反應：2H2＋O2＝2H2O7、燃料電池氫氧燃料電池結構堿性氫氧燃料電池：7、燃料電池22練習氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時