第3課時氧化還原反應的規律及其應用學習目標1.通過分析氧化還原反應中的規律,培養證據推理與模型認知、變化觀念與平衡思想的核心素養。2.通過對氧化還原反應中的規律的學習,掌握定性與定量分析方法,培養對比概括、歸納推理的能力。3.通過對氧化還原反應中的規律的總結和應用,培養科學的態度和探索精神,體會知識的應用價值。課堂探究主題學習探究過程提升素養自主學習結合價態變化分析,在氧化還原反應中哪些物質有氧化性?哪些物質有還原性?【模型應用】元素價態與氧化性、還原性的關系:。

知識回顧1.默寫金屬活動性順序:。

2.西漢劉安的《淮南萬畢術》記載古代的濕法冶銅方法“曾青得鐵則化為銅”,此反應的化學方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu。下列相關說法錯誤的是()4是氧化劑 D.1molFe參與反應轉移2NA個e-雙線橋分析模型:

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續表主題學習探究過程提升素養一、氧化還原反應中的強弱規律與應用完成表格:操作離子方程式氧化性物質還原性物質氧化劑氧化產物還原劑還原產物Cu(NO3)2溶液中加ZnAgNO3溶液中加Cu[問題1-1]若將Zn和Cu的混合粉末加入AgNO3溶液中,哪種金屬先被溶解,為什么?[問題1-2]如果將Zn加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,最先置換出哪種金屬?為什么?【思考】已知:Cl2+2Br-2Cl-+Br2、Br2+2I-2Br-+I2,比較微粒相關性質,按由強到弱的順序排列。(1)Cl2、Br2、I2的氧化性:。

(2)Cl-、Br-、I-的還原性:。

[問題1-3]已知:2Fe3++2I-2Fe2++I2、2Fe2++Br22Fe3++2Br-。向FeBr2溶液中通入少量Cl2,哪種離子先被氧化?若改為FeI2呢?【應用】結合下列實際應用中的反應原理,分析物質性質,用“<”“>”填空。3++Cu2Fe2++Cu2+。比較氧化性:Fe3+Cu2+

2.海帶提碘流程中,“氧化”操作發生的離子反應為:Cl2+2I-2Cl-+I2。①氧化性:Cl2I2;②還原性:Cl-I-

(1)強制弱規律①氧化性:

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②還原性:

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(2)先后規律:

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(3)單質與其簡單離子的氧化性、還原性。①金屬:

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②非金屬:

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二、氧化還原反應中的價態規律與應用【思考1】結合元素化合價,判斷物質的氧化性或還原性,完成下列表格:代表物H2S(S2-)SSO2(S)H2SO4(濃)S元素的化合價化學性質[問題2-1]H2S(S2-)與SO2(SO3【實驗驗證1】提示:硫黃(S)是淡黃色晶體,難溶于水。實驗現象結論或解釋將Na2S與Na2SO3溶液混合,加入幾滴鹽酸[問題2-2]能用濃硫酸干燥SO2氣體嗎?為什么?(1)元素化合價與氧化性、還原性的關系:。

(2)歸中反應:

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【模型1】(見左欄)續表主題學習探究過程提升素養二、氧化還原反應中的價態規律與應用【應用】為了消除碘(元素)缺乏病,即地方性甲狀腺腫大和克汀病,規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。如何檢驗食鹽中是否加碘?【設計實驗】提示:碘元素的常見價態有-1、0、+1、+3、+5價等。物質性質加入物質的性質產物預測現象KIO3【實驗驗證2】實驗現象結論或解釋取少量食鹽溶于水,加入少量硫酸,再滴加KI-淀粉溶液【思考2】漂白粉的制備原理為2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,試分析該反應中的氧化劑、還原劑及其產物,觀察化合價的變化有什么特點?反應2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O物質氧化劑還原產物還原劑氧化產物化學式氯元素的化合價(3)歧化反應:

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【模型2】(見左欄)三、氧化還原反應中的守恒規律與應用[問題3-1]生活中常見新聞報道,某居民誤將“84”消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用,導致Cl2中毒,試分析原因。書寫相關反應的化學方程式。[評測反饋]完成下列兩個化學方程式。①Cl2+KBrKCl+Br2;

②KClO3+HCl(濃)()+KCl+H2O

(1)Cl2、KClO3、Br2的氧化性由強到弱的順序為;

(2)在反應②中,氧化劑與還原劑的“分子”數之比為。

質量守恒。電子守恒。氧化還原方程式的配平方法:

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小結1.結合氧化還原反應中規律的總結與應用,梳理解決氧化還原反應有關問題的方法和技巧。2.通過對本節課的學習,你對化學學習又有哪些進一步的認識?核心素養專練1.已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應:Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是()2+>Fe2+>Ce3+2+>Ce3+>Fe2+3+>Fe2+>Sn2+2+>Sn2+>Ce3+2.已知:Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是()2+6FeI2(少量)2FeCl3+4FeI32(少量)+FeI2FeCl2+I22O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O2O3+2Fe2++6H+2Fe3++2Co2++3H2O3.已知在熱的堿性溶液中,NaClO發生如下反應:3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應,其最終產物是()A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO33、NaClO44.某反應體系中有H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-為氧化產物B.消耗1個還原劑粒子,轉移6個電子H4+被ClO-5.(1)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰、陽離子的個數比為1∶1,寫出該反應的化學方程式:。

(2)K2MnO4在酸性溶液中發生歧化反應,生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為。

(3)溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為。

參考答案課堂探究[自主學習]所含元素化合價降低的物質具有氧化性;所含元素化合價升高的物質具有還原性。[提升素養]元素[知識回顧]1.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu[提升素養]一、氧化還原反應中的強弱規律與應用操作離子方程式氧化性物質還原性物質氧化劑氧化產物還原劑還原產物Cu(NO3)2溶液中加ZnZn+Cu2+Zn2++CuCu2+Zn2+ZnCuAgNO3溶液中加CuCu+2Ag+Cu2++2AgAg+Cu2+CuAg[問題1-1]Zn先溶解,Zn的活動性強于Cu的,體現Zn的還原性較強。[問題1-2]先置換出Ag,Ag比Cu活動性弱,體現Ag+的氧化性強于Cu2+。[思考](1)Cl2>Br2>I2(2)I->Br->Cl-[問題1-3]Fe2+先被氧化;改為FeI2時,I-先被氧化[應用]1.>2.①>②<[提升素養](1)①氧化劑>氧化產物②還原劑>還原產物(2)氧化性(或還原性)強的優先反應(3)①K>……>Fe>……>H2>Cu>Hg>Ag>……K+<……<Fe2+……<H+<Cu2+<Hg2+<Ag+<……②S<I2<Br2<Cl2<F2S2->I->Br->Cl->F-二、氧化還原反應中的價態規律與應用[思考1]代表物H2S(S2-)SSO2(SO3H2SO4(濃)S元素的化合價-20+4+6化學性質還原性氧化性、還原性氧化性、還原性氧化性[問題2-1]能反應,生成S[實驗驗證1]實驗現象結論或解釋將Na2S與Na2SO3溶液混合,加入幾滴鹽酸產生淡黃色沉淀2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H[問題2-2]能;SO2、H2SO4中的S元素分別為+4、+6價,S元素無+5價,SO2與H2SO4不能發生歸中反應。[設計實驗]物質性質加入物質的性質產物預測現象KIO3氧化性還原性(I-)I2KI-淀粉溶液變藍[實驗驗證2]實驗現象結論或解釋取少量食鹽溶于水,加入少量硫酸,再滴加KI-淀粉溶液溶液變藍5I-+IO3-+6H+3I2+3H2[思考2]反應2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O物質氧化劑還原產物還原劑氧化產物化學式Cl2CaCl2Cl2Ca(ClO)2氯元素的化合價0-10+1[提升素養](1)最高價元素只有氧化性,最低價元素只有還原性,中間價態的元素既有氧化性,又有還原性(2)高價+低價→中間價(只靠擾,不交叉)(3)中間價→高價+低價三、氧化還原反應中的守恒規律與應用[問題3-1]發生歸中反應:N