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文檔簡介

化學復習期未復習專題1微觀結構和物質的多樣性物質結構元素周期律(一)原子的構成質子(+)A,「原子核(+)原子2X中子(不帶電)期求復習核外電子(-)原子序數=核電荷數=核內質子數(口2)原子的核外電子數(e)質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N≈該原子的相對原子質量該原子的摩爾質量(數值)由18O構成的水以及H2O與D2O各02mo的質量分別是多少?2R+的電子數為:z-n2R的電子數為:z+m練習:若^R2離子中的電子數為a,求期求復習①該離子質子數:a+2②該離子中子數:A-a-2③m克該離子中的電子的物質的量:A·amol④該離子形成的b克氧化物中質子的物質的量:bA+16(a+2+8)mo同位素:質子數相同,中子數不同的核素間的互稱。同素異形體:同種元素形成的不同單質。期求復習練習:下列各組粒子中屬于同位素的是A.160和1o∧B.O2和O3C.H2和D224Mg和24Na元素的種類由質子數決定元素化學性質的主要由最外層電子數決(二)元素周期表:短周期(1、2、3周期結構:7個周期長周期(4、5、6、7周期主族(共7個,位于第1、2及13~17列副族(共7個,位于第3~7及11、12列16個族第Ⅷ族(1個,包括第8、9、10三列0族(1個,位于第18列含元素種數最多的族是第B族物質種數最多的族是第NA族,因為與周期表有關的關系主族序數=最外層電子數=元素最高正價=價電子數負價=最外層電子數-8=主族序數-8周期數=電子層數練習:某元素的一種核素中含有16個電子、16個中子,寫出該核素的符號:S該元素在周期表中的位置是:第三周期第ⅥA堿金屬元素指IA(除H外)鹵素指ⅧA稀有氣體指0族練習:下列各組微粒的質子數相等,電子數也相等的是:A.NH2、OHB.HF、CH4期C.Na+、Mg2D.NH4+、HO+練習:在周期表中,金屬和非金屬分界線附近能找到:A.制農藥的元素B.作催化劑的元素C.制半導體的元素D.制耐高溫合金材料的元素氣態氫化物最高價氧化物最高價氧化物的水化物NaNa.oNaoHMgMgoMg(OH)2Al2OAl(OH)3SiSiH4sio2H2siO3PPH5H3PO4HaSsO3H2sO4CIHCCloHCIO4CCH4COHcONH3N5HNO3OH,OHE(三)元素周期律1、元素周期律:元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。2、其實質是源子核外電子排布呈周期性變化、主族元素各性質的變化規律:同周期最外層電子

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