初中化學金屬的化學性質試驗題訓練含答案姓名： 班級： 一、試驗題〔共10題〕1、結合以下圖所示試驗，答復以下問題。〔1〕通過試驗A，可以說明可燃物燃燒的條件之一是 ；〔2〕圖B所示試驗，推斷出Fe比Cu的活動性強的試驗現象是 ；〔3〕圖C是一組探究鐵生銹條件的比照試驗，設計試驗a與c作比照的目的是 。2、某試驗創小組對木炭復原氧化銅的試驗進展了改進，其操作步驟如下：①取一片銅片，用砂紙除去其外表的氧化物使其外表呈光亮的紫紅色；燈將上述銅片燒到紅熱后，馬上伸入到集滿氧氣的集氣瓶中，觀看到的現象為：銅片外表變成 色；埋入木炭粉中④依據右圖所示的裝置圖連接好各種儀器⑤加熱大試管，其中發生的反響的化學熱方程式為： 澄清石灰水 后，先移走導管，后停頓加熱；⑥待試管冷卻后，用鑷子取出銅片，洗凈后觀看。答復以下問題：⑴填寫上述各空⑵②中用到的夾持儀器是 (填名稱)⑶⑤中“先”、“后”顛倒，造成的后果是： 。⑷⑥中觀看到的現象是：銅片外表埋入木炭粉的局部 。3、下均不反響。那么，銅與濃硫酸能否發生反響呢？［猜測與假設］猜測1：在常溫下能反響；3：在加熱條件下也不能反響。［試驗與事實］2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；〔檢驗方法及現象略〕；4：馬上停頓加熱；操作5：將試管中的殘液漸漸倒入少量水中，溶液呈藍色［結論與解釋］由以上探究可知猜測 正確的。〔填序號〕經檢驗產生的氣體是SO，馬上停頓加熱是為了避開產生更多的SO；２ 2銅跟濃硫酸在加熱條件下反響的產物是SO2

CuSO4［反思與評價］操作5中，從安全角度考慮〔填“能”或“不能”〕 將水倒入剩余的殘液里。探究結論中對產物是SO和CuSO的推斷是否正確 ，理由2 4 .］依據以上探究和已把握的學問，同學們又設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的試驗方案。甲方案：利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反響制取CuSO4乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO,再將CuO與稀硫酸反響制取CuSO4請你從安全、節約、環保等方面進展評價，較好的方案是 ，理由是： 。4、用木炭復原氧化銅的試驗如左以下圖。酒精燈加燈罩的目的 ；剛開頭預熱，試管②中馬上產生氣泡，但石灰水不變渾濁，緣由是 (3)連續加熱，觀看到石灰水漸漸變渾濁，黑色粉末中消滅紅色物質。請你寫出帶點局部的化學方程式： 、 ；時，應先將導管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的緣由是 。5、補全試驗報告。裝置及操作 現象 解釋或結論加 溶液

溶液顏色變淺

Cu化學方程式：加鹽酸 液加足量鹽酸6、依據以下圖示，答復相關問題

2酸反響(1)試驗一:試驗中銅片上消滅的現象是 ，該反響的化學方程式是 。(2)試驗二:自制簡易凈水器中小卵石石英沙和蓬松棉的作用是 (3)試驗三:儀器①的名稱是；X、YX、Ya中固體消逝并得到棕色溶液，bX性與有關。7、進展如下微型試驗，爭論物質的性質。能產生氣泡的是 〔填序號〕。能證明C中發生反響的現象是 。有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反響，緣由是 。8、某同學為了探究相關金屬的化學性質，做了以下試驗：〔1〕A試管中試驗現象是 。兩種金屬的活動性強弱，需補充一個試驗來證明，補充試驗所用試劑合理的是 。ACu、Ag、稀鹽酸 BCu、AgNO溶液3試管中固體的成分提出以下四種猜測：AZn、Cu、Ag BZn、Cu CCu、Ag DAg這四種猜測中明顯不合理的是 〔填編號〕。的探究。請答復：

步驟①的操作名稱是 ，其中所用儀器玻璃棒的作用是 。步驟①加過量鐵粉的目的是 。

的作用是 ，發生反響的化學方程式是 。2 4步驟④最好選用的試劑是 。為防止有毒的汞蒸氣集中污染環境，冷凝回收汞的操作應 〔填序號〕。閉并有冷凝功能的裝置10、金屬和金屬材料與生產生活和社會進展的關系格外親熱。生活中常用鐵鍋炒菜主要利用了鐵的 中的鐵鍋簡潔生銹，其緣由是鐵與空氣中的 和水等發生了化學反響。與鐵的金屬活動性挨次，設計了如表所示試驗〔金屬片均已打磨，且外形大小一樣，試管中5%的稀鹽酸體積一樣〕。【試驗記錄與分析】試驗一 試驗二 試驗三試驗操作

馬上產生氣泡，速率較快 無明顯現象 馬上產生氣泡，速率較慢鐵、銅、錫的金屬活動挨次由強到弱為 中錫與鹽酸發生反響的化學方程式 。向mAgNOCu〔NO〕Fe〔NO〕Zn3 3 2 3 2溶液的質量仍為m克。則以下說法錯誤的選項是 〔多項選擇〕。BAgNO3CZn〔NO〕Fe〔NO〕3 2 3 2D============參考答案============一、試驗題1、〔1〕溫度要到達可燃物的著火點〔2〕鐵絲的外表有紅色固體生成〔3〕鐵生銹必需要與氧氣接觸【分析】〔1〕點；〔2〕Fe比Cu的活動性強；故填：鐵絲的外表有紅色固體生成；〔3〕c組鐵與空氣中的氧氣、水同時接觸，結果生銹了，比照試驗，說明鐵生銹必需要與氧氣接觸，故填：鐵生銹必需要與氧氣接觸。【點睛】考察燃燒條件的探究、鐵生銹條件的探究。2、⑴黑 變渾濁⑵坩堝鉗⑶石灰水倒吸取入大試管中，使試管炸死3、不能不正確 反響前后元素種類不同。(或生成物中不含氫元素) 乙方案 硫酸，所以安全。(或節約硫酸，不污染環境)4、提高酒精燈火焰的溫度。(2)開頭排出的是試管內的空氣(3)C+2CuO 2Cu+CO；CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO2 2 2 3 25CuSO4

CuCl〔其他答案合理即可〕2

溶液由紅色變為無色【詳解】現象：鐵片上附著紅色固體，溶液顏色變淺；結論：FeCu1CuSO4CuCl〔其他答案合理即可〕；2向2中滴加鹽酸，固體削減，得到黃色溶液，發生的反響為氧化鐵和鹽酸反響生成氯化鐵和水，化學方程式為 ；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，而在中性或酸性溶液中，酚酞試液為無色，向3中滴加足量鹽酸，溶液由紅色變為無色，說明Ca〔OH〕2

能與鹽酸反響。6、紅色固體外表漸漸變黑 2Cu+O2

2CuO 過濾 試管 汽油 溶劑的性質【解析】固體外表漸漸變黑；化學方程式為：2Cu+O2

2CuO；簡易凈水器中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是過濾，除去一些不溶性雜質；abX，Y7、BD； 紅色溶液變為無色； 。【詳解】3BD稀鹽酸反響，但無氣泡冒出，應選BD；紅色變為無色時，說明發生反響；在金屬活動性挨次中，Cu的活動性排在氫后，所以不與稀鹽酸反響。8、鋅片的外表有紅色物質生成，溶液由藍色轉變為無色 B 【詳解】生成，溶液由藍色轉件變為無色。、AgAB．CuAgNO3

溶液反響，說明白銅的活動性大于銀，故B符合題意。〔3〕A．當Zn過量時，固體中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；BC．當鋅缺乏或恰好反響時，固體中含有Cu、Ag；故C合理；D．Ag，D故答為：〔1〕鋅片的外表有紅色物質生成，溶液由藍色轉變變為無色；〔2〕B；〔3〕B。【點睛】此題的難度不大，了解金屬的性質和金屬活動性挨次表的應用是解答此題的根底學問。9、過濾 引流 使廢液含有的Hg(NO)

、Cu(NO

中的Hg、Cu完全被置換出來 除去過量的鐵粉【分析】

3 2

2氫氣 ③④依據題干供給的信息進展分析解答，參加的過量的鐵，由于鐵的化學性質比銅和汞都活潑，因此可以把金屬銅和汞從鹽溶液中都置換出來，因此在得到的濾渣中都含有金屬銅和汞，還由于汞受熱簡潔變成汞蒸氣，從而到達分別的目的。【詳解】過濾；引流；中 、 完全被置換出，故答案為使廢液含有的 、 置換出來；

、、 完全被稀硫酸把過量的鐵粉除去,鐵與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，故答案為除去過量的鐵粉； ；答案為氫氣；密閉裝置中，故答案為③④。10、 (1).導熱 (2).氧氣 (3).鐵、錫、銅 (4).(5).ACD〔1〕生活中常用鐵鍋炒菜主要利用了鐵的導熱性；廚房中的鐵鍋簡潔生銹，其緣由是鐵與空氣中的氧氣和水等發生了化學反響，故填：導熱；氧氣。金屬與酸反響越猛烈金屬活動性越強鐵片與稀鹽酸馬上產生氣泡速率較快 銅酸無明顯現象，錫片與稀鹽酸馬上產生氣泡，速率較慢，故金屬活動性，鐵大于錫，錫大于銅，故填：鐵、錫、銅。依據試驗現象推想試驗三的試管中錫與鹽酸發生反響的化學方程式 ,故填： 。〕Zn3 3 2 3 2鐵，鐵大于銅，銅大于銀，故鋅會