2022-2023學年高一化學同步學習高效學講練（精準練習）第五章化工生產中的重要非金屬元素第一節硫及其化合物第2課時硫酸硫酸根離子的檢驗1．（2022春·河南許昌·高一校考階段練習）關于硫酸的說法錯誤的是A．稀硫酸與鋅反應可制得氫氣 B．稀硫酸可用于除鐵銹C．可將水注入濃硫酸中進行稀釋 D．濃硫酸可用來干燥氫氣2．（2022秋·遼寧本溪·高一校考開學考試）下列變化，能體現濃H2SO4脫水性的是A．Cu與濃H2SO4反應 B．用濃H2SO4干燥氧氣C．Fe在冷的濃H2SO4中鈍化 D．濃H2SO4使蔗糖炭化3．（2022春·上海徐匯·高一上海市第四中學校考階段練習）在下述反應中，濃H2SO4既表現出氧化性，又表現出酸性的是：A．C＋H2SO4 B．Na2SO3＋H2SO4 C．NaCl＋H2SO4 D．Cu＋H2SO44．（2022春·上海徐匯·高一上海市世界外國語中學校考階段練習）某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到目的的是A．圖1實驗目的驗證濃硫酸的吸水性B．圖2實驗目的驗證濃硫酸的脫水性C．圖3實驗目的驗證濃硫酸溶解放熱D．圖4實驗目的驗證濃硫酸的強氧化性5．（2022秋·廣東潮州·高一饒平縣第二中學校考期中）下列反應中，調節反應物質的用量或濃度，不會改變反應產物的是A．鐵在硫蒸氣中燃燒 B．氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液C．二氧化碳通入澄清石灰水 D．硫酸中加入鐵粉6．（2022春·江蘇蘇州·高一蘇州市第三中學校校考階段練習）下列說法正確的是A．室溫下，Fe與濃H2SO4反應生成FeSO4B．FeS2在沸騰爐中與O2反應主要生成SO3C．50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅反應，可產生SO2物質的量為0.46molD．一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產生的氣體為SO2和H2的混合氣體7．（2022春·上海徐匯·高一上海市第四中學校考階段練習）將碳與濃硫酸反應產生的氣體分別通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是A．氫氧化鋇 B．石灰水 C．氫硫酸 D．氯化鋇溶液8．（2022秋·甘肅臨夏·高一校考階段練習）下列有關濃硫酸性質的敘述，正確的是A．濃硫酸具有脫水性，因此可用作干燥劑B．濃硫酸具有強酸性，可與金屬銅反應制備氫氣C．濃硫酸具有吸水性，可干燥任何氣體D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下使鐵、鋁鈍化，固而可用鐵、鋁制容器貯存9．（2022秋·山西運城·高一校聯考階段練習）某同學在實驗室選用下列實驗裝置，驗證濃硫酸與炭反應的生成物。下列說法正確的是A．若連接順序為I→IV→II→III→V，當觀察到裝置III溶液顏色變淺但不褪色，裝置V溶液變渾濁時，可證明反應產生了CO2B．若連接順序為I→IV→II→III→II→V，此時裝置III兩側的品紅溶液在實驗設計中的目的和作用相同C．反應過程中裝置III的酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2的漂白性D．濃硫酸與碳反應中，濃硫酸表現出酸性和強氧化性10．（2022秋·陜西延安·高一校考階段練習）下列有關硫及其化合物的說法中正確的是A．自然界中不存在游離態的硫單質B．濃硫酸與灼熱的炭反應，體現了濃硫酸的強氧化性和酸性C．SO2和Cl2均可使品紅溶液褪色，但將溶有SO2的品紅溶液加熱后又恢復紅色，說明SO2的氧化性沒有Cl2強D．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，不能干燥NH3，也不能干燥H2S等還原性氣體11．（2022秋·陜西延安·高一校考階段練習）32g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成11.2L氣體，則被還原的H2SO4的質量是A．1mol B．2mol C．49g D．98g12．（2022春·福建南平·高一福建省南平市高級中學校考期中）酸溶液中都含有，因此不同的酸表現出一些共同的性質。下列關于性質的描述不屬于酸的共同性質的是A．能使紫色石蕊溶液變紅 B．能與氫氧化鈉反應生成水C．能與溶液反應生成沉淀 D．能與反應生成水13．（2022春·福建福州·高一福州三中校考期中）在A處通入未經干燥的氯氣的裝置如圖所示，當關閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯現象；當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D中盛放的試劑可能是①濃H2SO4②飽和NaCl溶液

③飽和NaOH溶液

④H2OA．①② B．①③ C．②④ D．②③14．（2022春·陜西寶雞·高一統考期中）下列實驗操作正確的是選項實驗操作A觀察Na與H2O反應的現象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的燒杯中B證明Na2O2與H2O的反應是放熱反應用棉花包裹適量Na2O2，滴上幾滴水，稍后棉花燃燒說明是放熱反應C檢驗Na2CO3固體中是否混有K2CO3固體用光潔的鉑絲蘸取固體粉末，灼燒時直接觀察到紫色火焰說明其中含有K2CO3D檢驗NaCl溶液中是否混有Na2SO4取少量待測液于試管中，滴入幾滴硫酸酸化，滴入氯化鋇溶液，出現白色沉淀說明其中含有Na2SO415．（2023春·江蘇蘇州·高一校考期末）有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同學取少量該溶液，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。下列結論中不正確的是A．Na2SO3已部分被空氣中的O2氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4D．該實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化16．（2022春·江西宜春·高一江西省豐城中學校考期中）已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是A．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C．若A為碳單質，將氣體B通入品紅溶液褪色，證明B有還原性D．工業上，B轉化為D的反應條件為加熱、使用催化劑17．（2022秋·黑龍江雙鴨山·高一校考階段練習）濃硫酸具有A．強酸性，B．強氧化性，C．高沸點、難揮發性，D．脫水性，E.吸水性等性質。請將(答案)的字母分別填入橫線上。(1)用NaCl固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體。_______(2)用磷礦物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反應制磷酸。_______(3)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體。_______(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。_______(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。_______18．（2022秋·北京密云·高一校考期中）硫酸是實驗室和化學工業中應用特別廣泛的產品。(1)濃硫酸具有很強的腐蝕性，實驗室中使用一定要注意安全防護。某小組同學圍繞濃硫酸的進行了如下實驗探究：將適量蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產生有刺激性氣味的氣體。①用化學方程式解釋體積膨脹產生有刺激性氣味氣體的原因_______。②上述實驗現象表明濃硫酸具有_______(填字母)A酸性

B．吸水性

C．脫水性

D．強氧化性(2)硫酸工業流程如下所示：①催化反應室發生反應的化學方程式是：_______。②某工廠使用的煤中含硫質量分數為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100噸，試計算：a如果煤中的硫全部轉化為SO2，該廠每天產生SO2在標準狀況下的體積為_______L；b如果把產生的SO2全部用來生產硫酸，理論上每年(按365天計)可得到98%的濃硫酸的質量_______噸。19．（2022春·江蘇南京·高一南京市雨花臺中學校考階段練習）綠礬(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一種礦石，翠綠如寶石，很早就引起人們的重視。材料一：《唐本草》和《天工開物》等古籍都記載中國很早就能焙燒綠磯制備鐵紅(主要成分是Fe2O3)。鐵紅顏色鮮艷，穩定無毒，是中國傳統紅色的重要著色劑。材料二：公元8世紀，阿拉伯煉金家查比爾曾提出，把綠礬焙燒可以蒸餾出“礬精”，它具有比較大的溶解力。綠礬焙燒是一種生產硫酸的古老方法。(1)材料一中“綠礬”焙燒反應為2FeSO4·7H2OFe2O3+X↑+SO2↑+14H2O，X的化學式為_______，生成的SO2可以用_______試劑(填化學式)進行吸收，避免進入大氣后形成酸雨。(2)某學生設計如下實驗方案驗證“礬精”是硫酸溶液：取少量“礬精”于試管中，滴入_______(填試劑名稱)，溶液呈紅色，說明“礬精”中含有H+；檢驗“礬精”中含有SO的方法為_______。(3)某工廠計劃用綠礬焙燒工藝生產高純度鐵紅(Fe2O3)160kg，已知綠礬(FeSO4·7H2O)的相對分子質量為278，則計算理論上所需綠礬的質量____(寫出計算過程)20．（2022秋·河北石家莊·高一校考階段練習）下圖是濃硫酸與木炭的反應裝置及驗證其產物中含有SO2和CO2的裝置。(1)寫出濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式_______，實驗時，反應產生的氣體應從_______端通入(用“a”或“b”填空)；從_______端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用“①”或“②”填空)；(2)C瓶的實驗現象是__________，證明SO2有___________性；(3)D瓶溶液的作用是___________；(4)E瓶溶液的作用是：___________。21．（2022春·陜西西安·高一期末）工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行如下探究活動：[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_______。(2)另稱取6.0g鐵釘放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要檢驗溶液中是否含有Fe2+，應選用的試劑是_______(填字母)。a．KSCN溶液

b．氯氣和KSCN溶液

c．氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取448mL(標準狀況下)混合氣體Y通入足量溴水中，發生反應的化學方程式為_______，然后再加入足量BaCl2溶液，經一系列操作后得干燥固體2.33g。由此計算氣體Y中SO2的體積分數為_______。【探究二】分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為混合氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體。為此設計了下列探究實驗裝