高考化學一輪總復習專題十三鐵銅及其化合物課件1.鐵 (1)物理性質

鐵具有金屬的共性，具有能被_______吸引的特性。考點一鐵及其化合物磁體(2)化學性質①與非金屬單質的反應：Fe2O3②與水蒸氣的反應____________________________③與酸、鹽的反應：鈍化Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu2.鐵的重要化合物

(1)氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名

鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態_____粉末_________粉末______晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價___________________穩定性不穩定穩定穩定與H＋反應生成的離子______________________與CO反應黑色紅棕色黑色＋2＋3＋2，＋3Fe2＋Fe3＋Fe2＋、Fe3＋(2)氫氧化物白色紅褐色制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應___________________________二者的關系在空氣中，Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現象是白色絮狀沉淀迅速變成_____色，最后變成紅褐色，反應方程式為___________________________________Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓灰綠4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(1)用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸(

)(2)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應(

)(3)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2(

)(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋(

)(5)過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋(

)答案

(1)√

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×Fe、Fe2＋、Fe3＋之間的轉化關系及應用

、Fe2＋、Fe3＋之間的轉化2.在除雜方面的應用主要成分雜質除雜方法FeCl3FeCl2加氯水FeCl2FeCl3加過量鐵粉后過濾FeCl2CuCl2加過量鐵粉后過濾Mg2＋Fe3＋加Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一后過濾Mg2＋Fe2＋先加氧化劑，然后再加Mg、MgO、MgCO3等物質后過濾Cu2＋Fe3＋加CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一后過濾Cu2＋Fe2＋先加氧化劑，然后再加CuO、CuCO3、Cu(OH)2等物質后過濾1.下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是(

)選項ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeCl3溶液YFeCl3CuCl2AlCl2ZCl2FeNaOH溶液HNO3溶液解析A項，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主體物質；B項，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主體物質和雜質均被消耗；C項，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2易溶，過濾即可；D項，硝酸不與雜質Cl2反應，又引入了新雜質HNO3。答案

CFe2＋和Fe3＋的檢驗方法和四個注意點1.檢驗Fe2＋、Fe3＋的常用方法

(1)用KSCN溶液和氯水

(2)用NaOH溶液2.注意

(1)Fe3＋的檢驗方法很多，但在沒有特殊要求的條件下，最好用KSCN溶液，因為此法最靈敏。

(2)檢驗Fe2＋的最好方法：加KSCN溶液(無明顯現象)，然后加氯水(溶液變紅色)或加入K3[Fe(CN)6]溶液(有藍色沉淀生成)。在溶液的濃度較稀時，利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗Fe2＋和Fe3＋的存在。

(3)檢驗Fe3＋中是否還有Fe2＋的最好方法：加酸性高錳酸鉀溶液(觀察溶液是否褪色)。下列離子的檢驗方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案C考點二銅等金屬及其化合物1.銅

(1)物理性質：銅是_______色金屬，具有良好的_______、_______性和延展性。紫紅導電導熱(2)化學性質①與非金屬的反應2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO2棕黃色煙②與酸的反應不反應Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O③與鹽溶液的反應Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgCu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl22.銅的化合物

(1)氧化銅和氧化亞銅黑色磚紅色CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OH2O＋H2O(2)氫氧化銅①物理性質：_____色不溶于水的固體。②化學性質：藍CuOCu2＋檢驗醛基(3)硫酸銅①CuSO4·5H2O為藍色晶體，俗稱_____________。②無水CuSO4為____色粉末，遇水變____色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗依據。藍礬、膽礬白藍(1)Cu2(OH)2CO3是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中不易生成(

)(2)銅可作乙醇催化氧化的催化劑(

)(3)將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有紅色物質析出，說明鐵比銅活潑(

)(4)Cu2＋與堿反應生成藍色沉淀[Cu(OH)2]，這是鑒定Cu2＋的原理之一(

)答案

(1)√

(2)√

(3)√

(4)√金屬化合物常用性質小結

同學們在復習銅的化合物性質時，要聯系大多數金屬氧化物、氫氧化物及其碳酸鹽的規律進行復習。1.氫氧化物溶解性

常見的四大強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶于水，其余的氫氧化物大多數不溶于水，屬于弱堿。所以大多數可溶性的鹽與NaOH溶液反應，生成氫氧化物沉淀，這一規律常用于金屬陽離子的檢驗、除雜等。3.氧化物與水反應

除了4種可溶性堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2對應的堿性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO與水反應生成堿(非氧化還原反應)，過氧化物K2O2、Na2O2與水反應生成堿和氧氣外，其余金屬氧化物大多數不與水反應，如Al2O3、Fe2O3、Fe3O4、FeO、CuO、MgO等均不與水反應。4.金屬元素的氧化物、氫氧化物與酸、堿的反應

(1)規律：幾乎所有的金屬元素的氧化物、氫氧化物均與酸反應，生成鹽和水，如Fe2O3、Fe3O4、FeO、Mg(OH)2與硫酸、鹽酸反應的離子方程式分別為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，反應中化合價沒有變化，屬于復分解反應，配平時依據電荷守恒，反應后生成金屬陽離子的所帶電荷數＝消耗的H＋個數。

(2)特例：Fe(OH)2、Fe3O4、FeO與硝酸反應時，＋2價鐵被氧化，發生氧化還原反應。5.氯化物水溶液加熱蒸干

除了4種可溶性堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2對應的氯化物KCl、NaCl、CaCl2、BaCl2水溶液加熱蒸干可得到相應氯化物外，其余金屬氯化物如AlCl3、FeCl3、CuCl2、MgCl2等物質的水溶液受熱均會發生水解生成氫氧化物，氫氧化物受熱分解生成相應氧化物。2.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是(

)選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ對；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ對；有C向硫酸銅溶液通入氨氣，有深藍沉淀產生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對；Ⅱ對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ對；無解析稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應，而且稀鹽酸不能與Cu反應，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果關系，A錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發生反應，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正確，但沒有因果關系，C錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末有新物質生成，屬于化學變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D正確。答案

D金屬活動順序及其應用金屬活動性順序K、Ca、NaMg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)Cu、Hg、AgPt、Au還原性還原性逐漸減弱，對應的金屬陽離子的氧化性逐漸增強(Fe對應Fe2＋)與O2反應常溫下迅速反應，加熱時燃燒常溫下生成氧化膜，點燃或高溫下劇烈反應常溫下與O2反應緩慢，長時間后生成氧化膜。高溫下Zn、Fe燃燒，Sn、Pb與O2迅速化合常溫下與O2不反應，加熱緩慢反應，其氧化物在高溫時分解不反應與H2O反應與冷水劇烈反應，生成H2和氫氧化物與熱水或沸水緩慢反應，生成H2和氫氧化物高溫下與水蒸氣反應，生成H2和氧化物不反應與酸反應能置換出非氧化性酸中的氫與氧化性酸反應，但不生成H2只與王水反應與鹽溶液反應首先與H2O反應，生成的堿可能與鹽發生復分解反應一般是金屬活動性順序中位于前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來與強堿反應僅Al、Zn能與強堿溶液反應，分別生成H2和偏鋁酸鹽，H2和鋅酸鹽冶煉方法電解法(電解熔融的鹽、氧化物或氫氧化物)熱還原法熱分解法或其他方法3.某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量AgNO3、Cu(NO3)2，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產生。則下列有關說法中正確的是(

)

A.濾出的固體中一定含有Ag、Cu，一定不含Zn

B.濾出的固體中一定含有Ag，可能含有Zn和Cu

C.濾液中一定含有Zn(NO3)2，一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2

D.濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2解析此題考查金屬與混合鹽溶液的反應順序問題。Zn能與AgNO3、Cu(NO3)2反應，由Ag、Cu活動性順序知，Zn先與AgNO3反應，后與Cu(NO3)2反應。按照鋅粉的量由少到多分別加入到此廢液中，濾渣組成及濾液中的溶質分析如表所示：鋅粉的量①能與部分AgNO3反應②恰好能與AgNO3完全反應③能與部分Cu(NO3)2反應④恰好能與Cu(NO3)2完全反應⑤鋅粉過量濾渣AgAgAg、CuAg、CuAg、Cu、Zn濾液中的溶質AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Zn(NO3)2Zn(NO3)2所以，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產生，可對應前四種情況之一。答案

D綜合研判模板無機流程類解題方法、

步驟、思路及答題模板【典例】

[2015·四川理綜，11(1)(2)(3)(4)，9分]為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。活化硫鐵礦還原Fe3＋的主要反應為FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，不考慮其他反應。請回答下列問題：(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是_______________。(2)檢驗第Ⅱ步中Fe3＋是否完全還原，應選擇______(填字母編號)。4溶液3[Fe(CN)6]溶液溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到，此時Fe2＋不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是___________________________________________________。(4)FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101kPa時：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)