2022-2023學年遼寧省丹東市沈陽鐵路分局鳳凰城鐵路職工子弟中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法參考答案：B試題分析：A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故A錯誤；B、在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈，以防止反應容器直接受熱引起溫度的急劇變化，易炸裂，故B正確；C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-，故C錯誤；D、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結晶的方法，故D錯誤；故選B。2.下列離子方程式正確的是（）A．Cl2溶于水：Cl2+H2O

2H++Cl—+ClO—B．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸

3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2

C6H5O—＋CO2＋H2O→C6H5OH＋CO32—D．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應

+OH－NH3·H2O參考答案：答案：B3.NA表示阿伏加德羅常數。下列說法中正確的是

A．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5NAB．6.2gNa2O和7.8gNa2O2混合物中所含有的陰離子數為0.3NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NAD．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成的二氧化碳分子數為8/22.4NA參考答案：C4.下列判斷正確的是

A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B．只含有一種元素的物質，一定是純凈物

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．硫酸、純堿、石膏分屬于酸、堿、鹽類物質參考答案：C略5.如圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是

A．上述可逆反應的正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣態C．上述反應的逆反應的△H＞0D．X和Y中只有一種是氣態，Z為氣態參考答案：D【Ks5u解析】A．圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應吸熱，錯誤；B．如X、Y、Z均為氣態，反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應不移動，但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應方向移動，錯誤；C.由A可知，正反應吸熱，△H＜0，錯誤;D．增大壓強，Z的體積分數減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數之和小于生成物氣體的化學計量數，則X和Y中只有一種是氣態，Z為氣態，正確；選D．6.用來區分溶液與膠體的方法是D．布朗運動

B．電泳現象

C．聚沉

D．丁達爾現象參考答案：略7.下列各組單質中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、SiA．只有①③

B．只有②④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略8.參考答案：C略9.在一定條件下，Cl2與NH4Cl可發生如下反應：xCl2+yNH4Cl→yNClx+(x+y)HCl則該氮的氯化物的化學式為：A、NCl2

B、NCl3

C、NCl4

D、NCl5參考答案：B10.下列實驗方法導致實驗結果偏高的是（

）A．用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液至終點，讀數時視線偏高B．用含Na2O的NaOH固體配制成的標準溶液，滴定待測鹽酸C．將4.0gNaOH溶解后迅速轉移入1L的容量瓶中定容，配制0.1mo/L的NaOH溶液D．

將1mL98%的濃硫酸加入9mL水中，配制9.8%的稀硫酸參考答案：CD略11.將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應，測得反應后溶液里含有amolH+由此可知：

A．生成的氣體一定是NO2，在標準狀況下的體積4.48L

B．生成的氣體一定是NO，在標準狀況下的體積約1.49L

C．被還原的硝酸的物質的量為（0.2-a）mol

D．反應后的溶液里含有0.2molNO3－參考答案：C略12.在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是()①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑A.①③⑤B.②③⑤

C.②⑤

D.①③④參考答案：C略13.已知A、B、C、D、E是短周期原子序數依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法不正確的是（

）A．簡單離子的半徑：C＞D＞E＞B

B．工業上常用電解法制得C和D的單質C．穩定性：A2B＞A2E

D．單質D可用于冶煉某些難熔金屬參考答案：A略14.下列說法正確的是A．電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋，則c(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略15.下面對氯氣的敘述正確的是A、氯氣可使濕的紅布條褪色，所以氯氣具有漂白性B、氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色C、在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D、聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學探究小組用H2C2O4（草酸）溶液測定KMnO4溶液的濃度。請回答下列問題：Ⅰ、取20.00mL0.250mol/LH2C2O4標準溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液進行滴定。滴定反應方程式為（未配平）：記錄數據如下：滴定次數標準溶液體積/mL待測溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.5023.70220.001.0221.03320.002.0021.99（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在______滴定管中（選填：酸式、堿式）。（2）滴定終點的判斷方法是：

。（3）根據上述數據計算，該KMnO4溶液的濃度為

mol/L（4）下列操作中使得KMnO4溶液濃度偏低的是

。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B．滴定前盛放標準H2C2O4溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定管內在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結束后俯視讀數Ⅱ、滴定中發現，KMnO4紫紅色褪去的速度開始時很慢、后來變快、最后又變慢。為研究由慢到快的原因，甲同學繼續進行了下列實驗，實驗數據如下表：編號溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時間/s1255.02.0402255.0（另外加少量MnSO4粉末）2.043605.02.025

(5)分析上述數據，對確定過程中反應速率由快到慢的合理解釋是

。參考答案：（1）酸式（1分）（2）當加入最后1滴KMnO4溶液時，錐形瓶中溶液立即變成紫紅色且在30秒內不退色

（2分）（3）0.100

（2分）（4）A、C

（2分）(5)生成的Mn2+對反應中起到催化劑的作用，反應放熱使溫度升高，加快反應速率。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）聚酰胺-66常用于生產帳篷、漁網、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應：

(1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為（寫一種）___________

(2)D的結構簡式為_________，①的反應類型為__________

(3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及__________

(4)由F和G生成H的反應方程式為___________參考答案：18.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根據題意完成下列各題：（1）配平上述化學反應方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質量是

。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩定性好，化學性質穩定。以下用途正確的是

。

A．可以在冶金工業上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備

B．在電子工業上制成耐高溫的電的良導體

C．研發氮化硅的全陶發動機替代同類型金屬發動機

D．氮化硅陶瓷的開發受到資源的限制，沒有發展前途參考答案：（1）3

6

2

1

6

（2分）

（2）28g/mol（2分）（3）AC（2分）19.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知相關溶度積常數：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據上面流程回答有關問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：

。（3）過量的還原劑應是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為 （用含X、Y的代數式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：

。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則