氧化還原反應的概念及規律第1頁，課件共39頁，創作于2023年2月第2頁，課件共39頁，創作于2023年2月3

1．掌握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分解，判斷指定化學反應的類型。2．氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的判斷。3．物質的氧化性或還原性強弱的比較方法。4．氧化還原反應的表示方法、電子轉移數目的計算。第3頁，課件共39頁，創作于2023年2月●基礎知識回顧1．氧化還原反應的本質、特征及判斷依據(1)本質：電子轉移(得失或偏移)。(2)特征：反應前后元素化合價發生了變化。(3)判斷依據：元素化合價升高或降低第4頁，課件共39頁，創作于2023年2月2．氧化還原反應的有關概念(1)氧化反應：失電子(化合價升高)的反應。(2)還原反應：得電子(化合價降低)的反應。(3)氧化劑(被還原)：得到電子的物質(所含元素化合價降低的物質)。(4)還原劑(被氧化)：失去電子的物質(所含元素化合價升高的物質)。(5)氧化產物：還原劑失電子后的對應產物(包含化合價升高的元素的產物)。(6)還原產物：氧化劑得電子后的對應產物(包含化合價降低的元素的產物)。5第5頁，課件共39頁，創作于2023年2月3．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系6第6頁，課件共39頁，創作于2023年2月4．常見的氧化劑(1)非金屬單質，如：X2(X＝F、Cl、Br、I)、O2、O3等。(2)某些金屬氧化物，如：MnO2等。(3)含有高價態元素的酸或鹽，如：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。(4)某些陽離子，如：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋等。(5)過氧化物：如：Na2O2、H2O2等。70第7頁，課件共39頁，創作于2023年2月5．常見的還原劑(1)活潑金屬單質，如：Na、Al、Zn、Fe等。(2)非金屬單質，如：H2、C、Si等。(3)低價態的金屬陽離子，如：Fe2＋等。(4)非金屬的陰離子，如：Cl－、S2－等。(5)低價態的化合物，如：CO、SO2等第8頁，課件共39頁，創作于2023年2月●自我演練1．根據化學反應中元素化合價升降，可以判斷氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。請標注下列物質中劃線元素的化合價。NaHH2O2

CO(NH2)2

C6H12O6HCN答案：第9頁，課件共39頁，創作于2023年2月2．從四種基本反應類型的角度指出下列反應的反應類型，并注明是否是氧化還原反應。(1)NH3＋HCl===NH4Cl，屬于__________；__________。(2)2KClO32KCl＋3O2↑，屬于__________；__________。(3)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，屬于__________；__________。(4)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，屬于__________；__________。答案：(1)化合反應非氧化還原反應(2)分解反應氧化還原反應(3)置換反應氧化還原反應(4)復分解反應非氧化還原反應第10頁，課件共39頁，創作于2023年2月3．根據氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系，判斷下列說法是否正確，并說明理由。(1)沒有單質參加的化合反應一定是非氧化還原反應。(2)沒有單質生成的分解反應一定是非氧化還原反應。(3)有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應。答案：以上說法均不正確。部分沒有單質參加的化合反應(如Na2O2＋SO2===Na2SO4等)和沒有單質生成的分解反應(如2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑等)也屬于氧化還原反應；同素異形體之間的相互轉化(如3O22O3等)，雖然有單質參加和生成，但不屬于氧化還原反應。第11頁，課件共39頁，創作于2023年2月4．對于反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)MnO2在反應中______電子，所含元素化合價__________，被__________，發生__________反應，作__________，__________是還原產物。(2)HCl在反應中__________電子，所含元素化合價__________，被__________，發生__________反應，作__________，__________是氧化產物。答案：(1)得降低還原還原氧化劑MnCl2(2)失升高氧化氧化還原劑Cl2第12頁，課件共39頁，創作于2023年2月5．下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中正確的是 ()答案：C第13頁，課件共39頁，創作于2023年2月1.概念間的關系第14頁，課件共39頁，創作于2023年2月2．深化理解(1)有單質參加的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體之間的轉化。(2)同一物質在不同反應中可能作氧化劑，可能作還原劑，可能既作氧化劑又作還原劑，可能既不作氧化劑又不作還原劑。(3)氧化還原反應的類型①不同物質、不同元素間的氧化還原反應，如：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②不同物質、不同價態的同種元素間的氧化還原反應，如：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OKClO3＋5KCl＋3H2SO4===3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O第15頁，課件共39頁，創作于2023年2月③同一物質不同元素間的氧化還原反應，如：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑④同一物質、不同價態的同種元素若價態處于相間位置，則能發生氧化還原反應；反之，則不能發生氧化還原反應，如：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O(見難點三第3)⑤同一物質同種元素同一價態的原子間的氧化還原反應，如：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑第16頁，課件共39頁，創作于2023年2月【例1】(2009·高考上海卷)在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是 ()A．①②③ B．②①③C．③②① D．③①②[解析]本題求解的關鍵是對定義的理解和化學方程式的熟練書寫，再結合氧化還原反應知識即可順利得出答案。大氣固氮是將大氣中游離態的N2轉變為氮的氧化物，氮元素化合價升高，被氧化。硝酸銀分解的化學方程式為4AgNO34Ag＋4NO2↑＋2O2↑，氮元素的化合價降低，被還原。實驗室中氨氣的制備是銨鹽和堿共熱，發生的是復分解反應，氮元素的化合價不變。[答案]A第17頁，課件共39頁，創作于2023年2月(2009·南昌模擬)下列各組物質反應后，含碳元素的物質既是氧化劑又是還原劑的是 ()A．CO2＋Na2O2 B．Mg＋CO2C．CaO＋C D．CaCO3＋SiO2解析：題中各項發生的反應依次為：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，CO2＋2Mg2MgO＋C，CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。A中CO2既不是氧化劑又不是還原劑，A項錯。B中CO2只作氧化劑，B項錯。C中碳既是氧化劑又是還原劑，C項正確。D不是氧化還原反應，D項錯。答案：C第18頁，課件共39頁，創作于2023年2月一、物質氧化性、還原性強弱的比較1．根據化學方程式判斷氧化劑＋還原劑===還原產物＋氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物第19頁，課件共39頁，創作于2023年2月2．根據物質活動性順序比較(1)金屬活動性順序(常見元素)(2)非金屬活動性順序(常見元素)第20頁，課件共39頁，創作于2023年2月3．根據反應條件判斷當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產物價態相同，可根據反應條件的難、易來進行判斷。例如：16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②4HCl(濃)＋O22H2O＋2Cl2③根據①、②、③、式可以判斷氧化性：KMnO4>MnO2>O2。第21頁，課件共39頁，創作于2023年2月4．根據氧化產物的價態高低判斷當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化性的強弱。例如：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS可以判斷氧化性：Cl2>S。第22頁，課件共39頁，創作于2023年2月5．根據元素周期表判斷(1)同主族元素(從上到下)第23頁，課件共39頁，創作于2023年2月6．根據原電池、電解池的電極反應比較(1)一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，其還原性：負極>正極。(2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。注意：比較氧化性、還原性強弱的根本依據是物質或微粒得失電子的能力大小，與得失電子的數目無關，同時比較時還應注意溫度、濃度、溶液酸堿性對氧化性、還原性的影響。第24頁，課件共39頁，創作于2023年2月【例2】(2009·北京市西城區抽樣測試)常溫下，在溶液中可發生以下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判斷下列說法錯誤的是 ()A．氧化性強弱順序為：XO<Z2<R2<M3＋B．還原性強弱順序為：X2＋<Z－<R－<M2＋C．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原D．常溫下可發生反應2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－第25頁，課件共39頁，創作于2023年2月[解析]依據氧化還原反應的規律，由反應①知，氧化性：XO>Z2，還原性：Z－>X2＋；由反應②知氧化性：R2>M3＋，還原性：M2＋>R－；由反應③知氧化性：Z2>R2，還原性：R－>Z－，由此可得氧化性強弱關系為：XO>Z2>R2>M3＋，A錯；同理知B、C正確；由“強生弱”的規律得D正確。[答案]A第26頁，課件共39頁，創作于2023年2月(2009·汕頭模擬)R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質R不反應；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Z2＋＋Y===Z＋Y2＋。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性強弱符合 ()A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋

B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋

D．Z2＋>Z2＋>R2＋>Y2＋解析：X2＋與單質R不反應，說明氧化性R2＋>X2＋；由反應X2＋＋Z===X＋Z2＋可知，氧化性X2＋>Z2＋；由反應Z2＋＋Y===Z＋Y2＋，可知，氧化性Z2＋>Y2＋。綜上所述，氧化性由強到弱順序為R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋。答案：A第27頁，課件共39頁，創作于2023年2月一、氧化還原反應中的五大規律：1．守恒規律電子得失總數(或化合價升降總數)相等。據此，可用于配平、計算。2．價態規律(1)同種元素最高價態只具有氧化性；最低價態只具有還原性；中間價態既具有氧化性，又具有還原性。可簡記為：高價氧，低價還，中價全。(2)化合物(如2)：因既有正價又有負價，所以同時具有氧化性和還原性。第28頁，課件共39頁，創作于2023年2月3．歸中不交規律此規律僅用于同一種元素之間。(1)若價態相隔(即有中間價)，一般能反應，且生成中間價態。但二者的化合價不會交叉變化。如(2)若價態相鄰，則不反應。如C～CO、CO～CO2、SO2～SO3等。第29頁，課件共39頁，創作于2023年2月4．先強后弱規律(反應順序)(1)一種氧化劑遇多種還原劑時，總是按還原性先強后弱的順序反應。如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2可把Fe2＋、Br－氧化，由于還原性Fe2＋>Br－，所以Cl2先氧化Fe2＋，若Cl2有剩余，才會繼續氧化Br－。若n(FeBr2)：n(Cl2)＝1：1，其離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。(2)同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，是按氧化性先強后弱的順序反應。如將Fe放入CuCl2和HCl的混合液中，Fe先與Cu2＋反應，后與H＋反應。第30頁，課件共39頁，創作于2023年2月5．由強變弱規律(反應方向)氧化還原反應總是向著氧化性和還原性減弱的方向進行，反之不能。據此，可判斷兩物質能否發生氧化還原反應。第31頁，課件共39頁，創作于2023年2月二、氧化還原反應中的幾個“不一定”1．某元素由化合態變為游離態時，該元素不一定被還原，因為元素處于化合態時，其化合價可能為正價，也可能為負價。若元素由負價變為0價，則其被氧化；若元素由正價變為0價，則其被還原。例如：在反應2H2O2H2↑＋O2↑中，氫元素被還原，而氧元素被氧化。2．在氧化還原反應中，非金屬單質不一定作氧化劑。大部分非金屬單質往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主。例如：在反應2H2＋O22H2O中，H2表現還原性，O2表現氧化性；在反應Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，Cl2既表現氧化性又表現還原性。第32頁，課件共39頁，創作于2023年2月3．氧化還原反應中的反應物不一定都是氧化劑或還原劑。在氧化還原反應中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑可以是不同的物質，也可以是同一種物質。例如：在反應2KClO32KCl＋3O2↑中，氧化劑和還原劑都是KClO3；在反應Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氧化劑和還原劑都是Cl2，H2O既不是氧化劑也不是還原劑。第33頁，課件共39頁，創作于2023年2月4．某一原子在反應中得到電子或失去電子越多，不一定其氧化性或還原性越強。物質的氧化性或還原性的強弱取決于得到電子或失去電子的難易，而不是多少。例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②在反應①中1個鎂原子失去2個電子，在反應②中1個鋁原子失去3個電子，但鎂的還原性強于鋁。再如：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O③Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O④在反應③中1個N原子得到3個電子，在反應④中1個N原子得到1個電子，但事實上濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。第34頁，課件共39頁，創作于2023年2月5．含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。例如：在HClO中Cl元素的化合價為＋1價，在HClO4中Cl元素的化合價為＋7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性。6．在氧化還原反應中，一種元