氯及其重要化合物

氣反應生成酸，如Cl2＋H2===2HCl。(3)都能與氫氧化鈉反應生成鹵素離子，如2Cl2＋2NaOH===2NaCl＋ClO2＋H2O。2．鹵素離子的檢驗(1)氯離子檢驗加入AgNO3溶液，出現白色沉淀，即為氯離子。(2)溴離子檢驗加入Cl2溶液和CCl4溶液，出現橙紅色液體，即為溴離子。(3)碘離子檢驗加入NaOH溶液和Cl2溶液，出現黃色沉淀，即為碘離子。3．氯氣的制備在實驗室中，可以通過加熱氫氯酸和五氧化二磷的混合物來制備氯氣。而在工業上，氯氣主要是通過電解飽和食鹽水或熔融的氯化鈉來制備的。電解飽和食鹽水可以得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，而電解熔融的氯化鈉則只能得到氯氣和鈉金屬。(g)都無法使淀粉試紙變藍，應該使用氯氣或氧氣進行鑒別。(7)氫氟酸是強酸，不能腐蝕玻璃，故應保存在聚乙烯瓶中。(×)錯因：氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在塑料瓶中。(8)海水中提取溴的主要過程是氯氣氧化溴化物，生成溴氣，再通過冷凝收集溴液。(√)(9)海帶中提取碘的主要過程是用水提取，再用Cl2氧化生成I2，最后用Na2CO3沉淀提取碘。(√)(10)所有鹵素都能與水反應生成氫酸和相應的鹵化物。(√)2.改寫每段話反應生成HX：鹵素和氫氣反應可生成HX（其中X代表F、Cl、Br、I），這個反應是可逆的。都能與水反應：所有鹵素都能與水反應，生成相應的氫酸和鹵化物，同時還放出氧氣。都能與堿溶液反應：所有鹵素都能與堿溶液反應，生成相應的氫氧化物、鹵化物和次氯酸鹽（F2是例外）。遞變性：鹵素與鹵酸反應時，產生的氧化還原反應會使得酸中的鹵素原子數目發生變化。特殊性：氟：氟是非金屬性最強的元素之一，無正價，F-的還原性最弱。在黑暗中，2F2和2H2O反應會爆炸。氫氟酸是弱酸，有腐蝕性，應該保存在塑料瓶中。溴：溴是一種深紅棕色液體，易揮發，易溶于有機溶劑。保存液溴時應該用水封，不能用橡膠塞。碘：碘與淀粉反應會變成藍色，加熱時易升華，易溶于有機溶劑。當碘與Fe、Cu反應時，會生成FeI2和CuI。工業上制備Br2和I2：制備液溴的方法是從海水中提取溴，主要過程是氯氣氧化溴化物，生成溴氣，再通過冷凝收集溴液。制備碘的方法是從海帶中提取，主要過程是用水提取，再用Cl2氧化生成I2，最后用Na2CO3沉淀提取碘。可以用pH試紙測定氯水中HClO的濃度。②殺菌性：HClO能殺死細菌、病毒等微生物，是一種廣泛應用的消毒劑。(2)次氯酸鹽的強氧化性次氯酸鹽是HClO的鹽，如NaClO、Ca(ClO)2等，具有強氧化性，可用作漂白劑、消毒劑等。但次氯酸鹽易分解，應保存在陰涼、干燥處，避免接觸有機物和還原劑。2＋－②HClO可以氧化還原性離子如I－、S2－、SO2等。3、Fe(2)次氯酸鹽的強氧化性①漂白性：ClO－是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中，會與二氧化碳反應生成HClO，因此漂白液、漂白粉具有漂白性。②強氧化性：ClO－不論在酸性還是堿性條件下都能與I－、Fe2＋、S2－、SO2等發生氧化還原反應，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SO2不能大量共存，例如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2＋＋ClO－＋SO2===CaSO4↓＋Cl。1．下列關于氯氣的敘述中正確的是()A．鈉在氯氣中燃燒產生白煙B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出黃色火焰D．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質答案：A解析：鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，A項正確；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，B項錯誤；氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰，C項錯誤；Cl2是單質，既不是電解質，也不是非電解質，D項錯誤。2．(2018·濟南模擬)在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()c(H+)c(CIO-)A．再通入少量氯氣，減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱答案：C解析：飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯誤；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，Cl2+H2O+Cl-+HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項錯誤；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H+，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，C項正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導電性增強，D項錯誤。考點二：氯氣的制備[典例2](2018·南昌模擬)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(加熱及夾持裝置已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，相應的化學方程式為。MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是增加氯氣的產量。(2)裝置的選擇：裝置B中的飽和食鹽水可以吸收HCl，裝置C中的物質需要依次放入，且需要堵塞情況下的處理，裝置D和E是用來比較氯、溴、碘的非金屬性的。(3)安全措施：氯氣具有毒性，操作時應戴防毒面具，保持通風良好。(4)實驗過程中的注意事項：操作時要緩慢通入氯氣，觀察現象時要仔細，避免誤判結果。在氯氣制取過程中，需要注意以下四點。首先，選擇反應物時必須使用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應，且隨著反應的進行，濃鹽酸變為稀鹽酸時，反應會停止，因此鹽酸中的HCl不可能全部參與反應。其次，需要選擇合適的裝置，例如裝置B中的飽和食鹽水可以吸收HCl，裝置C中需要依次放入物質，并且需要考慮堵塞情況下的處理，裝置D和E則是用來比較氯、溴、碘的非金屬性的。同時，在操作過程中需要注意安全措施，例如氯氣具有毒性，需要戴防毒面具，并保持通風良好。最后，在實驗過程中需要緩慢通入氯氣，觀察現象時需要仔細，避免誤判結果。2O反應極為劇烈，能和大部分元素反應，是最活潑的非金屬元素之一。2.實驗過程及結果(1)實驗過程中產生的黃綠色氣體為Cl2，電子式為ClCl。(2)氯氣的氧化性強于碘，可以用淀粉-KI試紙變藍來證明。(3)Cl2與NaBr發生置換反應，產生的Br2可以用四氯化碳萃取并顯紫紅色。(4)C中NaBr與氯氣反應生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩后靜置，D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強于碘。(5)過程Ⅲ主要是為了確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱，是因為從Cl到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。發生置換反應生成氟化物，與稀有氣體如Xe、Kr反應。氫氟酸是唯一的弱酸，且是與SiO2反應的唯一酸，能腐蝕玻璃，應保存在鉛制器皿或塑料瓶中。鹵素離子的檢驗方法有沉淀法和萃取法，其中AgNO3溶液可用于檢驗Cl-、Br-和I-，而置換法和氧化法則分別用于檢驗Br-和I-。鑒別NaCl、NaBr、NaI溶液可選用的試劑為氯水、硝酸和AgNO3溶液。在實驗中，通過觀察白色棉球的顏色變化，可以得到②③⑥部分的正確描述。在反應中，Cl2與NaBr和KI發生置換反應，生成NaCl和Br2、I2，而與NaOH反應生成NaCl和NaClO。根據實驗結果，黃綠色代表一種物質，溴水則呈現橙色。當I2與淀粉接觸時，淀粉會變成藍色；而Cl2與堿反應時，會生成NaCl和NaClO。因此，正確答案應該是A選項。實驗結果表明，第一、三、四組樣品呈現黃綠色，并且第一、三組樣品與淀粉接觸后變為藍色。第二、三組樣品呈現橙色，而第四組樣品則無色。因此，我們可以得出結論，正確答案應該是A。在實驗中，我們觀察到第一、三、四組樣品呈現黃綠色，而第二、三組樣品呈現橙色。當第一、三