河北省唐山市石油中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有下列三個反應：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是（

）A.反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反應③中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2參考答案：C試題分析：反應①②③的氧化產物分別是I2、Fe3+、Cl2，故A錯誤；根據氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，可以知道Co2O3>Cl2>Fe3+，故B錯誤，③在Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，轉移的電子數為2，所以當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化，故C正確根據②2Fe2++Br22Fe3++2Br－，可以知道，氧化性Br2>Fe3+，所以Cl2+FeBr2FeCl2+Br2是錯誤的，故D錯誤，本題的答案選C。2.元素Y的原子獲得3個電子或元素X的原子失去2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同，X、Y兩種元素的單質在高溫下得到的化合物的正確化學式是A．

B．

C．

D．參考答案：B3.為了防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的

(

)A．銅粉B．鐵粉C．鋅粉

D．Fe2(SO4)參考答案：B略4.某原電池構造如圖所示。下列有關敘述正確的是（

）A.在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B.取出鹽橋后，電流計的指針仍發生偏轉C.外電路中每通過0.2mol電子，銅的質量理論上減小12.8gD.原電池的總反應式為Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2參考答案：D【分析】A.該裝置是原電池，銅作負極，銀作正極，電子從負極沿導線流向正極；B.只有能構成閉合回路才能有電流產生；C.根據銅和電子的關系式計算；

D.該反應中銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅。【詳解】A.該裝置是原電池，較活潑的金屬銅作負極，銀作正極，外電路中電子從銅沿導線流向銀，A項錯誤；

B.取出鹽橋后，不能構成閉合回路，所以沒有電流產生，電流計的指針不能發生偏轉故，B項錯誤；

C.銅極上的電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，所以64gCu～2mole-，所以外電路中每通過0.1mol電子，銅的質量理論上減小3.2g，C項錯誤；

D.該裝置中負極上銅失電子，正極上銀離子得電子，所以電池反應式為

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，D項正確；答案選D。

5.下列各組反應中最終肯定是白色沉淀的是(

)A．AlCl3溶液中加入過量氨水

B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水

D．偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸參考答案：A6.下列離子方程式書寫正確的是A.實驗室用鐵和稀硫酸反應制氫氣：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+3H+C.實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD.將鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+＝Al3++Hg參考答案：C【詳解】A.實驗室用Fe和稀硫酸制氫氣的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的反應是可逆反應，且生成的氫氧化鐵是膠體，不是沉淀，故B錯誤；C.實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；

D.將鋁片插入硝酸汞溶液中的離子方程式為：2Al+3Hg2+＝2Al3++3Hg，故D錯誤。故選C。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數及原子數必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。7.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是(

)A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W

B.原子序數：Y＞X＞Z＞WC.原子最外層電子數：Y＞X＞Z＞W

D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：AC略8.下列有關金屬及金屬材料的說法不正確的是（）A．合金的性能一般優于純金屬B．碳素鋼是目前用量最大的合金，碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕C．酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成一層致密的氧化膜D．用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，主要是因為鋁的還原能力比釩強參考答案：B【考點】合金的概念及其重要應用；無機非金屬材料．【分析】A．合金與組成它的成分相比，一般具有熔點低、硬度大、抗腐蝕性強等方面的優點；B．碳素鋼在空氣中更容易形成原電池，發生電化學腐蝕；C．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；D．鋁活潑性強于釩，且鋁熱反應放出大量的熱，可冶煉高熔點金屬．【解答】解：A．合金與組成它的成分相比，一般具有熔點低、硬度大、抗腐蝕性強等方面的優點，性能一般優于純金屬，故A正確；B．碳素鋼在空氣中更容易形成原電池，發生電化學腐蝕，所以碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕查，故B錯誤；C．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故C正確；D．鋁熱反應可冶煉高熔點金屬，可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑，常溫下不反應，故D正確；故選：B．9.下列各組物質中，分子數相同的是（

）A.2LSO2和2LCO2

B.9g水和標準狀況下11.2LCO2C.標準狀況下1mol氧氣和22.4L水

D.0.2molH2S和2.24LHCl參考答案：B略10.關于F﹣微粒敘述正確的是（）A．質量數為19，電子數為9 B．質子數為9，中子數為10C．質子數為9，電子數為9 D．中子數為10，電子數為8參考答案：B【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】根據原子符號的含義以及陰離子中核外電子數=質子數+所帶電荷數、中子數等于=質量數﹣核內質子數；【解答】解：A、919F﹣的質量數為19，質子數為9，電子數為10，故A錯誤；B、919F﹣的質量數為19，質子數為9，中子數為19﹣9=10，故B正確；C、919F﹣的質子數為9，電子數為10，故C錯誤；D、919F﹣的質子數為9，質量數為19，中子數為19﹣9=10，電子數為10，故D錯誤；故選：B．11.下列粒子半徑比較中，正確的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+

B．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C．O2﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣

D．F﹣＞Li+＞Na+＞S2﹣參考答案：B考點：微粒半徑大小的比較．分析：電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．解答：解：電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，A．離子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+＜K+，故A錯誤；B．離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故B正確；C．離子半徑：Br﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故C錯誤；D．離子半徑：S2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故D錯誤，故選：B．點評：本題考查離子半徑大小比較，難度不大，注意理解微粒半徑比較規律，有利于基礎知識的鞏固．12.有一份氣體樣品的質量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質量是(

)A．28.4 B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1

參考答案：D略13.已知水和苯不互相溶，苯不與鈉反應，在燒杯中加水和苯(密度：0.88g/mL)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/mL)投入燒杯中，觀察到的現象可能是()A．鈉在水層中反應并四處游動B．鈉停留在苯層中不發生反應C．鈉在苯的液面上反應并四處游動D．鈉在苯與水的界面處反應，可能做上下跳動參考答案：D14.北京時間2011年3月11日13時46分，日本本州島仙臺港以東130km處發生9.0級強烈地震，并且引發大規模海嘯。在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液對受災地區進行殺菌消毒。下列關于漂白粉和漂白液說法中正確的是A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2參考答案：B15.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A.乙醇和水

B.汽油和煤油C.植物油和水

D.碘和四氯化碳參考答案：C【分析】分液是把兩種互不相溶、密度不同的液體分離開的方法。要求兩種溶液互不相溶且密度不同。可根據兩種溶液的溶解性和密度進行判斷。【詳解】A.乙醇和水互溶，分液不能使兩者分離，A錯誤；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，B錯誤；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正確；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制200mL、2mol?L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)經計算，需用NaOH質量為___________g。(2)配制過程中,下列儀器不會用到的是_____________，尚缺少的玻璃儀器是______________。A．托盤天平

B．250mL容量瓶

C．量筒

D．膠頭滴管

E．玻璃棒(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_____________________、_________________________。(4)下列操作的正確順序是（用字母表示）

B→→→→→

→G。

A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．轉移

G．搖勻(5)下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”。①定容時俯視容量瓶刻度線：

。②稱量時砝碼放在左盤，且移動了游碼：

；③轉移時不慎將溶液倒在瓶外；

；④所用容量瓶中，內壁殘留有少量蒸餾水；

；參考答案：（1）20

（2）C

（3）加速溶解；引流

（4）EAFCD

(5)①偏高

②偏低

③偏低

④無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有三種飽和一元醇（通式為CnH2n+2O）A、B、C，其相對分子質量比為8︰15︰22。按其物質的量的比為1︰2︰1混合，取該混合液12g與足量鈉反應，生成標準狀況下的氫氣的體積為2.24L。求A、B、C的分子式。參考答案：A為CH3OH，B為C3H7OH，C為C5H11OH

18.已知標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L·mol-1。現將標準狀況下的HCl11.2L，完全溶解在50g水中，所得鹽酸密度為1.1g·cm-3。計算：（計算結果保留1位小數）（1）

所得鹽酸中溶質的質量分數。（2）

所得鹽酸中溶質的物質的量濃度。參考答案：略19.C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ．計算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分．有數值計算的題，數值結果保留到小數點后1位．）（1）1gC完全燃燒時放出的熱量．（2）完全燃燒相同質量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？參考答案：（1）1gC完全燃燒時放出的熱量為32.8kJ；（2）甲烷放出的熱量多【考點】化學方程式的有關計算．【分析】（1）1molC完