PAGE1PAGE2023屆高三化學考前精講試卷一7．中華文化源遠流長，古代勞動人民用智慧與汗水締造了豐富多彩的中華文化。下列說法錯誤的是A．蘇繡的主要材料是絲綢，絲綢中含有蛋白質，不能用加酶洗衣粉浸泡B．“馬踏飛燕”是東漢青銅器，青銅器屬于合金材料，硬度比純銅大C．宣紙選用青檀樹皮和沙田稻草制作而成，宣紙的主要成分是纖維素，纖維素水解可得蔗糖D．甲骨文的主要載體是獸骨，獸骨的主要成分是碳酸鈣，質地堅硬【答案】C【詳解】A．絲綢中含有蛋白質，加酶洗衣粉會使蛋白質水解，因此不能用來洗絲綢制造的衣物，A正確；B．青銅屬于銅的合金，硬度比純銅大，B正確；C．纖維素水解可得葡萄糖，C錯誤；D．獸骨的主要成分是碳酸鈣，質地堅硬，D正確。本題選C。8．蘋果酸環二酯(OP)的結構簡式如圖所示，下列相關說法不正確的是A．OP不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．OP中含有羧基、羰基、醚鍵C．OP的一氯代物有2種D．OP與等物質的量的Na2CO3溶液混合產生CO2【答案】B【詳解】A．OP中含有的官能團有羧基和酯基，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項正確；B．OP中含有酯基，能在NaOH溶液中發生水解反應，B項正確；C．OP的一氯代物有2種，C項錯誤；D．OP中含有羧基，能與Na2CO3溶液發生反應，D項正確；答案選C。9．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是ABCD裝置目的干燥CO2提純乙酸乙酯發生鋁熱反應制取Cl2【答案】C【詳解】A．濃硫酸干燥除水應使用長進短出連接的洗氣瓶盛裝，A選項錯誤；B．NaOH會使乙酸乙酯水解而消耗，應使用飽和碳酸鈉溶液，B選項錯誤；C．藥品裝置正確，可以發生鋁熱反應，C選項正確；D．MnO2與濃鹽酸反應需加熱，D選項錯誤；答案選C。10．冠醚能與堿金屬離子結合(如下圖所示)，是有機反應很好的催化劑，如能加快與環己烯的反應速率。用結合常數表示冠醚與堿金屬離子的結合能力，結合常數越大，兩者結合能力越強。下列說法不正確的是A．推測結合常數的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關B．如圖所示的實驗中：①>②>③C．冠醚通過與結合將攜帶進入有機相，從而加快反應速率D．為加快與環己烯的反應速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適【答案】B【詳解】A．由表格數據可知，同一堿金屬離子在冠醚空腔直徑大小不同時其結合常數不同，同一冠醚與不同堿金屬離子結合時其結合常數不同，因此可推測結合常數的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關，A正確；B．由表格數據可知，冠醚A與K+結合常數大，結合能力強，因此加入KCl固體后，與冠醚A結合的Na+被K+替代，Na+被釋放，溶液中：③>②，B錯誤；C．冠醚通過與結合將攜帶進入有機相，增大與環己烯的接觸面積，從而加快反應速率，C正確；D．由表格數據可知，適配冠醚A，結合常數大，結合能力強，選擇冠醚A比冠醚B更合適，D正確；故選B。11.水溶液X的溶質由三種常見正鹽組成，共含A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的短周期主族元素，其中B和C為金屬元素。氣體甲常作為紅酒的添加劑，沉淀甲是二元弱酸，下列說法正確的是A．氣體甲通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅，后褪色B．原子半徑由大到小的順序為A＞D＞EC．B和C為元素周期表中不相鄰的元素D．白色沉淀乙可溶于鹽酸，但不溶于氫氧化鈉溶液11.C。.元素推斷結果為氧鈉鋁硅硫，鎂離子與硅酸根離子或亞硫酸根離子不能共存12.電解高濃度(羧酸鈉)的溶液，在陽極放電可得到(烷烴)。下列說法不正確的是A．電解總反應方程式：B．在陽極放電，發生氧化反應C．陰極的電極反應：D．電解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷12.答案A因為陽極RCOO-放電可得到R-R(烷烴)和產生CO2，在強堿性環境中，CO2會與OH-反應生成CO32-和H2O，故陽極的電極反應式為2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O，陰極上H2O電離產生的H+放電生成H2，同時生成OH-，陰極的電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，因而電解總反應方程式為2RCOONa+2NaOHR-R+2Na2CO3+H2↑13.用強堿滴定某一元弱酸時，弱酸被強堿部分中和后得到“弱酸鹽和弱酸”組成的緩沖溶液，其中存在pH=pKa-1g。25℃時，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知濃度的HA溶液，滴定過程中消耗NaOH溶液的體積與混合溶液pH之間的關系如圖所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HA>HCN)。下列說法錯誤的是A．HA電離常數為10-4.75B．b點溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)C．c點溶液中離子濃度的大小關系為c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．若將HA改為等體積等濃度的HCN，則pH隨NaOH溶液體積的變化曲線豎直下移13.D【解析】選項A．可知HA電離常數Ka=10-4.75，選項A正確；B．由分析可知，b點時，故c(HA)=c(A-)，此時溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，故c(A-)+c(OH-)<c(HA)+c(H+)，選項B正確；C．由B項分析可知b點時，故c(HA)=c(A-)，則隨氫氧化鈉溶液體積增大，c點時溶液c(HA)<c(A-)，由圖可知溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)，所以離子濃度的大小關系為：(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，選項C正確；D．由HA的酸性強于HCN可知，HA的電離常數大于HCN，由pH=pKa-1g可知，當1g相等時，酸的電離常數越大，溶液pH越小，則若將HA改為等體積等濃度的HCN，則pH隨NaOH溶液體積的變化曲線豎直上移，選項D錯誤；答案選D。26、一水合硫酸錳主要用于飼料添加劑和植物合成葉綠素的催化劑。一種以軟錳礦(主要成分是，還有，等雜質)和廢鐵屑(主要成分是，還含有少量)為原料制備的工藝流程如下：已知：時相關物質的如下表：物質回答下列問題：(1)凈化鐵屑：為去除廢鐵屑表面的油污，可采用的方法為_______。(2)“浸出”時，錳的浸出率隨摩爾比、反應溫度的變化曲線如下圖所示，則最佳的反應條件為_______。(3)“浸出”后所得混合溶液中部分離子濃度如下表所示：離子0.6010.150.30.0010.1①、稀硫酸、發生總反應的離子方程式為_______。②反應過程中硫酸不能過量太多的原因是_______。(4)“氧化”時，過氧化氫的實際消耗量大于理論消耗量的原因是_______。(5)“除鐵、鋁”調節溶液的不小于_______(保留1位小數；已知：離子濃度小于時，可認為該離子沉淀完全)。(6)濾渣Ⅳ的主要成分是_______(填化學式)。(7)硫酸錳在不同溫度下的溶解度和一定溫度范圍內析出晶體的組成如圖所示，“除雜”所得濾液控制溫度在之間蒸發結晶，_______(填操作名稱)，得到。（第一問和第二問每空一分，其他每空兩分）27、某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗實驗Ⅰ：將Fe3＋轉化為Fe2＋(1)Fe3＋與Cu粉發生反應的離子方程式為__________________________________________(2)探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：實驗方案現象結論步驟1：取4mL________mol·L－1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液產生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應產生了白色沉淀步驟2：取_________________________________無明顯現象查閱資料：①SCN－的化學性質與I－相似；②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2Cu2＋與SCN－反應的離子方程式為________________________________________________實驗Ⅱ：將Fe2＋轉化為Fe3＋實驗方案現象向3mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色探究上述現象出現的原因：查閱資料：Fe2＋＋NOFe(NO)2＋(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產生的原因：______________________________________________(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：反應Ⅰ：Fe2＋與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2＋與NO反應。①依據實驗現象，可推知反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ的________(填“快”或“慢”)②反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明：___________________________________________________________________________③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因：___________________________________________________________________________________________________________2-27．(1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2)0.14mL0.2mol·L－1FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液2Cu2＋＋4SCN－=2CuSCN↓＋(SCN)2(3)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)①慢②取少量反應Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應Ⅰ是一個不可逆反應③Fe2＋被稀硝酸氧化為Fe3＋，溶液中Fe2＋濃度降低，導致平衡Fe2＋＋NOFe(NO)2＋逆向移動，最終Fe(NO)2＋完全轉化為Fe3＋，溶液由棕色變為黃色解析：(1)Fe3＋與Cu反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(2)由反應：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，可知得到的溶液中Fe2＋為0.2mol·L－1，Cu2＋為0.1mol·L－1，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進行對照實驗；由題目信息可知，Cu2＋與SCN－反應生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，反應的離子方程式為2Cu2＋＋4SCN－=2CuSCN↓＋(SCN)2。(3)Fe2＋具有還原性，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性，二者反應生成Fe3＋、NO與水，反應的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(4)①溶液先變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色，反應速率快的反應現象最先表現，反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ的慢。28、天然氣開采過程中產生大量的含硫廢水(硫元素的主要存在形式為H2S)，需要回收處理并加以利用，有關反應如下：i.2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1ii．4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)ΔH2iii．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3回答下列問題：(1)H2S熱分解反應2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)；該反應的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，則ΔH___________(填“<”“>”或“=”)0。(2)總壓恒定為100kPa，向密閉容器中充入2molH2S、3molO2、95molAr，發生反應i和反應ii，反應過程中H2S(g)，SO2(g)、S2(g)等含硫物質的分布分數δ隨時間變化如圖所示。①表示SO2分布分數的曲線為___________(填“甲”“乙”或“丙”)。②t1時測得H2S轉化率為α，此時體系中H2O的物質的量為___________mol；用H2S分壓表示的平均反應速率為___________(用含α、t1的式子表示)kPa·s-1。(3)也可采用Na2SO3氧化法對H2S進行處理，過程中發生反應的方程式(均未配平)為：i．+H2S+H+→+S↓+H2Oii．H2S(aq)+(aq)+H+(aq)→S(s)+H2O(l)iii．S(s)+(aq)→(aq)實驗測得，在T℃、pH=5時，Na2SO3的投加量對平衡體系中部分微粒濃度的影響如圖所示。①T℃時，反應iii的平衡常數K=___________。②結合三個反應分析，當Na2SO3投加量高于5g·L-1時，單位體積內S的質量減小的原因為___________。1、【答案】(1)>(2)乙2a(3)Na2SO3投加量高于5g·L-1時，單位體積內反應iii消耗S單質的質量超過了反應i和反應ii生成S單質的質量之和【詳解】（1）由蓋斯定律可知，反應可得硫化氫熱分解反應，則反應ΔH=；由反應的活化能Ea(正)大于Ea(逆)可知該反應為吸熱反應，反應焓變ΔH>0，故答案為：；>；（2）①由方程式可知，反應i中硫化氫與氧氣反應生成二氧化硫，反應ii中二氧化硫與硫化氫反應生成S2，則硫化氫的分布分數減小、二氧化硫的分布分數先增大后減小、S2的分布分數增大，故選乙；②設t1時，反應i生成二氧化硫為2amol、反應ii消耗二氧化硫為2bmol，由題意可建立如下三段式：由硫化氫轉化率為α可得：=α，由圖可知，二氧化硫和S2分布分數相等，則3—1.5a—b=b，解聯立方程可得a=3—2α、b=1.5α—1.5，則水的物質的量為(3—2α)mol×2+(1.5α—1.5)mol×4=2αmol，硫化氫的分壓變化量為()Pa，平均反應速率為kPa·s-1，故答案為：2α；；