[考綱要求]1.理解鹽類水解的實質(zhì)、過程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。3.了解鹽考點一1．H＋OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

NaCl、否NH4Cl、是NH＋、4是33 4232NH＋＋H NH·HO＋H＋42323233223 3233223323 323NaHCO3AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式： NaHSO4NaHCO3 C．氨 答案232323233322422NHNH·HO、HO、H＋、OH－、NH＋；DK＋、S2－、HS－、HO、HS、H＋、OH－3322422NaCl2332333答案向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白CO2－引起的。32332333Na2CO3CH3COONapHNa2CO3NaHCO3相比呢？答案NaCOpHCHCOOHHCOCO2－H＋CH2332333 ①明礬②硫化鈉③小蘇打④偏鋁酸鈉⑤硫酸氫鈉答案①Al3＋＋3HO Al(OH)＋3H＋ 222②S2－＋HO HS－＋HO HS＋OH－2223223 HCO3223 題組一 4232液中，水電離出來的c(H＋)＝ 答案酸性NH＋＋HO NH·HO＋H＋423210－3 10－11443解析NHClNH＋水解呈酸性；CHCOONa443 CHCOO－pH＝11CHCOONac(OH－＝10－3 CHCOOHc(H＋＝10－11 A＋B＋X－Y－組成的鹽溶液。據(jù)測定AXBYpH＝7，AYpH>7，BXpH<7，由此判斷不水解的鹽是 答案解析AYpH>7，AYBXpH<7BXAX強酸強堿鹽，不能發(fā)生水解，B233233 25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH答案CpHOH－pHD444 444333223 333223

溶液中

223H 223

33334NH＋的水解：4題組二 23①HCl＋H H23 3233 3233424232 NH·D424232 D．答案423解析①④是電離方程式且①應(yīng)用“===”；②是水解反應(yīng)方程式，但應(yīng)用“ 程式錯誤，應(yīng)分步進行；⑤應(yīng)為NH＋＋DO NH·HDO＋D＋。423對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是 若pH<7，其原因是 2答案Rn－＋H 22m M(OH)2m解析pH7pH7考點二酸堿23Fe3＋＋3H Fe(OH)23H＋答案鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性(或 c(CH3COOH)323 323題組一向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒的濃度變化如表所示(溶液溫度不變)。X物質(zhì)是下列物質(zhì)中的 —氫氧化 B．氯化C．蒸餾 D．磷酸答案 解析向CHCOONac(OH－)增大；加入蒸餾水，c(CHCOOH)減小；加入磷CHCOO－水解，c(CH 3c33升高溫度，c 減3答案B44解析化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，ANHClNH＋OH－44正反應(yīng)方向移動，B正確；溫度升高，CO2－的水解程度增大，c(HCO－)增大，c(CO2－)減小 題組二選取措施使水解平衡定向移動30.01mol·L－1CHCOONaNH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。3含酚酞的0.01mol·L－1CHCOONa溶液顯淺紅色的原因 3實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是3 C．NH4NO3溶于水時放出熱量323430.01mol·L－1CHCOONaNaOHNaCOFeSOCHCOO－32343 323答案(1)CHCOO－＋H CHCOOH＋OH－，使溶液顯堿性(2)BD(3)左左32333解析(1)CHCOONaCHCOO－33NH4NO3溶于水時吸收熱量。33333333考點三 配制或易水解 Fe(OH)Fe3＋＋3HO=Fe(OH) 2 成分為NaHCO與Al(SO)，發(fā)生反應(yīng)為Al33HCO 4 答案CO2－＋H 22223答案MgClFe3＋Mg、MgO、Mg(OH)MgCOFe3＋223 444NaHSO：NaHSO=Na＋＋H＋＋SO2－。444 22HA－＋H 223434

利用水解除雜無論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程pHgC2FeC32323pHMg2＋Mg(OHNH＋、 Na＋題組一 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 1mol·L－110mL，1mL

答案 42224KAl(SO·12HO盡管Al3＋HSO42224△ H2SO4溶液HCl (4)O2氧化題組二普通滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色。 332 答案(1)Al3＋＋3HCO－===Al(OH)↓＋3CO↑3323232233232233332解析(1)Al3＋HCO－Al3＋＋3HCO－===Al(OH)＋3CO333224323 243232232322332332322332332323323232雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示2 物質(zhì)Y (4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是 最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？ ，應(yīng)如何操作 答案(1)C2不能Cu2＋Cu(OH)2 22不能HCl解析(1)Fe2＋Fe3＋HO(2CuCl2 23 Fe(OH)2323223232233Fe(OH)(3)Fe3＋Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2HCl33．(1)AlCl3提示(1)在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl3＋3H2O HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3，在灼燒時發(fā)生反應(yīng)△442322 442322題組三 答案解析AFe2＋ 如何配制BiCl3溶液？ 答案(1)BiCl3＋H2O===BiOCl↓＋2HCl(2)不正確(3)BiCl3固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋題組四與水解有關(guān)的離子共存問題33 332433243333答案322解析A，Al3＋HCO－發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；BAlO－Mg2＋Mg(OH)32234334344 A．pH＝1的溶液中：NH＋、Na＋、Fe3＋、SO2－44 44 答案42323解析42323333323332333233323432432433特別提醒NH＋CHCOO－、HCO－4331．[2012·福建理綜，23(3)]能證明NaSO溶液中存在SO2－＋H HSO－＋OH－水解平衡的事實 答案C23324解析NaSOSO2－HSO23324333233332333433343323333233333 A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)333233332344D．0.2mol·L－1CH3COOH0.1mol·L－1NaOH答案A33233233333333333333333322ΔH＝－67.722ΔH＝－57.320mL0.1mol·L－1VmL0.1mol·L－1NaOH F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝＋10.4答案B解析解答本題時應(yīng)特別注意，HF要充分利用電荷守恒和物料守恒。根據(jù)定律，將①式減去②式可得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ·mol－1AV＝20NaF，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)；因F－水解，故溶液中存在：c(F－)<c(Na＋)＝0.05D ()答案Dc(A－c(OH－)，因此有5．(2010·理綜，13)將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液 ②Na2O答案解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式或者原子守恒可知，0.01molNa2O2Na2OH2O230.02molNaOH，因此①、②中陰離子濃度相等，又由于Na23

溶液中CO2－3323H HCO－＋OH－0.01mol，Cl－33236．(2011·理綜，13)室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶pH A．a(chǎn)c(H＋)＝1.0×10－144324324C．c4答案C解析aH＋pH<14，432432444c(NH＋)，C；dNH＋的水解反應(yīng)，該反應(yīng)吸熱，D4447．[2011·山東理綜，29(3)]Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為 固體CuSO4，溶液pH(填“增大”、“減少”或“不變”)。Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為(用離子方程式表示)。 答案c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)減小2S2－＋O＋2H 解析Na2SNa2SCuSO4424242422222鈰(Ce)CeCl3CeCl3 答案分解出氯化氫氣體，抑制CeCl3水解(或其他合理答案)CeCl39．[2012·山東理綜，29(4)]NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯 32b(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡 (NH·HO的電離平衡常數(shù)取K＝2×10－5mol·L－1)32b答案NH＋＋H NH·H

4434232解析NH＋水解使NHNO溶液顯酸性：NH＋＋H 443423243434343 432cmol·L－1VL。432

[NH·Hamol·L－1×10－7V

，得 V

322 3224232 NH·H4232 2D．F－＋H2答案解析水解是非常微弱的，水解方程式應(yīng)該用 33 3c ·c33 c 增333cHCO－D．加入NaOH固體，cCO2－ 33答案

3c3

·c3解析3

c

2323 水解，所以CO濃度增大，而HCO濃度減小，所 3 c3 C．氨 答案3(1)加入的試劑能與雜質(zhì)反應(yīng)或能調(diào)整溶液的酸堿性，F(xiàn)e3＋MgOFeClHCl，F(xiàn)eCl3Fe(OH)3MgOMgCl2MgO3 答案D3解析本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②HCO－與Al3＋兩種離子水解相互促進，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分 3碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O 時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到Al2O3固體)。5．250.2mol·L－1NaHCONaCO

33答案23333232解析選項A，NaHCO3、Na2CO3均屬于強堿弱酸鹽，都存在水解平衡，同時還存在H2OB，NaCONaHCONa＋、CO2－、HCO－、HCOH＋、OH－、HO，它們存在的粒子種233332323323333233 33323 A．CO2－＋HO 323 TiO2·xH2O↓＋4HClTiO2納米粉 Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉答案D3CO2－3333 A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO－333C．0.1mol·L－1NaHCO：K＋、Al3＋、Fe3＋、33 答案解析選項AFe3＋pH<7，F(xiàn)e3＋pH＝733 C．PCl3PH3HClOD．Mg3N2NH3Mg(OH)2答案C解析根據(jù)題意，廣義水解觀中水解時的各元素化合價不變，各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然帶正電，應(yīng)與OH－結(jié)合，該誤。 (332333234244442444答案3233解析AHCO－c(HCOc(CO2－)，A323344444444444溶液反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀；D選誤，不能加入鐵粉。433液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明。加入酸時，CHCOO－＋H＋ 33時，CH 3242432233答案(1)NH·HO＋H＋===NH＋＋HONH＋＋OH－===NH·HO(2)NaCONaHCO324243223332443232解析NH·HONHClNH＋NH·HO。當(dāng)加入酸時，NH·HO324432324243242432 常溫下將0.2mol·L－1的HCOOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合所得溶液的pH<7，說明HCOOH的電離程度 HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)該混合溶液中離子 cHCOOH·c答案(1)HCOO－＋H 增大 c(2)大于2解析(2)溶液混合后為濃度相等的HCOOH和HCOONa，溶液顯酸性，所以HCOOH 2HANaOHpHHA濃度濃度①②c③ 從③組實驗結(jié)果分析說明HA的電離程度 ①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝ 答案(1)弱酸大于大于 HANaOHpH＝9>7HAc(HA)>0.2mol·L－1pH＝7，c(H＋)＝離出的 c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－5mol·L－1－10－9mol·L－1＝(10－5－10－9mol·L－1；由c(Na＋)＝c(A－)＋c(HAc(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9mol·L－1。 相同條件下，0.1mol·L－1NHAl(SO)中 (填“等于”、“大于”或“ 4 444于”)0.1mol·L－1NHHSOc(NH＋4440.1mol·L－1pH4420