福建省福州市私立新世紀學校2022-2023學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生物固氮是指A生物從土壤中吸收含氮養料B豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉變為植物蛋白質C將氨轉變成硝酸及其它氮的化合物D生物將空氣中的氮氣轉變成含氮化合物參考答案：D2.30℃時，在0.1mol/L的Na2S、NaHS兩溶液中均存在的關系是()。A．c(H+)·c(OH-)＜1×10-14

B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)參考答案：D略3.下列物質不屬于合金的是A．生鐵

B．金屬鋁

C．不銹鋼

D．青銅參考答案：B金屬鋁是金屬單質；生鐵、不銹鋼是鐵與碳等元素的合金；青銅是銅的一種合金。4.室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（

）

A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D．加足量的鋅充分反應后，鹽酸產生的氫氣比醋酸多參考答案：C略5.如圖所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。海水粗鹽精鹽氯堿工業母液Mg(OH)2MgCl2·6H2O無水MgCl2NaBrBr2飽和Na2CO3溶液吸收Br2下列有關說法正確的是()A.第①步中除去粗鹽中的B.第②步中工業上可采用石墨為陰極,鐵為陽極,采用陽離子交換膜的電解裝置C.第③步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中加熱分解制無水MgCl2D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原參考答案：D解析：BaCl2應加在Na2CO3之前,A錯誤;鐵為活性電極,不能作陽極,B錯誤;MgCl2·6H2O在空氣中加熱時易水解,得不到MgCl2,C錯誤。6.下列說法正確的是A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產生特征藍色沉淀，則原溶液一定有Fe3+

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+參考答案：D略7.下列說法中，可以證明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態的是A．3v(H2)=2v(NH3)

B．3v正(H2)=2v逆(NH3)

C．3v(N2)=v(H2)

D．2v正(N2)=v逆(NH3)參考答案：D略8.據央視報道，自2005年12月1日起在武漢九市進行車用乙醇汽油封閉推廣行動。車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經多項檢測結果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關乙醇汽油的說法正確的是（

）A.乙醇汽油是一種純凈物B.乙醇汽油作燃料不會產生碳氧化物等有害氣體，其優點是可以減少對環境的污染C.乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解D.乙醇和乙二醇互為同系物參考答案：C略9.某同學按下圖所示的裝置進行實驗，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO從右向左移動。下列分析正確的是 () A．溶液中A2+濃度減小

B．B電極的反應：B-2e-===B2+C．Y電極上有H2產生，發生還原反應D．反應初期，X電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D10.最新研究表明生命起源于火山爆發，是因為火山爆發產生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫與二氧化碳的結構相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列有關羰基硫的說法正確的是(

)A．1mol羰基硫在氧氣中完全燃燒時轉移8mol電子

B．羰基硫沸點比CO2低C．羰基硫分子中只有C原子滿足八電子結構

D．COS可能與氫氣發生加成反應生成HCOSH

參考答案：D略11.某有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1∶1，由此可以得出該有機物

（

）A．分子中C、H、O的個數比為1∶2∶3

B．分子中C和H的個數比為1∶2C．分子中肯定不含氧原子

D．分子中肯定含有氧原子參考答案：B略12.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案：C考點：化學平衡移動原理．專題：化學平衡專題．分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋．解答：解：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的密度目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A不選；B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B不選；C．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），該反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故C選；D．對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動，能用平衡移動原理解釋，故D不選；故選：C．點評：本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發生平衡的移動．13.將1molCO和1molH2O混合在一定條件下反應:CO＋H2O(氣)CO2＋H2,達到平衡時剩余了75%的CO,此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的A．11.5倍

B．5.75倍

C．23倍

D．30.67倍參考答案：A略14.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（

）A．鋅粒與稀硫酸的反應B．灼熱的木炭與CO2反應C．甲烷在氧氣中的燃燒反應D．碳酸鈣分解生成氧化鈣與二氧化碳參考答案：B略15.將1molA2和1molB2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發生反應：2A2(g)＋B2(g)2A2B(g)。反應達到平衡時A2B為0.3mol。若此時移走0.5molA2和0.5molB2，則重新達到平衡后，A2B的物質的量 A．小于0.15mol

B．等于0.3molC．等于0.15mol

D．大于0.15mol，小于0.3mol參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)某同學用下圖所示裝置制取乙烯，請回答：

（1）在裝置①～③中，有明顯錯誤的一個裝置是_____（填序號），改進方法是

。（2）實驗室制取乙烯的化學方程式為

，反應類型為

。（3）配制乙醇和濃硫酸混合液的方法是

。（4）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為

。（5）若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，觀察到的現象是

。（6）實驗前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。參考答案：(1)①

（1分）溫度計水銀球應插入液面下。（2分）(2)略（2分）消去反應（1分）(3)略（2分）(4)除去乙烯中的二氧化硫和二氧化碳（1分）（5）溴的四氯化碳溶液逐漸褪色（1分）（6）防止爆沸（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數與它們接受質子的趨勢大小有何關系?參考答案：因為鹽水解的實質是組成鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質的反應.在元素周期表中，堿金屬離子不能結合水中的OH-，生成弱堿，所以它們幾乎不水解.酸根離子的水解常數KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根離子接受質子的能力越強，使K越大.所以，酸根離子的水解常數與它們接受質子的能力成正比.18.(10分)已知：RCOOH

RCH2OH，RX

RCOOH。有機化合物A可發生

如下圖轉化關系（無機產物已略去），其中G與FeCl3溶液能發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構。

CH2-—C=O

→C

D

O

O

O＝C—CH2

→B

E

F

H

G

(1)①②③④⑦步反應中屬于取代反應的是______________________(填序號)

(2)D的結構簡式為________________________________

(3)寫出符合題意的所有A的結構簡式:

_______________________________、___________________________________

(4)寫出G與NaHCO3溶液反應的化學方程式:______________________________________________________________________

(5)

W是芳香族化合物,且與G是含有相同官能團的同分異構體,W有下圖一系列變化:

W

X

X

Y

Y

Z

(分子內有一個含氧五元環)

請寫出下列轉化的化學方程式.①X→Y:

②Z→N:

參考答案：

(1)①⑦

(2)HOCH2COOH

(3)寫出符合題意的所有A的結構簡式:

O

‖HO——CH2—O—C—CH2OH

、

O

‖H